2023-2024学年吉林省长春市市养正中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年吉林省长春市市养正中学高一化学上学期期末

试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列物质中属于强电解质的是

A.CH3coOHB.C2H5OHC.NaClD.H2O

参考答案：

C

略

2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别

为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）

A.单质沸点：W>XB.X与Y不能存在于同一离子化合物中

C.氧化物对应的水化物的酸性：Y<ZD.阴离子的还原性：W>Z

参考答案：

D

【分析】

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数

分别为0、5、8、8,则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外

层电子数之和为18,W最外层电子数是1,X最外层电子数是5,Y、Z最外层电子数之

和是12,且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是C1元素，以此

解答该题。

【详解】由分析可知：W是H元素，X是N元素，Y是P元素、Z是C1元素。

A.W为H元素、X是N元素，H、N元素的单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分

子质量呈正比，氮气的相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W<X,故A错误；

B.X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸钱、磷酸一氢镂、磷酸二氢铁中，磷酸铁、磷

酸一氢镂、磷酸二氢钱都是镂盐，属于离子化合物，故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P<C1,最高价氧

化物的水化物酸性H3Po4cHe1。4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸

酸性大于次氯酸，故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W<Z,所以阴离子的还

原性：W>Z,故D正确。

故选D。

【点睛】利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素

推断是化学重要的知识。同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元

素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3.以下实验方案合理的是

A.为了提高甲烷与氯气的反应速率，用阳光直射反应容器

B.为了验证甲烷与氯气的反应产物之一为氯化氢，水槽中改用AgN03溶液

C.用澳水鉴别乙烷和乙烯

D.用高镒酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

参考答案：

C

略

4.下列有关Na2c。3和NaHCO3的说法错误的是

A.等质量Na2cCh和NaHCCh分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CCh少

B.将石灰水分别加入NaHCCh和Na2cCh中，前者不生成沉淀

C.相同条件下Na2c。3比NaHCCh更易溶于水

D.Na2cCh固体中含少量NaHCCh，可用加热法除去

参考答案：

B

A.等质量的Na2co3和NaHCCh，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元

素守恒，则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确；

B.Na2c。3和NaHCCh都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为CC^+CaZ+uCaCChJ,

-2+2-

2HCO3+Ca+2OH-=CaCO31+2H2O+CO3B错误；

C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解

性为NaHCC）3<Na2cCh，故C正确;

D.NaHCCh不稳定，加热易分解：2NaHCCh匕Na2cO3+CO2T+H2O,碳酸钠受热稳

定，可用加热法除去，故D正确；

故选B.

5.已知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2,下列氧

化还原反应能发生的是（）

A.2W-+Z2=2Z~+W2B.2X~+Z2=2Z~+X2

C.2W-+Y2=2Y~+W2D.2X~+Y2=2Y~+X2

参考答案：

B

略

6.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiC*CaO的熔融液（1600C）

制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是

A.能大幅度降低能耗B.产生副产品氧气

C.降低温室气体的排放D.这是电解法冶炼

参考答案：

A

略

7.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A.水和四氯化碳B.碘和四氯化碳

C.酒精和水D.汽油和植物油

参考答案：

A

略

8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）

A.滴加少量CUSO4溶液B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.对该反应体系加热D.不用铁片，改用铁粉

参考答案：

B

略

9.若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原

子核内中子数的关系是

A.大于B.小于C.等于D.不能肯

定

参考答案：

B

10.对于反应14CUSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列结论正确的是

A.FeSz既不是氧化剂，又不是还原剂

B.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物

C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是7:3

D.被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

参考答案：

D

A.该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu

元素被还原、S元素既被氧化，又被还原，则FeS2既是氧化剂，又是还原剂，A错误；

B.根据元素化合价知，Cu2s只是还原产物，B错误；C.被氧化的S和被还原的S质量

比为3：7,C错误；D.Imol硫酸铜失去Imol电子，被硫酸铜氧化的S是l/7mol,而

3

Imol硫酸铜参加反应被氧化的硫是="1所以被CuSC)4氧化的硫占全部被氧化的硫的

%_2

14,D正确，答案选D。

点睛：本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，根据元素化合价变化来分析解答即

可，注意FeS2中S元素化合价，明确FeS2的作用。选项D为易错点，主要是没有考虑到

硫元素还发生自身的氧化还原反应，答题的关键是利用好电子得失守恒。

11.

