第2章 化学键 化学反应规律 同步选题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键化学反应规律同步选题高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水A.①④⑥⑦B.④⑥⑧C.①②④⑤D.④⑥2、(双选)利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是()A．CO(g)与H2(g)反应生成1molCH3OH(g)释放出91kJ的能量B．用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应C．反应物的总键能低于生成物的总键能D．若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少3、下列各组材料中,不能组成原电池的是()选项ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲、乙两装置均将化学能转变为电能C．两烧杯中溶液均变蓝色D．一段时间后，两烧杯中溶液的c(H＋)均减小5、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A．成键过程中吸收能量B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量6、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是()A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．向两支试管中分别加入等体积等浓度的H2O2溶液，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同7、180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是()A．该反应的化学方程式：2CO2＋4H2===2CH3OH＋O2B．在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L－1·min－1C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态8、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑥⑦⑧9、对于反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，改变下列条件会使反应速率增大的是（）A．添加A物质B．升高体系温度C．及时分离出C物质D．减少B物质10、下列叙述不正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中不可能含有离子键C.所有物质中均存在化学键D.由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键11、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是（）A．化学能部分转化为热能B．电能部分转化为化学能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能12、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图：下列说法正确的是()A．当温度升高后，则图中θ>45°B．若再加入少量A，正、逆反应速率均增大C．平衡时B的转化率为50%D．若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小13、下列有关说法正确的是（）A．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度C．对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒温恒容，充入He,平衡不移动D．对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动14、（双选）下列说法正确的是（）A.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子形成化合物时，一定形成离子键B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.熔融态的某化合物能导电说明其中存在离子键D.共价键包括极性共价键和非极性共价键15、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和反应 D．氧化钙溶于水16、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL

盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A．20mL

的

X

溶液B．

的

X

溶液C．3mL

的

X

溶液D．

的

X

溶液17、如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()A．NH3 B．C2H2C．CCl4 D．CO218、下列关于化学键的说法正确的是()A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成二、非选择题。（4题）19、Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子的L层电子数等于K、M层上的电子数之和。（1）B元素的名称为__________，D的最高价氧化物对应的水化物是__________（填化学式），离子半径：B________C（填“”“”或“”）。（2）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：________。（3）A、B两元素形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。Ⅱ、常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z有下列转化关系（反应条件已略去）：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。（4）单质X的结构式是________。（5）化合物甲的电子式是________。（6）化合物丙中存在的化学键为________。20、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:金属电子流动方向电压/VDD→Cu+0.78CCu→C-0.15BB→Cu+1.35AA→Cu+0.30已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断：(1)最活泼的金属为________。

(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是__________金属,其负极的电极反应为____________________________。

若滤纸上析出沉淀为9.8g,则转移的电子数为________mol。

21、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A点处v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是__________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂22、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是__________________。(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生、______________________。(3)稀硫酸在如图所示装置中的作用是传导离子、__________________。(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑②2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O③Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O第2章化学键化学反应规律同步选题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水A.①④⑥⑦B.④⑥⑧C.①②④⑤D.④⑥【答案】D2、(双选)利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是()A．CO(g)与H2(g)反应生成1molCH3OH(g)释放出91kJ的能量B．用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应C．反应物的总键能低于生成物的总键能D．若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少【答案】AC3、下列各组材料中,不能组成原电池的是()选项ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸【答案】C4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲、乙两装置均将化学能转变为电能C．两烧杯中溶液均变蓝色D．一段时间后，两烧杯中溶液的c(H＋)均减小【答案】D5、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A．成键过程中吸收能量B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量【答案】B6、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是()A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．向两支试管中分别加入等体积等浓度的H2O2溶液，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同【答案】A7、180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是()A．该反应的化学方程式：2CO2＋4H2===2CH3OH＋O2B．在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L－1·min－1C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态【答案】B8、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑥⑦⑧【答案】C9、对于反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，改变下列条件会使反应速率增大的是（）A．添加A物质B．升高体系温度C．及时分离出C物质D．减少B物质【答案】B10、下列叙述不正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中不可能含有离子键C.所有物质中均存在化学键D.由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键【答案】C11、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是（）A．化学能部分转化为热能B．电能部分转化为化学能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能【答案】A12、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图：下列说法正确的是()A．当温度升高后，则图中θ>45°B．若再加入少量A，正、逆反应速率均增大C．平衡时B的转化率为50%D．若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小【答案】C13、下列有关说法正确的是（）A．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度C．对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒温恒容，充入He,平衡不移动D．对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动【答案】C14、（双选）下列说法正确的是（）A.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子形成化合物时，一定形成离子键B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.熔融态的某化合物能导电说明其中存在离子键D.共价键包括极性共价键和非极性共价键【答案】CD15、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和反应 D．氧化钙溶于水【答案】A16、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL

盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A．20mL

的

X

溶液B．

的

X

溶液C．3mL

的

X

溶液D．

的

X

溶液【答案】A17、如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()A．NH3 B．C2H2C．CCl4 D．CO2【答案】C18、下列关于化学键的说法正确的是()A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成【答案】C二、非选择题。（4题）19、Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子的L层电子数等于K、M层上的电子数之和。（1）B元素的名称为__________，D的最高价氧化物对应的水化物是__________（填化学式），离子半径：B________C（填“”“”或“”）。（2）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：________。（3）A、B两元素形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。Ⅱ、常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z有下列转化关系（反应条件已略去）：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。（4）单质X的结构式是________。（5）化合物甲的电子式是________。（6）化合物丙中存在的化学键为________。【答案】（1）氧；；（2）（3）共价（4）（5）（6）离子键、（极性）共价键20、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:金属电子流动方向电压/VDD→Cu+0.78CCu→C-0.15BB→Cu+1.35AA→Cu+0.30已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断：(1)最活泼的金属为________。

(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是__________金属,其负极的电极反应为____________________________。

若滤纸上析出沉淀为9.8g,则转移的电子数为________mol。

【答案】(1)B(2)C