2023年江苏省中考一模强化练习化学试题（含答案解析）

2023年江苏省中考一模强化练习化学试题

学校:____________姓名：____________班级:_________—考号：____________

一、单选题

1.通过下列图示实验得出的结论中正确的是

HjO—5

红磷不燃烧

靠力玻璃吐恒3:；

白磷燃烧干病铜片

极生二第80七的水

J窗.汽电白磁不燃烧

图1图2图3图4

图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大又说明二氧化碳不能燃烧也不支持

燃烧

C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢气和氧气组成的

D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

2.以下实验基本操作正确的是（）

1

A.滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶人\

占系芬—

八、、

B.测定溶液pH为5.6亶

，y

:；WpH试纸

食盐5.誉

C.称量固体为5.25g

3.下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是

A.用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH

B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟

C.将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色

D.加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热

4.在pH=l的无色溶液中，能够大量共存的一组是

A.ChCO；、Na+、OHB.NO；、Cu2\Cl\Fe3+

C.NO；、SO；、K+、Zn2+D.SO；、NH；、Ba2+>Cl-

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

5.溶

解

度

.g?

A.t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

B.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方

法

C.t「C时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙〉甲

D.t3℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃,所得溶液溶质质量分数的大

小关系为乙>甲=丙

6.将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，

蓝色溶液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气，取出铝片。下列叙述错误的是

A.铝片表面有致密的氧化物保护膜

B.反应前CuCb溶液中含有两种阳离子

C.反应后CM+全部转化为Cu

D.铝的金属活动性比铜强

试卷第2页，共16页

7.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO

固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是

A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

C.生成CaCL的质量为13.875g

D.该CaO样品的成分可能是CaCCh和Ca(HCOj)2

8.下列说法不符合质量守恒定律的是

A.铜丝在火焰上灼烧后质量增加了

B.木炭燃烧后质量减少了

C.浓硫酸吸收水蒸气后质量增加了

D.氢氧化钠溶液放置于空气中一段时间后质量增加了

9.工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法箱送的是

SO；—►

反应器分离器膜反应器

A.反应器中发生的反应为化合反应B.分离器中分离出的副产品是硫酸

500℃

C.膜反应器中反应为2HI^=H2+hD.生产流程中能被循环利用的物质是12

10.证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是

A.酸雨的pH值小于7,pH值小于7的雨水一定是酸雨

B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质

D.由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成

11.下列有关实验现象的描述错误的是

A.打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾

B.硝酸镂固体溶于水后溶液的温度降低

C.镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体

D.蒸储水中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫

12.硒被誉为“抗癌大王”。下图是元素周期表中硒的有关信息和硒原子的结构示意图,

下列说法不正确的()

