硫的转化+高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2节硫的转化

火山爆发火山口的硫1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？2.自然界中含硫化合物有哪些?【想一想】自然界中不同价态硫元素间的转化阳光O2氧化水蒸气H2SO3H2SO4微生物还原SH2S火山爆发地表地下与砷、铁、汞、锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏（CaSO4·2H2O）芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2SSO2

SO3部分硫As4S4As2S3Sb2S3你能将这些含硫物质在“价-类”二维图中呈现出来呢？任务1：+6+4+20-2氢化物单质氧化物酸碱盐SSO3SO2H2SH2SO4H2SO3SO42-SO32-S2-不同价态硫元素与有关类别代表物间的关系H2S二、硫单质（一）物理性质【归纳1】1.颜色状态硬度熔沸点溶解性水中酒精中CS2中【学以致用1】要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_____黄色或淡黄色固态很脆较低不溶于水微溶易溶由同一种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上。氧气（O2)与臭氧(O3)金刚石与石墨红磷与白磷

2、同素异形体。【问题组】性质预测1.硫是一种非金属单质，性质与氧气和氯气相似，预测硫可以与哪些类别的物质反应？2.从硫元素的化合价分析S具有什么性质？（1）硫与金属的反应

把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状或如图所示形状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察发生现象。①与铁反应现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。△Fe+S====FeS是放热反应，反应放出的热能使反应继续进行思考：Fe与S反应实验中，为什么只加热混合物一端就能继续反应？【思考与交流】硫和氯气都能与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论:氯气的氧化性比硫强硫是氧化剂生成低价的金属硫化物氯气是氧化剂生成高价的金属氯化物2Cu+S====Cu2S△+1Fe+S====FeS△+2Cu+Cl2====CuCl2点燃+22Fe+3Cl2====2FeCl3点燃+3③与其它金属反应：如钠、铝、汞等总结：硫在一定条件下能与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。②与铜反应2Cu+S====Cu2S△S+O2====SO2点燃0+4反应方程式：a.与氧气的反应

划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫硫具有还原性，作还原剂。H2+S====H2S△0-2b.与氢气的反应硫作为氧化剂，具有氧化性。（2）硫与非金属的反应现象：在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色；在氧气中剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰；生成刺激性气味气体。集气瓶中装少量水目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。注意：硫与氧气反应，不论氧气是否过量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3（3）与热的浓碱液的反应：3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O∆该反应中硫体现

和

。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

。

氧化性还原性2∶1总结：3、硫单质的化学性质：（1）氧化性（2）还原性（3）与热的浓碱液的反应：③与H2：与O2：S+O2===SO2点燃3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O∆①与Fe：S+Fe==FeS②与Cu：S+2Cu==Cu2S∆∆S+H2

H2S∆生成低价的金属硫化物该反应中硫体现

和

。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

。

氧化性还原性2∶14、硫的用途制造硫酸硫化橡胶杀虫剂

黑火药

焰火火柴化肥1.(双选)下列说法不正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫在自然界中既有游离态又有化合态D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫AD2.硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是（）A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，被氯气氧化为+3价D3.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法()A.加水洗涤B.通入氢气加热C.加热试管使硫熔化D.用CS2洗涤D4.下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是

()A.Fe2S3B.CuSC.FeCl2D.FeCl3D第2节硫的转化第2课时二氧化硫（一）长白山温泉二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？1.物理性质p102二氧化硫的性质二氧化硫是一种无色、有

气味的有毒气体，密度比空气

，易

，易溶于水。刺激性大液化用向上排空气法收集一试管SO2，试管口向下放入水中，水充满整支试管。氧化还原低价态高价态发生____反应发生____反应价态:性质:只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性-2S

0S+4S+6Sp97P1012、二氧化硫的化学性质实验操作

实验现象_________________________________结论_________________________________试管中液面上升溶液颜色变红色溶液红色褪去SO2易溶于水SO2的水溶液显酸性SO2与碱反应【问题】从物质类别看，SO2与CO2相同，性质也相同，预测SO2可以与哪些类别的物质反应？2、SO2的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性①与H2O反应：SO2+H2OH2SO3②与碱反应：

