第八章 化学与可持续发展 章节测验 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章化学与可持续发展章节测验一、单选题1．下列关于物质应用的说法错误的是（）A．在医疗上，可用作钡餐B．食用纯碱可用作食品添加剂C．可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”D．将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴2．化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法错误的是（）A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素B．光伏发电成为青海省第一大电源，电能是污染小的二次能源C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化3．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品饮料中B．维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用C．泡沬灭火哭可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火D．含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色4．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A．太阳能 B．化石能源 C．风能 D．潮汐能5．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（）A．含氟冰箱 B．含碘食盐 C．含磷洗涤剂 D．含铅汽油6．下列有关无机材料的叙述正确的是（）A．工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属B．工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石C．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物7．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A．氢气通入Al2O3并加热 B．加热HgOC．电解熔融的MgCl2 D．铝粉和Fe2O3共热8．下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（）A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．Mg(OH)2Δ__MgO+H9．下列有关说法错误的是（）A．煤经过干馏后可获得苯等化工原料B．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料C．聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃10．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是（）A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂．B．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放．C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术．D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破．11．下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（）A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B．甲醇超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用12．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁B．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaC．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．目前工业上直接由海水提取I213．“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列化学反应最符合“绿色化学”理念的是（）A．B．C+2C．D．14．绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“绿色化学”的是（）A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如下)B．利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷C．以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯15．下列气体不会造成环境污染的是（）A． B． C． D．16．下列说法正确的是（）A．、可用作膨松剂，使制作的食品松软酥脆B．、、、等均不能通过化合反应生成C．常温下可以用铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，因为常温下Al与它们不反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此具有漂白性17．斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是（）A．图中能量转化方式只有2种B．CO2、CH3OH均属于有机化合物C．制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放18．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（）A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害D．铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处19．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。(Ⅰ)工业电解氯化钠得金属钠：(Ⅱ)湿法炼铜；(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)高炉炼铁，对它们的冶炼方法的分析错误的是（）A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用③ C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用②20．下列说法正确的是（）A．工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠B．在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火二、综合题21．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为mol。（2）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。（3）电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。22．（1）Ⅰ．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。海水中的溴元素存在形式是(填“游离态”或“化合态”)。（2）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)。（3）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，利用溴单质的。（4）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式为。（5）为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入苯，后续实验操作步骤包含____(填标号)。A．过滤 B．萃取、分液 C．结晶 D．蒸馏（6）Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：回答下列问题：步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有、。（7）步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是____(填标号)。A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油（8）步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为（9）实验室常用碘量法测定溶液中I2的含量。取200mL样品，加入2mol/LNa2S2O3溶液，充分反应后，消耗Na2S2O3溶液100mL。则该样品中的含量是g/L。(离子方程式为：)23．海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图(部分)。据图回答下列问题。（1）写出一种工业上海水淡化的方法：。（2）过程1发生反应的离子方程式是。该反应可证明氧化性：(填“>”、“＜”或者“=”)，从原子结构角度解释原因。（3）过程2中发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：。（4）上述过程2中将转化成的目的是。（5）若过程2用溶液吸收溴，补全方程式：。3＋_＋_=_＋_＋_若反应中转移电子的物质的量为5mol，则被还原的溴单质的质量为：。24．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是。（2）从溶液中得到晶体的主要操作是、、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是。（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为L（忽略溶解）。25．海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：完成下列填空（1）写出一种工业上海水淡化的方法。（2）过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式。（3）过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是。（4）写出过程Ⅲ反应的离子方程式。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸钡能与盐酸反应，医疗上的钡餐是硫酸钡，故A错误；

B、食用纯碱可用作食品添加剂，故B正确；

C、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”，故C正确；

D、铁粉、食盐和活性炭混合发生电化学腐蚀，产生大量的热，故D正确；

故答案为：A。

【分析】A、碳酸钡能与盐酸反应；

B、食用纯碱可用作食品添加剂；

C、氢氧化铝具有碱性；

D、铁粉、食盐和活性炭混合发生电化学腐蚀。2．【答案】D【解析】【解答】A.Ti、Ni都属于过渡金属元素，A不符合题意；B.电能属于污染较小的二次能源，B不符合题意；C.胆矾的主要成分为CuSO4·5H2O，能与Fe发生反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，该反应为置换反应，C不符合题意；