A.硒属于非金属元素

B.硒的相对原子质量是78.96g

C.硒的原子结构示意图中x=6

D.硒在元素周期表中位于第四周期

13.因生产过程中不易接触易燃物，所以一般不需备有防爆器材的场所是

A.面粉工厂B.煤矿矿井C.湿地公园D.棉纺工J

14.下列排序正确的是

Al、Cu、FeFeO、FeQ：、FeS

A.利用金属的年代B.铁元素的质量分数

由先到后由高到低

、、

CHqCOC6yCO?、N2>O2

C.碳元素的化合价D.空气中物质的含量

由高到低由高到低

15.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反

应时间的变化曲线如图，说法正确的是

A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢

B.BC段的化学反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2f

C.D点反应结束

D.E点温度大于A点

二、多选题

16.下列实验方案能达成实验目的的是

A.除去CaCb溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca(OH)2溶液

B.鉴别K。和NH4cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨

C.检验NaOH溶液部分变质：取样，加入加入少量BaCb溶液

试卷第4页，共16页

D.比较Fe、Ag金属活动性：将Fe、Ag分别放入Cu(NCh)2溶液

17.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.CaC03高温CO2%础

CO

B.CuSO4溶液店麻踊筛流CU(OH)2悬浊液——嚅慰鬻—>红色的CuO

/JU然壬/师2

C.Ag£睨优微AgCl郴肖酸AgNO3溶液

MnO,

D.H2O2•H2盘>EhO

18.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2,

反应原理如图所示，下列说法正确的是

A.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

一定条件

B.过程①的化学反应为ZnO+CH4-Zn+H2+CO

C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1

D.当参加反应的CH』与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO

19.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法错误的是

A.质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合

物

C.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活

泼金属

D.碱溶液能使酚献试液变红，则能使酚酿试液变红的溶液一定是碱性溶液

三、填空题

20.中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。

(1)中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含

量约为。为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，用NiFezCM作催化剂将航

天员呼出的二氧化碳转化为氧气。己知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价

为。

(2)中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为能。电池板需

要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的

(填“导电”“导热”或“延展”)性。

(3)舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹

一般的微陨石的袭击，它具有的特性是(合理即可)。

(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，发生反应的化学方程式为。在即

将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是。

21.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

(1)用化学用语填空

①氮气。

②相对分子质量最小的氧化物。

③碳酸根。

④空气中含量最多的物质«

⑤标出硝酸筱中-3价的氮元素«

(2)写出下列反应的化学方程式

①煨烧石灰石。

②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合。

③铁与硫酸铜溶液反应________。

22.化学与人类生活息息相关。

(1)辣椒中含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的—降低辣度。

(2)家用净水器中滤芯的主要成分类似活性炭，主要作用为o

(3)白酒与白醋烧菜的香气与酯类物质X有关，产生X途径：

一•定条件

C2H5OH+CH1COOH-X+H,O,则X的化学式为。(按C、H、O的顺

序书写)

(4)厨房中常用洗洁精洗去油污，其去油污的原理是_。

A.油脂溶解在洗洁精中

B.洗洁精对油脂有乳化作用

试卷第6页，共16页

C.洗洁精能与油脂发生化学反应

（5）小苏打治疗胃酸过多的原理：_。

23.常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究方向，并取得高水平研究成果。

（1）硫化钠（NazS）溶液通电时，在二氧化钛（TiCh）催化下，会生成氢氧化钠、单质硫

和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如

下表所示：

冲击波轰击前冲击波轰击后

产生氢气速率mg/h112.6356.2

①在化学反应前后，二氧化钛的和化学性质均未改变。

②冲击波轰击后，二氧化钛催化活性（填"增强”、"减弱”或"不变

③硫化钠溶液通电生成氢氧化钠、单质硫和氢气的过程中发生的化学反应方程式

为。

（2）纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面。TNT（C7H5N3O6）炸药

爆炸时，在爆轰区高温高压下，没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程，形

成纳米尺度的金刚石、石墨等，其微观示意如图所示。模型（填“a”或"b”）可以表

示金刚石微观结构，生成的金刚石和石墨的（填“物理性质”或“化学性质”）有明显

的差异。

四、简答题

24.金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的

智慧。

（1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要

以（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜''的方法："熬胆矶铁金，久之亦化

为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是,该

反应属于反应（填基本反应类型）。

（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnC03）

和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煨红”“冷定毁罐取出”。

炼锌罐示意图

①炉甘石（ZnCCh）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是。

②反应区中，炉甘石（ZnCCh）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的

化学式是。

③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式

是,该反应中体现了碳的（填“还原性”或“氧化性

④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因________。

五、实验题

25.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。

【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应

某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因

此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验:

①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馀水混合，测量溶液温度的变化。

②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化.

③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

试卷第8页，共16页

时间/s

图1

（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀

释时温度的变化量远（填“大于”或“小于“）两溶液混合时温度的变化量。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离

