（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 氯气及重要化合物（含解析）-人教版高三化学试题

氯气及重要卤化物可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.（2015重庆高考真题）下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO42.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB.a～b段，溶液中

减小C.b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)D.c点对应溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c3.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且EQ\f(c(Cl－),c(ClO－))的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A、若某温度下，反应后C(Cl-):C(ClO-)＝11，则溶液中C(ClO-):C(ClO3-)＝EQ\f(1,2)B、参加反应的氯气的物质的量等于EQ\f(1,2)amolC、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：EQ\f(1,2)amol≤n≤EQ\f(5,6)amolD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为EQ\f(1,7)amol4.下列说法正确的是A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体 B．CaO和SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高5.乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H＋及HClOD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO6.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．反应中转移电子的物质的量是0.21molB．ClO3-的生成是由于温度升高引起的C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD．氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3-7.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（）A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：68.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClOeq\o\al(－,3)等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（）A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸9.氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．AgCN难溶于水B．MnO2不能与HCN反应生成（CN）2C．HCN易形成白雾D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O10.密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体，通过电火花点燃三种气体，恰好使其完全反应，冷却到室温后，所得溶液的浓度为25.26％，则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为()

A.6：3：1B.9：6：1C.13：6：1D.10：6：1

11.将干燥的锌粉和碘粉混合，未发现明显变化。而在滴加数滴水后，即有紫色气体出现。由此可得出的正确结论是()

A.水跟碘反应放出大量的热使碘升华

B.没有发生化学反应，只有物理变化

C.锌和碘化合生成了碘化锌

D.水是催化剂

12.反应（1）.（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列说法正确的是()A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C.氧化性：MnO2>SO2-4>IO-3>I2D.反应（1）.（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1∶513.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收14.溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是（）A.IBr跟水反应是非氧化还原反应B.在很多反应中，IBr是强氧化剂C.IBr是共价化合物D.IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI.NaBrO和水15.下列关于Cl.N.S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒、填空（本大题共3小题）16.已知次氯酸和石蕊可以反应生成无色物质，请根据实验现象回答下列问题：（1）氯水具有漂白作用，请问氯水中具有漂白性的成分为；氯水显黄绿色的原因是。（2）将新制氯水密封并长时间置于光下，溶液的酸性（填增强或减弱）；漂白性。（3）向新制饱和氯水中加入一小块固体碳酸钙，反应后还有固体剩余，写出发生反应的方程式。对所得溶液的说法正确的是（填序号）。①不具有漂白性②具有漂白性，且比原氯水强③具有漂白性，但不如原氯水（4）向石蕊试液中滴加少量新制氯水，溶液变红色，而继续滴加过量的氯水，则石蕊试液褪色，其原因是。（5）若向新制氯水中滴加少许石蕊试液，则现象为。17.研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。(1)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为__________________。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是：____________________________。(2)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。①电源负极为_______极(填A或B)。②写出阴极室发生反应依次为：______________________、

。(3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－196.6kJ·mol－12NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H=－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=

kJ·mol－1。在一定的条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=______。18.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_____________________________________________________________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入_____.abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：____________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行_______（填“是”或“否”）。

0.2016万卷作业卷（氯气及重要卤化物）答案解析、选择题1.【答案】B【解析】A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。2.D3.D4.D5.D6.D7.B8.【知识点】氯及其化合物的化学性质【解析】D解析：A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；B．a点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正确；C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正确；D．使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，主要相关基础知识的积累。9.考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：（CN）2的性质和卤素相似，将CN换为Cl，利用氯化物的性质来类推氰气及其化合物的性质，以此来解答．解答：A．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误；C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查（CN）2的性质，注意利用信息及类推法分析物质的性质为解答本题的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．10.C；解析：本题可以根据反应方程式设未知量进行求算；但最简单的方法是明确题意：“恰好完全反应”。根据反应方程式的特征可以得到这样的等量关系：氢气的量应该等于氧气的量的2倍加上氯气的量，所以直接筛选答案即可。11.答案：CD

分析：水跟碘反应很微弱不能放出大量的热使碘升华；水作催化剂使碘和锌发生反应生成了碘化锌。12.D【解析】在反应（1）中，I-被氧化，I2是氧化产物；在反应（2）中，IO-3中+5价的碘被还原，I2为还原产物，NaHSO4为氧化产物。生成1molI2转移电子的物质的量分别为2mol.10mol，故D正确。C项中几种微粒的氧化性应为：MnO2>IO-3>I2>SO。13.C14.D15.C、填空16.（1）次氯酸（或HClO）有溶解的氯气分子（2）增强减弱（3）②（4）少量的氯水中含有的次氯酸少，不能将全部的石蕊反应掉，氯水中的盐酸遇到剩余的石蕊变红，而加入过量氯水时石蕊全部被次氯酸消耗，因此褪色（5）立即褪色17.【答案】(1)+4H+4ClO2↑+Cl－+2H2O；反应生成的氯离子对该反应起催化作用。(2)①A；②ClO2

+e－

；

+

+2H+2ClO2↑+H2O(3)－41.8；2.67或8/3【解析】本题考查了二氧化氯(ClO2)的各种制取方法及反应原理的知识、电解池原理、盖斯定律、平衡常数等知识。(1)根据题意，结合原子守恒、电子守恒及电荷守恒的知识可得该反应的离子方程式为+4H+4ClO2↑+Cl－+2H2O。pH相同的盐酸的反应速率比硫酸中快，说明是溶液中的Cl－可能会影响化学反应速率；一段时间后在硫酸中的发生速率也加快，就是由于在+4H+4ClO2↑+Cl－+2H2O中随着反应的进行，溶液中Cl－的浓度增大了。(2)①根据题图中物质所含元素的化合价的变化情况可以看出：A电极所连接的电极发生还原反应，是电解池的阴极。所以A为电源的负极，B为电源的正极。②阴极为得电子的一极，由图的指示可知，阴极室发生反应依次