2023年离子反应年高考化学考试易错题（教师版）

易错点3离子反响

易错题(01)离子方程翳矗「

U)四查：一查化学符号书写是否正确；二查"一"""4；'使用是否恰当；

三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。

(2)三看：一看反响是否在溶液中进行；二看物质的溶化性；三看反响的全面性(是否为

多种离子参加的反响)。

[3)七注意：离子反响是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反响物；"一”

"，，*，，/等是否正确；表示各物质的化学式是否正确，如HCO*不能写成CO2〉+H+,

HSO*通常应写成SO2++H+,HCOO-不可写成COOH一等；是否漏掉离子反响，如

Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反响，既要写Ba2+与SO2大的离子反响，又要写CM+与OH-

的离子反响；电荷及质量是否守恒，如FeCb溶液与Cb反响，不能写成Fe2++02==Fe3+

+2CP,而应写成2Fe2++C12=2Fe3++2C「；反响物或产物的配比是否正确，如稀硫酸

+-22+

与Ba(OH)2溶液反响不能写成H+OH+SO+-+Ba=BaSO4；+H2O,应写成2H++

24-2+

2OH-+SO+Ba=BaSO41+2H2O；是否符合题设条件及要求，如“过量”"少量”“等

物质的量”"适量””任意量”以及滴加顺序等对反响离子方程式的影响。如往FeBn溶液

中通入少量CL的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；往Feb溶液中通入少量Cb

的离子方程式为：2r+Cl2=I2+2Cl-«

易错题(02)离子方程式的书写

(1)过量型离子反响：常见反响类型有多元弱酸与碱反响、可溶性多元弱酸对应酸性氧化物

与碱反响、多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反响、多元弱酸盐与酸反响、铝盐溶液与强

碱反响、偏铝酸盐溶液与强酸反响。书写时首先推断反响物的用量，依据量推断反响的产

物，然后依据原理书写。

(2)配比型离子反响：依据相对量将少量物质定为“1mol〃，假设少量物质有两种或两种

以上离子参加反响，则参加反响离子的物质的量之比与物质组成之比；依据少量物质中离

子的物质的量，确定过量物质中实际参加反响的离子的物质的量；依据“先中和后沉淀”的

思路书写离子方程式。

(3)竞争型离子反响：首先明确强弱顺序，依据“竞争反响，强者优先"的规律，解决离

子反响的先后顺序问题，然后结合反响物的量按反响的先后顺序书写离子方程式；在不明

确离子反响的先后顺序时，可假设反响的先后顺序，如生成产物不和其他离子反响，则假

设正确，否则需调整顺序。

(4)信息型离子反响：信息型离子反响往往通过陌生情境下题干言语描述或化工流程，给

出离子反响发生的环境，要求写出反响的离子方程式。书写时首先要有效地接受、汲取题

目信息，比方工艺流程题框图中进、出物质等，然后依据条件整合题给信息，从题干表达

中剥离出反响物和生成物，然后再运用电子守恒、质量守恒和电荷守恒规律进行配平。

易错题(03)离子共存

(1)因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：H+与CO?1HCO,SO2=HSO,S2

-、HS-等易挥发的弱酸的酸根不能共存；OFT与H+、NH*、HCO±、HSO±、HS->

H2PO*、HPO24■等不能大量共存。

(2)因生成沉淀而不能大量共存的离子组：H+与SiCpr、A1Oa等不能大量共存；SO2»

与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能大量共存；CCps■与Ba?+、Ca2+,Mg2+,Ag+、CM+、Zn2+

