2023-2024学年浙江省金衢十一校中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

2023-2024学年浙江省金衢十一校中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．有关“物质的量”说法正确的是（）A．属于基本物理量，符号是mol B．物质的量相同则微粒个数相同C．描述对象一定是微粒 D．物质的量乘以质量等于摩尔质量2．下列说法中、正确的是A．钢和塑料都是有机合成材料B．水和氯化钠都是人体必需的营养物质C．煤和石油都是取之不尽的化石燃料D．金刚石和石墨都可用于制作干电池的电极3．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（）A．若X＞10，则该微粒属于阳离子B．氟元素为金属元素C．氟的相对原子质量是19.00D．氟原子核外有9个电子4．下列图示的实验操作中，错误的是（）A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳验满C．加入粉末状固体 D．蒸发食盐水5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体，乙变成不饱和溶液D．t2℃时，100g甲饱和溶液中含有50g甲6．常温下，铜不和稀硫酸反应。但若把铜丝伸入适量稀硫酸中，边通入X边加热，可发生如下反应：，下列说法不正确的是（）A．溶液会由无色变为蓝色B．反应物X的化学式是O2C．反应后溶液的质量增加了D．反应前后各元素的化合价都发生了变化7．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A．液体肥皂（9~11） B．西瓜汁（5~6） C．酱油（4~5） D．柠檬（2~3）8．下图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法下不正确的是（）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数大小顺序为：甲=乙>丙D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲9．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③10．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归納正确的是()A．PH和溶液的酸碱性B．氟离子的结构示意图C．金属的一些物理性质D．置换反应与复分解反应11．下列说法正确的是A．食用酒精和工业酒精都可以作为饮料饮用B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧C．有机物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点12．正确的实验操作是科学探究的关键．下列实验操作正确的是A．过滤浑浊液体 B．取用大理石C．排水法收集氧气 D．滴管的使用13．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是A．用生铁制作成炊具B．用铜制作导线C．用酒精作燃料D．用金属汞作体温计的填充液14．下列物质的用途利用其物理性质的是A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．小苏打用于治疗胃酸过多D．干冰用作制冷剂15．下列图示的操作中，不正确的是A．倾倒液体B．加热液体C．滴加液体D．过滤二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．用化学符号填空：⑴3个氢分子_____；⑵镁元素_____；⑶2个硝酸根离子_____；⑷氢氧化铝中铝元素的化合价_____；⑸硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，从微观角度分析，其原因是它们的溶液中都含有（填离子符号）_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。使用脱硫煤能减少_____的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是_____。为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出乙醇燃烧的化学方程式_____。新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有_____（答一种即可）18．（8分）金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数锌的形状氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。③下表是小兵第①组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。解释原因_________________________________________________________。保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：①已知反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2==ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。②操作a的名称为_______________________。③滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。证明酸和碱发生了反应。稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞试液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_________________________的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。反应的化学方程式是____________________________。：证明酸碱反应有水生成小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验。a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；

b醋酸是一种酸，常温下为无色液体。实验①、②的实验目的是___________________________；加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________；能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________________________。探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化研究性小组的同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如下图。由图1分析，酸和碱发生反应的依据是_________________，当滴入NaOH溶液体积约______mL时，溶液的pH为7。由图2分析，酸和碱的反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。酸碱中和反应的微观实质研究性小组的同学查阅资料，以NaOH和HCl、KOH和HCl为例，通过右图说明酸碱反应的微观过程。请你分析下图，酸碱中和反应的实质是____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩，它表示含有一定数目粒子的集体。【详解】A、“物质的量”属于基本物理量，符号是n，故A错误，B、物质的量相同则微粒个数不一定相同，分子由于组成分子的原子的数目不同而导致相同物质的量的分子中原子的数目不同，故B错误；C、“物质的量”描述对象一定是微粒，说法正确；D、物质的量乘以摩尔质量等于质量，故D错误。故答案选C。2、B【解析】

A、钢是铁和碳的混合物，属于金属材料。塑料属于有机合成材料。A错误；B、糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素都是人体必需的营养物质。氯化钠属于无机盐。B正确；C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于不可再生能源。C错误；D、石墨具有导电性，所以可以用于做干电池的电极，而金刚石不具有导电性，所以不可以。D错误。故选B。3、B【解析】试题分析：A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。4、B【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选B。点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”5、B【解析】