某反应的反应过程中相管变化如图所示（图中E,表示正反应所需I婕,Ez表示逆反应

所需能量下列有关叙述正确的是

A.该反应为吸热反应

B.催化剂能改变该反应的能量变化

C.催化剂能降低该反应的反应速率

0.该反应为放热反应

参考答案:

A

略

12.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质

进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于

同类的是（）

A.SO2>NOB.H2so4、H2CO3

C.H2、O3D.Na2so3、KCIO3

参考答案：

A

略

13.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是

A.增加水中氧气的含量B.起杀菌作用

C.使水中的次氯酸分解D.使水的温度升高

参考答案：

C

试题分析：自来水常用氯气消毒，发生C12+H2O=HC1+HC1O,HC1O不稳定见光受热易

分解，HC1O具有强氧化性，能使蛋白质变性，必须除去，故选项C正确。

14.一定条件下，0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成Imol碘化氢气体，吸收

26.5KJ的热，则下列热化学方程正确的是

1

A.H2+I2=2HI△//=+53kJ-moF

1

B.H2(g)+I2(s)=2HI(g)△”=+26.5kJ-mol-

1

C.H2(g)+I2(s)=2HI(g)AH=+53kJ-mol

D.H2(g)+I2(s)=2HI(g)△〃=-53kJ-moF'

参考答案：

C

【分析】

生成Imol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，结合物质的量与热量成正比可知，生成

2molHL吸热为26.5kJx2=53kJ,结合物质的状态、焰变书写热化学方程式.

【详解】生成Imol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，结合物质的量与热量成正比可知，生

成2moiHL吸热为26.5kJx2=53kJ,结合物质的状态、焰变书写热化学方程式H2(g)+I2

(g)=2HI(g)△H=+53kJ-mo「，或1/2H2(g)+1/2I2(g)->HI(g)△H=+26.5kJ-mol

1

A、应标明物质的状态，故A错误；

B、焰变计算错误，故B错误；

C热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+53kJ-morl,或1/2氏(g)+1/2L(g)

—>HI(g)AH=+26.5kJ-mol1,故C正确;

D、吸热反应，AH为正值，故D错误；

故选：Co

【点睛】本题考查热化学方程式，解题关键：把握物质的状态、热量与物质的量关系，易

错点A,注意热化学方程式的书写方法，应标明物质的状态.

15.已知在25℃、1.0xlC>5pa条件下，2moi氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，

下列热化学方程式正确的是()

1

A.H2O(g)==H2(g)+l/202(g)A77=+242kJ-mol

B.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）A77=-484kJ-mol1

「

c.H2(g)+l/2O2(g)==H2O(g)△H=+242kJ-mo

1

D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+484kJ-mol

参考答案:

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直

安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段

时间后换成蒸镭装置进行蒸储（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产

品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、

77.1℃）

乙酸乙焦的制取装置

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：。

（3）在该实验中，若用Imol乙醇和Imol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成

Imol乙酸乙酯？原因是o

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在

图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是,试剂b是；分离方法①是,分离方法②

是,分离方法③是。

(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是=

(6)写出C-D反应的化学方程式。

参考答案：

(1)防止烧瓶中液体暴沸

(2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

(3)否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底

(4)饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸镭蒸镭

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水

(6)2cH3coONa+H2so4=Na2SO4+2CH3COOH

解析：(1)酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。

(2)浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过

来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定

量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。

(3)酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100%的。

(4)在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，

中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸

钠，乙醇的沸点比较低，蒸储即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸

钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸储即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶

液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸储，分离方法③是蒸储。

(5)由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。

(6)C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故C-D反应的化学方程式为：

2cH3coONa+H2sO4=Na2SC>4+2CH3coOH。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(6分)使一定质量的Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，

同时生成标准状况下的气体共33.6L。将反应后的溶液稀释至500mL,测得溶液

c(H+)=0.16mol/Lo求气体的成份及各成份的体积比。

参考答案：

(成份2分，体积比4分，共6分)

V(SO2)：V(H2)=1:4

略

18.将43.56gNa2cos和NaHCtX的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度

的盐酸，收集到气体VL,消耗盐酸50mLo另一份直接加热至恒重，生成气体784mL

(所有气体体积均在标准状况下测定)。试准确计算出：

(1)原混合固体中各组分物质的量：n(NaHCOs)=mol,n(Na2C03)=

________mol；

(2)V=L,盐酸的浓度c(HCl)=mol•IT：

参考答案：

(8分，每空2分)ks5u

(1)原混合固体中各组分物质的量：n(NaHC03)=0.14mol,n(Na2C03)=0.3mol；

(2)V=9.856L,盐酸的浓度c(HCl)=7.4m