高中化学 全程质量检测 高一第二册化学试题

现吨市安达阳光实验学校全程质量检测

式为,错误；D项，CH份子的球棍模型为，错误。

A卷一一学业水平达标仿真检测

3.化学与生产、生活息息相关，下列说法中错误的是（）

时间：90分钟分值：100分

A.”华为P30Pro"手机中芯片的主要成份是单质硅

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题惟独一个选

B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”的化学成

项符合题意）

分都是蛋白质

1.我国家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素（份子式为CH0）荣获诺贝尔生理学

15225C.我国自主研发的超环（人造太阳）使用的汨、3H与.H互为同位素

或者医学奖。青蒿素属于（）

D.珠澳采用的超高份子量聚乙烯纤维吊绳是有机高份子化合物

A.单质B.氧化物

解析：选B硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成份，

C.混合物D.有机物

故A正确；春蚕的“丝”主要成份为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古

解析：选D青蒿素属于有机物。

代的蜡是油脂，的蜡是多种烧的混合物，故B错误；同位素为同种元素的不同

2.化学需要借助化学专用语言来描述，下列说法正确的是（）

核素，殂、3H与IH互为同位素，故C正确；超高份子量聚乙烯纤维吊绳是有机

A.乙醇的结构简式：CH0

26高份子化合物组成的，故D正确。

4.有5种单核粒子，它们分别是9口、•《＞口+、0口/、“口（口内元素

B.C1-的离子结构示意图：1819192020

符号未写出），则它们所属元素的种类有（）

C.羟基的电子式：

A.2种B.3种

C.4种D.5种

D.CII份子的球棍模型：

4解析：选B，。口中质子数为18,所以是一种元素；》□、。口+中质子数都

181919

解析：选BA项，乙醇的结构简式为CHCHOH,错误；C项，羟基的电子

是19,所以是同一种元素；如口2+、"口中质子数都是20,所以是同一种元素，

2020

所以它们所属元素的种类有3种。D.N、H、NH的浓度再也不改

变223

5.下列说法中正确的是()解析：选A可逆反的反物不可能彻底转化为生成物，故A错误；可逆反

A.可用浸水检验甲烷中混有的乙烯达到平衡状态时，各组分浓度再也不改变，所以N、H、NH在容器中共存，故

B

B.不粘锅的原料四氟乙烯(CFCF)属于煌类化合物223

22

正确；当正、逆反速率相且不于零时，说明反达到平衡状态，故c正确；可逆

C.分镭、干锵都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

反达到平衡状态时，各组分浓度再也不改变，故D正确。

D.常用75%的酒精消毒，是因为酒精能使蛋白质发生盐析

8.下列有关原电池的说法中不正确的是()

解析：选AA项，若甲烷中混有乙烯，会使滨水退色，正确；B项，不粘

A.在外电路中，电流由正极流向负极

锅的原料四氟乙烯(CFCF)属于卤代煌，是燃的衍生物，错误；C项，分储是物

22

B.原电池的正、负极材料不一都参预反

理变化，干储、裂化、裂解都是化学变化，错误；D项，常用75%的酒精消毒，

C.原电池工作时，正极上发生氧化反

是因为酒精能使蛋白质发生变性，错误。

D.原电池工作时，可能会伴有着热能变化

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()

解析：选CA项，原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，

解析：选D硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；锂离子电池将

电流由正极流向负极，正确；B项，原电池普通负极本身失去电子发生氧化反,

化学能转化为电能，B错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；燃气

正极上为溶液中的阳离子得电子发生还原反，所以正、负极材料不一都参预反,

灶将化学能转化为热能，D正确。

正确；C项，原电池工作时，正极上发生还原反，错误；D项，原电池工作时，

7.一条件下，在密闭容器中进行合成氨反：N(g)+3H(g)2NH(g),

223

可能会伴有着热能变化，正确。

当正、逆反速率相且不于零时，下列说法不正确的是()

9.下列对相有机物的描述彻底正确的是()

