高中化学高三模拟0809学年高三9月江苏省连云港市新海高级中学质量检查(化学)高中化学

高中化学高三模拟0809学年高三9月江苏省连云港市新海高级中学质量检查（化学）高中化学化学试题第一卷一单项.选择题：〔此题包括8小题,每题3分共24分,每题只有一个选项符合题意〕1．同温同压下，关于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同2．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)能够发生反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:A.7:3B.3:7C.7:5D.5:73．某溶液中存在较多的K＋、H＋、I－，能够在上述溶液中大量共存的是A．Cl－、NH4＋、Na＋ B．Na＋、HCO3－、SO42－ C．Fe3+、Cl－、NO3－ D．ClO－、Br－、NH4＋4．以下变化过程中无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．氮的固定5．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中能够大量共存的离子组是A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－6.以下实验操作错误的选项是A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上C.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度7．以下离子方程式正确的选项是A．NaOH溶液吸取过量的CO2： OH—+CO2=HCO3—B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HSO3—+OH—=SO32—+H2OC．Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫： Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．Na2CO3溶液使酚酞变红： CO32—+2H2O2OH—+H2CO38．美国"9·11"恐惧突击事件给纽约带来了一场严峻的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉者患肺癌，石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，X、Y的值分不为A．8，3B．5，8C．3，8D．5，二.不定项选择题：〔此题包括6小题每题4分,共24分.每题只有一个或两个选项符合题意.多项选择时,该题为0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题为0分.〕9．在以下实验中，可能达不到目的的是A．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢〔－OH〕的爽朗性

B．用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比较铜和银的金属爽朗性

C．检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱.D．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消逝，由此确定该溶液中一定含有SO42－10.设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是：A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为B．1.8g的中含有的电子数为C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3ND．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个离子11．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。以下讲法不正确的选项是 A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应12．以下离子方程式书写正确的选项是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OB．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2＋+2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O13．以下实验测量数据记录正确的选项是 A．用pH试纸测得0.100mol/mol醋酸的pH为3.02 B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体为50.28mL C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mL D．用托盘天平称得2.50g胆矾受热充分失水后，固体质量减轻14．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L－，现向其中加入0.96gA．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL第二卷(非选择题共72分)三.实验题：〔3个小题：共28分〕15．(8分)依照溴的性质，填写以下表格中关于液溴储存方法的选择及有关缘故的讲明：①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶选择储存方法讲明(1)(2)(3)(4)16．〔10分〕硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气VL(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg.请回答:〔1〕加入过量的氯化钡溶液的目的是。〔2〕过滤后，假设在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，讲明。〔3〕过滤后，一样要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请讲明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽〔要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论〕。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________气体方案二：采纳如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸取，量气管内增加的体积为其余气体的体积。气体〔4〕反应管内溶液蓝色消逝后，没有及时停止通气，那么测得的SO2的含量〔选填〝偏高〞〝偏低〞或〝不受阻碍：〕。〔5〕反应管内的碘的淀粉溶液能够用以下的〔填代号〕代替：A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．Na2SO3溶液D．BaCl2溶液〔6〕假设碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L－1。剩余气体的体积为VbmL〔已折算成标准状态下的体积〕。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为：〔7〕研究小组通过讨论发觉方案二的设计中有一个明显的缺陷阻碍了测定结果〔不属于操作错误〕，你认为是。17．〔10分〕四氯化钛〔TiCl4〕是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；TiCl4+2MgTi+2MgCl2以下图是实验室制备TiCl4的反应装置，要紧操作步骤：①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并连续一段时刻；②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合平均后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800℃，一段时刻后改通Cl2试回答以下咨询题：⑴正确的操作顺序为〔填序号〕___________________________。⑵装置A中的反应的离子方程式为__________________________________。⑶操作①的目的是_________________________________。⑷装置D中冷凝管进水口的位置是〔填a或b〕__________，装置E的作用是___________________________________________________。⑸TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________。⑹工业上常用金属镁在800℃高温顺氩气氛围中还原TiCl4TiCl4+2MgTi+2MgCl2，氩气的作用为__。四.填空题，简答题3个小题，共35分〕18．〔9分〕主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素，其原子序数依次增大。W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3。Y的氢化物分子中有三个共价键。〔1〕Y的氢化物分子属于分子〔填〝极性〞或〝非极性〞〕，Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其缘故是。Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为，此产物的空间形状呈。〔2〕由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有〔填写化学式〕,.〔3〕我国材料学家已功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W3Y4。工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为:,,19．〔8分〕短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写以下空格：〔1〕推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；〔2〕C－1离子的原子结构示意图；〔3〕D元素的最高价氧化物的结构式是：；〔4〕C、D元素组成的物质，分子内含有键〔填〝极性〞或〝非极性〞，下同〕，其分子为..〔5〕用电子式表示A、C两元素形成的化合物：20.〔8分〕〔1〕航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和m写出其中涉及到的化学方程式：；。〔2〕高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃①写出此反应的化学方程式。②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是。21．〔10分〕归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。性质\元素8O16S34Se52Te单质熔点〔℃〕-218.4113450单质沸点〔℃〕-183444.66851390要紧化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐步增大单质与H2反应情形点燃时易化合加热化合加热难化合不能直截了当化合请依照上表回答以下咨询题：〔1〕硒的熔点范畴可能是〔2〕碲的化合价可能有〔3〕硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是(填化学式)。〔4〕氢硒酸有较强的_________〔填〝氧化性〞或〝还原性〞〕，因此放在空气中长期储存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。〔5〕工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成以下化学方〔△E〕程式：A12Te3+()A1(OH)3↓+H2Te↑〔6〕右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分不表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化〔反应的热效应〕。那么：b代表，d代表(均写单质名称)。五.运算题(此题9分)22．在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混和溶液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。

江苏省连云港市新海高级中学08-09学年高三9月质量检查化学试题参考答案题号12345678答案ABACCAAB题号91011121314答案DBCBBCD实验题：〔3个小题：共28分〕15．(8分)选择储存方法讲明(1)②液体药品存放在细口瓶中,便于倾倒液体(2)③液溴能腐蚀橡皮塞,不能腐蚀玻璃塞(3)⑤液溴溶解于煤油,在水中的溶解度小,密度大于水,用水封将减少溴的挥发(4)⑦水封后上层溴水中的HBrO见光分解.16．〔10分〕〔1〕〔1分〕使生成的SO42-完全转化为沉淀〔2〕〔2分〕所加入的BaCl2溶液过量，SO42-完全转化为沉淀〔3〕〔2分〕取最后滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液。假设溶液变浑浊，那么可溶性物质还未除尽；假设溶液仍澄清，那么可溶性物质已除尽。〔操作、试剂各1分，现象和结论1分〕〔4〕〔1分〕偏低，〔5〕〔1分〕B〔多项选择或错选都不得分〕〔6〕〔2分〕22.4cVa/(22.4cVa+Vb)〔7〕〔1分〕在溶液中I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸取。17．〔共10分〕⑴③①④②〔2分〕②MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O〔2分〕⑵排尽装置内的空气，幸免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解〔1分〕⑶b〔1分〕，⑷吸取余外的Cl2，以免污染空气