2022届高考化学一轮复习基础达标训练 化学反应的速率(一)

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2022届高考化学一轮复习基础达标训练化学反应的速率(一)【原卷】

一、单选题

1.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速

率最大的是()

A.v(D)=0.8mol/(L-s)B.v(C)=0.5mol/(L-s)

C.v(B)=0.6mol/(L-s)D.v(A)=0.2mol/(L-s)

2.为探究NaHCO、、Na2co§与1mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应I、反

应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

混合混合后

序

液体固体前温最高温.

号

度度

35mL2.5g

①20℃18.5℃

水NaHCO，

35mL3.2g

②20℃24.3℃

水Na2CO3

35mL2.5g

③20℃16.2℃

盐酸NaHCO3

35mL3.2g

④20℃25.1℃

盐酸Na2CO3

下列有关说法正确的是()

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应II是放热反应

C.通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应

3.下列属于吸热反应的是()

A.干冰升华B.乙醇的燃烧

C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2.8H2O和NH£l(s)混合搅拌

4.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是()

A.煤的燃烧B.铝粉和盐酸的反应

C.盐酸和氢氧化钠的反应D.氢氧化钢晶体和氯化镂晶体的反应

5.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间

内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()

A.V(H2)=0.3mol/(L.min)

B.V(NH3)=0.3mol/(L.min)

C.V(H2)=0.1mol/(L.s)

D.V(N2)=0.2mol/(L.min)

6.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量

cuso4溶液，下图中产生小的体积V(L)与时间/(min)的关系，其中正

确的是()

D.

7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和匕。6的分子结

构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ.moL)：P—P键：198P—O

键：3600=0键:498,则依据反应P/白磷)+3。2-P。，生成imoiPQe时的能

量变化为()

A.吸收1638kJ的能量

B.放出1638kJ的能量

C.吸收126kJ的能量

D.放出126kJ的能量

8.常温下，Imol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表

中信息判断下列说法不正确的是()

共价键H-HF-FH-FH-ClH-I

E/(kJmol')436157568432298

A.imoiHi(g)具有的总能量为298kJ

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.imoiHCi(g)分子分解成气态H原子和C1原子，吸收432kJ能量

D.HjSHF(g)=1H2(g)+1F2(g),每消耗ImolHF(g),吸收271.5kJ能量

9.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是()

A.NaHCO,与稀盐酸的反应

B.氢气的燃烧

C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D.Ba（OH）2.8H2O晶体与NH4cl晶体的反应

10.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应

3A（g）+6B（g）.£（g）,12s时生成C的物质的量为0.8mol（过程如图）。下

列说法中正确的是（）

A.2s时,用A表示的反应速率为0.15molL-'.sT

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.b:c=l:4

D.12s时容器内的压强为起始时的看

1L对于化学反应C（s）+O式g）—co式g）来说，下列有关说法不正确的是（）

A.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快

B.升高温度，化学反应速率会加快

C.将反应容器的容积缩小，化学反应速率会加快

D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快

12.在一定温度下，将气体X和Y各3moi充入10L恒容密闭容器中，发

生反应：3X（g）+Y（g）,2Z（g）+w（g）o经过8min,反应达到平衡状态，此时Z

的物质的量为1.6molo下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的

计算正确的是（）

A.v（Y）=0.02mol/（Lmin）B.v（Z）=0.02mol/（L-min）

C.v（X）=0.30mol/（L-min）D.v（W）=0.10mol/（L-min）

13.已知某化学反应A2(g)+2B?(g)—2AB式g)(A。、B?、AB2的结构式分别为

A=A>B—B、B—A—B),反应过程中的能量变化如图所不，卜列有关

A.该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B.该反应若生成2moiABJg),则放出的热量为(&-4)kJ

C.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量

D.生成2moiB—A键放出当kJ能量

14.设C(s)+CC>2(g).•2C0(g)△”>(),反应速率为

N2(g)+3H2(g).2NH3(g)A/7<0,反应速率为岭，当温度升高时，速率变

化情况为()

A.叫增大，为减小B.vt>2都增大

C.匕减小，2增大D.匕、匕都减小

15.在可逆反应2A(g)+3B(g)L，xC(g)+D(g)中，已知:反应开始加入的物质只

有A、B,起始浓度A为5moi.!?,B为3moi1」，前2minC的平均反应速

率为0.5mol.L".min-。2min后，测得D的浓度为0.5mobH。则关于此反应的

下列说法中正确的是()

A.2min末时A和B的浓度之比为5:3

B.2min末时B的浓度为1.5moi.E1

C.x=l

D.2min末时A的消耗浓度为0.5moil?

