九年级化学基本概忘总复习

九年级化学基本概忘总复习Contents目录绪论物质的组成与结构物质的性质与变化溶液与溶解度酸碱盐及其反应化学实验基本操作与技能绪论01揭示物质之间的相互转化关系，以及物质与能量之间的关系。探索新物质、新材料，为工农业生产、国防建设、环境保护等提供科学依据。研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学的研究对象和任务

化学的学习方法掌握基本概念和原理理解化学中的基本概念，如元素、化合物、分子、原子等，以及化学反应的基本原理，如质量守恒定律、能量守恒定律等。重视实验和观察通过实验和观察，了解物质的性质和变化规律，培养实验技能和观察能力。学会分析和解决问题运用化学知识分析和解决生产、生活中的实际问题，如环境污染、食品安全等。化学与能源化学与材料化学与生命化学与环境化学与生产生活的关系01020304研究新能源的开发和利用，提高能源利用效率，减少环境污染。合成新材料，改善材料性能，满足生产生活的需要。研究生物体内的化学变化，探索生命现象的本质和规律，为医学、农业等提供理论支持。研究环境污染的治理和预防，保护生态环境，促进可持续发展。物质的组成与结构02原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成。分子由原子通过化学键连接而成，是保持物质化学性质的最小粒子。原子和分子的主要区别在于：在化学变化中，原子不可分，而分子可以再分。原子与分子元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。物质可分为纯净物和混合物两大类。纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。纯净物又可分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。元素与物质分类化学键的强度远大于分子间作用力，因此化学键主要影响物质的化学性质，而分子间作用力主要影响物质的物理性质。化学键是分子内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。常见化学键有离子键、共价键和金属键等。分子间作用力是存在于相邻分子之间的吸引力或排斥力，包括范德华力和氢键等。它们决定了物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等。化学键与分子间作用力物质的性质与变化03物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。化学性质物理性质与化学性质没有新物质生成的变化，只是物质状态或形状的改变，如水的三态变化、铁水铸成锅等。有新物质生成的变化，常伴随着发光、放热、变色、产生气体或沉淀等现象，如燃烧、生锈、食物腐烂等。物理变化与化学变化化学变化物理变化根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型。化学反应类型用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。等号两边各原子的种类与数目必须相等。化学反应的表示方法化学反应的类型及表示方法溶液与溶解度04溶液的性质溶液具有均一性和稳定性，即溶液中各部分的浓度和性质都是相同的，且在外界条件不变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象。溶液的定义由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征均一性、稳定性、混合物。溶液的形成过程溶解过程包括溶质分子（或离子）向水中扩散的过程和溶质分子（或离子）与水分子作用形成水合分子（或水合离子）的过程。溶液的形成及性质溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。温度大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。压强气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。溶剂种类同一种物质在不同溶剂中的溶解度不同。01020304溶解度及影响因素溶液浓度的表示方法01质量分数、体积分数、物质的量浓度等。溶液浓度的计算02根据溶质的质量分数、溶液的密度和体积等数据进行计算。例如，利用质量分数的定义式进行计算；利用稀释前后溶质的质量不变进行计算；利用化学反应方程式中物质的质量比进行计算等。溶液配制的基本步骤03计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶贴标签。在配制过程中需要注意仪器的选择和使用、操作的规范性和准确性等问题。溶液的浓度及计算酸碱盐及其反应05石蕊试液、酚酞试液等，用于检测物质的酸碱性。酸碱指示剂酸的性质碱的性质具有酸味、能使酸碱指示剂变色、能与活泼金属反应生成氢气等。具有涩味、能使酸碱指示剂变色、能与酸反应生成盐和水等。030201酸碱指示剂及酸碱性质盐的性质由金属离子和酸根离子组成，多数盐易溶于水，且水溶液呈中性。盐的用途用于调味、腌制食品、作洗涤剂、制肥皂、作硬水软化剂等。盐的性质及用途酸和碱反应生成盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。中和反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。复分解反应金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。金属与盐溶液的反应酸碱盐之间的反应及规律化学实验基本操作与技能06试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。量筒用来量度液体体积。集气瓶用于收集或贮存少量气体。酒精灯作为热源灯具。胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。化学实验常用仪器及使用方法固体药品的取用液体药品的取用一定量药品的称量药品的存放药品的取用、存放和称量方法一般用药匙，取用后应立即将药匙擦干净。使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则。倾倒法取用液体时，标签要向着手心，瓶塞倒放在桌面上。根据药品的性质进行存放，如易潮解的药品应放在玻璃器皿中。物质的加热使用酒精灯的外焰进行加热，加热时要先预热。物质的冷却将热物质放在干燥器中冷却至室温。过滤操作一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