等不能大量共存;S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能大量共存;与Mg2

+、Al3+>Fe2+、Fe3+、CM+、Ag+、ZM+等不能大量共存。

(3)因发生氧化复原反响而不能大量共存的离子组：在酸性条件下，NO+与广、BL、

Fe2+、S2-、HS-、SO23r.HSO?等不能共存，MnO*与「、BL、CL、S2->HS-、SO

2匚HSO,Fe2+等不能大量共存，C1CT与Fe2+、「、S2->HS->SC^r、HSO6■等不能

大量共存，S2-与SO2P等不能大量共存(碱性条件下可以共存)；在碱性条件下，CICT与I

「、BL、Cl->S2-等复原性比拟强的离子不能大量共存,MnO*与1-、BL、。-、S2-

等复原性比拟强的离子不能大量共存；

Fe3+与S2-、HS-、SO23".HSO,「等复原性比拟强的离子不能大量共存，MnO*与乙

醇、苯酚、乙醛等复原性比拟强的分子不能大量共存。

(4)因水解相互促进而不能大量共存的离子组：AP+与A1O"HCO,CO2r、HS-、S2

-、SO23->HSO，SiC)2h、CIO-、C6H5。一等不能大量共存；Fe3+与A1O*、HCO^、CO

2"、SiCpr、CICT等不能共存。

(5)因发生络合反响而不能大量共存的离子组：Fe3+和SCN-、C6H5。-不能大量共存；

Ag+与NH*在碱性条件下不能大量共存。(1)一色——溶液颜色：

离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO*

溶液颜色蓝色黄色浅绿色紫红色

(2)二性——溶液的酸碱性

①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2*、CICT、SO?F、S2-、CH3coeT等)不

能大量存在。

②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+、AP+、Cu2+、Mg2+、Zn2+、Fe3+等)不能

大量存在。

③如HCO,HS-、HSO,HPCP+、H2P0*等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存

在。

(3)三特别——三种特别情况

2

©A10会与HCO夕不能大量共存：AIO^+HCO*+H2O=A1(OH)3；+CO^«

②“NCT+H+"组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、厂、SO2*等复原性的离子发生氧化

复原反响而不能大量共存。

③NH*与CH3coO'CO?，Mg2+与HC09等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相

互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反响——四种反响类型

反响类型不能大量共存的离子

如Ca2+、Ba2+与CO2A、SO24",SO23-；SiC^a■与

生成沉淀

H+；Ag+与C『等不能大量共存

复分解生成气体及易H+与CO2r、HCO，S2-、SO23"；NH*和OH」等

反响挥发性物质不能大量共存

生成弱

H+与OH-、CIO-,F-、CH3coCT等不能大量共存

电解质

Fe3+与S2-、厂等；MnO*、C1CT在酸性、碱性、中

氧化复原反响

性条件下与「、Fe2+、SO2A不能大量共存

AF+、Fe3+与A102HCO,C02＞等相互促进水

相互促进的水解反响

解，不能大量共存

络合反响Fe3+与SCN-；Ag+与NH3H2。不能大量共存

易错题(04)离子检验

1.常见阳离子的检验

(1)依据生成沉淀

阳离子试剂或方法实验现象(证据)

Mg2+NaOH溶液开始产生宜色沉淀，NaOH溶液过量沉淀丕盗

仇

Al3+NaOH溶液开始产生自色沉淀，NaOH溶液过量沉淀造化

先产生亘色沉淀，迅速变为玄绿色最后变为红

NaOH溶液

褐色

Fe2+

K3Fe(CN)6]

产生监色沉淀

(铁氟化钾)溶液

Fe3+NaOH溶液产生红褐色沉淀

Cu2+NaOH溶液产生蓝色沉淀

(2)依据生成气体

NH.温I产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(3)依据显示的特别颜色

阳离子试剂或方法实验现象(证据)

H+紫色石蕊溶液溶液变组

Na+焰色反响黄色火焰

K+焰色反响紫色火焰(透过蓝色钻玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈红色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变组色

2.常见阴离子的检验

(1)依据生成沉淀

阴离子试剂现象(证据)

C1-产生白色沉淀AgCl

AgNO3溶液和

Br-产生淡黄色沉淀AgBr

稀HNO3

r产生黄色沉淀Agl

稀盐酸和加盐酸无明显现象,加BaCb溶液产生宜色沉

SO24-

BaCI2溶液淀

CaCC溶液和加CaCk溶液产生自色沉淀，再加盐酸沉淀溶

CO23-

稀盐酸化，产生无色无味气体

(2)依据生成气体

阴离子试剂现象(证据)

