2022-2023学年高三第三次联合诊断检测化学试卷（含解析）

2022-2023学年高三第三次联合诊断检测化学试卷

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一、单选题

1.下列关于有机物的说法正确的是()

A.油脂皂化是取代反应，硬化也是取代反应

B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C.饱和Na2s0八CuSO」溶液均可用于蛋白质的盐析

D.石油分储可获得乙酸、苯及其衍生物

2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()

A.异丁烷的球棍模型为，

H

B.一氯甲烷的电子式为H：C：H

Cl

c.羟基的电子式为：xQxH

a+Z7+2

D.R"离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为R

a+2

3.中国的最大钻井平台“蓝鲸2号”能帮助我国更好地开采“可燃冰”。下列有关“可

燃冰”的说法正确的是()

A.“可燃冰”属于再生能源

B.“可燃冰”是通过共价键而形成的分子晶体

C.“可燃冰”主要成分是甲烷的水合物

D.“可燃冰”中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构

4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SiT^SiO?——警_>SiCl4

B.N02%。>HNO3(aq)—Cu(N03)2(aq)

C.Al——~>AL(S04)3(aq)氨水>Al(OH)3

Na0H(aq)

D.HC10--------------->C12>NaC10(aq)

5.电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉

的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2f+2H20,下列说法中不正碰的是

)

A.每生成0.5molZn0共转移Imol电子

B.NHNOs既是氧化剂也是还原剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1

D.岫分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

6.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。

2H2。⑴

太阳能

反应③

H2(g)

\H3

已知氢气燃烧热△!!=-286kJ/mol,△员为（）

A.+172kJ/molB.+400kJ/molC.+29kJ/molD.+254kT/mol

7.下列有关生活中的化学知识运用合理的是（）

A.明研可用于自来水消毒

B.食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用

C.工业上可用电解A1CL溶液的方法制备金属A1

D.工业上可用氯化锈溶液除去金属表面的氧化物

8.氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是

原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子

数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列

说法正确的是（）

CH3

I

W

I

CH

I2

YCH2

II

YCiC

IIH—z—X

XXZ

A.第一电曷能：Z>Y>WB.键角：H2Z<H2W

C.电负性：X<Y<ZD.分子中没有手性碳原子

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.ImolHz与0.ImolL在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

B.足量的铁粉与ImolCl?充分反应，转移的电子数目为3g

C.0.Imol/LH3P溶液中含H+数目一定小于0.3NA

D.标准状况下，2.24LCO?与足量的NaQ?反应，转移电子数为0.1刈

10.下列实验操作中，正确的是（）

A.把烧杯放在铁架台的铁圈上直接加热

B.把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下

C.用托盘天平称量固体氢氧化钠时，将药品放在洁净的纸片上称量

D.若有少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液

11.在一恒温恒容的2L密闭容器中充入0.2molX、0.2molY和0.1molZ,发生如下两

个反应：

①2X（g）+Y（g）+Z（g）.-N（s）+Q（g）K,

②X（g）+2Y（g）+Z（g）.3Q（g）K2

5min时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%,此时剩余的X和Y浓度相同。

下列说法错误的是（）

A.平衡后c（Q）=0.05moLIji

B.0~5min内用Z表示的平均反应速率v=0.005mol-LTLmin"

C.该温度下Ki=8192L?-mo「3

D.平衡后，向容器中再充入0.ImolQ和0.05molZ,反应①不移动

12.2019年10月11日，世界顶级期刊《Science》在线发表了一篇绿色制取应。？的

研究文章。该研究成果是一种直接由氢和氧合成过氧化氢溶液的电化学方法，其原理如

图所示。下列说法错误的是（）

负载-

覆盖催化剂覆盖催化剂

去离子水

电极、/电极

X多Y

孔

膜

膜

固

H2体o2

电

解

建

离

质

子

纯净H,0,溶液b极

+

A.负极发生的电极反应式为：H2-2e-=2H

B.当转移0.4mol电子时，消耗标准状况下。2的体积2.24L

c.Y为阴离子交换膜

D.电池工作时，电子从a极通过外电路流向b极

13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.KI-LB.C02->C0C.Na?。?-H2O2D.CuO-Cu

