化学-湖南省娄底市2023-2024学年高三上学期1月期末试题和答案

娄底市2023年下学期高三质量检测化学参考答案-、选择题(本题共14小题，每小题3分共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)题号2345789121314答案BADABDABCDB1.B【解析】银壶主要成分是银及其合金材料。2.A【解析】镓是31号元素，基态镓原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1。3.C【解析】1个CO分子内含1个配位健,1个Fe(CO)5分子含有10个配位键，A项错误；1LPH=1的硫酸溶液含0.1molH+,B项错误；电解硫酸钾溶液，实质是电解水，阴极收集H2生成。畅5molH2时转移1mo1电子，C项正确；10畅4gcr物质的量为0.2mol基态cr的价层电子排布式为3d54s,一个cr中有6个未成对电子，故0.2molcr有1.2mo未成对电子，D项错误。4.D【解析】"氧化"中发生的反应为I2十5C2＋6H20———2HIO3＋10Hcl,如果没有副反应且反应物不损失,生成。畅4molH03至少需要1molcl2，即71gC2，A项正确；HIO3不溶于四氯化碳，液体分层，操作X为分液，需要分液漏斗、烧杯和铁架台，B项正确；"冰水浴"降低溶液温度，减小碘酸钙的溶解度，尽可能多析出碘酸钙晶体，提高产率，C项正确；KI和ca(IO3)2在碱性溶液中不反应，在酸性条件下发生反应：IO3＋5I＋6H+===32+3H20，需用醋酸、KI-淀粉试纸检验母液中的碘酸钙，D项错误。5.A【解析】G中含碳碳双键、酰胺基，酰胺基能发生水解反应，碳碳双键、苯环能发生加成反应，A项正确；G中酰胺基在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，B项错误；G分子中不含手性碳原子，C项错误；G分子含2个苯环与N连接的苯环上有4种氢原子，与碳连接的苯环上有3种氢原子，所以，G分子中苯环上一氯代物有7种，D项错误。6.B【解析】98.3%硫酸含水少，不容易电离出氢离子与Na2S03不反应，A项错误；搅拌器起搅拌作用B项正确；Mno2难溶于水可过滤除去Mnso4溶液中的Mno2，C项错误；X溶液用于吸收尾气中的S02，ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度很小，一般用NaoH溶液或石灰乳吸收尾气中的SO2，D项错误。7.C【解析】观察该阴离子结构可知，X原子形成4个单键，X可能是C、si,Z原子形成1个单键，Z可能是H、F、cl,R原子能形成4个键、2个π键，R原子最外层有6个电子，R为硫元素。与R形成单键的Y原子带1个负电荷，Y原子形成2个单键，所以，Y原子可能是0，又因为X、Y、Z的原子序数之和等于23，采用试探法推断，X为C,Y为0，Z为F。F、O、S的电负性依次减小，A项正确；HF、H2O、CH4的稳定性依次减弱，B项正确；CF4中碳原子价层电子对数为4，孤电子对数为0,所以，CF4为正四面体形，键角为109。28而SF4分子中硫原子价层电子对数为5，孤电子对数为1,故SF4空间结构为变形的四面体形，它们键角不相等,C项错误；碳的单质有金刚石、石墨、足球烯等，有共价晶体、混合晶体和分子晶体，D项正确。8.D【解析】浓硝酸受热分解也生成NO2，A项错误；苯环上甲基也能与酸性KMn04溶液反应，B项错误；FCH2COOH、clcH2COOH溶液浓度不确定，不能因此判断电离常数大小，C项错误；四氯化碳密度大于水，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，下层变浅色，说明2进入KI溶液(上层)，即2在KI溶液中溶解度大于在CC14中溶解度，D项正确。9A【解析】c14cl0中碳原子采用sp2杂化，环形碳中碳原子采用sp杂化，A项错误；C14cl0分子类似的结构，所有原子共平面；环形碳(C14)双键形成环状，所有原子都共平面，B项正确；C14和CIO是碳元素的两种单质，互为同素异形体，C项正确；上述转化中，C14cl0断裂了碳氯极性键、碳碳非极性键，D项正确10.B【解析】根据物质转化中元素化合价变化情况可知，a极为阴极，b极为阳极。a极反应式为2CH2CHCN＋2e＋2H+→NC(CH2)4CN，双极膜中H+向a极迁移，A项错误；双极膜中氢氧根离子向阳极迁移，b极发生氧化反应，环己烯转化成环戊基甲醛，B项正确；燃料电池的正极反应式为。2＋2CO2十4e==—2C023，空气中CO2体积分数为。畅。