CO2V稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变建浊的气体

HCCP稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑池的气体

加硫酸产生有刺激性气味的气体,且

SO2p稀H2s。4和品红溶液

气体能使晶红液浓褪色

加硫酸产生有刺激性气味的气体,且

HSO+稀H2s和品红溶液

气体能使品红溶液褪色

典例分析

例1、以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是

A.某无色溶液中可能大量存在H+、C1-,MnOcAP+

2

B.pH=2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO3>Cl\

2++3+

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反响：2Fe+H2O2+2H=2Fe+H2O

+22+

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反响：H+SO4-+Ba+OH=BaSO4+H2O

C(解析)A、MnO「显紫红色，不符合题意，故A错误；B、pH=2溶液显酸性，H+与

SiC>32-反响生成H2SiC>3，不能大量共存，故B错误；C、利用H2O2的氧化性把Fe2+氧化

成Fe3+,本身被复原成H2O,符合离子反响方程式的书写以及客观事实，故C正确：D、

不符合物质的构成，应是Ba2++SC)42-+2H*+2OH-=BaSO41+2H2O,故D错误。

例2、以下指定反响的离子方程式正确的选项是

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++CM+

B.氢氧化钠溶液汲取氯气：CI2+OH-=CI-+HCIO

+

C.氯化铝溶液与浓氨水混合：AP++4NH.3-H2O=A1O+4NH+2H2O

2+

D.氢氧化镁固体溶化于氯化钱溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg+2H2O

A(解析)B项，HCIO也与NaOH反响，应为Cl2+2OH-=CL+ClCT+H2O；C项，

A1(OH)3不溶于氨水，应为A13++3NH3-H2O=AI(OH)H+3NH+；D项，氯化钺溶液因

NH+水解呈酸性，不能直接写作H+,错误。

例3、常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是

A.l.OmolLT的KNO3溶液中：H+、Fe2+,C「、SO24-

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH*、Ba2+、A1O"Cl"

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coe)一、BL

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH*、Mg2+、「、C\~

C(解析)H+、Fe2+、NO+之间能够发生氧化复原反响，不能大量共存，故A错误；使

紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与A1O*在溶液中能够反

响，且NH*与A1O生会发生相互促进水解，不能大量共存，故B错误；pH=12的溶液显

碱性，OH-与K+、Na+、CH3co0-、BL不反响，且K<、Na+、CH3coeT、BL之间也

不反响，可大量共存，故C正确；滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3

+、厂能够发生氧化复原反响，不能大量共存，故D错误。

例题4、制备(NH4)2Fe(SC>4)2-6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<l)进行处理。室

温下，分别取母液并向其中参加指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选

项是

A.通入过量Cb：Fe2+、H+、NH*、C「、SO24"

B.参力口少量NaClO溶液：NH*、Fe2+.H+、SCP+、C1Q-

C.参力口过量NaOH溶液：Na+、Fe2+>NH*、SO?十、0H-

D.参力口过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO24-,C『、C1CT、0H-

D(解析)母液中主要含NH+、Fe2+、H+、SCPL通入过量Cb，在酸性条件下，Fe?+与

Cb会发生氧化复原反响，溶液中无Fe2+存在，故A错误；参加少量NaClO溶液，在酸性

条件下，Fe2+与C1CT会发生氧化复原反响，溶液中无Fe2+存在，故B错误：参加过量

NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反响后溶液中无Fe?+,NH+会与0H.反响生成

NH3H2O,故C错误：参加过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe?+会被氧化生成铁离子并

在碱性环境下生成沉淀，反响后溶液中无Fe2+,故D正确。

例题5、向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是

)

选项操作现象结论

A滴加BaCk溶液生成白色沉淀原溶液中有SO?-

有刺激性气味的气

B滴加硫酸原溶液中有SO2A

体产生

用洁净伯丝蘸取溶液进行火焰呈紫色(透过蓝

C原溶液中有钾元素

焰色反响色钻玻璃)

滴力口NaOH溶液，将湿润

D试纸不变蓝原溶液中无NH*

红色石蕊试纸置于试管口

C（解析）A项参加Back溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有CO2A或SO2*或so2»