16.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2Ha=2HQ+Oj。若H2O2溶液

的浓度由2.0molL1降到LOmolL”需10s,那么H2O2浓度由1.0molL1降

到0.5mol-L」所需的反应时间为（）

A.5sB.大于5sC.小于5sD.无法判断

17.100C时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红

棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为O.OZmol-L-'60s时，体系已达到平衡

状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）

A.0~2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为O.Olmol-L1-s-1

B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍

C平衡时第例2。4）=。25moi

D.平衡时,c（NO2）=0.6mol・LT

18.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2moi时盐酸的烧杯中，立

即加水均稀释到50mL,此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最快

的是（）

A.10mL4moi乩-的X溶液B.30mL2moi乩一的X溶液

C.3mLiOmol乩1的X溶液D.l5mL3mo座的X溶液

19.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表

面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是（）

A.CO和O生成了具有共价键的co2

B.在该过程中，CO断键形成C和O

c.状态I-状态in表示co与Q反应的过程

D.CO和O生成co2是吸热反应

20.反应经一段时间后，S03的浓度减少了0.4

2SO2(g)+O2(g)=2SO,(g)

mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L-s）,则这段时

间为（）

A.O.lsB.2.5sC.lOsD.5s

21.可逆反应2NO2（g）-2NO（g）+O2（g）,在容积固定的密闭容器中达到平衡

状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2〃moiNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2〃moiNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

二、填空题

22.二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容

器中，加入2.00molco?和2.00molH2以及催化剂发生反应：

CO2（g）+H2（g）.HCOOH（g）A”，测得〃（町（单位：mol）在不同温度随时间的变

化如下表:

实验编温度/℃

时间/min

号

6090120150180

I1.501.321.281.261.26

II心1.451.201.101.101.10

⑴比较实验温度Z心（填“或“<”），该反应的

△H0（填“>”"=”或）。

(2)实验I中0〜60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为

(3)实验II反应开始时体系压强为％,第90min时体系压强为P1,则

=

P\-p0。

(4)比较实验I、II在80min时的逆反应速率大小匕布(填“>”

或“无法判断”)，原因是o

23.恒温恒容下，将2moi气体A和2moi气体B通入体积为2L的密闭容器

中，发生反应2A(g)+B(g)-“xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态，此时

剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2moVLo

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为—

___O

(2)x=o

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态标志的是()(填字母)

A.压强不再变化B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B

的消耗速率之比为2:1

24.某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物

质的量随时间的变化曲线如下所示。

根据图中数据填空。

⑴反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为

(2)该反应的化学方程式为。

⑶起始时容器内混合气体密度比平衡时(填“大”“小”或“相等”，下同),

混合气体的平均相对分子质量比平衡时0

(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量

恰好满足n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=。

25.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)13c(g)+〃D(g),

开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C为3moi，用D表示的化学反

应速率贝D)为O2mol-L^min'o

试回答下列问题：

(l)5min末A的物质的量浓度为。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为。

⑶化学方程式中n为o

()4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：

①v(A)=5mol-L'-min1

②v(B)=6mol-L'1-min'1

③v(C)=4.5mol-L1-min-1

④v(D)=8molL'-min1

其中反应速率最快的是(填序号)。

26.恒温下，将amolN2与bmol电的混合气体通入一个固体容积的密闭容

器中，发生如下反应:N2(g)+3H2(g)，£；“,2NH3(g)

⑴若反应进行到某时刻t时皿N2)=13mol,〃(NH3)=6mol,a=。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含

