高一化学必修一氨硝酸硫酸

关于高一化学必修一氨硝酸硫酸1.氮的存在

一、氨气第2页,共29页，2024年2月25日，星期天2.氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合

态叫做氮的固定。

（3）人工固氮：N2+3H22NH3高温、高压催化剂（2）自然固氮：N2＋O22NO放电或高温（1）生物固氮：N2

NH4+//NO3-根瘤菌第3页,共29页，2024年2月25日，星期天哈伯(1868～1934)德国物理化学家,是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法,获1918年诺贝尔化学奖

第4页,共29页，2024年2月25日，星期天一、氨气(1).氨气的物理性质密度：比空气小熔沸点：低,

易液化(液氨)溶解性：极易溶于水

(1∶700)色态：没有颜色、具有刺激性气味的气体第5页,共29页，2024年2月25日，星期天(2).氨的化学性质①氨与水反应----

喷泉实验[现象]:形成红色的喷泉极易溶于水

(1∶700)[原因]:NH3与水反应后有碱性物质生成。[结论]:（氨水显弱碱性，一水合氨是电解质，氨气不是电解质）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-既能使无色的酚酞溶液变成________

，又能使湿润的红色的石蕊试纸________

。红色变蓝第6页,共29页，2024年2月25日，星期天1．若用烧瓶收集满CO2，滴管（及烧杯中）中吸入下列何种液体时能形成喷泉？

A、H2OB、稀硫酸C、NaCl溶液D、NaOH2、液氨和氨水的比较：混合物纯净物氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O；氨水中的离子有：NH4+、OH-和少量H+NH3思考√第7页,共29页，2024年2月25日，星期天2NH3+H2SO4==NH3+HNO3==[探索实验]将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象是NH3+HCl==NH4Cl②NH3与酸反应生成铵盐思考：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？结论：________________________________

(NH4)2SO4NH4NO3烟：固体小颗粒挥发性的酸遇到NH3会有白烟产生大量白烟第8页,共29页，2024年2月25日，星期天③

氨的还原性----氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O△

催化剂

硝酸的制取过程N2NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O思考：1.上述反应中，氮元素发生氧化还原反应的是哪几步？2、你认为在上述反应中下列哪种物质不能产生？NO2N2NOHNO3

NH4NO3第9页,共29页，2024年2月25日，星期天制硝酸制纯碱制尿素做致冷剂(3).氨的用途①氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；②有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）③作制冷剂(3).氨的用途小结(1).氨气的物理性质(2).氨的化学性质(3).氨的用途氨与水反应NH3与酸反应氨的还原性第10页,共29页，2024年2月25日，星期天铵盐(1)铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物(2)物理性质：铵盐都易溶于水(3)铵盐的化学性质：①铵盐受热易分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑

△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O

△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

第11页,共29页，2024年2月25日，星期天②铵盐与碱反应（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4△NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O+NaNO3

NH4+

+OH-

==NH3↑+H2O反应实质铵盐(NH4+)的检验：取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。现象：产生无色刺激性气味气体，气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。第12页,共29页，2024年2月25日，星期天氨气的实验室制法：(2)原理：（4）收集装置：向下排空气法棉花的作用：减少与空气对流（3）制取装置：固+固加热(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O

第13页,共29页，2024年2月25日，星期天（5）检验或检验收满①

湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）②

蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。第14页,共29页，2024年2月25日，星期天(7)尾气吸收:(6)干燥:水——装置：倒置漏斗用碱石灰（NaOH和CaO）干燥防止倒吸第15页,共29页，2024年2月25日，星期天思考与交流(3)实验室里用金属与酸反应制取氢气,往往用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸,这是为什么？(2)这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点？第16页,共29页，2024年2月25日，星期天1、使指示剂变色:2、与碱发生中和反应:3、与碱性氧化物反应:4、与盐反应:稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H++OH-=H2O2H++CuO=Cu2++H2O

2H++CO32-=H2O+CO2硫酸与硝酸都具有酸的通性H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-第17页,共29页，2024年2月25日，星期天A.纯硫酸是无色、油状的液体1.物理性质B.纯硫酸难挥发,沸点338℃.(高沸点酸)C.密度：质量分数为98.3%的硫酸密度为1.84g/cm3(高密度酸).浓硫酸D.易溶于水，能以任意比与水混溶

（浓硫酸溶解时放出大量的热）第18页,共29页，2024年2月25日，星期天浓硫酸的特性2.浓硫酸的吸水性3、脱水性将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去吸收空气中的水、混合物物中的水作用：作干燥剂现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。第19页,共29页，2024年2月25日，星期天4.浓硫酸的氧化性(1)与铜反应2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO2(2)与木炭的反应在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的铜发生反应,还能与红热的炭反应。2H2SO4+C==CO2+2H2O+2SO2铁与铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。第20页,共29页，2024年2月25日，星期天思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.ABCDEF第21页,共29页，2024年2月25日，星期天品红溶液品红溶液KMnO4溶液澄清石灰水浓H2SO4

木炭

无水CuSO42H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑

△第22页,共29页，2024年2月25日，星期天【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫氧化性弱。酸类均有氧化性酸的氧化性：H+氧化性酸浓硫酸硝酸第23页,共29页，2024年2月25日，星期天硫酸是用量最大、用途最广的化工原料之一，所以硫酸的产量是衡量一个国家无机化工水平的标志。第24页,共29页，2024年2月25日，星期天(1)不稳定性：

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保存：久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使溶液变黄色久置浓硝酸变黄色的原因?硝酸1.硝酸的化学性质浓硝酸泄漏第25页,共29页，2024年2月25日，星期天Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①与金属（除Au、Pt外）反应酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性(2)强氧化性②与非金属反应C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑阅读资料卡片：王水第26页,共29页，2024年2月25日，星期天1.下列现象体现了硫酸的哪些性质？

(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上,

蔗糖就会炭化变黑

(2)把浓硫酸露置在空气里,质量会增加.(3)把锌粒放入稀硫酸里,会产生氢气。

(4)把铜片放入浓硫酸里并加热,会产生SO2.(5)利用浓硫酸和食盐固体反应,制HCl气体。脱水性强氧化性难挥发性练习酸性吸水性第27页,共29页，2024年2月25日，星期天

2.工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2,

下面有三位同学提出了不同的生产方案:甲方案:Cu+浓HNO3→蒸发结晶乙方案: