(全国百强校)广西陆川中学2019年高考化学科的高效备考思路

*2018年高考化学科高效备考思路*1、研读考纲，精心备考.2、高三化学的第二、三轮复习方法和策略.交流的内容I.考核目标与要求：(1)能力为主导(2)全面检测考生化学科学素养(3)自主学习、理论联系实际(4)知识与技能对考生化学水平的总体要求新词研读考纲精心备考

高中化学学科核心素养1、宏观辨识与微观探析2、变化观念与平衡思想3、证据推理与模型认知4、科学探究与创新意识5、科学精神与社会责任

围绕核心素养，反复训练热点内容，提高复习效率。【素养1

宏观辨识与微观探析】的高考热点内容

①NA题（选择题）②元素周期律

（选择题）

③物质结构（重点考查原子结构、微粒的半径大小比较、化学键类型及晶体结构等）（选择题、非选择题）

④根据有机物结构推断性质（选择题）

【素养2.变化观念与平衡思想】的高考热点内容①化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡

（选择题和非选择题：结合图象考查影响反应速率及平衡移动的因素、化学平衡状态的判断；微粒浓度的变化，反应物转化率计算及平衡常数K、Ka、Kb

、Kh、KSP的计算等）②离子反应（选择题：离子方程式正误判断，非选择题：根据信息书写离子方程式）③反应热及盖斯定律的应用（选择题或非选择题）

【素养3证据推理与模型认知】的高考热点内容

①电化学原理及其应用（选择题或非选择题：

主要考查新型电池的工作原理、电极判断、电极反应式的书写及相关计算，氯碱工业,电镀,铜的精炼，金属的腐蚀及金属电化学保护方法等）②化工流程题

（非选择题）③给合信息的有机推断及有机合成题（选考题）

主要考查：有机物结构、性质、命名，有机反应类型，同分异构体，

有机反应方程式，有机合成线路图的书写。

【素养4科学探究与创新意识

】的高考热点内容①常见气体的制备

（选择题或非选择题）

主要考查(O2、H2、Cl2、HCl

、SO2

、NH3

、NO、NO2

、CO2

、CO、CH2＝CH2

等)的制备原理、化学方程式的书写、装置的连接、性质的检验、除杂、收集、尾气处理等。②实验基本操作（选择题或非选择题）

过滤、蒸发、萃取、分液、重结晶、蒸馏、

浓硫酸的稀释、PH试纸的使用、气体体积的测定、洗涤沉淀操作及判断沉淀是否洗净的操作、化学仪器

的使用，物质的检验等。

③重要的定量实验操作（选择题或非选择题）质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、晶体中结晶水含量的测定（有关仪器，步骤，数据处理，误差分析）等④有关实验方案设计、评价、性质探究或工艺流程为载体的综合实验题。

（非选择题）

【素养5.科学精神与社会责任】的高考热点内容

①化学与生活、环境保护、资源合理开发等

（选择题）②化学综合实验题（非选择题）③化学平衡综合题（非选择题）④化工流程题（非选择题）I.考核目标与要求：一、对化学学习能力的要求二、对知识内容的要求层次：1.接受、吸收、整合化学信息的能力2.分析和解决化学问题的能力3.化学实验与探究的能力读题、解答、实验三方面能力的要求研读考纲精心备考了解、理解（掌握）、综合应用三个层次(1)接受信息：能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。(2)吸收信息：化学现象、实验现象的观察，图形、图表的阅读。(3)整合信息：准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。读题能力三种层次的要求，信息呈现形式与处理信息的要求。1.接受、吸收、整合化学信息的能力27.(全国I卷

)Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_______________________________。100℃，2h或90℃，5h

