人教版2019必修第一册高一化学课时过关提优AB练4.3.2共价键(基础过关A练)(原卷版+解析)

A练——基础过关第四章物质结构元素周期律A练——基础过关第三节化学键课时2共价键本课学习目标1.以典型物质为例认识共价键的形成。2.能用电子式对共价键进行表征。能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质变化的规律。4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。重点:共价键、共价化合物的概念；电子式的书写。难点:从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。课前预习导学一．共价键的形成和概念1．形成:当参加反应的原子得失电子能力差别较小时，一般无法形成离子键。如氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，就需要1个电子，但氯原子间不会发生电子得失，如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，则2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。2．概念:像氯分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键；而像HCl这样，通过共用电子对作用形成的化合物叫做共价化合物。①成键微粒：原子②成键本质：共用电子对③成键条件：两个非金属原子之间注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中二．共价键的表示方法1．电子式用电子式表示共价化合物时，不需要加“[]”和标电荷。如：Cl2的电子式为，HCl的电子式为，N2的电子式为，CO2的电子式为。思考题1写出下列物质的电子式并判断其中存在的化学键：NH3、NaOH、NH4Cl。共价键离子键、共价键离子键、共价键判断电子式是否正确应注意以下几点：=1\*GB3①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H为2电子稳定结构）共价化合物中8电子稳定结构的判断规律ⅰ．对原子序数不大于5的元素，形成化合物时，一般不可能为8电子稳定结构。如HCl中的H，BeCl2中的Be，BF3中的B等。ⅱ．对原子序数大于5的元素，形成化合物时，若|元素化合价|＋原子最外层电子数＝8，则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足。如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，满足，O：|－2|＋6＝8，也满足；PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不满足，Cl：|－1|＋7＝8，满足。ⅲ．对于共价单质，方法与上面类似，只是将“|元素的化合价|”换成共用电子对数即可。=2\*GB3②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。2．结构式在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。分子电子式结构式分子结构模型H2Heq\o\al(·,·)HH—HHClHeq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H—ClCO2eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)O==C==OH2OHeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HCH4三．用电子式表示共价化合物的形成过程：CO2：H2O：NH3：四．极性键和非极性键非极性键极性键定义同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共价键中元素化合价的体现：形成非极性键的原子间共用电子对不偏移，不会产生化合价的升降；而形成极性键的过程中，电子对偏离的元素化合价升高，电子对偏向的元素化合价降低。五．化学键及化学反应的实质1．化学键(1)使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类：化学键eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子键,共价键\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(极性键,非极性键))))2．化学反应的实质:化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。思考：有化学键断裂的过程一定是化学变化吗？不一定，如氯化钠溶于水，断裂离子键。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。六．分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔、沸点等有影响。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。分子间作用力与化学键的区别：分子间作用力存在于：分子之间。化学键存在于：原子或离子之间。2．氢键HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。氢键比化学键弱，比范德华力强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。当堂练习达标知识点一共价键的概念及形成1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键2．（2021·泉州现代中学高一期中）下列化合物全部以共用电子对成键的是A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl3．下列分子中，共价键数目最多的是A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH44．（2021·庆阳第六中学高一期末）下列物质中，只含有非极性共价鍵的是A．H2 B．KCl C．KOH D．H2S5．（2021·河南商丘·高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A． B． C． D．6．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO2②NO2③PCl3④PCl5⑤BeCl2⑥N2A．②③④⑤ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②④知识点二离子化合物和共价化合物的概念及性质7．下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢水溶液显酸性C．氯化氢水溶液能导电 D．氯化氢不易分解8．下列说法正确的是（）A．非金属单质中一定含有共价键，不含离子键B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物9．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）关于化学键的各种叙述正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子的单质分子中D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（）A．Na2O2Na2O B．KClONaOH C．Br2HBr D．HFH2O11．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是A．分子的空间结构是直线形B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有共价键的D．CO和O生成的过程涉及了电子转移12．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）现有以下物质：①N2②KBr③MgCl2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：（1）既含有非极性共价键又含有离子键的是___________(填序号)。（2）不存在化学键的是___________(填序号)。（3）属于共价化合物的___________(填序号)。（4）将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___________。（5）请写出①和⑤的电子式：①___________，⑤___________。知识点三用电子式表示共价化合物的形成13．（2021·中国农业大学附属中学高一期中）下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．14．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）下列有关表述正确的是A．HClO的电子式为B．CO2的电子式为C．MgF2的电子式为D．NH4Cl的电子式为15．用电子式表示下列化合物的形成过程CO2：______H2O：_____NH3：_____HCl：______16．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：______。（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：______。（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为______，B的结构式为______。（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______。知识点四物质变化过程中的化学键变化17．下列变化过程中离子键被破坏的是①将钠氧化②干冰变成气态③将氯化钠熔化④将氯化钠溶于水A．①② B．①③ C．②④ D．③④18．在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键19．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O20．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中未发生化学键破坏的是___________(填序号，下同)；仅发生共价键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；既有离子键破坏又有共价键破坏的是___________。21．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。(1)液溴挥发：______；(2)氯化氢气体溶于水：______；(3)蔗糖溶于水：______；(4)氢氧化钠由固态变成熔融态：______；(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气：______。知识点五分子间作用氢键22．（2021·张家口市第一中学高一期中）有四个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定的部分沸点(℃)数据如下表所示：①He-268.8Ne-249.5(a)-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2③(c)HCl-84.0HBr-67.0HI④CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(d)-52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是A．系列①物质均为非金属单质，都含有共价键B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固C．系列③物质的还原性依次减弱D．沸点顺序：(c)>I2>HI23．下列说法正确的是A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键课后作业检测见下页课后作业检测1．下列分子中都存在极性键的一组物质是()A．、、 B．、、C．、、NO D．CaO、、2．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型共价化合物的是()A．6和8 B．11和9 C．19和8 D．13和173．下列叙述中，正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CaCl2中既有离子键，又有共价键C．共价化合物中一定含有共价键D．不含共价键的物质一定是离子化合物4．（2021·四川巴中·高一期末）利用固体表面催化工艺进行分解的过程如下图所示。

下列说法错误的是A．属于共价化合物B．含有非极性共价键C．过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子D．标准状况下，分解生成，转移电子数为5．（2021·瑞安市上海新纪元高级中学高一月考）二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共键C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HClD．S2Cl2与H2O2结构相似，故S2Cl2有强氧化性6．（2021·清原满族自治县第二高级中学高一期中）下列说法中正确的是A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键7．（2021·玉溪市江川区第二中学高一期中）下列有关化学用语的表示方法中正确的是。A．次氯酸的电子式：B．Na+的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程：D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为8．（2021·泉州现代中学高一期中）夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，按要求回答：（1）NaCl的电子式：___，所含化学键的类型为：___。（2）CO2的结构式：___，所含化学键的类型为：___。（3）H2O的电子式：___，化合物类型为___(离子化合物或共价化合物)。（4）三种晶体中属于离子晶体的是___。（5）CO2、H2O熔点较大的是___，理由___。A练——基础过关第四章物质结构元素周期律A练——基础过关第三节化学键课时2共价键本课学习目标1.以典型物质为例认识共价键的形成。2.能用电子式对共价键进行表征。能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质变化的规律。4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。重点:共价键、共价化合物的概念；电子式的书写。难点:从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。课前预习导学一．共价键的形成和概念1．形成:当参加反应的原子得失电子能力差别较小时，一般无法形成离子键。如氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，就需要1个电子，但氯原子间不会发生电子得失，如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，则2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。2．概念:像氯分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键；而像HCl这样，通过共用电子对作用形成的化合物叫做共价化合物。①成键微粒：原子②成键本质：共用电子对③成键条件：两个非金属原子之间注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中二．共价键的表示方法1．电子式用电子式表示共价化合物时，不需要加“[]”和标电荷。如：Cl2的电子式为，HCl的电子式为，N2的电子式为，CO2的电子式为。思考题1写出下列物质的电子式并判断其中存在的化学键：NH3、NaOH、NH4Cl。共价键离子键、共价键离子键、共价键判断电子式是否正确应注意以下几点：=1\*GB3①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H为2电子稳定结构）共价化合物中8电子稳定结构的判断规律ⅰ．对原子序数不大于5的元素，形成化合物时，一般不可能为8电子稳定结构。如HCl中的H，BeCl2中的Be，BF3中的B等。ⅱ．对原子序数大于5的元素，形成化合物时，若|元素化合价|＋原子最外层电子数＝8，则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足。如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，满足，O：|－2|＋6＝8，也满足；PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不满足，Cl：|－1|＋7＝8，满足。ⅲ．对于共价单质，方法与上面类似，只是将“|元素的化合价|”换成共用电子对数即可。=2\*GB3②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。2．结构式在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。分子电子式结构式分子结构模型H2Heq\o\al(·,·)HH—HHClHeq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H—ClCO2eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)O==C==OH2OHeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HCH4三．用电子式表示共价化合物的形成过程：CO2：H2O：NH3：四．极性键和非极性键非极性键极性键定义同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共价键中元素化合价的体现：形成非极性键的原子间共用电子对不偏移，不会产生化合价的升降；而形成极性键的过程中，电子对偏离的元素化合价升高，电子对偏向的元素化合价降低。五．化学键及化学反应的实质1．化学键(1)使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类：化学键eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子键,共价键\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(极性键,非极性键))))2．化学反应的实质:化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。思考：有化学键断裂的过程一定是化学变化吗？不一定，如氯化钠溶于水，断裂离子键。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。六．分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔、沸点等有影响。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。分子间作用力与化学键的区别：分子间作用力存在于：分子之间。化学键存在于：原子或离子之间。2．氢键HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。氢键比化学键弱，比范德华力强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。当堂练习达标知识点一共价键的概念及形成1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键【答案】D【详解】A．同种原子形成的分子，两个原子之间不存在电子的得失，形成的化学键一定是共价键，A正确；B．两个非金属元素的原子之间只能通过共用电子对形成化学键，因此一定是共价键，B正确；C．不论含氧酸还是无氧酸，均是共价化合物，因此分子内原子间的化学键都是共价键，C正确；D．凡是不含金属元素的化合物不一定只含有共价键，例如铵盐等含有离子键，D错误；答案选D。2．（2021·泉州现代中学高一期中）下列化合物全部以共用电子对成键的是A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl【答案】A【详解】A．H2O中O与H之间都是共价键，故A符合题意；B．MgCl2中Mg2+与Cl-之间为离子键，故B不符合题意；C．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，故C不符合题意；D．NH4Cl中NH与Cl-之间为离子键，故D不符合题意；故选A。3．下列分子中，共价键数目最多的是A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4【答案】D【详解】A．H2O中含有2个H-O共价键；B．HCl中含有1个H-Cl共价键；C．NH3中含有3个N-H共价键；D．CH4中含有4个C-H共价键；综上选D。4．（2021·庆阳第六中学高一期末）下列物质中，只含有非极性共价鍵的是A．H2 B．KCl C．KOH D．H2S【答案】A【详解】A．H2中是H-H键，属于非极性共价鍵，A符合题意；B．KCl是阴阳离子形成的离子键，B不符合题意；C．KOH中有K+和OH-之间的离子键，也有OH-内的极性共价鍵，C不符合题意；D．H2S中是H-S键，属于极性共价鍵，D符合题意；故答案选A。5．（2021·河南商丘·高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意；

B．

是共价化合物，含有极性键和非极性共价键，B不符合题意；

C．是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C不符合题意；

D．Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符合题意。综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。答案选D。6．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO2②NO2③PCl3④PCl5⑤BeCl2⑥N2A．②③④⑤ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②④【答案】C【详解】①CO2中C、O之间为碳氧双键，C原子最外层电子数是4，4+4=8，碳原子满足8电子结构，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构，正确；②NO2中N、O之间为双键，N原子最外层电子数是5，4+5=9，氮原子不满足8电子结构，错误；③PCl3中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，正确；④PCl5中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，错误；⑤BeCl2中Be、Cl之间为单键，Be原子最外层电子数是2，2+2=4，Be原子不满足8电子结构，错误；⑥N2中氮原子之间存在共价三键且每个原子含有1个孤电子对，满足8电子结构，正确；综上，①③⑥正确，答案选C。知识点二离子化合物和共价化合物的概念及性质7．下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢水溶液显酸性C．氯化氢水溶液能导电 D．氯化氢不易分解【答案】A【详解】A．液态氯化氢不导电说明在液态时没有阴阳离子，构成微粒是分子，说明氯化氢是共价化合物，A符合题意；B．氯化氢水溶液显酸性，，是因为氯化氢在水中电离出氢离子，B不符合题意；C．氯化氢水溶液能导电，是因为氯化氢在水中电离出离子，不能说明它是共价化合物，C不符合题意；D．氯化氢不易分解，与化学键强弱有关，与化学键类型无关，D不符合题意；故选Ａ。8．