第三章 晶体结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章晶体结构与性质测试题一、选择题1．下列叙述不正确的是A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．离子化合物中只含离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键C．1mol环戊二烯中含有σ键数目为D．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化3．自然界中含硼的钠盐是一种天然矿藏，它的结构单元是由2个和2个缩合而成的双六元环，因此写作，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，下列说法错误的是A．基态硼原子核外有5种空间运动状态的电子B．中B原子未达到8电子稳定结构C．该盐的阴离子通过氢键相互缔合形成链状结构D．已知为一元弱酸，其电离方程式可表示为4．下列实验操作、现象和结论均正确且有对应关系的是选项实验操作、现象结论A将铁片溶于稀硫酸中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明铁片表面没有生成B在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色说明葡萄糖具有还原性C在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体说明乙醇具有吸水性D在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液变黄色说明还原性：A．A B．B C．C D．D5．下列关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中错误的是A．配体是Cl-和H2O，配位数是6B．中心离子是Ti2+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl-的数目比是1:2D．1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl6．铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的B．铁单质中有金属阳离子C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为2NAC．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA8．下列说法正确的是A．分子形状呈三角锥形，是非极性分子B．凡有规则外形的固体一定是晶体C．电负性越大的元素，第一电离能也越大D．分子中σ键与π键的数目之比是1：19．经理论计算预测，一种由汞()、锗()、锑()形成的新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子被、和取代后形成。其晶胞如图所示，下列说法正确的A．、、三种元素都位于周期表的p区B．该晶胞中粒子个数比C．原子位于原子构成的四面体空隙中D．X晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体10．活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是A．NO B．CO C．CO2 D．NaCl11．已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子12．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为（）A．6 B．8 C．10 D．1213．下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑥ D．①③⑤14．LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，LiFePO4脱出Li+的转化过程如图(图中已给出各晶胞对应的化学式)。下列说法正确的是A．LiFePO4晶胞中含有1个LiFePO4B．Li(1-x)FePO4中和的数目之比为1∶1C．当1个FePO4晶胞转化为Li(1-x)FePO4晶胞时，消耗(1-x)个Li+D．1LiFePO4晶胞完全转化为Li(1-x)FePO4晶胞的过程中，转移的电子数为15．如图是某化合物的晶体结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为A． B． C． D．二、填空题16．有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为apm，则r(N3-)为_______pm。该氮化钛的密度为_______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。17．回答下列小题(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。A．乙酸的沸点 B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的相对分子质量 D．DNA的双螺旋结构(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体①石墨晶体存在作用力有___________，还有金属键的特性。②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。18．填空。(1)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2＋、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中___________的空间位置相同，若晶胞参数为anm，则晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式)。(2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为___________g·cm-3。19．H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3＋H2O⇌H＋＋[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中存在配位键，其中B原子的杂化类型是________，从原子结构分析[B(OH)4]-中能形成配位键的原因是________。20．乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。21．第二周期元素与日常生活密切相关，许多科学家因研究这些元素的相关生化内容而荣获诺贝尔奖。请回答下列问题：(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。A．B．C．D．(2)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，靠结合水中的OH－使水电离而显酸性，写出硼酸电离方程式：_______。(3)氮化铝为一种新型无机非金属材料，因耐磨、耐热、硬度大等优点而被广泛应用。它所属晶体类型为_______。(4)①C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是_______；②N2F2(二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，则N2F2的结构式为_______；③氟和氧可形成O3F2，试写出O3F2的电子式：_______。22．碱金属元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。回答下列问题：(1)K与Br2反应可形成离子晶体KBr，其离子键形成的循环如图所示。可知，K原子的第一电离能为_________，键键能为_________。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)。①I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。②I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_________。(3)K与Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但单质K的熔点较低，其原因为_________。(4)Na与Cl2在高压下可以形成组成和结构均不相同的晶体。