2024年广西壮族自治区崇左市龙州县中考化学五模试卷含解析

2024年广西壮族自治区崇左市龙州县中考化学五模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b2．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．工业制取氧气 B．大米酿成米酒 C．粘土烧成陶瓷 D．钢铁锈蚀3．生活中一些食物和饮料的pH如下表所示，若某位病患者的胃酸过多，你提出建议他在空腹时最适宜食用的是()食物与饮料葡萄糖水牛奶玉米粥pH3.5～4.576.3～6.66.8～8.0A．葡萄 B．糖水 C．牛奶 D．玉米粥4．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（）A．溶液的pH：B．气体的密度：C．地壳中的元素含量：D．空气中气体体积分数：5．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法AZnFeCl2水加水，过滤，洗涤，烘干BH2H2OCaO将气体通过盛有CaO的干燥管CCuOC无隔绝空气加热至高温DNaCl溶液NaOH稀盐酸加入过量稀盐酸A．A B．B C．C D．D6．石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是()A．可作散热材料 B．是一种新型的化合物C．可作新型电池的电极 D．完全燃烧生成二氧化碳7．下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（）A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附8．如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。其中错误的是()A．称量NaCl固体B．倾倒水C．读取读数D．溶解NaCl固体9．如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是A．实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与B．实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点C．a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D．管口小气球的使用体现实验绿色化10．垃圾分类回收是现代文明生活新时尚，下列有关说法不正确的是()A．塑料难于降解，会造成白色污染B．废电池、荧光灯管属于有害垃圾，需要专门回收C．餐厨垃圾属于可回收垃圾D．当我们看到标志时，说明该物品可回收二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图：写出该反应的化学方程式_____；该化学变化中没有发生改变的粒子是_____（填“分子”或“原子”）；该反应中含氢元素的化合物有_____种；反应前后化合价发生变化的元素是_____（填元素符号）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有氢氧化钠和碳酸钠的混合物20g，将它们溶于水制成溶液，然后慢慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液至沉淀不再产生为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为19.7g．有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．计算：滴加氢氧化钡溶液的质量_____；20g混合物中含有氢氧化钠的质量_____．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气______g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________________________。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。___________14．请回答下列与水有关的问题。湿衣服在阳光下比阴凉处干的快，从微观角度看是因为________________；日常生活中，常用________的方法降水的硬度；电解水实验说明水由________________组成。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：①表是几种物质常温时的溶剂能力②酚酞试剂遇碱性溶液变红色：石灰水溶液显碱性OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣Ca2+微溶不溶（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3反应的化学方程式为：_____可能是Ca（OH）2暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物．设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水震荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3，有人认为甲同学的结论不严密，理由是_____．为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液________向上述试管中的残留固体中加入稀盐酸____白色粉末_____（“有”或“无”）CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是：_____．（3）实际应用：向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，反应消耗的碳酸钙的质量为____．16．实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于_____。（查阅资料）BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。（实验探究）甲同学设计了如下的实验方案．实验步骤实验现象实验结论a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末一定含有_____乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_____（用化学方程式表示）．他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_____．从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。（总结归纳）通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_____（填化学式）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A.由图可知，a、b物质的溶解度都随着温度的升高而增大，c物质的溶解度在小于t℃时随着温度的升高而增大，当温度大于t℃时随着温度的升高而减小，选项错误；B.当温度大于t℃时，c物质的溶解度随着温度的升高而减小，t℃时c物质的饱和溶液，升高温度后析出晶体，所得溶液是饱和溶液，选项错误；C.90℃时，a物质的溶解度为70g，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，溶质只有35g，可得到85ga的饱和溶液，选项错误；D.，将20℃时三种物质的溶解度大小关系为：a>c>b，饱和溶液溶质质量分数：a>c>b，升温到90℃，ab的溶解度变大，溶质不析出，质量分数不变，仍然a>b，但c的溶解度变小，析出晶体得到90℃时的饱和溶液，此时，c的溶解度仍然比20℃时b的大，溶质的质量分数，c>b，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b。选项正确。故选D2、A【解析】

A、工业制取氧气是根据氧气与氮气沸点不同，实现分离制取氧气，无新物质生成，不属于化学变化，属于物理变化，选项A符合题意；B、大米酿成米酒是将糖类分解生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；C、粘土烧成陶瓷的过程中经过高温化学反应形成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；D、钢铁锈蚀是由于铁与氧气反应生成氧化铁，使钢铁发生锈蚀，有新物质的生成，属于化学变化，选项D不符合题意。故选A。【点睛】判断是否属于化学变化，关键看反应前后有无新物质的生成，若有新物质生成则一定为化学变化。3、D【解析】