D.焰色的产生是由于电子跃迁释放的能量，以光能的形式产生，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意；故答案为：D

【分析】A、Ti、Ni都属于过渡金属元素；

B、电能属于污染较小的二次能源；

C、胆矾的主要成分为CuSO4·5H2O，能与Fe发生置换反应；

D、焰色反应属于元素的物理性质；3．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，A不符合题意；B．维生素C具有还原性，可在人体内起抗氧化作用，B不符合题意；C．泡沬灭火哭可用于扑救一般的起火，但不适用于扑救电器起火，容易引起触电事故，C不符合题意；D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.二氧化硫能用作葡萄酒的抗氧化剂，但需要严格控制用量；

B.维生素C具有还原性；

C.泡沫灭火器不适用于扑救电器起火，容易导致触电事故。4．【答案】B【解析】【解答】A、太阳能不产生污染物，A不符合题意。

B、化石能源燃烧生成二氧化碳，燃烧不充分生成CO、浓烟等，可导致环境污染、温室效应，题中太阳能、风能、潮汐能等都属于绿色能源，对环境无污染，B符合题意。

C、风能是利用自然现象，不会排放污染物，属于绿色能源，C不符合题意。

D、潮汐能：海水周期性涨落运动中所具有的能量，属于绿色能源，D不符合题意。

故正确答案为：B

【分析】能产生污染的不属于绿色能源。5．【答案】B【解析】【解答】解:A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层,造成环境污染,故A不符合题意；B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用,属于绿色食品,所以B选项是符合题意的；C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象,造成环境污染,故C不符合题意；D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大，造成环境污染，故D不符合题意；故答案为：B

【分析】不会造成环境污染的商品叫做绿色商品，只有含碘食盐是不会造成环境污染的。6．【答案】B【解析】【解答】A．工业上常用电解法来生产铝、钠，但是铁是用高温还原法冶炼的，A不符合题意；B．工业生产玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，工业生产水泥的原料是石灰石和黏土，因此，工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石，B符合题意；C．硅是生产计算机芯片的原料，也是制造太阳能电池的原料；二氧化硅是制造光导纤维的原料，C不符合题意；D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，其属于无机物，故其不属于高分子化合物，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.活泼性很强的金属，如钾，钠、镁、铝等金属用电解法制取金属，不是很活泼的金属铜、铁、锌等采用还原法

B.工业上制取玻璃和水泥都需要用到石灰石，制取玻璃时碳酸钙作用是补强，水泥中主要生成硅酸钙使强度增大

C.硅主要用作计算芯片和太阳能电池板，二氧化硅的作用是制作光导纤维

D.高分子化合物均为有机物

7．【答案】A【解析】【解答】A.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，氢气不能还原Al2O3，A符合题意；

B.Hg是不活泼的金属，加热HgO得到金属Hg，B不符合题意；

C.镁是活泼的金属，电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，C不符合题意；

D.铝粉和Fe2O3共热发生铝热反应得到金属铝，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】金属的冶炼方法以金属活动顺序来分，主要有下列方法：

1、铝之前包含铝等金属很活泼,用电解盐或氧化物的方法冶炼；

2.锌到铜用热还原法，用合适的还原剂H2、C、CO、或者较活泼的金属Al（铝热反应）进行冶炼；3.汞之后的不活泼金属，通过直接加热氧化物的方法得到金属单质；

4..物理提取法，在自然界中存在，密度很大，以游离态存在，可以用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂志，可得到该金属，如金；

5.湿法冶金，利用溶液中发生的化学反应（如置换，氧化还原等），对原料中的金属进行提取和分离的过程。8．【答案】D【解析】【解答】A、利用石灰乳把海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，选项A涉及；B、利用盐酸把Mg(OH)2转化为MgCl2，选项B涉及；C、电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，选项C涉及；D、不涉及氢氧化镁分解生成氧化镁和水，选项D未涉及。故答案为：D。