判断晶体与非晶体最科学的方法是_________，上面图是其中一种晶体的晶胞。则该晶体的化学式为_________。23．已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为___。（2）下列关于B2A2的说法中正确的是___（填选项序号）①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。（4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___（填选项符号）①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为___；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是___（写化学式）。（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为___；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为___g·cm-3。（阿伏加德罗常数为NA）24．某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。(1)X试剂为___________；(2)写出c试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式___________。(3)目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式___________。(4)由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：___________>___________(填化学式)。________【参考答案】一、选择题1．B解析：A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，如NaCl，A正确；B．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，B错误；C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关，C正确；D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大，D正确；故选：B。2．B解析：A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，故A正确；B．在二茂铁中，与之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，故B错误；C．1mol环戊二烯中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，1mol环戊二烯中含有σ键数目为，故C正确；D．已知环戊二烯的结构式为，由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，故D正确；故选B。3．A解析：A．硼原子核外共有5个电子，分别占据1s、2s、2p轨道，因此有3种空间运动状态，A错误；B．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子共形成3对共用电子对，因此H3BO3中B原子未达到8电子稳定结构，B正确；C．根据题述，可推知阴离子彼此间以氢键相互缔合形成链状结构，C正确；D．硼酸为一元弱酸，并非本身能电离出H+，而是硼原子与水电离出的OH-中的O原子上的孤电子对形成配位键，故电离方程式为H3PO3+H2O[B(OH)4]-+H+，D正确；.故选A。4．B解析：A．若铁片表面有少量的，将铁片溶于稀硫酸中，Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则该实验不能说明铁片表面没有生成，故A不符合题意；B．葡萄糖具有醛基，有还原性，酸性高锰酸钾溶液可以氧化葡萄糖，故B符合题意；C．硫酸四氨合铜溶于水但不溶于乙醇，因此在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，即可析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，乙醇没有吸水性，故C不符合题意；D．在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液变黄色，说明Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，I-没有被氧化，说明还原性：，故D不符合题意；故选B。5．B解析：A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配体是Cl-和H2O，配位数是1+5=6，A正确；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，B错误；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，内配离子Cl-数目为1，外配离子Cl-数目为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1:2，C正确；D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl，D正确；答案选B。6．A解析：A．自然界中有少量的单质铁，存在于陨铁中，A错误；B．铁单质属于金属晶体，故其中有金属阳离子和自由电子，B正确；C．由于Fe2+的还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－，C正确；D．生铁和钢均为是铁、碳合金，由于生铁含碳量高，其熔点比钢低，D正确；故答案为：A。7．C解析：A．每个白磷（P4）分子中含有6个P-P键，n(P4)==1mol，则124gP4含有P-P键的数为6NA，A错误；B．石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，平均每个C原子成键数目为3×=1.5个，12g石墨含C原子的物质的量为1mol，C-C键的个数为1.5NA，B错误；C．晶体Si中每个Si都与另外4个Si相连，平均每个Si原子成键数目为4×=2个，28g晶体硅中含Si原子的物质的量为1mol，则含有Si—Si键的个数为2NA，C正确；D．SiO2中每个Si原子与4个O原子成键，60SiO2的物质的量为1mol，含Si-O键的个数为4NA，D错误；故选C。8．D解析：A．BF3中B原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，所以分子的空间构型是平面三角形，是非极性分子，A错误；B．凡有规则外形的固体不一定是晶体，非晶体也可以具有规则外形，B错误；C．同一周期，从左到右，元素的的电负性逐渐增强，第一电离能也在增强，但是IIA族、VA族的元素的第一电离能均大于其相邻元素，比如O的电负性比N强，但是N的第一电离能比O大，C错误；D．CS2的结构式为S=C=S，双键中含有1个σ键与1个π键，故CS2分子中σ键与π键的数目之比是1:1，D正确；故选D。9．C解析：A．是80号元素，位于周期表的ds区，A错误；B．该结构中，Ge原子位于晶胞顶点、面心、体心，因此1个晶胞中含有Ge原子数为：，Hg原子位于棱边、面心，因此1个晶胞中含有Hg原子数为，则粒子个数比，B错误；C．由晶胞结构可知，例如体心的Ge在其周围有4个Sb，故原子位于原子构成的四面体空隙中，C正确；D．由信息可知X为潜在的拓扑绝缘体材料，D错误；故选C。10．D解析：离子键指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键；离子键往往在金属与非金属间形成，失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子，通常活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。共价键一般指非金属与非金属间通过共用电子对形成的化学键(当然也有特殊，例如氯化铝中，铝是金属，氯是非金属，其化学键为共价键，而非离子键)。综上所述，NO、CO、CO2中只含有共价键；NaCl中只有离子键；答案选D。11．C解析：由“相似相溶”规律可推知为非极性分子，故C项错误。12．D解析：1个CO2分子周围距离最近的CO2分子个数=3×8×=12，故答案为D。13．