接受信息：正确辨认（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因______________________________。低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降。吸收信息：图表的阅读与分析接受信息：正确辨认吸收信息：图形、图表的阅读与分析（1）将实际问题分解，解决简单化学问题。（2）运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达并解释。正确专业解答问题的要求2.分析和解决化学问题的能力理论联系实际学科素养运用化学术语做出解释运用文字做出解释运用文字做出解释①③运用文字做出解释①③3.化学实验与探究的能力(1)提高基本实验方法和技能的要求(2)提高设计实验方案的要求及探究的能力(3)理论结合实际的要求【17年高考（Ⅲ卷】26.（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为c、a（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为生成白色沉淀、褪色。a．品红b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2↑.加大实验能力的考查力度，尤其是设计实验方案的要求和探究的能力，学生能做却没把握得分，对于尖子生来说，得满分的难度增加。(1)从了解、理解、综合三个层次考查能力。(2)理解（掌握）层次能“知其然”，还能“知其所以然”。(3)综合层次能解释、论证具体化学问题。二.对知识内容的要求层次2015年新课标II卷27题（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为

；2015年新课标II卷26题（4）加碱调节至pH为

时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）2016年新课标II卷27题（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)

2.78.7×10-7了解层次复述再现理解掌握领会知识综合应用解决问题必考内容涵盖：必修1、必修2、选修4-化学反应原理，共三本教材。II.考试范围与要求：1.化学学科特点和基本研究方法降低对于化学技巧性计算的要求。不过对于电子守恒的简单计算，套用公式类型的计算（C、v（速率）

、K、

α（转化率）

、

pH、KSP）和数据处理类型的计算（中和滴定、样品纯度、质量分数、产率）仍为常考内容。2.化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类酸、碱、盐的概念考查常考常新；学生对基本概念的掌握程度远没有想象中的好。2014年新课标II卷26题(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

，③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？

,其溶液显

性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)2015年新课标I卷26题（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。2016年新课标II卷26题联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

。2017年新课标Ⅲ卷27题步骤⑤的反应类型是复分解反应2.化学基本概念和基本理论（2）化学用语及常用物理量⑴能根据化学式判断元素的化合价⑵增加“掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。”⑶能正确书写化学方程式和离子方程式。2014年新课标I卷27题：

(H3PO2)中，磷元素的化合价为__

2016年新课标I卷28题：

NaClO2中Cl的化合价为____

2016年新课标II卷26题：

联氨分子，其中氮的化合价为____

2016年新课标II卷

26题（1）联氨分子的电子式为___

2017年新课标Ⅲ卷

27题（1）画出砷的原子结构示意图________

2016年新课标III卷26题（4）步骤③中反应的化学方程式为__。

27题（2）①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_28题（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式

。

2017年新课标Ⅲ卷

26.②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2↑.27.（3）原因是2CrO42−+2H+==Cr2O72−+H2O（用离子方程式表示）28.（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式2As2S3+5O2+6H2O==4H3AsO4+6S。⑴化合价判断是氧化还原反应常考基础内容⑵电子式结构式等考查是提高要求为“掌握”，一般限于8电子稳定结构。原子结构示意图的书写一般限于主族元素。⑶陌生方程式的书写是新高考对于氧化还原反应、离子反应、化学方程式的综合考查点，还有电极方程式的书写，都是常考热点内容，每年10分左右。2.化学基本概念和基本理论（3）溶液⑴增加“了解溶液和胶体的区别”⑵配制溶液的方法由“了解”改为“掌握”（4）物质结构和元素周期律核心知识，常规热点，考纲及必考模块的要求没有变化。2.化学基本概念和基本理论2.化学基本概念和基本理论（5）化学反应与能量⑴掌握氧化还原的配平与计算；（重要）⑵删去旧考纲“了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”，修订为三句话：“了解焓变与反应热的含义”；“能正确书写热化学方程式”；“理解盖斯定律并运用于反应热的计算”⑶“了解原电池和电解池的工作原理”调整为“理解”；“理解金属发生电化学腐蚀的原因”调整为“了解”。（17年Ⅰ码头钢管外加电流的阴极保护法）关注各地模拟题中的热化学与电化学新内容（6）化学反应速率和化学平衡⑴增加：“能正确计算化学反应的转化率（α）”⑵增加：“了解反应活化能的概念”⑶增加：“掌握化学平衡的特征”；⑷“理解化学平衡常数的含义”调整为“了解”⑸