14.甲胺（CH3NHJ的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.Imol/L的盐酸溶液滴定

c（H+）

20mL0.Imol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示｛已知：AG=lg[——^]｝。下列说法不正

c（OH）

B.水的电离程度：c>d

-5

C.Kb(CH3NH2-H20)=lX10

+

D.b点溶液中存在：c(H)-c(OHO=c(CH3NH2-H20)-C(CH3NH；)

二、工业流程题

15.利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、FezOs、ZnO）制备磁性Fes。」胶体流程如图:

NaOH(aq)耨般酸NaOH(aq)

适量但叫叫)

IUIIIIVVVI

已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。

请回答：

（1）步骤I碱溶的目的是去除油污，以及溶解镀锌层，写出NaOH溶液与ZnO反应的化学

方程式。

（2）“部分氧化”阶段，口0]被Fe"还原为C「，该反应的离子方程式是o

(3)经测定溶液B中Fe2\Fe"的物质的量之比是1：2。检验其中Fe?+可选用的试剂是

(填字母)。

A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.KMnO&溶液D./[Fe©3]溶

液

⑷用效应可以确定溶液B中是否产生了Fe3()4胶体。

(5)步骤VI制备FesOq胶体装置如图1所示：

FeQ,胶体制符装置

图1

①持续通入N?的作用是o

②实验室制取N?有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下

列供选试剂和图2装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式o

可供选择的试剂：CuO(s)、NHs(g)、Clz(g)、@(g)、饱和NaNOz(aq)、饱和NH£1(aq)

图2

三、实验题

16.某实验小组以活性炭作为催化剂，以Hz。2作氧化剂氧化CoCl?的方法制备三氯化

六氨合钻(IID{[CO(NH3)6]C13}(M=267.5g/mol),并测定产品的纯度。

已知：①CoCl?易潮解;

②C6+不易被氧化，Co3+具有强氧化性;

③[CO(NH,)6『具有较强的还原性,[CO(NH3)6『性质稳定。

步骤1：CoJ的制备(装置如图)。

(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为

(2)试剂X是(写名称)。

(3)III装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为o

⑷实验时，先加热I还是先加热III?(填“I”或“in”)。

步骤2：三氯化六氨合钻(III)的制备(部分装置如图)。

①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl?和NH4cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水;

②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H?。?溶液并不断搅拌；

③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；

④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钻(HI){[CO(NH3)61C13)粗产品。

(5)过滤时用到的玻璃仪器为。

(6)IV装置中制备三氯化六氨合钻(III)的总反应化学方程式为。

步骤3：产品纯度的测定。

①称取10.70g粗产品与氢氧化钠在空气中混合燃烧得氧化钻一将氧化钻用稀硫酸溶解

一配成250mL溶液；

②取25.00mL待测液于锥形瓶中；

③向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(C03+被还原后的产物为c02+),充分反应;

④用淀粉溶液作指示剂，用O.lOOOmobLTNa2s2。3标准溶液滴定(已知:

I2+2S2Ot=2F+S4O^)；

⑤平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为26.OOmL„

(7)滴定至终点的现象是o

(8)产品的纯度为%。

四、原理综合题

17.CO?与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，CO2的资源化利用是化学研究

热点之一。科学家提出了多种回收和利用CO?的方案。

⑴人体血液中存在平衡CO2+H2OH2cO3H++HCO；,当人呼吸过快或过深，体

内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解

释上述现象：o

⑵利用CO2制备CHq可以实现变废为宝,300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2

和8m。1凡发生反应：CO?(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)公凡，混合气体中CH4的

浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

IcCCHJ/mol-L-1

0.80----------

010〃min

①下列说法正确的是o

A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态

B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态

C.断开2moiC=0键的同时断开4moiC-H键，说明反应达到平衡状态

D.300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCC>2和811101凡，重新达到平衡时CH」的浓

度小于1.6mol/L

②从反应开始到lOmin,凡的平均反应速率V(H2)=。

③300℃时，反应的平衡常数代。

④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6molC02、2.OmolH2、5.6molCH4、4.Omol

H20O

则AH&0（填“>”“心或J”）

(3)化工废水中常常含有以二甲胺(9凡kNH)为代表的含氮有机物，可以通过电解法

将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。

离子交换膜

反应原理是：(i)C「在阳极转化为CU；

(ii)CL在碱性溶液中歧化为C1CT;

(iii)C1CT将二甲胺氧化为N2,COj和H?。。

①写出电解池中阴极发生反应的方程式o

②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是=

③当阴极区收集到6.72L(标况下)H2时，阳极区收集到N?的体积(标况下)是L。

五、结构与性质

18.CO在化学链(如气相燃类)燃烧和催化C0氧化过程中均展现出良好的性能，同时具

有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的

科研人员初步揭示了C0在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的

反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。

⑴基态铜原子的价电子排布式为,其核外电子占据的原子轨道有种伸

展方向。

(2)N与C、0同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为；C、N、0

第一电离能从大到小的顺序为。

⑶C0分子中。键与口键的数目之比为。

(4)已知C%O的熔点高于Cu2s的熔点，其原因是。

(5)铜的某氧化物的晶胞如图所示，该品胞中Cu原子与0原子之间的最近距离为apm,

阿伏加德罗常数的值为岫，则该品胞的密度为g・cm-3(填含a、NA的代数式)。

六、有机推断题

19.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

回答下列问题：

(DA中的官能团名称是。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用

星号(*)标出B中的手性碳=

(3)反应④所需的试剂和条件是o

(4)⑤的反应类型是o

⑸写出F到G第一步所用的碱为NaOH溶液，请写出对应的反应方程式。

(6)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体共有种，其

中核磁共振氢谱为5种的结构简式。(不考虑立体异构)

OO

个()H的合成路?

(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3coeH£OOC2HJ制备

'CJI

(无机试剂任选)。

参考答案

1.B

【详解】A.油脂皂化是取代反应，硬化是不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气在一定条件

下发生的加成反应，故A项错误；

B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒，故B项正确；

C.CuSO,溶液为重金属盐溶液，可使蛋白质发生变性，故C项错误；

D.石油分储的产物是烧类物质而没有乙酸，故D项错误；

答案选B。

2.D

【详解】A.该模型为正丁烷，A错误；

B.电子式中氯原子周围不够8电子，B错误；

C.羟基中氧原子有一个单电子，C错误；

4+Z?+2

D.该微粒的质子数为a+2,质量数为a+2+b,故表示为R,D正确；

a+2

故选Do

3.C

【详解】A.“可燃冰”主要成分是甲烷的水合物，不属于再生能源，A错误；

B.甲烷分子内形成共价键，分子间通过分子间作用力形成分子晶体，B错误；

C.可燃冰主要成分是甲烷与水形成的笼状分子，C正确；

D.H最外层满足2电子稳定结构，D错误；

故答案选C。

4.B

【详解】A.二氧化硅与浓盐酸不反应，与氯气反应生成SiCL,A错误；

B.NO?与水反应生成NO和HNOs,州。3氧化性较强，与Cu反应得到Cu(N03)2,B正确；

C.常温下铝在浓硫酸中发生钝化，加热才能反应，C错误；

D.HC1O光照分解生成Oz和HCl,D错误；

故选Bo

5.A

【分析】在反应NHNOs+ZrrfnO+Nzt+2H2O中,NHg中N元素分另为-3、+5价,反

应后都转化为0价；Zn生成ZnO,由0价升高到+2价，以此来解析；

【详解】A.在反应NH4N03+Zn=Zn0+N2t+2H2中，电子转移的数目为5e-，所以每生

成ImolZnO,共转移5moi电子，则每生成0.5molZnO共转移2.5mol电子，故A错误;