或Ag+；B项HSO9也有同样的现象；C项观察钾的焰色反响应透过蓝色钻玻璃，排解钠

的干扰；D项检验NH*应参加浓NaOH溶液，且需要加热。

例题6、硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3,51120,M=248g-molf）可用作定影剂、复原剂。已知：

Ksp（BaSO“=l.lxlO-i。,^sp（BaS203）=4.1xio-\市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,

选用以下试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2so4、Back溶液、Na2co3^

液、氏。2溶液。

实验步骤现象

①取少量样品，参加除氧蒸锚水②固体完全溶化得无色澄清溶液

③________（4）_______,有刺激性气体产生

⑤静置，________⑥________

（答案）③参加过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤（吸）取上层清液，滴入BaCb溶液⑥产生白

色沉淀

（解析）欲检验市售Na2s2。3中是否含有SO?*,应先取少量样品，参加除氧蒸储水，固体

完全溶化得澄清溶液，向其中参加过量稀盐酸，使SzCP〉完全反响（S2（）2F+2H+==S1+

SO2T+H2O）,以预防生成BaSzCh沉淀，对检验产生干扰，产生的现象是出现乳黄色浑

浊，并有刺激性气味的气体产生，静置后，取上层清液，向其中滴入BaCb溶液，产生白

色沉淀即可说明市售Na2s2O3中含有SO24-o

易错题通关

1.（2022•上海普陀•二模）氨碱法制纯碱，处理母液时不涉及的离子反响是

2+

A.NH3+HCO,=NH；+CO^B.CaO+H2O=Ca+2OH

,A

2+

C.Ca+OH+HCOJ=CaCO3；+H2OD.NH；+OH=NH3f+H2O

2.（2022•山西吕梁•二模）轻粉（Hg2cb）可入药，（本草纲目）载有其制法：将50g水银、

足量明矶和食盐混合研磨，用盆倒扣。加热充分反响后.盆底可搜集到40g轻粉。以下说

法正确的选项是

A.制备轻粉所用原料均属于电解质B.制备轻粉的反响属于复分解反响

C.制备轻粉过程中存在轻粉升华现象D.本实验中轻粉的产率约为32%

3.（2022•青海•模拟预测）以下离子方程式中书写正确的选项是（）

A.向稀HNO3中滴加Na2s。3溶液：SO：+2H+=SC)2T+H20

+2+

B.高镒酸钾与浓盐酸制氯气的反响：MnO；+4Cl+8H=Mn+2Cl2T+4H2O

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO；=BaSO41+2H2。。

D.碳酸氢筱溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO；+Ca2++2OH-=CaCO31+CO；-+2H2。

4.(2022•安徽•安庆市第七中学一模)室温下，以下各组微粒在指定溶液中能大量共存的

是

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O^'>K*、SO：

B.c(Ca2+尸O.lmolL”的溶液中:NH：、GO：、Cl\Br

C.含大量HCO；的溶液中：C6H5。-、CO；、Br、K+

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH：、CO；、C?

5.(2022•山西大同•高三期末)宏观辩识与微观探析是化学的学科核心素养之一。以下离

子反响方程式正确的选项是

A.Na2c。3溶液中CO；的水解：CO^+H2O=HCO；+OH-

2+3+

B.向FeCb溶液中通入Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

C.向C11SO4溶液中通入H2s气体：Cu2++S2=CuSl

D.浓盐酸与铁屑反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

6.(2022・湖北•天门市教育科学研究院模拟预测)以下离子方程式书写正确的选项是

2++-

A.硫酸氢钱中参加过量的Ba(OH)2：Ba+H+SO4+OH-=BaSO41+H2O

溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O-

2+

C.向CuSC>4溶液中通入过量的氨气：CU+4NH3+SO4-=CU(NH3)4SO4

2+

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4cl溶液，沉淀逐渐溶化：Mg(OH)2+2NH；=Mg+2NH3«

H2O

7.(2022•江西师大附中三模)以下离子方程式书写正确的选项是

A.强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3CIO+4OH+2Fe(OH)3=3Ck+

5H2O+2FeO；"

