（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 盐的水解1（含解析）-人教版高三化学试题

盐的水解1可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l325℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)LISTNUMOutlineDefault\l3室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)LISTNUMOutlineDefault\l3常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．EQ\F(Kw,c(H+))<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)LISTNUMOutlineDefault\l3已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHAB.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHAC.NaHA溶液PH一定大于７D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-LISTNUMOutlineDefault\l3Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32―＋H2OHCO3―＋OH―。则下列说法正确的是()A．稀释溶液，溶液pH增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小LISTNUMOutlineDefault\l3在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO3；④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是：()A．①=④＞③=② B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②LISTNUMOutlineDefault\l325℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．分别加入NaOH固体，恢复至原温，c(CO32―)均增大C．c(OH―)前者大于后者D．存在的粒子种类相同LISTNUMOutlineDefault\l3已知常温下，0.1mol·L—1CH3COONH4溶液呈中性。下列有关叙述正确的是()A．该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol·L一1的醋酸和氨水反应得到B．CH3COONH4加人纯水中，水的电离程度不变C．常温下，电离平衡常数K(CH3COOH)=K(NH3·H2O)D．该溶液中c(CH3COO一)大于同浓度CH3COONa溶液中的c(CH3COO一)LISTNUMOutlineDefault\l3常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶质物质的量B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在0.1mol·L－lA1Cl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－lC．25℃时0.2mol·L－lHC1溶液与等体积0.05mol·L－lBa(OH)2D．0.1mol·L－lNaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2ALISTNUMOutlineDefault\l3常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))D．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)LISTNUMOutlineDefault\l3下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．将10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L﹣1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）D．0.2mol•L﹣1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）LISTNUMOutlineDefault\l3下列化学原理表述正确的是（）A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3﹣+H2O≒CO32﹣+H3O+D．Na2CO3溶液中满足：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）LISTNUMOutlineDefault\l3常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)LISTNUMOutlineDefault\l3将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）LISTNUMOutlineDefault\l3（2014•南通二模）常温下，用0.1mol•L﹣1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．当V=0时：c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）B．当V=5时：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）C．当V=10时：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当V=a时：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）、填空（本大题共3小题）LISTNUMOutlineDefault\l3某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol・L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①可以判断该分解反应已经达到平衡的是。A.B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是(填“增加”，“减少”或“不变”④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0(填“＞”.“=”或“＜”),熵变△S0(填“＞”.“=”或“＜”)。（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3・H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间的变化趋势如图所示。LISTNUMOutlineDefault\l3碳.氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是(填序号)。a. b. c. d.(2)标准状况下，将通入的溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：①2；②。(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：，该电池的电解质溶液为溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是。LISTNUMOutlineDefault\l3A.B.C.D均为中学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示：（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为____________。有关反应的化学方程式为_________________________________________________。（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：___________________________________。②A是一种淡黄色的固体，且A和B以物质的量之比为2：1混合时，推知B的化学式_________________。（3）若A是碳化钙，A的电子式为_______________；A与B的溶液反应时只有C.CaCO3和H2O，C为气体，则B的化学式为_____________________。

2016万卷作业卷（盐的水解1）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】A项，浓度相同但是NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10mL盐酸时，溶液中c(Cl－)=c(Na＋)，根据电荷守恒c(Na＋)+c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，正确；C项，加入盐酸至溶液pH=7时，溶液中溶质为氯化钠、氯化铵和氨水，故c(Cl－)＞c(Na＋)，错误；D项，加入20mL盐酸时，溶质为氯化钠和氯化铵，铵根离子水解使溶液显酸性，故根据电荷守恒，c(Cl－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)，错误。LISTNUMOutlineDefault\l3D命题透析本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较，属于对知识的迁移及分析问题能力的综合应用的考查。思路点拨在pH=7的NH4HCO3和H2CO3溶液中，由电荷守恒知,由，故，A项错误；NaHSO3溶液中通入NH3至中性，由物料守恒和电荷守恒以及中性溶液，得，故溶液中的离子浓度为，B项错误；在溶液中存在,再通入SO2使溶液呈中性，溶液中含有和,,C项错误；在溶液中通入HCl使溶液呈中性，根据电荷守恒，因溶液中性得所以，在溶液中由物料守恒，所以，D项正确。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】溶液的pH<7，故c(OH－)<1.0×mol/L，A项正确；根据物料守恒判断，B项正确；由电荷守恒判断，等式右边缺少，左侧缺少Na+且NaHCO3析出后c(Na+)≠c(Cl－)，C项错误；因NH4+发生水解，故c(Cl－)>c(NH4+)，HCO3－只有极少部分电离产生CO32－，故c(HCO3－)>c(CO32－)，D项正确。LISTNUMOutlineDefault\l3ALISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3分析：A．室温下，pH=7的溶液中存在c（OH﹣）=c（H+），再结合电荷守恒判断；B．二者先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸反应完全后，再滴加碳酸钠溶液，碳酸钠不反应，溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，再结合电荷守恒判断；D．溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A．室温下，pH=7的溶液中存在c（OH﹣）=c（H+），再结合电荷守恒得c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A错误；B．二者先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸反应完全后，再滴加碳酸钠溶液，碳酸钠不反应，溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠，且碳酸钠和氯化钠的物质的量相等，结合物料守恒得c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故B错误；C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，根据离子积常数知，氢离子浓度相等，再结合电荷守恒得c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+），故C错误；D．溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），所以得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液性质再结合守恒思想分析解答，易错选项是B，注意碳酸钠溶液滴入盐酸中和盐酸滴入碳酸钠溶液中的区别，为易错点．LISTNUMOutlineDefault\l3分析：A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离；B、醋酸是弱电解质存在电离平衡分析；C、碳酸氢根离子水解呈碱性；D、依据溶液中的物料守恒分析判断．解答：解：A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡加水稀释，电离程度增大，H+浓度减小，故A错误；B、同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快，生成H2的物质的量多，故B正确；C、NaHCO3溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水解：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故C错误；D、Na2CO3溶液中满足碳元素的物料守恒：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，盐类水解的应用，溶液中的物料守恒．LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3分析：A．根据碳酸钠溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断；B．当V=5时，根据混合液中物料守恒可得c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）；C．当V=10时，反应恰好生成碳酸氢钠溶液，根据碳酸氢钠溶液中离子浓度大小进行比较；D．根据V=a时，溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），再根据电荷守恒计算出溶液中钠离子与氯离子浓度关系．解答：解：A．当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣），根据电荷守恒和物料守恒可得：c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH﹣），故A错误；B．当V=5时，碳酸钠与氯化氢浓度相等，则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半，根据物料守恒可得：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣），故B正确；C．当V=10时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度，则碳酸的浓度大于碳酸根离子，即c（CO32﹣）＜c（H2CO3），正确的离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C错误；D．v=a时，溶液为中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（HCO3﹣），则c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣），所以c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确；故选BD．点评：本题考