子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。

（3）在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液（密度为Llg/mL）加入溶质质量分数为5%

的盐酸（密度为L0g/mL）的体积mL,就能使反应后溶液的pH等于7。（结果

保留整数）

【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应

小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反

应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

图2

（4）A试管中反应的化学方程式为。试管B中（填“有”或“无”）

明显现象。

（5）表示A试管中溶液电导率变化的是（填“图3”或“图4”）。

电导率（网cm）

时间/s时间/s

图3图4

（6）图4中电导率的变化（填“能''或"不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示

溶液中含有的所有微粒（填微粒符号）。

六、简答题

26.人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。

（1）酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵

生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙爵与氧气反应生成醋酸（CH3co0H）和水。

①乙醇的俗名称为,生成醋酸化学方程式为O

②若用醋酸（化学式可简写为HAc）去除水壶中的水垢（主要成分CaCCh）,该反应的化

学方程式为。

（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表（每100克含量）

热量碳水化合物蛋白质脂肪钠铁钙维生素E

1590kJ55.9g7.2g13.9g80.7mg2.3mg1.8mg3.3mg

①蛋糕的甜，来自营养成分表中的,能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋

白质和；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物而被吸收。

②缺（填元素名称）可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。

③焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，其化学式是,该物质的阴离子

是o

（3）苦：松花蛋的苦涩来自草木灰（含有K2cCh）与生石灰加水拌合生成的KOH。按物

质的分类，KOH属于（填“酸”、“碱”或“盐。

试卷第10页，共16页

(4)辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2,想种植辣

椒，调节土壤pH的方法是。

(5)咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上，氯化钠可以用来消除道路

积雪，这是利用了原理。

七、实验题

27.利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：①,②。

(2)在装置A的试管内放入高镭酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为o若

用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要

原因是。用装置C收集氧气,验满时将带火星的木条放在(填“a”或"b”)

处。

(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下

来的操作是：_(填字母)。

A.挤压软塑料管下端，使固液接触

B.将装置D倒转过来

(4)E装置模拟氢氧焰实验。

①关闭止水夹K,通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先。将铁丝

网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开止水夹K,通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与有

关。

（5）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。

①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为o要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留

液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是（填字母）。

A.紫色石蕊试液B.锌粒C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液

②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A.脱脂棉是可燃物；B.NazCh与CCh反应

生成了02；C.反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的。

八、综合应用题

28.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

（-）铁及其化合物的应用

（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下C0将

红砖中的FezCh转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为。

（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①碳酸亚铁（FeCCh）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成被

人体吸收，促进血红蛋白的生成。

②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水，

其理由为»

③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体HzS,并获得S,原理如下。

FeOOH&S>.HQ空气>FeOOH+S

吸收FE'SS'再生

吸收中生成的另一种物质的化学式为,再生时发生反应的化学方程式

为。

（二）FeOOH的制备

用废铁屑（主要成分为Fe,含少量FezCh和FeCCh）制备FeOOH主要流程如下。

稀%SO4FeH2O2

气体滤液

（3）酸溶时适当提高反应温度和H2s04浓度，目的是,产生的气体

为。

试卷第12页，共16页

(4)还原发生的反应为Fe2(SOj+Fe=3FeSO4。

沉淀发生的反应为2FeSO4+Hq2+2HQ=2FeOOHJ+2H2SO4。

沉淀时反应温度不宜太高，原因是C

(三)FeOOH的含量测定

已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

T|TTcT；c

FeOOH>Fe2O,-'>Fe,O4>FeO

称取含Fe3C)4的FeOOH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测

(5)样品中FeOOH的含量_____________为％(精确到0.1%)。

(6)当加热到T/C时，M点固体的成分是^___________。

九、科普阅读题

29.阅读下面科普短文。

2021年5月15日7时18分，天间一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预

选着陆区，我国首次火星探测任务--着陆火星取得圆满成功。

肺又叫联氨，化学式为N2H4,是一种无色、易挥发、有剧毒、有刺激性气味的油状液

体，制备肺的原料易得，可以通过氨或尿素与次氯酸反应制备脏。助具有很高的燃烧热，

将火星探测器送入万里高空的燃料就是明。

火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。

国内外专家提出开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所

需原料和能源，以减少成本。

火星大气和矿物是火星原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成

分及含量如图1所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表所示

2.7%2.0%比冲，s

■CO2

■其他

图1火星大气主要成分图2比冲随氧燃比的变化

的体积分数示意图

二氧化硅氧化铝氧化镁氧化亚铁

成分样品种类

(SiO2)(AI2O3)(MgO)(FeO)

第一表层土壤45.5%8.8%7.2%20o%

勃朗峰土壤44.7%8.8%7.2%19.0%

利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质，部分金属可以在

CO2中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一。研究人员以火箭发动机为背

景，分析了不同金属与CO2反应时，氧燃比(CO2与金属的质量比)对比冲的影响，比

冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多

挑战，需要人们不断探索。

依据文章内容回答下列问题：

(1)火星原位资源利用是指。

(2)由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是。

(3)图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是。

(4)下列说法正确的是(填标号)。

A.火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物

B.由表1可知，火星土壤中至少含有3种金属元素

C.胡能支持燃烧，在发射火箭时;常用脚作为燃料

D.火星原位资源利用技术已经非常成熟

(5)己知附在金属伯(Pt)的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，该反应的化学

反应方程式为..