【分析】海水提镁的过程是镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁、氢氧化镁转化为氯化镁，电解氯化镁生成金属镁。9．【答案】C【解析】【解答】A．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产品的过程，可获得洁净燃料和苯等多种化工原料，故A不符合题意；B．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的，即聚丙烯属于有机高分子材料，故B不符合题意；C．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C符合题意；D．四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，仅含有C和F两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产品的过程；B．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的；C．聚乙烯中不含碳碳双键；D．四氟乙烯含有C和F两种元素，属于卤代烃。10．【答案】B【解析】【解答】A、火箭推动剂的发展过程经历了，液体推进剂、固体推进剂，再到现在高能和绿色推进剂，表述正确，故不符合题意；

B、燃油车上的三元催化器的催化剂，可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，但是不能够提高反应物的转化率，表述错误，故符合题意；

C、飞秒化学是物理化学的一支，研究在极小的时间内化学反应的过程和机理，踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术。这一领域涉及的时间间隔短至约千万亿分之一秒，即1飞秒，表述正确，不符合题意；

D、催化剂的出现，使合成氨的温度和压强均有所降低，为此可以减少能源的利用，表述正确，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据催化剂的性质和特点以及绿色化学的理念进行分析。11．【答案】A【解析】【解答】A、铅是重金属，对人体有害，禁止使用含铅汽油是为了防止造成环境污染，A符合题意；B、甲醇饮用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡，所以甲醇超标的酒不能饮用，B不符合题意；C、装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，能污染环境，C不符合题意；D、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、含铅汽油的使用会造成环境污染；

B、饮用甲醇超标的酒会使人失明或死亡；

C、装饰板材中会释放出甲醛污染物；

D、氟氯烃可破坏臭氧层；12．【答案】B【解析】【解答】A.H2很难将氧化镁还原为镁，通常采用电解熔融氯化镁的方法制镁，A不符合题意；B.蒸发海水制得NaCl，电解熔融NaCl可制备Na，B符合题意；C.海水蒸发制海盐的过程中采用蒸发结晶的方法，不发生化学变化，C不符合题意；D.目前工业上采用海带富集碘，再从海带中提取I2，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.依据海水提取镁的流程和原理分析判断；

B.根据电解熔融NaCl的原理分析；

C.海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；

D.虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。13．【答案】A【解析】【解答】A.反应属于加成反应，产物只有一种，原子利用率100%，且不产生污染性气体，符合“绿色化学”的思想，A正确；

B.产物不唯一，原子利用率低且产生污染性气体，不符合“绿色化学”的理念，故B错误；

C.产物不唯一，原子利用率不是100%，故C错误；

D.产物不唯一，原子利用率不是100%，故D错误；

故选A。

【分析】“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应。14．【答案】A【解析】【解答】A.反应物原子全部进入到所需要的生成物中，符合题意；B.还有氯化氢及其它卤代烃，不符合题意；C.还有水生成，不符合题意；D.也有水生成，故答案选A。

【分析】绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。绿色化学涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，内容广泛。绿色化学倡导用化学的技术和方法减少或停止那些对人类健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂、产物、副产物等的使用与产生。15．【答案】D【解析】【解答】A．是空气污染物，故A不选；B．是空气污染物，故B不选；C．有鱼腥味，会刺激粘膜，浓度达到一定时会引起中枢神经障碍，因此会造成环境污染，故C不选；D．是空气中的成分，不是污染物，故D选；故答案为：D。【分析】据污染空气的主要有害气体是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等进行解答。16．【答案】A【解析】【解答】A．、受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，故A符合题意；B．可通过与化合反应得到，故B不符合题意；C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，钝化属于化学反应，所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，故C不符合题意；D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，具有还原性，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、碳酸氢盐受热易分解；

B、氯气和金属反应，可以将金属杨华伟最高价，硫和金属反应，将金属氧化为低价；

C、浓硫酸、浓硝酸可以使铁、铝钝化；

D、二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。17．【答案】D【解析】【解答】A.图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等，选项A不符合题意；B、CO2属于无机物，CH3OH属于有机化合物，选项B不符合题意；C、制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外还生成水，原子利用率未达到100%，选项C不符合题意；D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，选项D符合题意。故答案为：D。