下列说法正确的是（）A．非金属单质中一定含有共价键，不含离子键B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物【答案】C【解析】A．稀有气体属于非金属单质，但稀有气体是单原子分子，不含共价键和离子键，A说法错误；B．含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NaHCO3，B说法错误；C．NH3、NH4Cl都是由非金属元素组成的化合物，NH3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，C说法正确；D．SiO2的熔点很高，是共价化合物，D说法错误；答案为C。9．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）关于化学键的各种叙述正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子的单质分子中D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【详解】A．在离子化合物里一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，故A错误；B．只有共价键形成的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，故B正确；C．非极性键可能存在于双原子的单质分子中，如氧气，也可能存在于共价化合物中，如过氧化氢，还可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，故C错误；D．由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，可能存在非极性键，如乙烷，故D错误；故选B。10．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（）A．Na2O2Na2O B．KClONaOH C．Br2HBr D．HFH2O【答案】B【解析】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意；D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意；答案选B。11．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是A．分子的空间结构是直线形B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有共价键的D．CO和O生成的过程涉及了电子转移【答案】B【详解】A．根据图示，分子的空间结构为直线形，故A正确；B．根据过程示意图，中的化学键没有断裂形成和，故B错误；C．的结构式为，和生成了具有共价键的，故C正确；D．中显+2价，中显+4价，和生成存在化合价的变化，所以涉及电子转移，故D正确；选B。12．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）现有以下物质：①N2②KBr③MgCl2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：（1）既含有非极性共价键又含有离子键的是___________(填序号)。（2）不存在化学键的是___________(填序号)。（3）属于共价化合物的___________(填序号)。（4）将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___________。（5）请写出①和⑤的电子式：①___________，⑤___________。【答案】（1）⑤（2）④（3）⑧（4）离子键、极性共价键NaHSO4═Na++H++（5）【分析】①氮气为非金属单质，分子中只含有共价键；②溴化钾是离子化合物，化合物中只含有离子键；③氯化镁是离子化合物，化合物中只含有离子键；④氖为单原子分子，分子中不含有化学键；⑤碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键；⑥硫酸氢钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；⑦氢氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；⑧二氧化碳是共价化合物，化合物中只含有共价键。（1）由分析可知，既含有非极性共价键又含有离子键的是碳化钙，故答案为：⑤；（2）由分析可知，不存在化学键的是单原子分子氖，故答案为：④；（3）由分析可知，属于共价化合物的是二氧化碳，故答案为：⑧；（4）硫酸氢钠是离子化合物，溶于水时硫酸氢钠在溶液中会破坏离子键、极性共价键，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++，故答案为：离子键、极性共价键；NaHSO4═Na++H++；（5）氮气为非金属单质，电子式为；碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为:；。知识点三用电子式表示共价化合物的形成13．（2021·中国农业大学附属中学高一期中）下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故A错误；B．H2O中每个氧原子与氢原子形成一个共用电子对，氧原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故B正确；C．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故C错误；D．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故D错误；答案选B。14．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）下列有关表述正确的是A．HClO的电子式为B．CO2的电子式为C．MgF2的电子式为D．NH4Cl的电子式为【答案】B【详解】A．HClO的电子式为，A错误；B．CO2是共价化合物，电子式为，B正确；C．MgF2是离子化合物，电子式为，C错误；D．NH4Cl是离子化合物，电子式为，D错误；答案选B。15．用电子式表示下列化合物的形成过程CO2：______H2O：_____NH3：_____HCl：______【答案】【分析】分析共价化合物分子中各原子的成键状态和特点，注意各原子均满足稳定结构，各原子的最外层电子均需全部表示出，由此分析解答。【详解】CO2是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，碳原子和两个氧原子各形成两对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；H2O为共价化合物，氧原子和两个氢原子各形成一对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，用电子式表示形成过程为：；HCl为共价化合物，各原子达到稳定结构，一个氢原子和一个氯原子形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为：。16．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：______。（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：______。（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为______，B的结构式为______。（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______。【答案】（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）（3）N2H4H—O—O—H（4）HS-+OH-=S2-+H2O【分析】（1）若A、D均是气态单质分子，根据物质反应的微粒关系可知A是F2，B是H2O，C是HF，D是O2，该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2。