2019-2020学年度河北省秦皇岛一中第一学期高二第一次月考高中化学

2019—2020学年度河北省秦皇岛一中第一学期高二第一次月考高中化学化学试卷可能用到的原子量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64N第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分〕1.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO22.某学生的实验报告中有以下数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3A．只有①④ B．只有②④ C．只有①③ D．只有②⑤3.在由水电离产生的c〔H+〕=1×10-14mol·L-1的溶液中一定能够大量共存离子组是A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、Mg2+、C1-、NO3-C．K+、Ba2+、C1-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、SO32-4.欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入以下哪种物质①浓H2SO4②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐A．①②B．②④C．②④⑤D．①③⑥5.以下物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A．NaHSO4B．NaHCO3C．HCl D．AlCl6.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量的氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO2和NO混合气体6L，其中NO的体积分数为25％，那么用上述方法处理，需要同条件下的NH3A．3.5LB．5LC．7LD．8L7.在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mLNO2、4mLNO、5mLO2,通过一段时刻后,试管里剩余的气体有A．NO B．O2 C．NO2和O2D．NO和O8.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与1LpH＝11的NaOH溶液混合后溶液pH＝7A．溶液的总体积为2LB．溶液中c〔R2-〕>c〔Na+〕>c〔H+〕=c〔OH-〕C．溶液中c〔R2-〕+c〔OH-〕=c〔Na+〕+c〔H+〕D．溶液中2c〔R2-〕+c〔HR-〕=c〔Na+〕9.室温下用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c〔H+〕和c〔OH-〕的乘积D．OH-的物质的量10.物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．〔NH4〕2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl〔NH4〕2SO4Na2SNaNO311.在相同温度和压强下，对反应CO2〔g〕+H2〔g〕CO〔g〕+H2O〔g〕进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情形达到平稳后，n〔CO〕的大小顺序是A．乙=丁>丙=甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲12.为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．④C．③④D．③13.：4NH3〔g〕+5O2〔g〕4NO〔g〕+6H2O〔g〕.该反应是一个可逆反应，正反应为放热反应。假设反应物起始物质的量相同，关于该反应的示意图不正确的选项是14.中和滴定相同体积、相同PH的Ba〔OH〕2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分不是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ3，那么三者的关系是A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2D．Ｖ1＝Ｖ215.对密闭容器中进行的可逆反应4NH3〔g〕+5O2〔g〕4NO〔g〕+6H2O〔g〕，正确的选项是A．反应达到平稳时假设两种反应物的转化率相等那么起始投入的n〔NH3〕︰n〔O2〕=1︰1B．反应达到平稳后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率C．反应达到平稳时，假设向体系中充入稀有气体，速率增大D．当V正〔NH3〕︰V正〔NO〕=1︰1时，讲明该化学反应差不多达到平稳16.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕达到平稳时，A、B和C的物质的量分不为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平稳混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平稳右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加2molD．均减少2mol第二卷〔非选择题共52分〕二、填空题〔37分〕17.〔9分〕配平以下化学〔或离子〕方程式：〔1〕__MnO4-+__H++__H2O2—__Mn2++__O2↑+__H2O〔2〕__Zn+__HNO3—__Zn〔NO3〕2+__NH4NO3+__H2O〔3〕在反应〔2〕中被还原的氮原子与未被还原的氮原子物质的量比为______。18.〔12分〕一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发觉气体体积减少。连续通过装有固体Na2O2的干燥管，发觉从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发觉最后试管里仍旧为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定可不能有

____________；②最终结果可知原气体中______与______气体的体积比为_______。19.〔6分〕Al2〔SO4〕3水溶液呈____性，离子方程式表示缘故是______________；把该溶液与小苏打溶液混合后反应的离子方程式是__________________________．20.〔10分〕某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学估量该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c〔Cl－〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH－〕B．c〔Cl－〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH－〕＞c〔H+〕C．c〔Cl－〕＞c〔H+〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH－〕D．c〔NH4+〕＞c〔Cl－〕＞c〔OH－〕＞c〔H+〕〔1〕假设溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，该溶液中离子浓度关系是以上哪一种〔选填序号〕。〔2〕假设上述关系中C是正确的，那么溶液中溶质的化学式是。〔3〕三、实验题21.〔9分〕用中和滴定法测定某烧碱的纯度。〔1〕配制待测液将1.7g含有少量杂质〔不与盐酸反应〕的固体烧碱样品配制成200mL溶液，定容时所用的一种容积精确的仪器名称是______________。〔2〕滴定①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管。②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂，滴定终点时锥形瓶中的溶液的颜色变化是〔从以下选项选择〕_______。A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由浅红色变为无色D、由无色变为红色③有关数据记录如下:滴定序号待测液体积〔ml〕所消耗盐酸标准液的体积〔ml〕滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00〔3〕纯度运算〔均保留三位有效数字〕NaOH溶液的浓度为______________mol/L，烧碱样品的纯度为____________〔4〕对假定情形的讨论：〔填无阻碍、偏高、偏低〕①假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，那么会使测定结果_________。②读数时，假设滴定前仰视，滴定后俯视，那么会使测定结果_________________。四、运算题22.〔6分〕如以下图所示，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕；ΔH<0。该反应达到平稳状态Ａ时，测得气体总物质的量为4.2