【分析】根据图示，能量转换不止两种，二氧化碳属于无机化合物，制取甲醇的原子利用率明显不是100%。18．【答案】A【解析】【解答】A．芯片的成分是单质硅，不是二氧化硅，二氧化硅可用作光导纤维，选项A符合题意；B．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，选项B不符合题意；C．燃煤中含有硫，燃烧会产生二氧化硫，所以减少燃煤的使用能减少酸雨的危害，选项C不符合题意；D．铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处，防止受热分解，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】硅单质可以做芯片和太阳能电池板，而二氧化硅主要是制备光导纤维的原材料。其他选项均正确，氮化硅是新型危机非金属材料，产生酸雨的二氧化硫主要来自于煤的燃烧，因此减少煤的燃烧可以减缓酸雨的产生，铵盐易分解因此保存时需要阴凉通风处保存19．【答案】A【解析】【解答】A．（I）工业电解氯化钠制取金属钠，应用④电解法，故A符合题意；B．(Ⅱ)湿法炼铜是指铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，应用③活泼金属置换法，故B不符合题意；C．(Ⅲ)铝热法炼铬即用活泼金属铝置换制取铬，应用③活泼金属置换法，故C不符合题意；D．(IV)高炉炼铁即用一氧化碳等在高炉中把铁矿石还原成铁的一种连续冶金方法，应用②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据金属冶炼的一般原理分析。20．【答案】D【解析】【解答】A.工业上常用电解熔融NaCl的方法制备金属Na，电解NaCl溶液时生成NaOH，不生成金属钠，A不符合题意；B.Na2CO3的碱性较强，对胃部刺激较大，因此不用Na2CO3治疗胃酸过多，而用NaHCO3，B不符合题意；C.铁在氯气中点燃生成氯化铁，过量铁不与FeCl3固体反应，C不符合题意；D.金属镁燃烧时发出耀眼白光，常用于制造信号弹和焰火，D符合题意；故答案为：D【分析】A.根据金属的冶炼分析；B.Na2CO3的碱性强，对胃部的刺激较大；C.铁在氯气中点燃生成氯化铁；D.根据镁燃烧的现象分析；21．【答案】（1）（2）Ca2++S=CaSO4↓；Mg(OH)2；69.6（3）MgCl2Mg+Cl2↑；Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑【解析】【解答】(1)反应Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3，中，Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，反应中溴起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可以知道，2×n(氧化剂)(Br2)=2×5×n（还原剂）(Br2)，故n(氧化剂)(Br2)：n（还原剂）(Br2)=5：1，故吸收1molBr2时，转移的电子数为1×2×1×5/(1+5)=5/3mol；正确答案：5/3。(2)工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2++SO42-==CaSO4↓；采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，合成中应得到Mg(OH)2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg(OH)2；溶液中m(Mg2+)=1×28.8=28.8g，根据Mg2+---Mg(OH)2关系可知：24/28.8=58/m(Mg(OH)2，m(Mg(OH)2=69.6g；正确答案：Ca2++SO42-=CaSO4↓；Mg(OH)2；69.6。（3）电解熔融氯化镁得到Mg与氯气，电解反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：.Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；正确答案：MgCl2Mg+Cl2↑，Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。

【分析】（1）在氧化还原反应中，化合价的升降即为电子的转移；

（2）脱硫的主要原来是利用钙离子结合硫酸根得到硫酸钙沉淀而将硫除去；镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，经过沉降、过滤和干燥得到产品；根据镁离子的质量可以求出氢氧化镁的质量；