A.N、H彻底转化为NH

223

①甲烷：天然气的主要成份，能发生取代反

B.N、H、NH在容器中共存

223

②乙烯：衡量一个国家化工发展水平的标志，可以发生加成反

C.反已达到化学平衡状态

③苯：平面结构，每一个份子中含有3个碳碳双键

④油脂：属于高份子化合物，可以发生水解反解析：选C普通主族元素的最高正价均于其族序数，但主族元素中F、0

⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色没有正价，则0、F除外，故A错误；第2周期WA族的元素为C元素，则原子

⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色核电荷数一为6,但中子数不一为6,如4的中子数为7,故B错误；因同周

A.①②③B.②④⑥期从左向右元素的非金属性增强，则V1IA族元素是同周期中非金属性最强的元

C.①⑤⑥D.①②⑥素，故C正确；绝大多数非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液为酸性，

解析：选D①天然气的主要成份是甲烷，在光照条件下，甲烷能和氯气但氨气溶于水，水溶液显碱性，故D错误。

发生取代反，故正确；②乙烯是衡量一个国家化工发展水平的标志，乙烯中含11.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A

有碳碳双键导致乙烯性质较活泼，能和滨水发生加成反，故正确；③苯是平面A.0.5molCH中含有的共价键数为6.5N

■110A

结构，苯份子中的所有原子都在同一平面上，但苯份子中不含碳碳双键和碳碳B.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2N个电子

A

单键，而是介于单键和双键之间的特殊键，故错误；④油脂份子量不大，不属C.1molN与4molH反生成NH的份子数为2N

223A

于高份子化合物，油脂中含有酯基，所以可以发生水解反，故错误；⑤淀粉属D.状况下，22.4L由CHC1和CHCl组成的混合物中含有的份子数目为N

322A

于糖类物质，淀粉遇碘单质变蓝色，不是遇碘元素变蓝色，故错误；⑥蛋白质解析：选AA项，丁烷份子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键，则0.5

水解的最终产物为氨基酸，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸显黄色，发生颜色反，molCH中含有的共价键数为6.5N,正确；B项，3.4g羟基和3.4g氢氧根

410A

故正确。离子的物质的量均是0.2mol,其中分别含有1.8N个电子、2N个电子，错误；

AA

10.卜列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（）C项，氮气与氢气生成氨气的反是可逆反，则1molN与4m。1H反生成NH

223

A.主族元素的最高正价均于其族序数的份子数小于2N,错误；D项，状况下CHC1和CHC1均是液体，不能利用气

A322

B.第2周期1VA族元素的原子，核电荷数和中子数均为6体摩尔体积计算22.4L由CHC1和CHC1组成的混合物中含有的份子数目，错

322

C.VUA族元素是同周期中非金属性最强的元素误。

D.非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性12.下列说法中不正确的是（）

A.离子化合物中可能有非金属元素正、逆反速率都加快，错误；D项，加入催化剂不会影响生成物和反物的能量,

B.共价化合物中一不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键错误。

C.吸热反不一需要加热就能发生14.为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()

D.■—条件下1molN与3molH在密闭容器中充分反可生成2molNHA.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

223

解析：选DA项，NaOH为离子化合物，其中含有非金属元素0、H,正确；B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反为Cuz++2e-===Cu

B项，共价化合物中一不含离子键，含有离子键的化合物一是离子化合物，离C.a和b用导线连接时，铁片上发生还原反

子化合物中可能含有共价键，例如NaOH,正确；C项，吸热反不一需要加热就D.无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿

能发生，例如氯化钱与氢氧化钢反2NHCl(s)+Ba(OH)-811O(s)===BaCl+色

-1222

2NHt+10H0,直接搅拌就可以，该反吸收大量的热，烧杯杯底沾些水反后会解析：选CA项，a和b不连接时，发生置换反：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,

32

结冰，正确；D项，一条件下，氮气和氢气生成氨气的反是可逆反，可逆反中则铁片上会有金属铜析出，正确；B项，a和b用导线连接时，Cu为正极，在

反物不能彻底转化为生成物，错误。正极上阳离子得电子，则发生Cu2++2e-=Cu,正确；C项，a和b用导线连接

13.己知反：A(g)+B(g)C(g)+D(g)的能量变化如图所示，下列说法时，Fe为负极，发生氧化反：Fe—2e-=Fez+,错误；D项，无论a和b是否

正确的是()用导线连接，均发生Fe+Cu2+===Cu+Fs+,则铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变