电解

+=+

B.用银电极电解AgNC)3溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2T+4H

C.过量SO2通入苯酚钠溶液中：2c6H5。-+SO2+H2O2C6H50H+SO；

2++

D.Ca(C10)2溶液中通入少量SO2：Ca+C10+S02+H20=CaSO4+Cl+2H

8.(2022•四川凉山•三模)以下有关说法正确的选项是

A.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：C1O+H2O+CO2=HCO；+HC1O

+2+

B.草酸使酸性高锌酸钾溶液褪色：5C2O^+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

C.NH：、CF+、CH3COO-,NO；在水溶液中能大量共存

D.标准状态下，22.4LC12通入水后转移的电子数为2M

9.〔2022•贵州铜仁•二模)以下有关离子方程式书写正确的选项是

2+

A.用酸性KMnCU标准液滴定草酸：16H++5c2。：+2MnO4=2Mn+8H2O+10CO2?

+

B.用NaClO溶液汲取少量SO2：CIO-+SO2+H2O=C1+SO^+2H

电解

C.用惰性电极电解MgCb溶液：2C1-+2H2O==Cl2T+H2T+2OH-

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO；=3Ag++NOT+2H2。

10.(2022・广东•深圳市光明区高级中学高三阶段练习)以下化学反响的离子方程式书写正

确的选项是

2+

A.Ba(OH)2溶液和(NH4)2SC>4溶液混合加热：Ba+OH+NH^+SO；-=BaSO41+NH3T+H2O

2++3+

B.向FeSC)4溶液中通入O2：2Fe+O2+4H=2Fe+2H2O

2+

C.将少量SO2通入Ca(C10)2溶液中：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3；+2HClO