（3）由于镁单质性质活泼，因此直接电解熔融的氯化镁就可以得到镁单质；

单质镁性质活泼，在高温的条件下可以和水反应生成氢氧化镁，并放出氢气。22．【答案】（1）化合态（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（3）易挥发性（4）SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4（5）B；D（6）漏斗；玻璃棒（7）B；D（8）（9）127【解析】【解答】Ⅰ．将Cl2通入浓缩的酸性海水中，发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，置换出Br2，用热空气将Br2吹出，用SO2的水溶液在吸收塔中吸收，发生反应：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，经过富集作用后再向其中通入Cl2，发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，得到Br2单质，为防止在制取Br2时挥发的Br2蒸气及过量的Cl2对大气造成污染，要用NaOH溶液进行尾气处理。像反应后的溶液中加入有机溶液进行萃取作用，然后分液，得到Br2的有机溶液，再根据Br2与有机物的沸点的不同，采用蒸馏方法分离得到溴单质。Ⅱ．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，要先将海带灼烧得到海带灰，再经浸泡、过滤得到含有I-的水溶液，向其中加入H2SO4、MnO2，得到含有I2的水溶液，加入苯进行萃取得到碘的苯溶液，然后蒸馏得到碘单质。(1)在海水中溴元素以化合态存在；(2)实验开始时，先向A装置中通入Cl2，可以与溶液中的Br-发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，置换出Br2单质；(3)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，利用溴单质的易挥发性；(4)反应过程中，B装置中Br2与SO2发生氧化还原反应产生H2SO4、HBr，该反应的化学方程式为：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4；(5)在装置B中溴元素以HBr形式存在，为提取B装置中的溴元素，向反应后B装置的溶液中通入氯气，发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，充分反应得到Br2、HCl的混合液，HCl极易溶于水，而Br2在水中溶解度不大，而易溶于有机溶剂苯中，苯与水互不相溶，再加入苯，充分振荡，经苯的萃取作用后得到两层互不相溶的液体，然后分液，得到上层液体是溴的苯溶液，再根据溴单质及苯沸点的不同，用蒸馏方法分离得到Br2单质，故后续实验操作步骤包含萃取、分液、蒸馏，故答案为：BD；(6)步骤③是过滤，用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有漏斗、玻璃棒；(7)在步骤⑤萃取中用于提取碘的物质应该与水互不相溶，且碘在其中溶解度较大，可以是四氯化碳、汽油，而乙醇、乙酸易溶于水，不能使用，故答案为：BD；(8)I2与浓NaOH溶液反应产生NaI、NaIO3、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：；(9)n(Na2S2O3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据物质反应转化关系可知在200mL样品中含有I2的物质的量n(I2)=n(Na2S2O3)=0.1mol，所以c(I2)=，则该样品中I2的含量为0.5mol/L×254g/mol=127g/L。

【分析】（1）海水中的溴是以化合态的形式存在；

（2）海水提溴是用氯气氧化Br-生成Br2，再用热空气将Br2吹出；

（3）Br2具有挥发性；

（4）SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4；

（5）利用氯气的氧化性得到Br2，再利用苯萃取溴，所以有萃取和分液；

（6）步骤③是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；

（7）步骤⑤是萃取I2，萃取剂要不溶于水、不和水反应，溶解I2的能力比水强；

（8）I2和氢氧化钠反应生成，还原产物是NaI；

（9）根据化学方程式进行计算。23．【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写一种即可)（2）；>；同主族元素最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径增大，原子得电子能力减弱，所以单质氧化性减弱（3）（4）富集溴元素（5）；400g【解析】【解答】含溴离子的低浓度的海水浓缩，用氯气将浓缩海水氧化生成溴单质，得到的溴单质和二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，氢溴酸被氯气氧化成溴单质，再用蒸馏法将溴单质蒸出，冷却后得到较纯的溴，(1)工业上海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；(2)过程1发生反应是氯气将溴离子还原为溴单质，其离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性得到该反应氧化性：Cl2＞Br2，从原子结构角度解释原因Cl、Br最外层电子数相同，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力Cl＞Br，得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br，氧化性Cl2＞Br2，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；＞；同主族元素最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径增大，原子得电子能力减弱，所以单质氧化性减弱；(3)过程2主要是溴单质和二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，因此过程2中发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；(4)过程2和3将得到的溴被二氧化硫还原，在被氯气氧化，其目的是富集溴，故答案为：富集溴元素；(5)若过程2用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，溴元素化合价0价变化为-1价和+5价，吸收3mol溴单质，电子转移5mol，电子守恒和原子守恒写出化学方程式为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，转移电子的物质的量为5mol，被还原的溴单质为mol，质量为：m=nM=mol×160g/mol=400g，故答案为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3；400g。

【分析】（1）海水淡化的方法通