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

实验室制取SO2

，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。③与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

SO2+CaO=CaSO3④与盐反应P102可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。（亚硫酸，二元中强酸）④与盐反应SO2+CaCO3=CaSO3+CO2

SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3紫色石蕊试液Ba(OH)2溶液SO2+NaOH===NaHSO3

过量的SO2

SO2+2H2S=3S↓+2H2O（2）二氧化硫氧化性探究现象：有淡黄色沉淀析出（或溶液变浑浊）（3）二氧化硫还原性探究溶液紫红色褪去溶液浅黄绿色褪去③SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。②可以使酸性高锰酸钾溶液褪色①④H2O2+SO2==H2SO45SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42、SO2的化学性质⑴（看物质分类）具有酸性氧化物的通性2、SO2的化学性质⑴（看物质分类）具有酸性氧化物的通性⑵（看化合价）①氧化性

②还原性与H2S反应使酸性KMnO4溶液褪色品红是一种常见染料，用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。

能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。二氧化硫具有漂白性。用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下会恢复原来的颜色。（4）二氧化硫漂白性将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性D二氧化硫化学性质1.酸性氧化物的通性2.氧化性3.还原性4.漂白性三、SO2的用途1、二氧化硫是一种食品添加剂。我国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定了二氧化硫作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂的适用范围、使用限量和残留量。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。2、制硫酸3、杀菌消毒【课堂小结】三看1.看物质分类2.看化合价3.看特性第2节硫的转化第3课时二氧化硫（二）Na2SO3固体和70%浓H2SO4实验室制取SO2和性质Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（1）品红溶液有什么变化？SO2表现了什么性质？（2）KMnO4溶液有什么变化？SO2表现了什么性质？（3）氢硫酸（H2S）有什么变化？SO2表现了什么性质？（4）石蕊试液和Ba(OH)2溶液各有什么变化？SO2均表现了什么性质？（5）NaOH溶液有什么作用？Na2SO3固体和70%浓H2SO4实验室制取SO2和性质Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（1）品红溶液有什么变化？SO2表现了什么性质？（2）KMnO4溶液有什么变化？SO2表现了什么性质？（3）氢硫酸（H2S）有什么变化？SO2表现了什么性质？（4）石蕊试液和Ba(OH)2溶液各有什么变化？SO2均表现了什么性质？（5）NaOH溶液有什么作用？褪色漂白性褪色还原性有淡黄色沉淀生成氧化性石蕊试液变红，Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，体现了酸性吸收SO2，用于尾气处理【学与用】1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理是什么？原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色。Cl2会与水反应生成HCl、HClO、HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色

Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色2.等物质的量的SO2与Cl2的混合气体通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?现象：紫色石蕊溶液变红3、SO2可以使高锰酸钾褪色、使品红褪色、使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，SO2表现的性质一样吗？还原性、漂白性、酸性注意：褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白，如SO2将MnO4-还原为Mn2＋，不是漂白。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子归纳：几种具有漂白性物质的性质比较SO2CO2相同点紫色石蕊试液与水反应CaOCa(OH)2与相应正盐溶液反应不同点变红生成相应弱酸CaCO3先变浑浊，再变澄清NaHSO3NaHCO3有还原性有漂白性无漂白性SO2和CO2在性质上有什么区别？CaSO3无还原性除去CO2中SO2的两种方法：①利用SO2的还原性②利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。CO2中SO2的鉴别方法：①利用SO2的还原性②利用SO2的漂白性③用氢硫酸溶液鉴别1、．如何证明混合气体中同时存在CO2、SO2气体？提示：

SO2和CO2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水均产生白色沉淀，当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。2.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是

A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去c其方法是：将气体依次通入品红溶液(溶液褪色，检验SO2)—酸性KMnO4溶液(溶液颜色变浅或褪色，除SO2)—品红溶液(红色不退，检验SO2已除尽)—澄清石灰水(石灰水变浑浊，检验CO2)。3．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。A．都能证明B．都不能证明C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明C4、已知：酸性H2SO3＞H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？提示(1)将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中；(2)将混合气体通入足量的酸性KMnO4溶液。