十、科学探究题

30.兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。

试卷第14页，共16页

纯锌片纯铜片

稀硫酸

图甲图乙

(1)锌与稀硫酸反应。化学方程式为。

(2)可用排水法收集氢气的原因是。

(3)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是

【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验

过程中偶然将两种金属触碰(如图乙)，发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气

体仍是氢气•

【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？

【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：

步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图丙)，观察现象；

步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表(如图丁)，

观察现象。

纯锌片T纯铜片

稀硫酸H

图丙图丁

稀硫酸,-蓟W怎-石墨碳棒

纯锌片

图己

图底

(4)步骤1观察到的现象是.

【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图(提示：图中的e-表示电子)。

(5)氢气是由(填“锌片”或“铜片”)与稀硫酸反应产生的。

(6)请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程..

【反思拓展】

(7)若按己图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上(填“有”或“没

有“)气泡产生。

(8)若将己图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则(填”锌

片”或“石墨碳棒”)上会出现红色固体。

【延伸应用】

(9)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被

腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是

______________(填字母)。

A.银块B.铜块C.锡块D.锌块

试卷第16页，共16页

参考答案：

1.B

【详解】A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说

明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选

项A错误；

B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气

大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；

C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是

由氢气和氧气组成的，选项C错误；

D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃

烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。

2.A

【解析】A、根据滴管使用的注意事项来分析；

B、根据标准比色卡的数字只有整数来分析；

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确0.1g来分析；

D、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅

【详解】A、滴管用后不洗涤直接插回原瓶，不需要清洗因为滴管和瓶子是配套的，故此选

项正确；

B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得的溶液pH值为整数，不可能精确

至IJ5.6,故此选项错误；

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g,不能精确到0.01g,故不能以用托盘

天平称取12.25g固体，故此选项错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量

及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故此选项错误。

故选：Ao

【点睛】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的

注意事项等是正确解题的关键。

3.C

【详解】A、用pH试纸测定氢氧化钠溶液pH时，不能将试纸润湿，润湿后相当于稀释氢

氧化钠溶液，碱性减弱，pH偏小，故选项说法错误；

答案第1页，共16页

B、打开浓盐酸的试剂瓶，会在瓶口看见白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与

空气中的水蒸气相遇，形成盐酸的小液滴，所以会看见白雾，故选项说法错误；

C、铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象为：铜丝表面有银白色物

质生成，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确；

D、使用蒸发皿进行蒸发结晶时，待蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩

余液体蒸干，故选项说法错误。

故选：C。

4.C

【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+0根据复分解反应的条件，离子

间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能

含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、OH-与酸性溶液中的H+结合生成水，CO：与酸性溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，

不能大量共存，故A选项不符合题意；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但C#+的水溶液呈

蓝色，Fe3+的水溶液呈黄色，故B选项不符合题意；

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，

故C选项符合题意；

D、SO：、Ba?+在溶液中能结合生成硫酸铁白色沉淀，能大量共存，故D选项不符合题意。

故选C«

【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离

子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

5.B

【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，丙的溶解度为30g,即100g水中最多溶解30g丙

物质，那么50g水中最多溶解25g丙物质，故t2℃时，20g丙不能溶解于50g水中形成70g

溶液，错误；B、由溶解度曲线可知，N点为130c时甲的不饱和溶液，M点为为t3℃时甲的

饱和溶液，若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方

法，正确；C、由溶解度曲线可知，1C时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t/C时，等质

量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙V甲，错误；D、由溶解度曲线可知，t3℃时，甲、

答案第2页，共16页

乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，且甲、乙溶解度随温度的升高而增大，丙

的溶解度随温度的升高而降低。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲=

丙，故t3℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关

系为乙＞甲＞丙，错误。故选B。

6.C

【分析】将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，

蓝色溶液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气，取出铝片，由以上现象分析可知：原CuC12

溶液显酸性，含有氢离子，刚开始没有气泡是因为氧化铝先和酸性物质反应生成水，铝再跟

氯化铜反应生成铜和氯化铝，跟酸性物质反应生成氢气，但无法说明氯化铜完全反应。

【详解】A、由分析可知，钙铝片表面有致密的氧化铝保护膜，故选项说法正确；

B、由分析可知，反应前CuCL溶液中含有铜离子、氢离子两种阳离子，故选项说法正确；

C、由分析可知，无法说明氯化铜完全反应，故选项说法错误；

D、观察到铝片表面有红色物质析出，说明铝跟氯化铜反应生成铜和氯化铝，所以证明铝的

金属活动性比铜强，故选项说法正确。

故选C。

7.C

【详解】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳

酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；

B、氧化钙中钙元素的质量分数是：S40xioo诲71%；

56

40

氢氧化钙中钙元素的质量分数是：^xi00%=54%;