A.该反为吸热反成浅绿色，正确。

B.该反必须在高温条件下才干进行15.下列比较不正确的是()

C.升高温度时，正反速率加快，逆反速率减慢A.原子半径：N>O>F

D.加入催化剂会使图中的a值增大B.酸性强弱：HNO>HP0>HSO

33424

解析：选AA项，由图示可知，该反反物育缰低于生成物，反吸热，正确;C.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)

2

B项，反过程中的能量变化与反条件没有必然联系，错误；C项，升高温度时,D.氢化物的稳性：HF>HC1>HS

解析：选B非金属性：S>P,故酸性：HSO>HPO.体积不变，充入N使气体压强增大，浓度增大，则反速率增大，故B不选；体

24342

16.俄罗斯杯用球名为“Telstar18"。“Telstar18”的创造选用了具积不变，充入He使气体压强增大，但参加反的气体浓度不变，反速率不变，故

有环保性能的高科技材料：生物基三元乙丙橡，该橡是由乙烯、丙烯（CH）烯燃C不选；压强不变，充入He使体积增大，浓度减小，则反速率减小，故D选。

36

形成的加聚物。下列有关叙述正确的是（）18.元素周期表中短周期的一如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确

A.乙烯的结构简式为CHCH的是（）

22

B.丙烯中所有原子都处于同一平面A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值于9

C.乙烯和丙烯都能使酸性高锦酸钾溶液退色B.原子半径的大小顺序为W>Z>Y

D.质量的乙烯和丙烯彻底燃烧，消耗氧气的体积（同温同压）不相同C.W的气态氢化物的热稳性和还原性均比Q的强

解析：选CA项，乙烯的结构简式为CHCH,错误；B项，丙烯中所有原D.离子半径的大小顺序为W2->Y2->Z3+

22

子不处于同一平面，错误；C项，乙烯和丙烯都含有碳碳双键，都能使酸性高解析：选D根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N

锯酸钾溶液退色，正确；D项，质量的乙烯和丙烯彻底燃烧，消耗氧气的体积（同元素、0元素、A1元素、S元素、C1元素。氧元素没有最高正化合价，故A错

温同压）相同，错误。误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，

17.对于反：N+02N0,在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学则原子半径的大小顺序为Z>W>Y,故B错误；非金属性越弱，氢化物的稳性

22

反速率的是（假设温度不变）（）越弱，则W的气态氨化物的热稳性比Q弱，但HS的还原性强于HC1的还原性，

2

A.缩小体积使压强增大故c错误；离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，

B.体积不变，充入N使气体压强增大离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为W2->Y2->Z3,故

2+

C.体积不变，充入He使气体压强增大D正确。

D.压强不变，充入He使体积增大19.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的猜测和判断。下

解析；选D缩小体积使压强增大，浓度增大，则反速率增大，故A不选;列说法不合理的是（）

A.若X+和Yz-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y21.关于①乙酸乙酯；②乙醇；③乙酸；④葡萄糖有机物的叙述中，不正

B.由水溶液的酸性：HC1>HS,可判断出元素的非金属性：C1>S确的是（）

2

C.硅、楮都位于金属与非金属的交壤处，都可以做半导体材料A.惟独②、③能与金属钠反

D.Cs和Ba分别位于第6周期IA和HA族,碱性：CsOH>Ba（OH）B.一条件下，④可以转化为②

2

解析：选B比较元素的非金属性强弱时，利用元素最高价氧化物对水化C.①、②、③均能发生取代反

物的酸性强弱。D.可以用制氢氧化铜悬浊液溶液鉴别③与④

20.下列方案不能达到目的是（）解析：选AA项，2Na+2cHC00H-f2CHCOONa+Hf,2CHCH0H+

33232

A.用萃取的方法分离煤油和汽油2Na---2CHCHONa+H3葡萄糖份子中含一OH,也能和钠发生反，错误；B

322

B.用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体项，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，正确；C项，乙酸乙酯的水解、乙

