河北省保定市晶华中学2023-2024学年高三化学名校联考含解析

河北省保定市晶华中学2023年高一化学名校联考含解

析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列说法正确的是()

A.氧化性弱的物质还原性定强

B.在反应中失电子多的物质一般比少的物质的还原性要强

C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D.氧化反应和还原反应是同时发生的

参考答案：

D

略

2.某种单质硫的化学式为S8,S8在足量的氧气中完全燃烧生成S02)如果S8的物质

的量为nimol,生成的S02的物质的量为n2mol,则mn2的关系是

A.8ni=ri2B.ni=8n2C.ni

=n2D.不能确定

参考答案：

B

略

_i__

3.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H(aq)+OH(aq)===H2O(l)

AH=-57.3kJ/mol,

对下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H20(1)△Q—Q

kj/mol

H2so4(浓)+NaOH(aq)二二二Na2so4(aq)+H2O(1)AH=-Qkj/mol

HNC）3（aq）+NaOH（aq）===NaNC）3（aq）+丛0（1）AH=—Qikj/mol

上述反应均在溶液中进行，则下列Q、a、a的关系正确的是（）

A.B.a〉e〉Qc.e=a=

aD.a=a〉e

参考答案：

A

略

4.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是

2+-

A.CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2?+BaCl2Cu+20H=Cu（OH）2?

+

B.NH4HCO3+HC1=NH4CI+C02?+H2OHCO3+H=CO2?+H2O

+

C.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OH+OH=H20

3+2+2+

D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe+Cu=2Fe+Cu

参考答案：

C

【分析】

根据离子方程式的书写规则分析回答。

【详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保

留化学式。C项离子方程式就写成CH3coOH+OH-=CH3coeT+HzO。C项错误。

本题选C。

【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，

单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离

成为自由离子）都应保留化学式。

5.配制250mL0.10mol-L1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量

浓度偏大的是

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

参考答案:

C

信f/匕芥I

6.某温度下，在容积固定的密闭容器中充入CH4、CO2发生此反应CH«g)+CO23’

2CO(g)+2H2(g),下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是()o

A.混合气体的密度不再发生变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C.混合气体的总质量不再发生变化

D.相同时间内每断开2moic=O键，同时断开ImolH-H键

参考答案：

B

【详解】A.参加反应的均为气体，反应前后气体的质量不变，气体的体积不变，故气体

的密度始终不变，故当混合气体的密度不再发生变化时不能说明反应达平衡，故A错误；

B.混合气体的质量不变，但物质的量增大，故混合气体的平均相对分子质量逐渐变小，

故当混合气体的平均相对分子质量不变时能说明反应达平衡，故B正确；

C.参加反应的均为气体，反应前后气体的质量始终不变，故当混合气体的总质量不再发

生变化时不能说明反应达平衡，故c错误；

D.相同时间内每断开2molC=0键即消耗Imol二氧化碳，同时断开ImolH-H键即消耗

Imol氢气，则表示正反应速率〉逆反应速率，不是平衡状态，故D错误；

答案选B。

7.标准状况下有①0.112L水；②3.01x1023个氯化氢分子；③13.6gH2s气体；@0.2mol

NH3,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()

A.体积：①③②④B.密度：④①③②

C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①

参考答案：

D

【M析】浸题分析:林总状况下0112L水W出量是112g,物质的量是112g^ldg/mol

62moi.•原子的檎质的量是124moi:301*10"个*化纨分子的沏质的量是OSmol.脂♦是

1825g.氯原子的檎质的•是0.5mol;13,6g由S气体的檎质的量是13.6g+34am。1-

04mol,氨麻子的檎质的量是08moi；0.2mol氮气的质量是34g,0原子的秘质的,是

06molA.Ufil:①④③。.A气试；B寿度：«M1②①.B精误：C.质量：④0③①，C4；误；

D.我原子效：②④③①.D止确，答案逸D.

【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式n

V

n=—.

=m/M、葭、"=%•厂，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气

体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外该题还要主要分子以及

组成分子的原子的数量关系。

n+（n+1）+（n+1）

8.已知aAbBcC"dD^是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简

单离子，下列叙述正确的是（）

A.原子半径：OD>A>BB.原子序数：b>a>d>c

C.离子半径:D〉C〉A〉BD.单质还原性：A>B>OD

参考答案：

C

略

9.把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，

其中c（Na+）==O.6moiL/。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量

是（）。

A.3.18gB.2.12gC.4.22

gD.5.28g

参考答案:

A

10.下列说法正确的是

A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧一定是放热反应

D.放热的化学反应不需要加热就能发生

参考答案：

BC

11.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()

①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2

③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1

⑤所含的电子数目之比为7：11

A.①②B.②③C.④⑤D.①②③④⑤

参考答案：

D

略

12.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：

A.氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OFT+AkO3=2AlO2—+H?