碳酸钙中钙元素的质量分数是：^xl00%=40%;

碳酸氢钙中钙元素的质量分数是：T^X100%=25%;

由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%,则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙、碳

酸氢钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物或氧

化钙、氢氧化钙和碳酸氢钙的混合物等，不可能是CaO和Ca(OH)2,故错误；

C、由质量守恒定律可知I,反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10gx50%-

40

—xl00%=13.875g,故正确；

D、由以上分析可知，该CaO样品的成分不可能是CaCCh和Ca(HCCh)2,故错误。

答案第3页，共16页

故选c。

8.C

【详解】任何化学变化都遵循质量守恒定律。

A、铜丝在火焰上灼烧后质量增加了参加反应的氧气的质量，符合题意；

B、木炭燃烧后生成气体逸出到空气中，固体质量减少了，符合题意；

C、浓硫酸吸收水蒸气后质量增加了是物理变化，不符合题意；

D、氢氧化钠溶液放置于空气中一段时间后会和空气中二氧化碳反应，质量增加了，符合题

意；

故选C。

9.A

【详解】A、由图可知，反应器中，二氧化硫、水、碘单质反应生成硫酸和碘化氢，反应不

符合多变一特点，不是化合反应，错误；

B、工业上可用二氧化硫制取氢气，主要产品为氢气，分离器中分离出的的HI进入下一反

应生成氢气，副产品为硫酸，正确；

C、膜反应器中反应为碘化氢在500℃生成氢气和碘蒸气：2Hl陋W乩T+U，该选项说法

正确；

D、生产流程中，有生成也有投入的物质可循环利用，循环利用的物质是碘，该选项说法正

确。

故选Ao

10.C

【详解】A、酸雨是pH值小于5.6的雨水，pH值小于7的雨水不一定是酸雨，故选项A

说法错误；

B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧

化钠的反应，故选项B说法错误；

C、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项C说法

正确；

D、由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成，也可能由同种原

子构成，故选项D说法错误；

答案第4页，共16页

故选：Co

11.A

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HC1易溶于水，则瓶口会产生大量白雾，而没有

烟，该选项描述错误；

B、硝酸镀溶解吸热，溶液温度降低，该选项描述正确；

C、镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述正确；

D、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较大泡沫的为软水，蒸储水属于软水，该选项描述

正确。

故选A«

12.B

【分析】根据元素周期表中有关信息可得到：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素

的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，根据原子结构

示意图可获得的信息：圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该

层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。

【详解】A、根据硒元素的名称可知：偏旁为“石”，硒属于非金属元素；故该选项说法正确；

B、相对原子质量单位为“1”，需省略不写，硒的相对原子质量是78.96,故该选项说法错误；

C、在原子中：质子数=核外电子数，则硒的原子结构示意图中x=34-2-8-18=6,故该选项说

法正确；

D、周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则该元素位于元素周期表的

第四周期，故该选项说法正确。

故选B。

【点睛】灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、理解原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

13.C

【详解】A、面粉的粉尘为易燃物质，则面粉厂需要配备灭火器；

B、煤矿矿井中含有甲烷，甲烷为可燃气体，则矿井中需要配备灭火器；

C、湿地公园中含水量较大，不易发生火灾，一般不配备灭火器；

D、棉花为易燃物质，则棉纺工厂中需要配备灭火器。

故选C。

14.B

答案第5页，共16页

【详解】A、人类利用金属的年代顺序由先到后依次是Cu、Fe、Al,故不符合题意:

该元素的相对原子质量x原子个数

B、化合物中某元素的质量分数=------------------------------X100%,所以FeO中铁

化合物的相对分子质量

元素的质量分数=1|xl00%"77.8%,Fe?。,中铁元素的质量分数=鬻、100%=7。％’

FeS中铁元素的质量分数=^xl00%~63.6%,所以铁元素质量分数由高到低是FeO、Fe2（）3、

FeS,故符合题意;

C、根据单质中元素的化合价为0,化合物中各元素正负化合价代数和为0；甲烷中氢元素

显+1价，碳元素显-4价；一氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+2价；C60属于单质，碳元

素的化合价为0,所以碳元素的化合价由高到低依次是CO、CmCH4,故不符合题意；

D、空气中物质的含量由少到多依次是CO2、02、N2,故不符合题意；

故选B。

15.B

【分析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，一开始，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化