“能利用化学平衡常数进行简单计算”调整为“相关计算”⑹修订“认识其一般规律”调整为“能用相关理论解释其一般规律”2.化学基本概念和基本理论2016年新课标II卷27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，

工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）

和乙腈CH3CN等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol

②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_______；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460°C．低于460°C时，丙烯腈的产率___（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；

高于460°C时，丙烯腈产率降低

的可能原因是AC_（双选，填标号）

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大

C．副反应增多D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_______，理由是

。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为___________知识新点选修四P23文字解释相关计算⑴增加活化能、催化剂的考查⑵增加理论联系实际的文字解释要求⑶增加平衡中的定量考查要求2.化学用语及常用物理量（7）电解质溶液⑴调整“了解”为“理解”电解质在水中的电离、“理解”弱电解质的电离平衡、“理解”溶度积的含义；⑵增加：掌握常见离子的检验方法；⑶能进行pH的简单计算、能利用电离平衡常数进行相关计算、能进行溶度积的相关计算。17年高考Ⅲ卷13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的

会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去

。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．Ksp(CuCl)的数量级为10−7

B．除Cl−反应为Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl−效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全*13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A、CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变电解质溶液(16年Ⅲ卷)电离，极限法水解常数的倒数电荷守恒KSPA选项：弱电解质的电离平衡；B选项：盐类的水解平衡；C选项：混合溶液的电荷守恒；D选项：难溶电解质的溶解平衡。分别从四种最基础的溶液中的平衡或守恒，以加水、升温、中和、加同类离子四种变化，统一以离子浓度比的形式，考查溶液中的定性和定量关系，源于课本而又体现学科素养3.常见无机物及其作用⑴了解常见金属与非金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。⑵建议拓展必修1第三章第四章的内容。⑶适当关注过渡元素Mn、Co、Ni、V、Zn、Cu、Mu等和非金属：B、Si、S、P等，在二、三轮复习中找一些实验、化工流程的题目进行训练。4.常见有机物及其应用⑴增加“能正确书写简单有机化合物的同分异构体”

；⑵“了解常见有机反应类型”调整为“掌握”；⑶重点抓好：反应类型、性质、结构、官能团、同系物、同分异构体等、共面、物质的性质、鉴别与分离5.化学实验⑴删除“绘制和识别典型的实验仪器装置图”

；（2017年Ⅰ26题直形冷凝管，Ⅱ28题量筒，Ⅲ26题干燥管）⑵增加“正确选用实验装置”、增加“预测或描述实验现象”；15年Ⅰ16年Ⅰ17年Ⅲ⑶“控制实验条件的方法”的要求由“了解”提高为“掌握”。26.（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是干燥管.②将下列实验操作步骤正确排序dabfce（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_76（m2−m3）/9(m3−m1)_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。实验操作顺序17年高考Ⅲ卷26.（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末①C、D中的溶液依次为c、a（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为生成白色沉淀、褪色。a．品红b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式2FeSO4=Fe2O3+SO3↑+SO2↑.描述实验现象通过对照研读2016、2017、2018三年的《考试大纲》及《说明》，2018与2017完全一样，只与2016有变化，具体如下：一、必考内容调整（与2016年对比）通过对照研读2016、2017、2018三年的《考试大纲》及《说明》，2018与2017完全一样，只与2016有变化，具体如下：一、必考内容调整（与2016年对比）通过对照研读2016、2017、2018三年的《考试大纲》及《说明》，2018与2017完全一样，只与2016有变化，具体如下：通过对照研读2016、2017、2018三年的《考试大纲》及《说明》，2018与2017完全一样，只与2016有变化，具体如下：二、.选考内容调整小结：了解替换为“理解或掌握”有10处；新增内容有25处，删除内容3处，由掌握降为了解有2处。三、题型和示例新增的有：1、2、3、5、6、7、8、12、13、14、18、21、22、26。保留的有：10、11、15、16、17、19、20*“八字方针”：精练精讲、反复多次第二、三轮复习总则