（2）若B、D属同主族元素的单质分子，则A是H2S，B是O2，C是H2O，D是S，则C的电子式为。（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A是N2H4，B是H2O2，C是H2O，D是N2，则A的化学式为N2H4，H2O2中O原子之间以共价单键结合，每个O原子分别与1个H原子形成共价键，故其结构式是H—O—O—H。（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A是HS-，B是OH-，C是H2O，D是S2-，该反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O。知识点四物质变化过程中的化学键变化17．下列变化过程中离子键被破坏的是①将钠氧化②干冰变成气态③将氯化钠熔化④将氯化钠溶于水A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】D【详解】①将钠氧化破坏的金属键；②干冰变成气态破坏的是分子间作用力；③将氯化钠熔化电离出阴阳离子，破坏的是离子键；④将氯化钠溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键；答案选D。18．在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】固态水中和液态水中含有氢键，当冰→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选B。19．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【答案】B【解析】A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；故选B。20．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中未发生化学键破坏的是___________(填序号，下同)；仅发生共价键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；既有离子键破坏又有共价键破坏的是___________。【答案】①⑤④②③⑥【详解】①I2升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；②烧碱熔化，电离出阴阳离子，破坏的是离子键；③NaCl溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是离子键；④HCl是共价化合物，溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是共价键；⑤O2溶于水，是物理变化，破坏的是分子间作用力；⑥NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水，破坏的是离子键和共价键。则其中未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；既有离子键破坏又有共价键破坏的是⑥。21．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。(1)液溴挥发：______；(2)氯化氢气体溶于水：______；(3)蔗糖溶于水：______；(4)氢氧化钠由固态变成熔融态：______；(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气：______。【答案】分子间作用力共价键分子间作用力离子键共价键【解析】(1)液溴挥发为物理变化，破坏分子间作用力；(2)氯化氢气体溶于水发生电离，破坏共价键；(3)蔗糖溶于水不发生反应，只改变物质存在状态，克服了分子间作用力；(4)氢氧化钠由固态变成熔融态，使物质能发生电离，能导电，破坏了离子键；(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气，发生了化学反应，破坏了共价键。知识点五分子间作用氢键22．（2021·张家口市第一中学高一期中）有四个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定的部分沸点(℃)数据如下表所示：①He-268.8Ne-249.5(a)-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2③(c)HCl-84.0HBr-67.0HI④CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(d)-52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是A．系列①物质均为非金属单质，都含有共价键B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固C．系列③物质的还原性依次减弱D．沸点顺序：(c)>I2>HI【答案】D【详解】A．系列①物质为稀有元素的单质，单原子分子，分子内不存在共价键，A错误；B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为分子间作用力，与共价键无关，B错误；C．HX的还原性随核电荷数的递增，还原性增强，C错误；D．(c)是HF，和I2、HI都是分子晶体，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，但由于HF分子间存在氢键，沸点异常较高，则沸点：(c)>I2>HI，D正确；故选：D。23．下列说法正确的是A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键【答案】B【详解】A.可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，故A错误；B.水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，故B正确；C.氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键但比化学键弱，故C错误；D.H2O比H2S稳定是因为O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关，故D错误。本题答案为：B。课后作业检测见下页课后作业检测1．下列分子中都存在极性键的一组物质是()A．、、 B．、、C．、、NO D．CaO、、【答案】A【解析】A．、、中都存在极性键，A符合题意；B．中存在离子键和非极性键，无极性键，B不合题意；C．中只有非极性键，C不合题意；D．CaO中只存在离子键无共价键，D不合题意；故选A。2．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型共价化合物的是()A．6和8 B．11和9 C．19和8 D．13和17【答案】A【解析】A.原子序数为6和8的元素分别为C和O，二者形成的为型共价化合物，故A符合；B.原子序数为11和9的元素分别为Na和F，二者形成的NaF是离子化合物，故B不符合；C.原子序数为19和8的元素分别为K和O，二者之间只能形成离子化合物，故C不符合；D.原子序数为13和17的元素分别为Al和Cl，二者形成的为型共价化合物，故D不符合；故选A。3．下列叙述中，正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CaCl2中既有离子键，又有共价键C．共价化合物中一定含有共价键D．不含共价键的物质一定是离子化合物【答案】C【详解】A．P4为单质，不是化合物，故A错误；B．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；C．共价化合物中一定且只含有共价键，故C正确；D．不含共价键的物质也可能是单质，如稀有气体，故D错误。故选：C。4．（2021·四川巴中·高一期末）利用固体表面催化工艺进行分解的过程如下图所示。

下列说法错误的是A．属于共价化合物B．含有非极性共价键C．过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原