B.NH4NO3中N元素价态既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确；

试卷第10页，共19页

C.根据分析可知，氧化锌为氧化产物，Nz既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子

守恒，可判断，1个N?为氧化产物，(个N?是还原产物，氧化产物和还原产物的物质

的量之比为(1+3)：:=3:1,故C正确；

D.N原子最外层5个电子，M中N原子之间形成3对共用电子对，故用分子中每个原

子最外电子层都具有8电子稳定结构，故D正确；

故选Do

6.A

【详解】①SO2(g)+[2(g)+2H2O(l)=H2so4(aq)+2HI(g),AH=-213kJ/mol

②H2SO4(aq)=H2O(l)+1o2(g)+SO2(g),AH2=+327kJ/mol

由盖斯定律可知，①+②得：

@I2(g)+H2O(l)=2HI(g)+1o2(g),AH=+114kJ/mol；

燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；氢气

燃烧热△H=-286kJ/mol,则⑤H?(g)+；C)2(g)=HQ⑴，AH=-286kJ/mol；

由盖斯定律可知，-④-⑤得：

③2Hl(g)=l2(g)+H?(g),AH3=-(+114kJ/mol)-(-286kJ/mol)=+172kJ/mol；

故选Ao

7.D

【详解】A.明矶中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，明矶可以做净水剂，

不能杀菌消毒，故A错误；

B.铁粉具有还原性，主要做食品的抗氧化剂，故B错误；

C.工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故C错误；

D.氯化镂水解显酸性，金属表面的氧化物能够与酸反应，可用氯化镂溶液除去金属表

面的氧化物，故D正确；

选D。

8.C

【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H,基态Y原子未成对电子数在同周期最多，

Y为N,Z是地壳中含量最多的元素，Z为0,W最外层电子数是最内层的三倍，W为S。

【详解】A.N原子2P轨道半充满，较为稳定，故第一电离能N>O>S,A错误：

B.电负性。大于S,成键电子对离0近，共价键电子对之间的距离越小，排斥力越大，

所以HQ的键角大于H?S,B错误；

C.电负性H<N<O,C正确；

D.与-NH?相连的C为手性碳原子，D错误；

故答案选C。

9.D

【详解】A.H2+I2.2Hl反应前后分子数不变，因此0.ImolHz和0.ImolL在密闭容器

中充分反应后，其分子总数为0.2g,A错误；

B.2Fe+3cl2-2FeCL，ImolCk完全反应转移2moi电子，则转移电子的数目为2NA,B

错误；

C.由于溶液的体积未知，因此无法计算溶液中氢离子的数目，C错误；

224T

D.标况下2.24LC0z的物质的量为--=0.1mol,与足量的NaG反应，反应的化学

22.4L/mol

方程式为2脂2。2+282=2m283+02，转移电子数为o.INA,D正确；

故选Do

10.B

【详解】A.烧杯应垫上石棉网加热，故A错误；

B.把固体颗粒放入试管时，为防止固体打破试管底，应使固体颗粒缓缓沿壁滑下，故

B正确；

C.氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，用托盘天平称量固体氢氧化钠时，将药品放在玻璃

容器中称量，故C错误；

D.若有少量浓硫酸溅到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，故

D错误；

选B。

11.D

【分析】设反应①、②消耗Z的物质的量分别为amol、bmoL由题意可建立如下三段

式：

2X(g)+Y(g)+z(g)N(s)+Q(g)

起(mol)0.20.20.10

变(mol)2aaaa

平(mol)0.2-2a0.2-a0.1-aa

试卷第12页，共19页

x(g)+2Y(g)+z(g)3Q(g)