第2节硫的转化硫酸清明上河图

年近8旬的化学教师黄秉均用硫酸“泼出”了《清明上河图》（局部）一、硫酸的物理性质【分组实验1】取浓硫酸的试剂瓶观察，轻轻摇动试剂瓶观察瓶壁、总结硫酸的物理性质。【归纳总结1】一、硫酸物理性质：颜色状态密度沸点溶解性

无色油状粘稠液体比水大高、难挥发与水任意比

互溶浓硫酸溶于水放出大量的热，应如何稀释浓硫酸？【思考】将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速扩散。二、硫酸化学性质【思考】回忆初中学过稀硫酸有哪些性质？

【归纳总结二】二、硫酸的化学性质：1、具有酸的通性（1）使紫色石蕊试液变

红

（2）与活泼金属反应

Zn+2H+=Zn2++H2↑

（3）与碱性氧化物反应

CuO+2H+=Cu2++H2O

（4）与碱反应

H++OH-=H2O

（5）与盐反应

Ba2++SO42-=BaSO4⬇

【实验探究1】实验现象问题思考⑴向试管中加入少量胆矾（CuSO4﹒5H2O），再加入几滴浓硫酸，观察现象。依据上述现象,体现浓硫酸的什么性质?2、浓硫酸在实验室有何用途?3、哪些气体可用浓硫酸干燥？⑵黑面包实验:将试剂瓶中蔗糖（C12H22O11）倒入小烧杯，加一滴管水调成糊状再加入10ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并闻气味。1、生成的黑色物质是什么？体现了浓硫酸的什么性质？

2、黑面包体积为什么会变大？气体是怎么产生的？

3、试写反应的方程式？4、体现浓硫酸的什么性质？由蓝色晶体变为白色粉末变黑，膨胀，产生有刺激性气味的气体【归纳总结2】2、浓硫酸的特性浓硫酸吸收水分子（如水蒸气、结晶水）浓硫酸把有机物中的H、O按照2:1夺去（2）脱水性：（1）吸水性：（3）强氧化性①与非金属单质的反应2H2SO4（浓）＋C

CO2

＋2H2O＋SO2

物理变化

↓

↑化学变化交流研讨：怎样选择合适的试剂验证浓硫酸与碳反应的各种产物？2H2SO4（浓）＋C

CO2

＋2H2O＋2SO2

Cu氢氧化钠溶液【问题】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？【实验探究】观察角度现象结论铜片表面变化溶液颜色变化品红溶液变化产生气泡变蓝色

褪色生成气体产生硫酸铜气体是SO2【问题组2】1、描述所观察到的现象有哪些？根据现象预测铜与浓硫酸反应的产物？2、试写出上述反应的化学方程式？]3、上述反应中被氧化与被还原的元素各是什么？浓硫酸表现了什么性质？4、最后气体为何要通入氢氧化钠溶液？Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCuS氧化性【归纳总结2】2、浓硫酸的特性（3）强氧化性②与金属单质的反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2Oa．加热时：几乎与所有金属反应（金、铂除外）b．常温常压下：使铁、铝钝化浓硫酸的运输与保存1.实验室里的一种重要化学试剂

2.重要的工业原料三、硫酸的用途课堂小结：本节课都有哪些收获？一、硫酸的物理性质二、硫酸的化学性质1、具有酸的通性2、硫酸的特性：（1）吸水性：（2）脱水性：（3）强氧化性①与金属反应：②与非金属反应三、硫酸的用途【迁移应用】1、1molCu与2mol浓H2SO4共热能否得到1molSO2?为什么？2、有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4②由Cu→CuO→CuSO4，试回答（1）写出有关的化学反应方程式

、

、

（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理？

。（3）请说明选择合理方案的理由：

。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Cu+O2=2CuO△CuO+H2SO4==CuSO4+H2O②用1方案会产生污染空气的二氧化硫气体，且制取等量的CuSO4

时，1方案消耗的硫酸是2方