量(体积分数)为25%。〃(NH3)=0

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下

同),〃(始):〃(平尸O

(4)原混合气体中,a:b=0

(5)将ImolN2和3molHz合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化

学平衡状态的是（填字母）O

A.容器内的总压强不随时间而变化

B.反应后混合气体的密度不再发生变化

C.三种气体的浓度相等

D.NH3的分解速率与生成速率相等E.混合气体的平均相对分子质量不再发

生变化

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2022届高考化学一轮复习基础达标训练化学反应的速率（一）【解析

卷】

一、单选题

1.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速

率最大的是()

A.v(D)=0.8mol/(L-s)B.v(C)=0.5mol/(L-s)

C.v(B)=0.6mol/(L-s)D.v(A)=0.2mol/(L-s)

1.答案：A

2.为探究NaHCO,、Na2co3与1mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应I、反

应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

混合混合后

序

液体固体前温最高温

号

度度

35mL2.5g

①20℃18.5℃

水NaHCO3

35mL3.2g

②20℃24.3℃

水Na2co3

35mL2.5g

③20℃16.2℃

盐酸NaHCO3

35mL3.2g

④20℃25.1℃

盐酸Na2CO3

下列有关说法正确的是()

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应II是放热反应

C.通过实验可判断出反应I、II分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应

2.答案：C

3.下列属于吸热反应的是()

A.干冰升华B.乙醇的燃烧

C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2.8H2O和NH4cl(s)混合搅拌

3.答案：D

4.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是()

A.煤的燃烧B.铝粉和盐酸的反应

C.盐酸和氢氧化钠的反应D.氢氧化钢晶体和氯化铉晶体的反应

4.答案：D

5.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间

内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()

A.V(H2)=0.3mol/(L.min)B.V(NH3)=0.3

mol/(L.min)

C.V(H2)=0.1mol/(L.s)

D.V(N2)=0.2mol/(L.min)

5.答案：C

6.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量

cuso」溶液，下图中产生也的体积V(L)与时间/(min)的关系，其中正

确的是()

B.o

c.o

D.01

6.答案：A

解析：将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加

少量CuSO』溶液，a中部分锌与硫酸铜反应生成铜，所以生成氢气总量减

少，但构成铜锌原电池使反应速率加快，故A项正确。

7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和RO,的分子结

构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ.moL）：p—P键：198P—O

键：3600=0键:498,则依据反应P,（白磷）+3。2­PR，生成imoiPR时的能

量变化为（）

A.吸收1638kJ的能量

B.放出1638kJ的能量

C.吸收126kJ的能量

D.放出126kJ的能量

7.答案：B

解析：由题意可知，生成1molPQ。时一，断裂白磷）中P—P键和3moic中

0=0键共吸收6moiX198kj-mo『+3molx498kJ•moL=2682kJ能量，形成ImolPQ中P

1

—O键放出12molX36OkJ.moP=4320kJ能量，故生成lmolP4O6时总共放出

（4320-2682）kJ=1638kJ能量，B正确。

8.常温下，Imol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表

中信息判断下列说法不正确的是（）

共价键H-HF-FH-FH-C1H-I

£/(kJmoP')436157568432298

A.imoiHi（g）具有的总能量为298kJ

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.imoiHCKg）分子分解成气态H原子和C1原子，吸收432kJ能量

D.反应HF（g）=；H2（g）+：F2（g）,每消耗ImolHF（g）,吸收271.5kJ能量

8.答案：A

解析：Imol化学键分解成气态原子所需要的能量即断裂Imol化学键吸收

的能量，与物质具有的能量不是同一概念，故A错误；H—F键分解为气

态原子需要吸收的能量最多，也最稳定，故B正确；ImolHCl分子分解为

氢原子和氯原子的过程中断裂ImolH—C1键，吸收432k能量，故C正

确；化学反应发生时，反应物化学键断裂吸收能量，生成物化学键形成释

放能量，反应HF（g）=gH2（g）+；E（g）,每消耗ImolHF（g）,能量变化为

568kJ-史维-3=271.5kJ,即吸收27L5kJ能量，故D正确。

22

9.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）

过程

A.NaHCO、与稀盐酸的反应

B.氢气的燃烧

C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D.Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4cl晶体的反应

