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小专题四氧化复原反响理论的综合应用 氧化复原反响理论是高中化学的根底和重点，高考常将氧化复原反响与离子反响融合在一起考查，反响既符合离子反响规律，又符合氧化复原反响规律，这类试题能很好地考查学生全面思考和解决问题的能力。考向1氧化复原反响离子方程式的书写以及简单计算 [解题指导] 书写属于氧化复原反响的离子方程式时,要首先考虑电子转移守恒,同时还要考虑电荷守恒、质量守恒。如对于反响mFe2＋＋O2＋xH＋===nFe3＋＋yH2O： (1)依据在氧化复原反响中，氧化剂得电子总数等于复原剂失

中失去1mol电子,故1molO2能氧化4molFe2＋)可求出n＝m＝4。 (2)再根据电荷守恒，可求出x＝4。 (3)依据质量守恒，可求出y＝2。电子总数(1molO2在反响中得到4mol电子，每1molFe2＋在反响

答案：D考向2离子共存与氧化复原反响原理[例2]以下各组离子在溶液中能大量共存，且参加Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是()答案：D考向3离子反响的先后顺序与氧化复原反响原理

[解题指导]在含有多种微粒的溶液中，发生氧化复原反响的微粒有先后顺序。氧化性强的微粒和复原性强的微粒之间优先反响。如氧化性：Cu2＋>H＋，那么在含有Cu2＋、H＋的混合溶液中，逐渐参加锌粉，首先发生反响Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，当Cu2＋完全反响后，再发生反响2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑；再如向FeBr2溶液中通入Cl2时，因为复原性Fe2＋>Br－，故首先发生反响2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，再发生反响2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。 [例3]某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，假设先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，那么以下表达正确的选项是() ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有局部或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中参加足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。A．①②③C．①③④B．②③④D．①②③④解析：在FeBr2和FeI2混合液中存在三种复原性不同的离子，它们的复原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向混合液中通入的氯气首先与复原性最强的离子I－反响，当I－完全反响后，氯气才与Fe2＋反响，Fe2＋被完全氧化后才与Br－反响。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反响完全，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧

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