（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 化学平衡2（含解析）-人教版高三化学试题

化学平衡2可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题，。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体A.①②③④B.①②C.①②③D.②④2.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，有关叙述正确的是A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变3.（2014•东城区模拟）80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+QkJ•mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：时间/s020406080100c（NO2）/mol•L﹣10.000.120.200.260.30]0.30下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）=0.004mol•L﹣1•s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大4.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示。下列对该反应的判断正确的是（）A. 吸热反应，m+n<pB.吸热反应，m+n>pC. 放热反应，m+n<pD.放热反应，m+n>p5.某可逆反应L（s）+G(g)3R(g)；△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率6.传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）A．传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0B．新型合成氨方法不需高温，符合节能减排的生产理念C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率D．两种方法的化学平衡常数相同7.向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30～40min时间段该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣18.关于可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H的有关图象如下：则下列不正确的是（）A．p1＜p2T1＞T2B．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移C．△H＞0△S＞0D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大9.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10.在平衡体系：CaCO3（s）CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．原压力为P，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压力（P纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系为（）11.为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是A．△H＞0，a+b＞cB．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞cD．△H＜0，a+b＜c12.现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙13.（2015•邢台模拟）将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol14.下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度15.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．达平衡（I）时，X的转化率为B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．反应①的正反应是吸热反应D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等、填空（本大题共3小题16.（2014•西城区校级模拟）所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v（CO2）表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）．②实验2条件下平衡常数K=，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．合成氨工业的原料气之一H2可来源于以上反应，请从平衡原理角度解释：在不改变反应物用量的前提下，可采取的能够增大氢气产率的措施是（任说一点即可）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：．（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH．①正极的电极反应式为；②当电路中有1mole﹣流过，负极区的pH不变，请结合化学用语简述其原理．17.（2014•西城区校级模拟）某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应，并检验铁的氧化产物．实验操作和现象：实验序号实验操作实验现象Ⅰ将一束光亮洁净的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后，过滤．铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色Ⅱ取少量滤液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成Ⅲ另取少量滤液，滴入K3溶液有蓝色沉淀生成IV另取少量滤液，滴入KSCN溶液，振荡溶液不变红，出现白色沉淀（1）根据上述实验现象，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式为．（2）甲同学认为，实验IV说明溶液中不含Fe3+．乙同学不同意，设计并完成了实验V：取1mLFe（NO3）3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，溶液变红；再加入少量AgNO3溶液，溶液红色褪去，产生白色沉淀．①乙同学实验的结论是；②用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因是．（3）丙同学向实验IV所得的溶液中，继续滴加KSCN溶液，边滴边振荡，观察到白色沉淀逐渐增多，最终溶液变红．丙同学由此认为，铁和硝酸银溶液的反应还有Fe3+生成．你是否同意他的观点，理由是．（4）丁同学向丙同学实验所得的红色体系中，继续滴加浓KSCN溶液，边滴边振荡，发现溶液红色逐渐加深，最后，白色沉淀逐渐溶解，得到深血红色溶液．资料表明，硫氰化银白色沉淀能溶于含有SCN﹣的溶液中，生成无色的Ag（SCN）43﹣AgSCN+3SCN﹣⇌Ag（SCN）43﹣．①实验中，溶液红色逐渐加深的可能原因是；②为便于观察研究，丁同学希望稀释最终所得的深血红色溶液，得到浅红色溶液．你预计，加水稀释时的现象是：溶液红色变浅、．18.NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。（1）火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)若1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则该反应的△H＝____________kJ·mol-1。（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如右图所示。请回答下列问题：

①不能说明该反应已达到平衡状态的是________________（填字母）。a．v正(NO2)=2v逆(O2)b．c(NO2)=c(NO)c．气体总压不变d．NO的体积分数保持不变

②下列说法正确的是______________（填字母）。a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0molb．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂c．该反应是放热反应

d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25

f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应

③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=mol·L-1·min-1；若再向该2L密闭容器中通入1molNO2、1molNO、0.5molO2，则平衡将移动（填“向右”、“向左”或“不”）。N2O4+无水硝酸隔膜（阻止水分子通过）硝酸溶液（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5N2O4+无水硝酸隔膜（阻止水分子通过）硝酸溶液（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为。