9.答案：B

解析：根据图示可知该反应是放热反应。NaHCO、与稀盐酸的反应是放热反

应，但是没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，A错误；凡的燃

烧是氧化还原反应，同时也属于放热反应，B正确；高温条件下碳粉与二

氧化碳的反应是氧化还原反应，同时属于吸热反应，C错误；Ba(OH)2.8H2O

晶体与NH4cl晶体的反应是复分解反应，是非氧化还原反应，同时属于吸

热反应，D错误。

10.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应

3A(g)+独(g).cC(g),12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下

列说法中正确的是()

A.2s时,用A表示的反应速率为0.15mol1T十

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.b:c=l:4

D.l2s时容器内的压强为起始时的看

10.答案：D

解析：从反应开始到2s内，用A表示的平均反应速率

=(0.8-0.5)mol-L-'=0j5mol.L-..s-,,2s时，A的瞬时反应速率小于

2s

0.15mol-L1-s-',A错误；图中交点时反应未达到平衡状态，还在向正反应方

向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速

率，B错误；根据不同物质的化学反应速率之比等于其在化学方程式中相

应的化学计量数之比，12s时B减少了0.20101.广，C增大了0.4mol.lJ,故

b-.c=l:2,C错误；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之

比，起始时容器内A的物质的量为0.8molrx2L=1.6mol,B的物质的量为

0.5molL-'x2L=1.0mol,12s时,容器内A的物质的量为OZmol】-1x2L=0.4mol,

8的物质的量为0.311101.匚）21=0.611101,C的物质的量为0.8mol,则起始时与

12s时的压强之比为13:9,即12s时容器内压强是起始时的2,D正确。

13

11.对于化学反应C（s）+O2（g）^=CC>2（g）来说，下列有关说法不正确的是（）

A.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快

B.升高温度，化学反应速率会加快

C.将反应容器的容积缩小，化学反应速率会加快

D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快

11.答案：A

解析：木炭是固体，增加木炭的量，浓度不变，所以化学反应速率不变，

故A错误；根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加

快，故B正确；若将反应容器的容积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大，

化学反应速率加快，故C正确；将木炭粉碎成粉未状，增大了木炭与氧气

的接触面积，化学反应速率会加快，故D正确。

12.在一定温度下，将气体X和Y各3moi充入10L恒容密闭容器中，发

生反应：3X（g）+Y（g）.2Z（g）+w（g）o经过8min,反应达到平衡状态，此时Z

的物质的量为1.6moL下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的

计算正确的是（）

A.v（Y）=0.02mol/（L-min）B.v（Z）=0.02mol/（L-min）

C.v（X）=0.30mol/（L-min）D.v（W）=0.10mol/（Lmin）

12.答案：B

13.已知某化学反应A?(g)+2B式g)—2AB2(g)(A?、B?、AB2的结构式分别为

A、B—B、B—A—B),反应过程中的能量变化如图所不，卜列有关

A.该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B.该反应若生成2moiAB：(g),则放出的热量为kJ

C.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量

D.生成2moiB—A键放出刍kJ能量

13.答案:C

解析：根据图示可知，该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释

放的总能量，为吸热反应；若生成2moiAB?(g),则吸收的热量为

(马-EjkJ,B项错误，C项正确。该反应的进行不一定需要加热或点燃条

件，A项错误。生成4moiB—A键放出七kJ能量，D项错误。

14.设C(s)+CC)2(g).・2CO(g)A//>0,反应速率为町，

N2(g)+3H2(g)_2NH3(g)AH<0,反应速率为力，当温度升高时，速率变

化情况为()

A.b增大，已减小B.v,>为都增大

C.匕减小，为增大D.匕、2都减小

14.答案:B

解析：升高温度，使分子获得更多的能量，活化分子百分数增大，另外含

有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，所以不论是吸热反应还是放

热反应，升高温度，化学反应速率均增大，B项正确。

15.在可逆反应2A(g)+3B(g尸rC(g)+D(g)中，已知:反应开始加入的物质只

有A、B,起始浓度A为5moi，B为3moi，前2minC的平均反应速

率为0.5mol•L」•min-。2min后，测得D的浓度为0.5mol。则关于此反应的

下列说法中正确的是()