起(mol)0.2-2a0.2-a0.1-aa

变(mol)b2bb3b

平(mol)0.2-2a-b0.2-a-2b0.1-a-ba+3b

由体系的压强减少20%可得：X100%=20%,由剩余的X和Y浓度相同可得：0.2—

2a—b=0.2—a—2b,解得a=b=O.025,则平衡时X、Y、Z、Q的物质的量分别为0.125mol、

0.125mol>0.05mol>0.Imolo

【详解】A.由三段式数据可知，平衡后Q的浓度为f—=0.05mol/L,故A正确；

2L

0.05mol

B.由三段式数据可知,0~5min内用Z表示的平均反应速率2L=。.005mol/(Lmin),

5min

故B正确；

0.1mol

C.由三段式数据可知，反应①的平衡常数£=1一〃%|cI

0.125mol0.125mol0.05mol

z(--------x-2---)x------------x-----------

2L2L2L

=8192L7mol3,故C正确;

D.平衡后，向容器中再充入0.ImolQ和0.05molZ,反应②的浓度燧

(0.1moly

0.2mol3

2L----->Kk-----/I―c*I，则平衡向逆

0.125mol,0.125molO.lmol0.125mol0.125mol0.05mol

------------x(-------------)x2x---------x(z------------厂x2x-----------

2L2L2L2L

反应方向移动，造成反应①的浓度燧大于平衡常数由，平衡向逆反应方向移动，故D错

误；

故选Do

12.B

【分析】由图可知，凡为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+,

。2为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为Oz+2e-=O；-,生成的H，通过X膜

进入中间反应池，。「通过Y膜进入中间反应池，H+和。『结合生成H?。？，总反应为

H2+O2=H2O2O

【详解】A.凡为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+,A正确；

B.根据分析，总反应为Hz+OzuH?。？，因此当电子转移2mol时，消耗氧气Imol,标

准状况下的体积为22.4L,B错误;

C.根据分析，0；-通过Y膜进入中间反应池，则Y为阴离子交换膜，C正确；

D.根据分析，通入的a极为原电池的负极，b极为正极，电池工作时，电子从a极

通过外电路流向b极，D正确；

故选Bo

13.A

【详解】A.KI-L的过程中，I元素化合价升高，为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，

故A正确；

B.CO?一8的过程中，C元素化合价降低，为氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故B

错误；

C.NaO-HzO?的过程中，所有元素化合价均未发生变化，既不需要加入氧化剂也不需要

还原剂，故C错误；

D.CuO-Cu的过程中，Cu元素化合价降低，为氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故

D错误；

故答案选A。

14.D

【详解】A.c点溶液中lg-”L=0,即会上-=1,氢离子和氢氧根浓度相等，溶液

c(OH)c(OH)

显中性，A正确；

B.c点溶液显中性，水的电离即不受到促进也不受到抑制，d点HC1过量，HC1的电离

会抑制水的电离，所以水的电离程度：Od,B正确；

C.未加入盐酸时,0.lmol/L的甲胺溶液中lgcy)=-8,结合K"可求得溶液中cM)=l

c(OH)

a,,、c(CH,NHnc(OH-)10-3><10-3T》

X显CHNH-H0"~二仁1X103C正确；

322，岩岩二一-3

C(CH3NH2.H2O)0.1-10

D.b点加入10mL盐酸，形成等浓度的氯化甲胺和甲胺混合溶液，存在电荷守恒c(H+)+

C(CH3NH；)=C(0H0+c(CD,由物料守恒得：2c(C「)=CGH3NH2•m0)+C(CH3NH；),两

++

式联立得：2c(H)+2c(CH3NH；)=2C(OH)+c(CH3NH2-H20)+c(CH3NH；)，所以c(H)-c(OF)=

[c(CH3NH2•H20)-C(CH3NH；)],D错误；

综上所述答案为Do

15.(1)Zn0+2Na0H=Na2Zn02+H20

2+3+

(2)6Fe+CIO-+6H=6Fe+Cr+3H20

(3)D

试卷第14页，共19页

⑷丁达尔

⑸在N2气氛下，防止Fe"被氧化NH4Cl+NaNO2^NaCl+2H2O+N2T

【分析】废旧白铁皮(含Fe、Zn、FeQ、ZnO)加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏

锌酸钠和氢气：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2t,铁不溶解，过滤得到滤液A为NazZnO2,不溶物