C.用如图装置验证Na和水反是否为放热反醇和乙酸的酯化均属于取代反，正确；D项，乙酸与Cu（OII）发生反，葡萄糖与

2

D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别制Cu（OH）悬浊液在加热条件下生成砖沉淀，正确。

2

解析：选AA项，煤油和汽油互溶，所以该采用蒸储的方法分离，错误；22.用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（）

B项，水和乙醇互溶，和苯、四氯化碳不互溶，且苯密度小于水、四氯化碳密A.苯中的甲苯（滨水，分液）

度大于水，苯和水混合时分层且油层在上层，四氯化碳和水混合时分层且油层B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液，蒸僧）

在下层，所以现象不同可以鉴别，正确；C项，如果Na和水放出热量会导致左C.乙醇中的水（制CaO,过滤）

侧大试管中气体温度升高，体积增大，U形管内左侧液面下降，根据U形管内D.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

左侧液面是否变化确是否为放热反，正确；D项，棉织品的主要成份是纤维素，解析：选B苯和甲苯混溶，且二者都能溶解漠，苯中的甲苯用澳水不能

丝织品的主要成份是蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉织品没有烧除去，故A错误；乙醇与NaOH反生成乙酸钠溶于水，乙醇和水混溶，不能分离，

焦羽毛的气味，所以可以用灼烧法鉴别二者，正确。故B错误；乙醇中的水可用CaO吸收生成难挥发的氢氧化钙固体，过滤可提纯,

故C正确；乙酸乙酯在碱性条件下易水解，不能用NaOH溶液，用饱和碳酸钠溶但不能与滨水反，可以判断出一是甲苯，甲苯与H彻底加成后生成的甲基环己

液，故D错误。烷有5种不效氢，因此其生成物的一氯代物的种类共有5种。

23.一温度下，对于密闭容器中发生的反N(g)+3H(g)2NH(g),n(NH)25.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，

2233

和n(H)随时间变化的关系如图所示，下列叙述错误的是()下列说法正确的是()

2

A.化学反速率：a>bA.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对的水化物一为强碱

B.反在c点处达到平衡B.若11X0为强酸，则X的氢化物溶于水一显酸性(m、n均为正整数)

nn

C.d点和e点处的n(N)：d=eC.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对的水化物一是强酸

2

D.t~t内反的平均速率为0D.若四种元素中惟独一种为金属，则Y的最高价氧化物属于碱性氧化物

12

解析：选BA项，随着反的进行，反物的浓度逐渐减小，反速率逐渐减小，解析：选AA项，若四种元素均为金属，则X、Y、Z、W四种元素分别为

则a点的正反速率比b点大，正确；B项，c点反物和生成物物质的量仍在变化，Li、Be、Na、Mg,Na的最高价氧化物对的水化物为强碱，正确；B项，若HXO

nn

没有达到平衡状态，错误；C项，d点和e点都处于平衡状态，n(N)不变，d为强酸，则X为N,N的氢化物溶于水一显碱性，错误；C项，若四种元素均为

2

点和e点处的n(N)相，正确；D项，t~t内处于平衡状态，各物质的浓度不非金属，则W有可能为P,P的最高价氧化物对的水化物是弱酸，错误；D项，

212

变，所以反的平均速率为0,正确。若四种元素中惟独一种为金属，则X、Y、Z、W四种元素分别为B、C、Al、Si,

24.份子式为CH的某有机物，它能使酸性高镒酸钾溶液退色，但不能与C的最高价氧化物属于酸性氧化物，错误。

78

溪水反。该有机物在一条件下与H彻底加成，其生成物的一氯代物的种类有二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