A.2min末时A和B的浓度之比为5：3B.2min末时B的浓度

为1.5molL1

C.x=lD.2min末时A的消耗浓度为0.5moi.L1

15.答案：B

16.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H◎二2HQ+0J。若H2O2溶液

的浓度由ZOmolL」降到l.OmobL-1需10s,那么H2O2浓度由1.0molL"降

到0.5molL"所需的反应时间为()

A.5sB.大于5sC.小于5sD.无法判断

16.答案:B

解析：H。溶液浓度由2.OmoLL"降到l.OmoLL」需要10s,可推知降低

0.5m。"」需要5s,但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于HQ溶液浓

度减小，反应速率降低.则后面的反应所需时间大于5s,故选Bo

17.100C时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红

棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02moIL/60s时，体系已达到平衡

状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()

A.0〜2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为O.Olmol-L1-s-1

B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍

C平衡时第例2。4)=。25moi

D.平衡时,c(NO2)=0.6mol・LT

17.答案：B

解析：N2O4和NO2之间存在转化关系：

N2O4(g)—2NO2(g)

起始量/mol0.50

变化量/mol0.050.02x5

2s时量/mol0.5-0.050.02x5

V(N,O，=005MO1.=0.0053”.u'.-',A项错误;此时气体总的物质的量为0.5mol-

2sx5Ls

0.05mol+0.02moiUx5L=0.55s,则2s时容器内的压强与开始时容器内的压

强之比为p2s：p始=0.55:0.5=11:10,B项正确;达到平衡状态时，设有xmolN2O4

参与反应，则

N2O4(g)=2NO2(g)

起始量/mol0.50

变化量/molx2x

平衡量/mol0.5-x2x

达到平衡状态时,气体总的物质的量为0.5mol-xmol+2xmol=

(0.5+x)mol,则做山用=1.6,解得x=0.3,平衡体系中含0.2molNO,C项错误;

0.5mol24

平衡时,e(m)="㈣=0.12mol-匚',D项错误。

5L

18.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2moi乩।盐酸的烧杯中，立

即加水均稀释到50mL,此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最快

的是()

A.10mL4moi乩」的X溶液B.30mL2moi乩，的X溶液

C.3mLiOmol£的X溶液D.15mL3moi乩1的X溶液

18.答案：B

解析：混合液均加水稀释到50mL,A项中”(X)=0.01Lx4moi乩T=0.04mol,B

项中〃(X)=0.03Lx2mol乩-=0.06mol,C项中〃(X)=0.003LxlOmol^-1=0.03mol，D项

中"(X)=0.015Lx3moi£=0.045mol,其中B项中X的物质的量最大,在混合

液中浓度最大，故反应速率最快。

状态I状出口状态H

•表示C・我示0F，，，，，，表示催化徜

19.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表

面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是()

A.CO和O生成了具有共价键的coB.在该过程中，CO断

键形成C和O

C.状态I-状态in表示CO与反应的过程D.CO和O生成co2是

吸热反应

19.答案：A

解析：A项，由状态HI可知，产物C5具有极性共价键，即CO和O生成

了具有共价键的C5,正确；B项，根据状态I、II、III可以看出整个过

程中CO中的C和O之间的化学键没有断裂，错误；C项，状态I-状态

in表示co与o反应的过程，错误；D项，由能量一反应过程的图象知，

状态I的能量高于状态HI的能量，则该过程是放热反应，错误。

20.反应cs,j,、催化剂_,、经一段时间后,SO3的浓度减少了0.4

2so2(g)+o2(g)=2so3(g)

mol/L,在这段时间内用。2表示的反应速率为0.04mol/(L•s),则这段时

间为()

A.O.lsB.2.5sC.lOsD.5s

20.答案：D

21.可逆反应2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）,在容积固定的密闭容器中达到平衡

状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2〃moiNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2〃molNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