A、溶解度比较，应指明温度，不然无法比较，不符合题意；B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙均会析出固体，不符合题意；D、t2℃时，甲的溶解度为50g，说明在100g溶剂中最多能溶解50g甲，不是100g溶液，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。6、D【解析】

A、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，选项A正确；B、从化学方程式中可知：生成物中氧原子个数是10，反应物中的氧原子个数是8，反应物、生成物中的铜原子个数都是2，氢原子的个数都是4，硫原子的个数都是2，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，所以反应物X的化学式是O2，选项B正确；C、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，选项C正确；D、由化学方程式和化合价原则可知，有些元素的化合价没有发生变化，例如氢元素、硫元素，选项D错误。故选D。7、A【解析】液体肥皂的pH大于7，呈碱性，故A正确；B、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，故B错误；C、酱油的pH小于7，呈酸性，故C错误；D、柠檬的pH小于7，呈酸性，故D错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．8、C【解析】

根据溶解度曲线图进行解答，选择正确的说法。【详解】A、在同一温度时，曲线越高，溶解度越大。在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙，不符合题意；B、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等,在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等,不符合题意；C、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙>甲>丙，把t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙两种溶液分别变为不饱溶液，溶质的质量分数分别等于t1℃时的溶质量分数，丙溶液有晶体析出，溶质量分数小于t1℃时的溶质量分数，则溶质的质量分数大小顺序为：乙>甲>丙，符合题意；D、从曲线图可以可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，且甲的溶解度随温度变化比乙的大，当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。故选C。9、A【解析】

铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②。故选A。10、B【解析】

A、pH从0到7，酸性逐渐减弱，pH从14到7，也是碱性逐渐减弱，不符合题意；B、核内质子数小于核外电子数，故该结构示意图是氟离子的结构示意图，符合题意；C、金属的物理性质有导电性、导热性、延展性、有光泽等，但是银白色不是金属的物理通性，有些金属不是银白色，如铜是红色，不符合题意；D、置换反应和复分解反应属于并列关系，不符合题意。故选B。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。11、C【解析】

A、工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有剧毒，故不能用于饮用，A选项错误；B、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如稀有气体作为霓虹灯时，通入电流的情况下会发光发热，此为物理变化不是燃烧，B选项错误；C、含碳元素的化合物有可能是碳氧化物、碳酸及其正盐和酸式盐，这些为无机物，C选项正确；D、着火点是可燃物的固有属性，水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，D选项错误；故选C。12、D【解析】试题分析：过滤浑浊液体时不能直接将液体倒入漏斗内，应该用玻璃棒引流；取用块状固体时要将试管横放；用这套装置收集气体时，气体要从短管进；滴管的使用要注意悬空滴加，不能接触试管内壁。故选D.考点：实验操作13、C【解析】

A、用生铁制作成炊具，利用铁的导热性，属于物理性质，不符合题意；B、用铜制作导线，利用铜的导电性，属于物理性质，不符合题意；C、用酒精作燃料，利用酒精的可燃性，属于化学性质，符合题意；D、用金属汞作体温计的填充液，利用物质的热胀冷缩性，属于物理性质，不符合题意。故选C。14、D【解析】

A、生石灰能与水反应产生氢氧化钙，可以用作干燥剂，属于化学性质；故选项错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生缓慢氧化，属于化学性质；故选项错误；C、小苏打用于治疗胃酸过多，发生复分解反应，属于化学性质；故选项错误；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，属于物理性质；故选项正确；故选：D。15、D【解析】A.倾倒液体。量筒倾斜。故A正确。B.加热液体。故B正确。C.滴加液体。滴管悬空竖直。故C正确。D.过滤，应用玻璃棒引流。故D错误。点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、【解析】

⑴由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则3个氢分子为。⑵元素符号是用来标记元素的特有符号,写法是第一个字母必须用大写第二个字母必须用小写，故镁元素为。⑶离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子为。⑷确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价为。⑸硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，原因是它们的溶液中都含有。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、二氧化硫；增大与空气的接触面积；C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O太阳能【解析】

（1）根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析；（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；（3）根据人类正在开发利用的新能源来分析。【详解】（1）使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分；（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。18、根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f①③或②④由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢(原因答对一个即可得分）2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【解析】（1）①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e端排出，故氢气从f端通入；②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是①③或②④；③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2↓+Na2