C解析：①二氧化硅是含有共价键的共价晶体，三氧化硫是含有共价键的分子晶体，两者的晶体类型不同，故不符合题意；②晶体硼是含有共价键的共价晶体，氯化氢是含有共价键的分子晶体，两者的晶体类型不同，故不符合题意；③二氧化碳是含有共价键的分子晶体，二氧化硫是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意；④晶体硅是含有共价键的共价晶体，金刚石是含有共价键的共价晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意；⑤晶体氖是不含有共价键的分子晶体，晶体氮是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型不同，故不符合题意；⑥硫黄是含有共价键的分子晶体，碘是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意；③④⑥符合题意，故选C。14．D解析：A．均摊法可知，晶胞中Li+数目为8×+4×+4×=4，故每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个，A错误；B．由图可知，(a)→(b)充电过程中，晶胞失去1个棱心、1个面心位置的Li+，Li(1-x)FePO4晶胞中Li+数目为8×+3×+3×=，Fe原子数目不变，有4个，故(1-x):1=：4，解得x=，则Fe的平均化合价为，假设含a个Fe2+，则Fe3+为b个，则有：=，解得：a:b=13:3，B错误；C．由A项分析可知，每个LiFePO4晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个，根据Fe原子不变可知，当1个LiFePO4晶胞转化为Li(1-x)FePO4晶胞时，消耗4(1-x)个Li+，C错误；D．由B项分析可知，Li(1-x)FePO4晶胞中Fe的化合价为，1molLiFePO4晶胞完全转化为Li(1-x)FePO4晶胞的过程中，转移的电子数为4×(-2)×NAmol-1=0.75NA，D正确；故答案为：D。15．A解析：利用均摊法计算晶胞的微粒个数可知，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子，故一个晶胞中镁原子的个数为；6个硼原子位于棱柱侧面上，故硼原子数为，所以晶胞中镁原子和硼原子的个数比为1∶1，故化学式为，A项正确；故选A。二、填空题16．a解析：紧邻的N原子所在的位置为晶胞面对角线的一半，所以r(N3-)=apm；该该晶胞中含有Ti原子数为：=4，含有的N原子数为：=4，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度。17．(1)C(2)极性(3)共价键、范德华力金刚石属于共价晶体、石墨片层内以共价键结合，熔化时都要破坏共价键，熔、沸点高，而是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔、沸点低2∶3解析：（1）A．乙酸存在分子间氢键，因此乙酸的沸点较高，故A不符合题意；B．乙醇与水形成分子间氢键，因此乙醇在水中的溶解度是任意比互溶，故B不符合题意；C．氢化镁是离子化合物，氢化镁的摩尔质量与氢键无关，故C符合题意；D．DNA中有O−H、N−H键，双螺旋结构与氢键有关，故D不符合题意；综上所述，答案为：C。（2）HCN是直线形分子，不是中心对称，因此HCN是极性分子；故答案为：极性。（3）①石墨晶体存在同层之间是碳碳共价键，层与层之间是范德华力，还有金属键的特性；故答案为：共价键、范德华力。②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是金刚石属于共价晶体、石墨片层内以共价键结合，熔化时都要破坏共价键，熔、沸点高，而是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔、沸点低；故答案为：金刚石属于共价晶体、石墨片层内以共价键结合，熔化时都要破坏共价键，熔、沸点高，而是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔、沸点低。③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子与周围三个碳原子形成3个σ键，其价层电子对数为3，其杂化轨道类型为；碳原子与周围三个碳原子形成共价键，即每个碳原子有1.5个碳碳键，则碳原子和碳碳键的个数比是2∶3；故答案为：；2∶3。18．(1)Ti4+×1021(2)解析：（1）由图(a)和图(b)可以看出Pb2＋与Ti4＋空间位置相同；利用均摊法可知图(b)晶胞中I-个数是6×=3，CH3NH个数是8×=1，Pb2＋个数为1，晶胞体积为(a×10-7cm)3，则晶胞密度g·cm-3。（2）根据CoO晶胞的结构，利用均摊法得出，1个CoO晶胞中有4个Co2＋和4个O2-，故CoO晶体的密度为g·cm-3。19．sp3杂化B原子存在空轨道，O原子有孤电子对解析：[B(OH)4]-中配位数为4，其中B原子的杂化类型是sp3，B原子存在空轨道，O原子有孤电子对形成配位键；故答案为：sp3杂化；B原子存在空轨道，O原子有孤电子对。20．乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋解析：乙二胺分子中含有2个N原子，两个N都能提供孤对电子给金属离子形成配位键，所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，所以Cu2＋与乙二胺形成的化合物较稳定。21．(1)BD(2)H3BO3+H2OB(OH)+H+(3)共价(或原子)晶体(4)C<O<N解析：（1）电子能量1s＜2s＜2p，则2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由高到低的顺序是D＞C＞A＞B，即能量最低为B，最高为D；（2）根据题意可知硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+；（3）耐磨、耐热、硬度大等特点符合共价(或原子)晶体的特性；（4）①同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能由小到大的顺序是C<O<N；②氮原子采用sp2杂化，说明N2F2分子中两个N原子形成双键，结构式为F-N=N-F；③O原子一般形成两对共用电子对，F原子一般形成一对共用电子对，所以O3F2的电子式应为。22．(1)418.8193(2)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小Li，Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的(3)K原子半径大且价电子数少，金属键较弱(4)X-射线衍射实验解析：（1）根据图示可知：1mol气态K原子失去最外层一个电子变为气态K+所需消耗能量为418.8kJ，故K原子的第一电离能为418.8kJ/mol。根据键能含义，结合图示可知Br-Br键的键能为2×96.5kJ/mol=193kJ/mol。（2）①气态原子失去最外层一个电子变为气态离子所需消耗能量为第一电离能，I1(Li)>I1(Na)，原因是：Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小。②I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是：Li，Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的。（3）K与Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但单质K的熔点较低，其原因为：K原子半径大且价电子数少，金属键较弱，失去电子需消耗的能量较少，故其熔点比Cr小。（4）用X射线照射会发现：晶体会产生衍射，非晶体不会发生，则判断晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射实验。根据图示可知：在该晶胞中含有的Cl个数为：8×=1；含有的Na数目为：2+4×=3，故该晶体化学式为Na3Cl。23．1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1③④N＞O＞C①②④9SiO212【分析】A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；D原子的最外层电子数是其内层的3倍；D原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列，则F为Cu；B原子价电子排布式为nsnnpn，由于s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，故n=2，则B为碳元素；B和E同主族，E的原子序数小于Cu，只能处于第三周期