为Fe,不溶物Fe中加入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，加入适量NaClOs,氧化部分亚铁

2+3+

离子为铁离子：6Fe+C1O3+6H=6Fe+Cr+3H2O,得到含Fe'+'Fe"的B溶液，再加入NaOH,

为防止Fe?+被氧化，并通入氮气，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答。

【详解】(1)ZnO化学性质与ALOs相似，NaOH溶液与ZnO反应的化学方程式

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O；

(2)“部分氧化”阶段，加入适量NaClOs,氧化部分亚铁离子为铁离子，CIO：被还原为

2++3+

CF,离子反应为：6Fe+CIO-+6H=6Fe+Cr+3H2O；

(3)检验其中Fe"可选用的KjFe(CN)1溶液,溶液中含有氯离子,不能用KMnO,溶液,

故答案为：D；

(4)胶体具有丁达尔效应，用丁达尔效应可以确定溶液B中是否产生了Fe,。,胶体；

(5)①F尸易被氧化，持续通入Nz,在即气氛下,防止Fe"被氧化；

②可利用饱和NaN02(aq)和饱和NH4C1(aq)在加热下发生氧化还原反应制备氮气，反应的

化学方程式为：NH4Cl+NaNO2之NaCl+2H2O+N2T。

16.(1)111III

(2)浓硫酸

-+2+

(3)MnO2+2C1+4H=Mn+C12T+2H2O

(4)111

(5)烧杯、漏斗、玻璃棒

催化剂「，[

(6)10NH3+2COC12+2NH4C1+H2O2-2^CO(NH3)JCl3+2H2O

(7)当滴入最后一滴Na2s2O3标准溶液，溶液由蓝色褪为无色，并且半分钟内不再恢复

蓝色

(8)65

【解析】(1)

II为除杂装置，III为CU制备装置，即顺序为III-II-I。

(2)

因为CoCk易潮解，所以试剂X为吸水作用，故X为浓硫酸。

(3)

据题意可知，m中离子方程式为MnO2+4H++2Cr34n2++ci2f+2H2Oo

(4)

因为要用产生的Cl?排尽装置中空气，所以先加热m。

(5)

过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。

(6)

根据装置图

催化剂

2[Co(NH)Jci+2HO

10NH3+2COC12+2NH4C1+H2O2332

A

(7)

滴定至终点的现象是当滴入最后一滴Na2s2O3标准溶液，溶液由蓝色褪为无色，并且半

分钟内不再恢复蓝色；

(8)