第二轮复习（2018年1月28至4月15日）：专题复习《高考调研》

第三轮复习（2018年4月下旬至高考前）：理科综合套题训练，三回扣①回扣课本，②回扣错题本，③回扣高考试题周密计划、步步为营*1、键能与

△H计算，盖斯定律的运用、活化能。（年年考）

2、新型电池、有盐桥的原电池。（年年考）

3、五个常数K、Ka、Kb、Kh（P58）、KSP（P65科野）（年年考）

4、Qc

与K、Qc

与KSP

5、沉淀的溶解平衡、沉淀的转化。（年年考）

6、中和滴定曲线图（16年Ⅰ、12）

7、亚铁离子检验（用铁氰化钾）（16年Ⅱ

、28）

8、加热铝箔的实验（融化的铝没滴落）（15年Ⅰ、10）

9、

硅胶作干燥剂。（必修1P76）（14年Ⅱ、15年Ⅱ）

10、绿色化学、核素。（必修2P9）（15年Ⅱ

）

11、2CrO42-(黄色)+2H+==

Cr2O72-(橙色)+H2O

（16年Ⅰ17年Ⅲ）新增内容（在高考一定会考）**第二复习策略

1、时间：2018.02～04中旬2、关键词：提高

专题复习3、分为十五个专题，每个专题用2～4个课时4、练习、考试的安排：①课后做第二轮复习蓝本中的同步训练②专题练习（自主命题）③理综周测④午练*专题内容

1.物质的组成、分类和性质2.化学用语、化学计量（NA）3.氧化还原反应4.离子反应5.非金属、金属6.工艺流程7.化学能与反应能量

8.电化学

9.反应速率与平衡10.溶液中的离子反应11.溶液中的离子反应12.有机化学（必修二）13.实验14.元素周期律15.物质结构与性质（选考题）1.重视教材，回本溯源

2.重视真题，研究动态

3.重视新题，开阔视野

4.重视实验，提高素养

5.重视细节，规范作答

二轮复习的一些思考1.重视教材，回本溯源

二轮复习的一些思考选修4p26实验2-516全国1卷17全国Ⅲ卷*（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度ade过滤的基本操作

源于课本*2015年新课标II卷26题酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。（1）该电池的正极反应式为

，电池反应的离子方程式为

；2014年四川29题（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。选修4P75原方程式选修4P75原方程式的简单变化2.重视真题，研究动态2015年新课标II卷

28．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：2016年新课标III卷27.(1)NaClO2的化学名称为_______。（1）重视全国及各省市真题

二轮复习的一些思考*

电化学2.重视真题，研究动态2014年课标Ⅰ卷27题（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：①写出阳极的电极反应②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“四室电渗析法”制备H3PO22016年课标I卷11题三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）*实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层9.下列有关实验的操作正确的是4.重视实验提高素养。(Ⅲ卷)**题型特点：

（1）考查内容为化学实验基础知识。如化学仪器的使用；物质的制备及收集；辩认化学实验装置；化学实验基本操作；物质的分离和提纯；化学实验原理；常见离子的检验；药品的保存方法；化学实验安全等。（2）试题多以实验——现象——结论（解析）；

或目的——方法——原理的表格形式呈现。（3）复习时应培养学生对化学实验基础知识的积累记忆习惯。**1.规范学生的书写要工整，字体大小合理，规划使用答题卷卡。5.重视细节，规范作答*****

2、化学答题要注意条件的限制如：（1）元素符号、元素名称的书写；（2）物质名称、物质化学式的书写；（3）化学方程式