0.2016万卷作业卷（化学平衡2）答案解析、选择题1.D2.【答案】D试题分析：A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，A错误；B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响3.考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、根据该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动；B、根据v=计算NO2的反应速率，利用速率之比等于化学计量数之比求出v（N2O4）；C、根据物质的量与热量成正比；D、加入N2O4，则平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动；解答：解：A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；B、s内，v（NO2）===0.004mol•L﹣1•s1，v（N2O4）=v（NO2）=0.002mol•L﹣1•s1，故B错误；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L﹣1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，故C正确；D、100s时再通入0.40molN2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，故D错误；故选C．点评：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．4.D5.C6.考点：化学平衡的调控作用．.分析：A．根据盖斯定律可知，反应过程中吸收、放出的热量与反应途径无关，所以两种合成氨的焓变相同，都一定是放热反应；B．在常温常压下合成出氨，可节约大量能源，能够节能减排；C．使用催化剂能够改变反应速率，但是不会影响化学平衡，所以催化剂不会改变当前和氢气的转化率；D．化学平衡常数受反应温度的影响，反应温度不同，化学平衡常数则不同．解答：解：A．反应热与反应途径无关，所以旧法合成氨与新法合成氨都是放热反应，故A错误；B．与旧法相比较，新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景，符合节能减排的生产理念，故B正确；C．催化剂只能改变反应速率，对反应物的转化率没有影响，所以新型催化剂不会提高N2和H2的转化率，故C错误；D．化学平衡常数与反应温度有关，两种方法的反应温度不同，则化学平衡常数一定不同，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握温度、难度、催化剂等对化学平衡的影响，明确催化剂不会影响化学平衡及反应物的转化率、化学平衡常数与温度相关，温度不同，则化学平衡常数不同．7.考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．.分析：A．由图象可知，30min﹣40min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度；B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；D．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，根据v=计算v（A）．解答：解：A．由图象可知，30min﹣40min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；B．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为=0.08mol/（L•min），故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，本题为易错题，题目难度较大．8.考点：化学平衡的影响因素．.分析：根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T1＞T2，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．解答：解：A、根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T1＞T2，故A正确；B、减小压强，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故B正确；C、升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，△H＞0，该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，△S＞0，故C正确；D、升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，混合气体的平均摩尔质量=，反应是一个反应前后气体体积增大的反应，所以分母增大，分子不变，所以混合气体的平均摩尔质量减小，故D错误．故选D．点评：本题考查了温度、压强对可逆反应平衡的影响，明确“先拐先平数值大”是解本题关键，难度不大．9.考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.分析：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B．从平衡移动的角度分析；C．根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D．从平衡移动的角度分析．解答：解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确．故选C．点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用．10.考点：化学平衡的调控作用．.分析：温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，根据PV=nRT判断平衡气体压强．解答：解：温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，根据PV=nRT知，P==CRT，温度不变，R是常数，C不变，则P不变，所以平衡后气体的压强为P，故选B．点评：本题考查化学平衡的调控，明确化学平衡常数和气体浓度之间的关系是解本题关键，难度中等．11.【答案】C试题分析：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则△H＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＞c，故选：C。考点：考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响12.考点：化学平衡的影响因素．.分析：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，据此判断．解答：解：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小，即平衡时CO的物质的量乙＞甲＞丙，故选A．点评：考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意构建平衡建立的途径，通过平衡移动解答．13.考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．.分析：反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低．解答：解：将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．14.DA项，浓氨水中滴加饱和溶液会生成沉淀，不能得到胶体，A项错误；B项，加少量浓盐酸后发生反应：减小，B项错误；C项，NaOH过量时发生反应：,无生成，C项错误；D项溶液中较大，会使平衡逆向移动的溶解度减小，D项正确。15.A、填空16.考点：化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；反应速率的定量表示方法．分析：（1）①已知平衡时c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，根据公式求出v（CO2）②第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念计算；（2）根据，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；（3）①燃料电池的工作原理，正极上是二氧化碳发生得电子发生还原反应；②有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH．解答：解：（1）①已知平衡时c（H2）=1.6mol，所以c（CO2）=1.6mol，v（CO2）==0.13mol/（L•min），故答案为：0.13mol/（L•min）；②实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，实验2条件下，H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始浓度0.5mol/L1mol/L00转化浓度0.2mol/L0.2mol/l0.2mol/l0.2mol/l平衡浓度0.3mol/L0.8mol/L0.2mol/l0.2mol/lK===0.17，由上可知生成氢气的反应为放热反应，故可采取降温的方法增大氢气产率；故答案为：0.17；放热；降温；（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol由盖斯定律可知用得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g），该反应的反应热△H==﹣354.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣354.8kJ•mol﹣1；（3）①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极上是二氧化碳得到电子生成甲醇，电极反应式为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O，②负极反应为3H2﹣6e﹣=6H+，当电路中有1mole﹣流过，负极产生6molH+，但正极刚好也消耗6molH+，则负极区的pH不变．故答案为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；负极反应为3H2﹣6e﹣=6H+，当电路中有1mole﹣流过，负极产生6molH+，但正极刚好也消耗6mol