据方程式的得失电子数目守恒可得如下转化关系：

3+

2[Co(NH3)6]d3~2Co~I2~2Na2S2O3,计算样品纯度为

250

0.1000molL1x26xl03Lx——x267.5g/mol

------------------------宫-----------------x100%=65%°

10.7g

17.(1)失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓

度增大，引发碱中毒

试卷第16页，共19页

(2)BC0.32mol/(L•min)25<

(3)2H2O+2e=2OH+H2T需要阴极区产生的。户迁移到阳极区维持阳极区的碱

性0.448

【详解】(1)当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，促进平衡

CO2+H2O--H2CO3H++HCO］向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度

增大，引发碱中毒；

(2)①A.反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故容器内密度始终不变，当容器

内密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误；

B.该反应是气体体积减小的反应，反应前后容器内的压强减小，当容器内压强不变时，

则混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，B正确；

C.断开2moiC=0键的同时断开4moiCT键，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡

状态，C正确；

D.300℃时，向平衡后的容器中再充入2moiCOZ和8moiH2,相当于对原平衡加压，加

压，平衡正向移动，重新达到平衡时CH4的浓度大于1.6mol/L,D错误；

答案为BC；

nle

②从反应开始至UlOmin,A=0.8mol/L,A/7(H2)=3.2mol/L,y(Hj==2=

lOmin

0.32mol/(L•min),故答案为：0.32mol/(L,min)；

③向2L恒容密闭容器中充入2moiCO,和8moi压发生反应：C02(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H20(g),起始时C02和H2浓度为Imol/L和4mol/L,平衡时甲烷的浓度为0.8mol/L,

水的浓度为1.6moi/L,二氧化碳的浓度为lmol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,氢气浓度为

22

C(CH4)C(H2O)_0.8mol/Lx(1.6mol/L)

4mol/L-3.2mol/L=0.8mol/L,平衡常数监44=25,

c(CO2)-C(H2)-0.2mol/Lx(0.8moVL)

故答案为：25；

④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6molCO2、2.OmolH2>5.6molCH4>4.Omol

H20,浓度依次为0.8mol/L、Imol/L、2.8mol/L,2mol/L,平衡常数4(500℃)=

22

C(CH4)-C(H2O)_2.8mol/Lx(2mol/L)

44=14<25,升高温度，K值减小，平衡逆向移动,

C(CO2).C(H2)~0.8mol/Lx(lmol/L)

反应为放热反应，<0,故答案为：<；

(3)①阴极上，水电离出的氢离子放电产生氢气，则电解池中阴极发生反应的方程式

为2H2(D+2e-=2OH+H2T,故答案为：2H2。+2日=2OH+H2T；

②由于需要阴极区产生的OIT迁移到阳极区维持阳极区的碱性，所以电解池中选择阴离

子交换膜而不选择阳离子交换膜，故答案为：需要阴极区产生的01T迁移到阳极区维持

阳极区的碱性；

③当阴极区收集到6.72L(标况下)乂时，氢气的物质的量是0.3moL转移0.6mol电子，

根据电子得失守恒守恒可知生成0.3mol氯气，产生0.3molCKT,根据方程式

15C10-+2(CH3)2NH+80H=N2t+4CO^+15Cr+llH20,可知阳极区收集到N2的体积(标况下)

是0.02molx22.4L/mol=0.448L,故答案为：0.448。

18.(1)3/°4sl9

(2)H<C<NN>O>C

(3)1：2

(4)rSV大于r(S3,Cu20,Cu2s中阴阳离子所带电荷相等，所以晶格能:Cu2O>Cu2S

，-、2x144

⑸/4axlQ-10\3NT

【解析】(1)

基态铜原子的价电子为其3d、4s能级上的电子，其基态价电子排布式为3(T°4si,基态

Cu原子核外电子占据的轨道有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s,其中s轨道有一种延伸

方向，p轨道有3种延伸方向，d轨道有5种延伸方向，因此共有9种延伸方向。

(2)

元素吸引键合电子的能力越强，其电负性越大，这几种元素吸引键合电子的能力：N>C

>H,则电负性由小到大顺序是H<C<N；同一周期元素，其第一电离能随着原子序数

增大而呈增大趋势，但第HA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，这几种元素位

于同一周期，且分别位于第WA族、第VA族、第VIA族，所以第一电离能由大到小顺

序是N>O>C。

(3)

CO和N,互为等电子体，等电子体的结构相似，根据N?分子中。键与“键的数目之比判

断C0分子中。键与口键的数目之比为1：2。

(4)

离子晶体熔沸点随着晶格能的增大而增大，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，

r(0.)大于r(S?—),Cu20>Cu2s中阴阳离子所带电荷相等,所以晶格能：CuzOACuf,所

以Cu20的熔点高于Cu2S的熔点。

(5)