电解

2++

D.用惰性电极电解CuSC)4溶液：2CU+2H2O2Cu+4H+O2T

11.(2022・辽宁沈阳•三模)以下离子方程式中错误的选项是

3+2++

A.SbJ第一步水解：Sb+H2ODSb(OH)+H

+

B.硫代硫酸钠溶液中通入。2：S201-+4C1,+5H2O=2S0^-+8CP+10H

v

C.氯化银参加硫代硫酸钠溶液后溶化：AgCl+2S,0^=[Ag（s2o3）2]+cr

D.苯酚钠溶液中通少量CO2：2C6H5O^+C02+H,02C6H5OH+COj-

12.（2022•北京•和平街第一中学三模）以下方程式不能精确解释实验现象的是

A.加热硬水（含较多Ca?，HCO,等离子的水），产生沉淀：

2

Ca+2HCO-=CaCO34-+CO,+H2O

B.向CuSO」溶液中滴加氨水，产生难溶物：CU2++2OH-=CU（OH）,^

C.向Ag（NH?卜Cl溶液中滴加稀HNO,产生白色沉淀：

[Ag（NH3）,]*+2H*+Cr=AgClJ+2NH；

D.向苯酚钠溶液中通入C。2，溶液变浑浊：^^-ONa+CCh+EO—O-OH

+NaHCO3

13.（2022•重庆八中高三阶段练习）溶液X中只可能溶有K*、Mg2+、Ap+、A1O；、SiO^

、SO：、HCO；、so：-中的假设干种离子。某同学对该溶液进行了如下图实验：

气体甲溶液乙

过量稀盐酸过量氨水

溶液X无色溶液甲

沉淀甲白色沉淀乙

以下推断不正确的选项是

A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B.溶液X中肯定存在K+

C.不可能全部阴离子都存在于溶液X中D.沉淀乙是Al（OH）3

14.（2022•辽宁•模拟预测）常温下,pH=l的某溶液A中含有NH：、K\Na\Fe3\

AP\Fe2\CO：、N（”、Cl\A1O£、1、SO：中的4种，且各离子的物质的量浓度均为

O.lmolL-1,现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图。以下说法正确的选项是

无色气体乙空气红林色

气体内

气体甲气体丁

溶

过量

液溶液中——._-一卜存液乙

A（NH止CO」

-4HF

I沈庆乙I

A.溶液中肯定有上述离子中的A13+、NO，、so；、cr四种离子

B.实验消耗14.4gCu,则生成气体丁3.36L

C.沉淀乙中肯定有BaCCh，可能有BaSCU

D.溶液中肯定没有Fe3+,但无法确定有没有I-

15.（2022・江苏•高考试题）周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃

烧热（890.3kJ-mo「），是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体外表SiO?能与氢

氟酸（HF,弱酸）反响生成在水中完全电离为H*和SiE）1885年德国化学家

将硫化错（GeSj与H?共热制得了门捷列夫预言的类硅—错；以下化学反响表示正确的选

项是

+

A.SiO?与HF溶液反响：SiO2+6HF=2H+SiF^+2H2O

B.高温下凡复原GeS?：GeS,+H2=Ge+2H2S

C.铅蓄电池放电时的正极反响：Pb-2e+SO^=PbSO4

1

D.甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=890.3kJ.moF

16.（2022•河北•模拟预测）用卤水（含Na+、3、Ca2+>Mg?+）制备Li2cO,的实验流程如

图，以下说法错误的选项是

呵8,

滤液2Li2CO,

①HCI

滤液1

NaCO②蒸发

卤水23NaCI

过滤

滤渣

A.第一步参加Na2cO3的主要目的是除去Ca2+、Mg2+

B.如果第一步参加的Na2cO3过量，会导致Li2c0、的产率降低

C.蒸发操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等

D.玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同

17.（2022•辽宁•模拟预测）某溶液中可能存在Na*、Al\Fj、NH；、NO；、CO：、SOj

中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：

以下推断正确的选项是

A.气体A肯定是CO?,气体B肯定是NH3B.白色沉淀可能是AKOH%

C.原溶液中肯定存在Ar'、Fe2+>NO「NH：D.原溶液中肯定不存在Na+

18.（2022•湖南岳阳•一模）我国制碱工业先驱侯德榜创造了将制碱与制氨结合起来的联合

制碱法，即“侯氏制碱法"。其主要生产工艺流程如以下图，以下说法中正确的选项是

Ca(OU),

A.粗盐水中主要含有Ca?+、Mg2\SO：等杂质离子，可以依次参加Na2c溶液、

NaOH溶液、BaC^溶液及适量的盐酸等除杂进行精制

B.该流程中可循环使用的物质有CO?和NH?

C.饱和食盐水中应该先通入CO?再通入NH?,操作a是过滤

D.母液中的溶质只有NH,C1,可直接作氮肥

19.（2022•辽宁•模拟预测）某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH：、Mg2+>CM+、SO

『、SO］、ChBr>CO：中的假设干种，离子浓度均为0.1moll」，往溶液中参加过量

的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下

实验：

则关于原溶液的推断正确的选项是

A.无法确定原溶液中是否存在C1-

B.肯定存在的离子是SO：、Br,是否存在Na+、K+需要通过焰色反响来确定

C.假设把Ba(NO3)2和HNO3溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的推断

无影响

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO：、CO：,是否含NH；另需实验验证

20.(2022•山东省实验中学模拟预测)利用铀元素(Ce)汲取工业尾气SO2和NO,获得

Na2s2O4和NH4NO3产品的流程如下所示：

以下说法错误的选项是

A.Na2s2O4中S元素的平均化合价为+3

B.装置II消耗36g水生成4NA个H+(N，\代表阿伏加德罗常数的值)

C.装置HI进行电解，Ce3+在阳极反响，使Ce4+得到再生

D.装置III中阴极反响式为2HSO；+2e=S2O：+2OH

21.(2022•江苏省平潮高级中学模拟预测)氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工

业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业：合成氨反响为N2(g)+3H?(g)Siffi2NH3(g)