3++

B.AlCb溶液中加过量的氨水：Al+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4

C.明矶溶液中加入过量的Ba(OH)2：

3+~2+

Al+SO？+Ba+4OH-=BaSO4+AlO2-+H2O

2

D.向NaAlCh溶液中通入过量CO2：2A1O2"+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+CO3"

参考答案：

B

13.用3g块状大理石与30mL3moi/L盐酸反应制取CCh气体，若要增大反应速率，可采取

的措施是()

①再加入30mLlmol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④

适当升高温度

A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③

参考答案：

B

①.再加入30mLimol/L盐酸，与原溶液相比，盐酸的浓度减小，反应速率减小，故①不

选；②.改用30mL6moi/L盐酸，与原溶液相比，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故②

选；③.改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故③选；④.适当升高温

度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故④选；综上所述，答案选B。

14.下列措施不能达到节能减排目的的是

A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车

代替公交车

C.利用潮汐能发电D.用节能

灯代替白炽灯

参考答案：

B

15.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

()

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水

C.氯化氢与氨气反应生成氯化镀固体D.锌与稀硫酸反应

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下

列问题。

编号操作实验现象

分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶试管A中产生气泡量减

液，各滴入2滴1mol/LFeCb溶液。待试少；试管B中产生的气泡

©管中均有适量气泡出现时，将试管A放入量增大。

盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入

盛有40℃左右热水的烧杯中。

另取两支试管分别加入5mL5%出。2溶液试管A、B中均未明显见

②

和5mL10%H2C）2溶液到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为o

（2）实验①的目的是0

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的

对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化镐，放出气体

的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的

瞬时反应速率最快的是（填"A”或"B”或"C”）。

（5）对于H2O2分解反应，也有一定的催化作用。为比较Fe3+和C/+对

H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实

验。请回答相关问题：

5AainuM.

FVI,密液CuSO,彼薇

①定性分析：如图甲可通过观察,定性比较得出结论。有同学提出将

FeCb改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其

他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。

参考答案：

（10分）（1）2%。？2HQ+O2T（2分）

（2）研究温度对H2O2分解速率的影响（2分）

（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入

2滴Imol/LFeCb溶液，观察产生气泡的速率（2分）

（4）A（1分）

（5）①溶液中气泡产生的速率（1分）排除氯离子的干扰（其他合理答案

也给分）（1分）

②收集40mL气体所需的时间（1分）（其它合理答案同样给分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

5.8g有机物完全燃烧，只生成C02和比0气其体积比为1:1（同压同温），若把它们

通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g,同量的有机物与0.lmol乙酸完全发生酯化反

应.又知该有机物对空气的相对密度为2.

求：（1）有机物的分子式（2）有机物的结构简式。

参考答案：

解।有机物相对分子质量=29x2=58有机物分子式C.HzxOz

XZ

CXH2XOZ+(x+---)O2>xCO2+XH2O

Z4

0.10.10.1

44xO.lx+18xO.lx=18.6x=3分子式为C3H6。丙用醇

CH2=CH-CH2-OH

18.将25℃101KPa条件下的氯化氢(HC1)气体49.6L,通入492mL水中，(已知水的密度

为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液).注：25℃101KPa

条件下气体摩尔体积为24.8L/mol.(计算结果保留一位小数)

(1)求此盐酸的质量分数？

(2)求此盐酸的物质的量浓度？

(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多

少毫升？

参考答案：

解：(1)25℃101KPa条件下的氯化氢(HC1)气体49.6L的物质的量是

49.6L

24.8L/mol=0.2mol,通入492mL水中，积水的质量是492g,此盐酸的质量分数

21noiX36.5g/mol

H2molX36.5g/mol+492gX100%^12.9%,答：此盐酸的质量分数是12.9%；

1000P麻1000X1.13X12.9%

(2)此盐酸的物质的量浓度c=M36.5mol/L心4.Omol/L,答：

此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；

(3)设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/LX20.0mL=VmLX1.00mol/L,解得

V=80mL,答：稀释后溶液的体积是80毫升

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算.

专题：计算题.

氯化氢质量

分析：(1)盐酸的质量分数=溶液总质量X100%来计算；

1000P—

(2)根据公式。=