山东省烟台市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

2023-2024学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14K39Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法错误的是A.“雪花六出”体现了晶体的自范性B.防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物C.钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子2.下列化学用语错误的是A.NH3的VSEPR模型：B.Cr3+的结构示意图：C.的名称：3-甲基-4-乙基己烷D.用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成：3.下列说法正确的是A.元素周期表中，s区所含元素的种类最少B.钠的焰色呈黄色的主要原因是电子跃迁时吸收了黄光以外的光C.若基态原子的最外层有3个未成对电子，该原子一定属于主族元素D.碳原子间能形成双键而硅原子间难以形成，是因为碳得电子能力强于硅4.利用反应CCl4+4Na4NaCl+C(金刚石)可实现人工合成金刚石。下列说法正确的是A.反应过程中有离子键的断裂与形成B.熔点：C(金刚石)>Na>NaCl>CCl4C.NaCl晶体中，每个Cl–的周围距离其最近的Cl–有6个D.金刚石晶胞中，若键长为apm，则晶胞参数为apm5.噻唑()中所有原子在同一平面上，能与H2反应生成四氢噻唑()。下列说法错误的是A.在水中的溶解度：四氢噻唑>噻唑()B.噻唑中S原子提供2个电子参与形成大π键C.四氢噻唑的熔点主要取决于范德华力D.C-S-C键角：噻唑>四氢噻唑6.在HY沸石催化作用下，丙烯与萘反应可生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是A.上述反应中，丙烯仅π键发生断裂B.萘的二溴代物有13种C.M中所有碳原子可能共平面D.萘、M、N互为同系物7.结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A键能：F-F键<Cl-Cl键电负性B稳定性：H2O>H2S半径：O<SC酸性：HClO3<HClO4羟基极性D沸点：正戊烷>新戊烷分子间作用力A.A B.B C.C D.D8.PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是A.PCl5晶体熔融状态能导电B.基态Cl原子核外有5种能量不同的电子C.NCl5不能稳定存在的原因是N价层只有4个原子轨道D.违反了能量最低原理9.某共价化合物结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A.原子半径：W>X>Y>Z B.氢化物的沸点：Y>XC.简单阴离子的还原性：Y>Z D.最高价含氧酸的酸性：X>W10.石墨烯(单层石墨)与H2在一定条件下反应可合成新材料石墨烷[(CH)x]，其局部结构如图。下列说法正确的是A.石墨烯和石墨烷都属于有机物B.13g石墨烷中含有2.5mol共价单键C.石墨烯和石墨烷均具有导电性D.石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据物质及结构分析，下列推断错误的是选项物质及结构推断AN-甲基咪唑：N-甲基咪唑中σ键的数目为6B邻羟基苯甲酸：邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键和分子间氢键C肉桂酸乙酯：肉桂酸乙酯存在顺反异构DCrO5：CrO5中Cr为+6价A.A B.B C.C D.D12.三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能自耦电离：2ClF3ClF+ClF，其分子空间结构如图。下列推测合理的是A.ClF3分子是含有极性键的非极性分子B.BrF3比ClF3更易发生自耦电离C.ClF3水解反应的产物为HCl和HFOD.ClF与H2O、ClF与CCl4的空间结构分别相同13.某含Ru(Ⅱ)的催化剂(用[L-Ru-NH3]+表示)高效电催化氧化NH3合成N2H4的反应机理如图。下列说法错误的是A.反应过程中没有非极性键的断裂B.反应过程中所有氮的杂化方式相同C.M与[L-Ru-NH2]+中Ru的化合价相同D.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，N-H键的极性减弱14.某锂电池的负极材料由锂原子嵌入石墨烯层间形成，其晶胞结构如图甲，下列说法错误的是A.该晶体化学式为LiC6B.1号、2号Li之间的距离为C.图乙可表示该化合物沿z轴的局部投影图D.利用X射线衍射实验可测得晶胞参数α、β、γ15.某种新型储氢材料(摩尔质量为188g∙mol–1)立方晶胞如图，该晶胞可储存6个氢原子。已知M核内中子数比质子数多4，标准状况下氢气的密度为ρg∙cm–3，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶胞中[M(NH3)6]n+和[BH4]–的配位数相同B.M离子最外层电子排布式为3s23p63d6C.在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律D.该材料的储氢能力[]为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.有机物W的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）X分子式为___________，分子中采用sp2与sp3杂化的原子个数之比为___________。（2）下列有关Y的说法错误的是___________(填标号)。a．按碳骨架分类，Y属于脂环烃b．分子中含有2个手性碳原子c．五元环上的一氯代物有3种d．分子中的C-O键、O-H键在化学反应中易断裂（3）Z中只含碳、氢、氧三种元素，其分子模型如图所示(图中小球表示原子，球与球之间的短线代表单键或双键)。Z中的极性键有___________种，所含官能团的名称为___________。（4）有机物A属于醇类，其结构简式为___________；写出符合下列条件的W的同分异构体___________(填结构简式，不考虑立体异构)。①含-COOH和-CHO；②含五元碳环结构17.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，回答下列问题：（1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是___________(填标号)。a．得电子能力：②>①b．表示基态原子(或离子)的是：①②c．微粒半径：①>②d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③（2）YR3是一种重要的电子工业材料。分子的极性：YR3___________XR3(填“>”或“<”或“=”)；YR3与YW3结构相似，YW3易与过渡金属阳离子形成配离子而YR3不能，原因是___________。（3）同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有_________种；Z与Y形成的固态Y2Z5由YZ和YZ两种离子组成，固态Y2Z5中Y原子的杂化方式为_________，YZ的电子式为_________。（4）X与Z可形成多种结构形式的阴离子，已知阴离子X3Z结构中只有一个正六元环，则n=___________，该阴离子的结构式为___________。18.由Sn、V、Gd等元素组成钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景。回答下列问题：（1）Sn与C同主族，基态Sn原子的价电子排布式为___________，Sn和Cl2反应会生成SnCl2和SnCl4。SnCl2(s)以线性聚合状态存在，其结构如图。Cl-Sn-Cl键角：SnCl2(s)___________SnCl4(填“>”或“<”)，原因是___________。（2）基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为___________；钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，从原子结构角度分析最稳定的化合价是___________；将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列含V物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。A．VF4B．V(NH3)3Cl3C．Na3VO4D．Na4[V(CN)6]（3）已知钒基笼目金属的晶体结构如图。该钒基笼目金属的化学式为___________，1号、2号Sn原子间的距离为___________pm。19.Cu是生活中常见的金属元素，在材料、农业、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）Cu位于周期表的___________区；从结构角度分析，比较Cu+与Cu2+的稳定性并说明原因___________。（2）某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如下图所示。X中Cu2+的配位数是___________，两种配体分别为___________。（3）CuFeS2晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。M点、N点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、。下图中B所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是___________，X点硫原子的分数坐标为___________，晶胞中四面体空隙的占有率为___________，晶胞中硫原子间的最短距离为___________pm。20.铁化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：（1）某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。该结晶水合物的化学式为___________，其中Fe2+和H2O之间的作用力类型为___________。（2）南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子[FeP8]2–，其中环状配体P以π电子参与配位，结构如图。该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有___________个，P原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。A．3s轨道B．3p轨道C．sp2杂化轨道D．sp3杂化轨道（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