试卷第18页，共19页

该晶胞中Cu原子与0原子之间的最近距离等于晶胞体对角线长度的：，则其体对角线

4aDm4ax10一

长度为4apm,晶胞棱长=,晶胞体积（6cm?,阿伏加德罗常数的值为NA,

该晶胞中。原子个数=1+8X：=2,Cu原子个数为4,则化学式为Cu£,该晶胞中含有2

8

x22x1443

个3。”，则该晶胞的密度:三二E而7g/cm。

(3)C2H6OHMH2SO4>加热

(4)取代反应

CJhCH,'^*CJI.CHBr

DCJ1,ON»C,H,OH|)OH.△

CH；COCH：COOCJL―,,_►CH,COCIICOOC.H,—~~:--------CH,COCHCOOH

人J1,(ii^He,

CIL<H

C凡

【分析】A为醇，高铳酸钾氧化A生成酮（B）；B与甲醛在碱溶液中发生加成反应生成

C,C与酸性高镒酸钾反应生成D（CV）（将-CHQH氧化成-COOH）,观察E的

yvooH

结构简式知，D与乙醇在浓H2s。4、加热条件下发生酯化反应生成E,结合E、G的结构

简式可知，E在一定条件下引入丙基生成F,F水解并酸化生成G,则F为

,据此分析解答。

COOCH,CH,

(1)

由A的结构简式可知，A中的官能团为-0H,其名称为羟基，故答案为：羟基。

(2)

由手性碳的结构特点可知,B中手性碳原子(用*表示)为[J，故答案为:[

(3)

由C、E的结构简式和C转化为D的反应条件可推断D的结构简式为’，

yvooH

反应④D与C2H50H在浓H2SO4、加热条件下发生酯化反应生成E,故答案为：C2HsOH/浓

H2s。4、加热。

(4)

由E、G的结构简式及F转化为G的反应条件可推知F为，反应⑤是

yx?OOCH2CH3

与-COOC2H5相连的碳原子上的H原子被一CH£H2cH3取代的反应，故答案为：取代反应。

(5)

反应⑥的第一步是酯基在碱性条件下水解的反应，化学方程式为：

由同分异构体的限制条件可知，分子中除含有六元环外，还有一个饱和碳原子和-CHO。

若六元环只有一个侧链，则取代基为-CH£HO(1种)；若六元环上有两个取代基，可能

的是-C4和-CHO,它们可以集中在六元环的同一个碳原子上(1种)，也可以位于六元环

的不同碳原子上，分别有邻、间、对3种位置，共有5种符合条件的结构，其中核磁共

CHOCHO

振氢谱为5种的结构简式为：J,故答案为：5；f0

(7)

试卷第20页，共19页

CH.Br

结合反应⑤的反应条件，甲苯先转化为力再与乙酰乙酸乙酯

00

（CH3COCH2COOC2H5）发生取代反应生成。在碱性

条件下发生水解反应后再酸化即可得产物，其合成路线为:

-W,CH,CHBr

1)CJi,ON»C,H,OHIJOH.△

!

CH.COCH3COOC;H,—————-------►C»,COCIICOOC.H,—~~--------CH.COOICOOH

ZjC-fcl11

CH,<11

故答案为：CIICH,-^->CbH<CH.Br

1jCjHpNa^J^OHIX)H,△

CHjCOCHCOOH

ai,COCII2COOCJk；K_*CH.CCXj'HCOOCJI,-----------

CH,CIL

T

C’H,

2023-2024学年高二上学期期中考试模拟练习

化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企业“三废”处理后，达标排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为8的。原子：B.羟基的电子式：©：H

c.乙醇分子的比例模型：edD.碳原子核外价电子的轨道式：1tl

3.甲烷和氯气在光照条件下发生反应的反应类型是（）

A.加成B.