2

()26.(9分)根据要求填空。

A.3种B.4种⑴现有5组物质：A.石与石墨；B.淀粉与纤维素；

C.5种D.6种①其中互为同位素的是(填字母，下同)。

解析：选C份子式为CH的某有机物，它能使酸性高钵酸钾溶液退色,②互为同分异构体的是

③属于同一物质的是。⑵①BC②AC③DE

⑵现有5种有机物：A.乙烷；B.乙烯；C.苯；D.乙醇；E.乙酸。⑶①A②BD③CE

①能与H发生加成反的有o27.（14分）已知钺的原子半径为0.089nm,下面是几种短周期元素的相关

2

②能与C1发生取代反的有O信息（题目写字母均为元素代号，不是元素符号）

2

③能与CuO反的有_______。元素代号ABCDEF

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0740.077

⑶现有5种变化：A.干冰气化；B.氯化钾熔化；C.HI分解；D.NaHSO溶

4主要化合价+2+3+6,-2-1-2+4,-4

于水；E.乙酸乙酯在酸性条件下的水解。⑴写出A元素在周期表中的位置

①未破坏化学键的是。

②有离子键被破坏的是oC元素的简单阴离子结构示意图为

③仅有共价键被破坏的是_______OO

解析：（1）①笈与笊是含有相同质子数、不同中子数的两种核素，互为同位（2）D的单质与水反的化学方程式为

素。②D中两种物质具有相同的份子式，但结构不同，互为同分异构体。③E_______________________________________,该反生成的无氧酸的电子式为

中两种物质份子式、结构都相同，属于同一物质。（2）①乙烯和苯中含有不饱和O

碳碳键，能与H发生加成反。②乙烷、苯在光照条件下能与C1发生取代反。（3）F元素与元素周期表中半径最小的元素形成的含有18个电子的有机物

22

③乙醇能被CuO氧化为乙醛，CuO能溶解于乙酸生成乙酸铜和水。（3）①干冰气的结构简式为.

化只是份子间距离增大，未破坏化学键。②氯化钾熔化、NaHSO溶于水都有离（4）钠元素与E元素形成的所有化合物中，可能含有的化学键类型有

4

子键被破坏。③HI分解、乙酸乙酯在酸性条件下的水解过程中，仅有共价键被

（5）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为

破坏。

答案：（1）①C②D③E（填离子符号）。

⑹某同学选取稀硫酸、碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液，并设计了如图装(3)CHQI

33

置完成硫、碳、硅三种元素非金属性强弱比较的研究。图中装置I的名称为(4)离子键、共价键

，装置in中反的离子方程式为(5)SZ->0Z->A13+

(6)分液漏斗SiO-+CO+H0===HSiOI+CO2-

O2

322233

解析：根据题意可知，A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为0,F为C。28.(13分)从能量的变化和反的快慢角度研究反具有重要意义。

(1)A元素为Mg,在周期表中的位置为第3周期UA族，C元素为S,其简单阴(1)如图能正确表示2H+0===2H0的反中能量变化的是。

222

(2)原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后

离子结构示意图为。(2)D的单质C1与水反的化学方程式为C1+

插入CuSOJ容液中，设计成原电池，贝I：

H0HC1+HC10,该反生成的无氧酸HC1的电子式为。(3)F元素为C,①负极材料是________，正极的反式为.

2

②电解质溶液中S02-移向极(填“正”或者“负”)。

与元素周期表中半径最小的元素H形成的含有18个电子的有机物的结构简式为4

CHCH。(4)E为0,钠元素与0元素形成的所有化合物中，Na0含有离子键和③一段时间后，取出两个电极洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9go

3322

共价键。(5)电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；最外层则导线中通过的电子的物质的量是mol。

电子数相同的离子，电子层数越多，离子半径越大，所以B、C、E三种元素的(3)—■温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固为1L的密闭

容器中，发生如下反：3A(g)+B(g)2C(g),反1min时测得生成物C的浓

简单离子半径由大到小的顺序为(6)图中装置I的名称分液漏斗，

S2->02->A13+O

度为0.8mol•L-i,则:

装置III中反的离子方程式为Si02-+C0+H0===HSiOI+C02-„

322233

①1min内，B的平均反速率为

答案：⑴第3周期IIA族

②若反再经过1min达到平衡，平衡时C的浓度1.6mol(填

(2)Cl+H0HC1+HC10