胃酸过多的病人适宜使用弱碱性食品。A、葡萄的pH小于7，显酸性，故A错误；B、糖水的pH等于7，显中性，故B错误；C、牛奶的pH小于7，显酸性，故C错误；D、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，故D正确。故选D。4、A【解析】

A．氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示正确，故选项正确。B．氧气的密度比空气大，故选项错误。C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。D．空气中，氮气约占其体积分数的78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，故选项错误。故选A。5、B【解析】

A、除去锌中少量的氯化亚铁，加水溶解时，锌能与氯化亚铁反应，生成铁，过滤，洗涤并烘干，得到的锌固体中含有少量的铁，从而引进新的杂质，不符合题意；B、除去氢气中少量的水蒸气，将气体通过盛有CaO的干燥管，氢气不与氧化钙反应，水与氧化钙反应而被吸收，符合题意；C、除去氧化铜中少量的碳，隔绝空气加热至高温，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，虽然除去了碳，但部分氧化铜变成铜，不符合题意；D、除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠，加入过量的稀盐酸，虽然除去了氢氧化钠，但溶液中有剩余的盐酸，引进了新的杂质，不符合题意。故选B。【点睛】除去某物质中少量杂质时，要遵守一个原则：不增不减原则，不要增加新的杂质，也不要减少主要物质。6、B【解析】试题分析：由信息可知，石墨烯是由碳元素组成的单质，B错误。故选B。考点：碳单质7、C【解析】

通过沉降、过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，吸附除掉水中的色素和异味，经沉降、过滤、吸附后得到的水中还含有可溶性的杂质，属于混合物；通过蒸馏得到的水中不含有任何杂质，属于纯净物，是净化程度最高的净水方法。故选C。8、D【解析】

A、用托盘天平称量药品，应“左物右码”，图中操作正确，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，不符合题意；C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；D、溶解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中操作错误，符合题意。故选D。9、C【解析】本题主要考查燃烧与燃烧的条件；绿色化学．可根据燃烧的条件和图示条件分析空气中的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧说明需要氧气。故A正确B、同样的条件下a燃烧而b不燃烧，说明需要的温度不同,故B正确C、a处白磷燃着是与氧气反应生成五氧化二磷。故C错误D、管口小气球能收集生成的五氧化二磷。不污染空气。故D正确10、C【解析】

A.塑料难于降解，会造成白色污染，说法正确；B.废电池、荧光灯管属于有害垃圾，需要专门回收，说法正确；C.餐厨垃圾不属于可回收垃圾，废旧金属、部分塑料、废纸等属于可回收垃圾，说法错误；D.是可回收标志，说明该物品可回收，说法正确。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CH4+H2OCO+3H2原子2C、H．【解析】

（1）根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是CH4+H2OCO+3H2。（2）该化学变化中没有发生改变的粒子是原子，原子是化学变化中的最小粒子。（3）该反应中含氢元素的化合物有2种，一种是CH4，另一种是H2O；反应前后化合价发生变化的元素是C、H，C反应前+4价，反应后+2价，H反应前+2价，反应后0价。点睛∶原子是化学变化中的最小粒子。任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、171g9.4g【解析】

碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。【详解】（1）设滴入溶液所含氢氧化钡的质量为x，20g混合物中含有碳酸钠的质量为yNa2106yx＝氢氧化钡溶液的质量为17.1（2）20g混合物中含氢氧化钠的质量为20g﹣答：滴加氢氧化钡溶液的质量是171g；20g混合物中含有氢氧化钠的质量是9.4g．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、0.2稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应10%【解析】

（1）由图像可知，产生气体的质量为0.2g。久置的铝箔表面会包裹一层致密的氧化膜氧化铝，因此刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应。（2）设生成0.2gH2所需稀硫酸溶质质量为x。解得x=9.8g由图像可知，与金属铝反应的稀硫酸溶液的质量=107.8g-9.8g=98g稀硫酸中溶质质量分数为答：所滴加的稀硫酸中溶质质量分数为10%。14、阳光下，温度高分子运动快。煮沸氢元素和氧元素【解析】

（1）温度越高，分子运动越快；（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；（3）水由氢元素和氧元素组成。【详解】（1）湿衣服在阳光下比阴凉处干的快，从微观角度看是因为阳光下，温度高，分子运动快。（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；（3）电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2OCa（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙）酚酞试液变红色白色粉末中有Ca（OH）2固体溶解，有气泡产生有CaCO3和Ca（OH）2的混合物10g【解析】

（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不正确；要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和碳酸钙的性质来选择酚酞试液和盐酸来检验；实验步骤可能观察到的现象结论酚酞试液变红色白色粉末中有Ca（OH）2固体溶解，有气泡产生有CaCO3和Ca（OH）2的混合物（3）反应消耗的碳酸钙的质量为xx＝10g答：反应消耗的