21.答案：A

解析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（l）v（正尸v（逆）,（2）混合物中各

组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol

NC）2,v（正尸v（逆），正确;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO,

二者均为正反应速率，不能作平衡标志,错误;③用NO2、NO、O2表示的反

应速率的比为2:2:1的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作平衡标志，错

误;④混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮的浓度不再改变，达到平衡状态,

正确;⑤该反应在体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行

而变化，密度不变不能作为平衡标志,错误;⑥该反应前后气体物质的量不等,

混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态,正确;⑦该反应前后气体物质

的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，正

确。

二、填空题

22.二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容

器中，加入2.00molco?和2.00molH2以及催化剂发生反应：

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)\H,测得〃(%)(单位:mol)在不同温度随时间的变

化如下表：

实验编温度/℃

时间/min

号

6090120150180

I彳1.501.321.281.261.26

IIT21.451.201.101.101.10

(1)比较实验温度工”(填“>”"/或),该反应的

△H0(填“=”或

(2)实验I中0-60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为

⑶实验H反应开始时体系压强为p。，第90min时体系压强为0,则

P1-Po=。

(4)比较实验I、II在80min时的逆反应速率大小”。(填“>”

或“无法判断”)，原因是o

22.答案：(1)<；>

(2)4.17xlO-3molL-1-min-1

(3)4:5

(4)<；80min时，实验H反应的温度高，生成物HCOOH的浓度大，故实

验H的逆反应速率比实验I大

解析：(1)从表中数据可知心2℃时反应较快，先达到平衡，说明^>7；;

TjC一4C,升高温度，”(%)减小，说明平衡右移，由于升高温度，平衡向

吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，A”>0。

(2)实验I中，0〜60min%的物质的量减少(2.00-1.50)mol,则

v(HJ=-^-molL-1.mi'n=4.17xlO-3molL-1min;根据反应速率之比等于化学计量

'72x60

数之比，可得出用HCOOH表示的反应速率与用氢气表示的反应速率相

等,即为4.17x10-3mo].J.minT。

(3)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

起始量：2.00mol2.00mol0

变化量：0.80mol0.80mol0.80mol

90min量：20moi1.20mol0.80mol

由于压强之比等于气体物质的量之比，则A:/%=3.20:4.00=4:5。

(4)80min时，实验II反应的温度高，生成物HCOOH的浓度大，故实验II

的逆反应速率比实验I大。

23.恒温恒容下，将2mol气体A和2moi气体B通入体积为2L的密闭容器

中,发生反应2A(g)+B(g).xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态，此时

剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2mol/Lo

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为一

(2)x=o

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态标志的是()(填字母)

A.压强不再变化B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B

的消耗速率之比为2:1

23.答案:(1)0.6mol/(L,min)

(2)3

(3)BC

解析：

(1)根据题意可知，C的初始浓度为0,平衡浓度为1.2mol/L,所以生成

C的平均反应速率为L2mM-0=06mol/(Lmin)。

2min

(2)参加反应气体B的浓度为△c(B)=2moLL2mol=o.4m°l/L,生成C气体的浓

度为Ac(C)=1.2mol/L,根据化学方程式有Ac(B):Ac(C)=l:x,即

0.4mol/L:1.2mol/L=1:x,解得x=3。

(3)反应2A(g)+B(g).3c(g)+2D(s)中气体分子数不变，在温度和容积不变

时，气体压强与气体分子数成正比，所以该反应过程中压强一直没有变

化，所以压强不再变化不能作为该反应达到平衡状态的标志，A项错误；

由于该反应中存在气体与固体相互转化，当容积不变时，由密度p=?可

知，在反应过程中气体的密度一直在变化，当达到平衡时密度才不再改

变，所以气体密度不再变化可作为该反应达到平衡状态的标志，B项正

确；由于该反应中存在气体与固体相互转化，故气体的质量一直在变化，

且气体物质的量不变，根据平均摩尔质量(数值与相对分子质量相等)M=H

n

可知，在反应过程中气体平均相对分子质量一直在变化，只有达到平衡时

才不再变化，所以气体平均相对分子质量不再变化可作为该反应达到平衡

状态的标志，C项正确；A、B的消耗速率都是正反应速率，所以A的消

耗速率与B的消耗速率之比为2:1不可作为该反应达到平衡状态的标志，

D项错误。

24.某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物

质的量随时间的变化曲线如下所示。

根据图中数据填空。

⑴反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为o

(2)该反应的化学方程式为o

(3)起始