AH=-92.4kJmol-'。实验室用加热NH4cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯

氏制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。侯氏制碱法制取NaHCCh的

原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl„实验室用如下图的装置模拟侯氏制碱法制

取少量NaHCCh固体。以下有关说法不正确的选项是

幡盐酸

+2+

A.装置I中反响的离子方程式为CaCO3+2H+2Cl=Ca+CO2?+H2O

B.向装置H洗气瓶中参加饱和NaHCOa溶液以除去CO?中的少量HC1

C.装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体

D.析出NaHCC>3固体的上层清液中肯定仍旧存在HCO：

22.(2022•山西大同•高三期末)常温时,向10mL0.1mol/LHX溶液中逐滴参加0.1mol/L的

氨水，其导电能力、pH与V(NH3-H2。)的关系变化如下图(假设反响过程中温度不变)。以

下分析错误的选项是

'1•-I•

a/

导

电PH-•■—导电能力

能2.8------pH

力

51015

r(NH3H2O)/mL

A.水的电离程度：b>d,a>c

+

B.a点对应的溶液中存在C(HX)+2C(H)=C(X-)+2C(NH3-H2O)+2c(OH)

C.d点所得溶液的pH<7

46

D.^.(NHj-H2O)=/f„(HX)=1O-

23.一种带有多孔结构的银铝合金对此有着较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使该

银铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反响中。以银黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为

原料制备该银铝合金的工艺流程如下图。

洗液浸出液

答复以下有关问题：

(l)Ni(C0)4中C、0化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni的化合价为，

⑵在空气中‘搬烧”银黄铁矿生成Ni2O3和Fe2O3,写出生成Fe2O3的化学方程式：

⑶操作“锲上co」Ni(CO)4"加执，锲”的目的是。

(4)Ni、Al高温熔融时，通入Ar的作用是。高温熔融物冷却后，需要进

行粉碎处理，粉碎的目的是。

(5)“碱浸”可以使银产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的离子主要有

;“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中铝元素，并制

备“高温熔融”时的原料AI的流程。(例如：CUO—「CU2+」TCU)

24.以某菱镭矿(含MnCCh、SiO2,FeCC>3和少量AI2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸

锌粗产品。

硫酸Mn()2NaOHNH4HCO3

I44___(___

菱镒矿fI酸浸|fI氧化T调pHf过滤|一沉镒—|过滤卜产品

4I

滤渣滤液

-1333

己知Ksp(MnCO3)=2.2x]0Ti,ArspMn(OH)2]=1.9x10,ArspAl(OH)3]=1.3xi0-o

(l)滤渣中，含铁元素的物质主要是(填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH

约为5,如果pH过大，可能导致滤渣中含量减少。

(2)滤液中，+1价阳离子除了H+外还有(填离子符号)。

(3)取“沉镒"前溶液amL于锥形瓶中，参加少量AgNCh溶液(作催化剂)和过量的

1.5%制心)252。8溶液，力口热，Mn2+被氧化为MnO*,反响一段时间后再煮沸5min除去过

量的(NH/SzOJ,冷却至室温。选用适宜的指示剂，用6mol-LT的(NH4)2Fe(SC>4)2标准溶

液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SC>4)2标准溶液〃mL。

①Mn?+与(NH4)2S2C>8反响的复原产物为。

②"沉镒”前溶液中c(Mn2+)=mol-L-1,(列出表达式)

(4)其他条件不变，“沉镒”过程中镒元素回收率与NH4HCO3初始浓度(。0)、反响时间的关

系如下图。

----

(40,84)七二^^2

80-3&

M

n6o(20,52〃//

回

信A//(40,50)

<4o

?

1//a：q)=1.35molL-1

l//6：co=1.2mol-L'1

2O1

-//(20,20)c：co=l.O5mol-L

1

V/</：c0=0.9molL

020406080100

f/min

①NH4HCO3初始浓度越大，锦元素回收率越（填“高〃或”低〃），简述原因。

②假设溶液中c（Mn2+）=1.0mol・Lf,参加等体积1.8mol[fNH4HCO3溶液进行反响，

计算20〜40min内v（Mn2+）=。

参考答案

1.A（详解）氨碱法制纯碱所得母液主要成分为氯化钱和碳酸氢钠，向母液中参加氧化

钙，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，并放出热量，反响生成的过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶

液反响生成碳酸钙、氢氧化钠和水，与氯化钱溶液共热反响生成氯化钙、氨气和水，不发

生氨气与碳酸氢钠溶液的反响，应选A。

2.C（详解）A.制备轻粉所用原料中，Hg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，

故A错误；

B.制备轻粉的反响，有单质水银参加反响，肯定不属于复分解反响，故B错误；

C.用盆倒扣，充分反响后，盆底可搜集到轻粉，可知制备轻粉过程中存在轻粉升华现

象，故C正确；

471

D.理论上生成Hg2c12的质量为50gx旃=58.83g,本实验中轻粉的产率约为

-^-x100%=68%,故D错误；

58.83g

选C。

3.C（详解）A.稀硝酸具有氧化性，Na2sOj溶液具有复原性，二者会发生氧化复原反

响，其正确的离子方程式为2NO；+3SO；+2H*=3SO：+2NOf+H2O,A错误：

B.电荷不守恒，其正确的离子方程式为2MnO；+10Cl-+16H+=2Mn2++5C12T+8H2。，B错

误;

C.Ba（0H）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO4+2H2。，C正确；

D.碳酸氢镀溶液与足量澄清石灰水混合，说明碳酸氢钱溶液少量，则HCO,系数配1,除

了HCO1能与OH-反响，钱根也与0H-反响，其正确的离子方程式为

2+

Ca+20H+NH^+HCOj=CaCO+NH,H2O+H2O,D错误；

故答案为C。

4.C（详解）A.pH=l的溶液显酸性，er?。歹有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，不能

大量共存，A错误：

B.钙离子与草酸根离子会结合生成草酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；

C.五种离子相互之间不反响，可以大量共存，C正确；

D.能使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，氢离子和碳酸根离子会反响生成二氧化碳和

水，不能大量共存，D错误；

答案选C。

5.B（详解）A.Na2c。3溶液中C0；的水解分两步进行，第一步©0；+丛0口HCO；

+0H-：第二步Heo/%。口H2CO3+OH-,故A项错误；

B.向FeCb溶液中通入Cb，氯气具有强氧化性，亚铁离子具有复原性，两者可以发生氧

化复原反响，Fe2,被氧化为Fe3+,而氯气被复原为Ch离子反响方程式为：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,故B项正确：

2+

C.向CuSCU溶液中通入H2s气体，离子反响方程式应为：CU+H2S=CUS1+2H',H2s是

气体，书写离子方程式不能拆，CuS是沉淀，也不能拆，故C项错误；

2+

D.浓盐酸与铁屑反响，离子方程式为：Fe+2H-Fe+H2f,选项中有Fe?+生成，不符合反

响客观事实规律，故D项错误；

故答案选B。

6.D（详解）A.硫酸氢镂溶液和过量的氢氧化钢溶液混合，要以缺乏量的硫酸氢镂为标

准，除HhSO：发生反响外，NH：也参加化学反响，离子方程式为：H+SO；+NH；

+Ba2++

2OH-=BaSO41+NH3*H2O+H2O,A选项错误;

B.竣基的酸性大于碳酸的酸性，则向溶液中通入少量CO2,离子反响为

不慎，.

:jfM®+CO2+H2O-C^|3：；°+HCO；,B选项错误；

C.氨气过量反响生成硫酸四氨合铜和水，向CuS04溶液中通入过量的氨气，离子方程式

2+2+

为：CU(H2O)4]+4NH3=CU(NH3)4]+4H2O,C选项错误；

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4cl溶液，沉淀逐渐解，离子方程式为：

2+

Mg(OH)2+2NH：=Mg+2NH3.H2O,D选项正确；

答案选D。

7.A(详解)A.强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4，符合得失电子守

恒、电荷守恒、质量守恒，故A正确；

B.用银电极电解AgNOj溶液，阳极银溶化，不是氢氧根离子放电，阴极银析出，故B错

误；

C.过量SO2通入苯酚钠溶液中生成HSO”正确的离子方程式为C6H5O-+SO2+H2O

C6H5OH+HSO,,故C错误；

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，还生成HC1O,正确的离子方程式为Ca2++3ClO-

+SO2+H2O=CaSO4+Cr+2HC10,故D错误；

应选A。

8.C(详解)A.次氯酸钙溶液中通入少量的C02生成碳酸钙沉淀和次氯酸：Ca