（衡水万卷）高考化学二轮复习 高考周测卷 实验综合1（含解析）-人教版高三化学试题

实验综合1可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共5小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3下列实验操作中，正确的是()①用托盘天平称取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥LISTNUMOutlineDefault\l3下列说法正确的是（）A.仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低LISTNUMOutlineDefault\l3下列关于实验的叙述正确的是（）A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用水扑灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的pH时,应先将pH试纸湿润D.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液LISTNUMOutlineDefault\l3某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A.配制一定浓度硫酸溶液B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气LISTNUMOutlineDefault\l3．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()、填空（本大题共3小题）LISTNUMOutlineDefault\l3（2015•云南模拟）实验室有如图所示仪器，请从A～E中选择适当的装置填入①～④题的空裕内（填字母）①常用于溶解固体物质的仪器是②可以在酒精灯火焰上直接加热的是．③配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是④D容器上除标有容量外，还标有．LISTNUMOutlineDefault\l3实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________________________，为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置________________。(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10－5mol·L－1，就认为沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10－38)，然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：①方案1中的仪器X名称是_______________________________________。②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为________。③方案2中甲物质可选用的是 。A．CaO B．NaOH C．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3E．Fe2(SO4)3④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因________________________________________________________________________。第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃加入18mL10%的H2O2反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.5g。请回答下列问题：⑤反应时温度控制在50～60℃不宜过高的原因是_______________________________。⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为__________。LISTNUMOutlineDefault\l3某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1） 请完成实验室制氯气的离子方程式用上述液体吸收尾气氯气初始阶段的化学反应方程式（2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．① 提出合理假设：假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤2：步骤3：

LISTNUMOutlineDefault\l3\s02016万卷周测卷（实验综合1）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】量取5.2mL盐酸应选用10mL的量筒，配制一定物质的量浓度的溶液时要选择合适的容量瓶，100mL容量瓶只能配制100mL溶液；中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有量筒.温度计.环形玻璃搅拌棒。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】滴定用的锥形瓶不需要用所盛溶液润洗,B错;测量溶液的pH时,应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,不能将pH试纸润湿,C错。LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3C、填空、LISTNUMOutlineDefault\l3考点：实验装置综合．.专题：实验设计题．分析：题中A为量筒，可用于量取一定体积的液体，B为烧杯，可用于溶解，C为试管，可用作反应容器，可直接加热，D为容量瓶，可用于配制一定浓度的溶液，E为锥形瓶，可用作反应容器，以此解答该题．解答：解：①常用于溶解固体物质的仪器只有烧杯，即B，故答案为：B；②可以在酒精灯火焰上直接加热的是试管，故答案为：C；③配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶，故答案为：D；④D容器只能在常温下使用，除标有容量外，还标有20℃，故答案为：20℃．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，注意掌握常见的化学实验操作方法及使用的仪器的构造、使用方法，明确能够加热、不能加热仪器的名称，题目难度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3(1)3∶2B(2)①坩埚②3③CD④4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋⑤防止双氧水分解⑥84%LISTNUMOutlineDefault