铁和水，待氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】A、CD段压强变化是因为反应结束，温度冷却至室温，压强减小，不符合题意：

B、BC段是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2T,符合题意;

C、C点压强最大，这时反应结束，不符合题意；

D、E点与A点温度相同，都是室温，不符合题意。

故选B。

16.BD

【详解】A、加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去

了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；

B、取样，加入适量熟石灰研磨，氯化钱和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾

和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意；

C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入少量氯化钢溶液，氯

化钢能与碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，不能检

验氢氧化钠是否部分变质，不符合题意；

D、将铁、银分别放入硝酸铜溶液中，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析

答案第6页，共16页

出，说明铁比铜活泼，银与硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，从而得出铁比银

活泼，符合题意0

故选BD。

17.AB

【详解】A、碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧

化碳，符合题意；

B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜悬浊液和葡萄糖在加热的条件

下反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，该反应可用于检验糖尿病，符合题意；

C、铜比银活泼，银和氯化铜不反应，氯化银和稀硝酸不反应，不符合题意：

D、过氧化氢在二氧化镒的催化下分解为水和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,

不符合题意。

故选AB。

18.CD

【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为

一定条件一定条件

ZnO+CH.'、Zn+2H2+CO,过程②的化学反应为Zn+H?。'、ZnO+H2T,该反

一定条件

应原理为H2o+CH43H2+COo

一定条件

【详解】A、根据反应原理为凡0+(2凡、3H2+CO可知,只有C、H的化合价发生改

变，故选项说法错误；

一定条件

B、根据分析可知，过程①的化学反应为ZnO+C化、Zn+2H2+CO,故选项说法错误；

•定条件

C、根据分析可知，过程①的化学反应为ZnO+CH,Zn+2H2+CO,过程②的化学反

一定条件人

应为Zn+H?O—ZnO+H2T,理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1,故

选项说法正确；

一定条件

D、根据分析可知，该反应原理为HQ+CH反-3H/CO,当参加反应的CH4与H2O

答案第7页，共16页

质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO,故选项说法正确：

故选CDo

19.AC

【详解】A、质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H?0均含有10个质子，而Ne

和H2O不是同种元素，A错误；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B正

确；

C、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠

和二氧化碳气体，C错误；

D、碱溶液能使酚酬试液变红，则能使酚麟试液变红的溶液一定是碱性溶液，D正确。

故选AC。

20.(1)21%+2

⑵电延展

(3)硬度大(合理即可)

点燃

(4)2H2+O2—2H.O防止发生爆炸/减轻重量(合理即可)

【详解】(1)空气中氧气约占21%,“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人

造空气”中氧气含量约为21%；NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设：银元素的化合价

是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有:x+(+3)x2+(-2)x4=0厕4+2；

(2)中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为电能。电池板需要用铝合金

加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；

(3)舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹

一般的微陨石的袭击，它具有的特性是硬度大；

(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，氢气在氧气中燃烧生成水，发生反应的化学方

占燃

程式为2H2+O?二2凡0；在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止

发生爆炸或减轻重量(合理即可)。

21.(1)HeH2OCO/N2NH42VO3

答案第8页，共16页

高温小

(2)CaCO^=CaO+CO2f

叫CQ+Ca(OH\=CaCOy+2NaOH

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【详解】(D①氢气由氢原子构成，用元素符号He表示。

②相对分子质量最小的氧化物是水，用H2O表示。

③每个碳酸根带2个单位负电荷，用CO：表示。

④空气中含量最多的物质是氮气，用N2表示。

⑤硝酸镀由镀根离子和硝酸根离子构成，镀根离子带1个单位正电荷，在铁根离子(NH：)

中，氢元素显+1价，所以氮元素显一3价，即RH4NOJ

(2)①石灰石的主要成分是碳酸钙,煨烧石灰石即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，

高温小

化学方程式CaCO.=CaO+CQ个。

②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，化学方程式

Na2CO3+Ca(OH\=CaCO3J+2NaOH。

③铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO,。

22.⑴食醋

(2)吸附作用

(3)C4H

(4)B

(5)NaHCO,+HC1=NaCI+H2O+CO2T

【详解】(1)辣椒中含碱性的辣椒素而具有辣味，食醋呈酸性，能中和辣椒中的碱性，所以

可用厨房中的食醋降低辣度