3%，O2体积分数为21%，由电极反应式可知需要在空气中补充C02维持电源稳定放电，C项错误；燃料电池负极反应式为CH4＋4C0238e====5CO2十2H2O，n(CH4)＝0.1mol,理论上可制备0.4molNC(CH2)4CND项错误。11.C【解析】观察图示可知，生成CH4过程中有CO生成，A项正确；*C0→*+CO过程中自由能0.34ev→1.13ev,自由能升高，B项正确；氧提供孤电子对与ce提供的空轨道形成配位键，C项错误；根据图像可知，*十CO的自由能为1畅13ev，*＋CH4的自由能为1畅54ev,自由能越低，能量越低，物质越稳定，D项正确。12.D【解析】该晶胞中，8个氯位于顶点、6个氯位于面心，4个铜位于体内，故1个晶胞含4个铜、4个氯其化学式为cucl，A项错误；根据a、b点原子坐标可推知，铜原子C坐标为(0.75，0畅25，0畅75)，B项错误；观察晶胞，1个铜与4化学参考答案-1 个氯相连，铜的配位数为4它们组成比为151故氯的配位数为4C项错误；设晶胞参数为则4=r(cl)+(c)258p258×4p原子空间利用率等于原子总体积与晶胞体积之比日(18137733)×4D项厂3厂3(258×4厂3正确。13.C【解析】直线I、Ⅲ平行，代表难溶电解质的组成类型相同故直线Ⅱ代表pcr042和PAg的关系，A项错误；根据图像中数据可知,KP(Ag2cro4)＝1019.5。由于KP(AgscN)＜KP(AgIO3)，所以KSP(AgscN)＝10.99K8P(AgI03)＝1075，B项错误；根据溶度积计算：Ag2cro4的物质的量浓度为AgscN的物质的量浓度为y，则=395>Y=99则Ag2cr04的溶解度大于AgscNC项正确；Ag03+SCN=AgscN+103的平衡常数K=KSP(Ag03)/K8P(AgscN)＝10449D项错误。14.B【解析】该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向右移动，CO2的平衡转化率增大，即T＜T2，降低温度，平衡常数增大，A项错误；b、a点放出热量Q之差等于2mol×(60%50%)×164KJ·mol1＝32.8KJB项正确；T3＞T4，温度越低，反应速率越小，(d)＜V(C)，C项错误；b→d时CO2平衡总转化率增大，投料比由。畅5→1.0,转化率降低；降低温度，CO2转化率增大，且增大程度大于降低程度，即温度对平衡的影响大于投料比，D项错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。5(14分除标注外其余每空2分)(1)d(分)(分)(2)除去炭黑、有机物H2(1分)(3)作还原剂，还原co3+(4)5S2028＋2Mn2+＋8H20===10S042＋2Mn04＋16H+产生黑色沉淀(1分)(5)2Li2C03+8Mn02---C4LiMn204+2CO2+02(6)COO【解析】(1)基态锰原子价层电子排布式为3d54s2，能量最高的能级为3d。(2)原料含炭黑、有机物，在"灼烧"时转化成CO2(3)钴与铁位于同族，CO3+有强氧化性，用双氧水将其转化成CO2+,离子方程式为2CO3++H2O2===—2CO2+＋O2个十2H+。(4)S2028有强氧化性，将Mn2+氧化成Mn04。2Mn04＋3Mn2+＋2H20=—=5Mno24H+,紫红色褪去，产生黑色沉淀。(5)Mno2和Li2CO3共热，锰的化合价降低，产生CO2和。2。(6)coc204·2H20的摩尔质量为183g·mol1，(coc2O42H2O)＝0.1mo1，在热失重过程中，固体中金属元素质量守恒，C点固体为7畅5g，其中含钴5.9g，所以含氧1畅6g，其化学式为Coo。16畅(14分，每空2分)(1)羧基、硝基间硝基苯甲醛(2)C(3)acOHOH//(4)＋3cl→＋3Hcl(4)＋3cl→＋3Hcl80～85℃NH2NH2(5)d(6)CH2OH//clO2/CUCHO/cl(CH3CO)20，CH3COONa170℃0/cl化学参考答案2COOH//V90～100ccl【解析】(1)观察C的结构可知，A中醛基间位引入硝基生成B。(2)C中碳碳双键与氢气加成，硝基发生还原反应生成氨基。(3)c中双键碳原子上都有2个不相同的原子或原子团，有顺反异构体，a正确；含碳、氢、氧、氮元素，属于烃类衍生物，b错误；含碳碳双键，能与溴发生加成反应，C正确；分子式为C9H7NO4，d错误。(4)D与氯化碘发生取代反应，副产物为氯化氢。(5)T比B多一个CH2，硝基化合物与同碳原子数的氨基酸可互为同分异构体，同分异构体能与氢氧化钠反应,可能含酯基、羧基、酚羟基，能与新制氢氧化铜共热反应，说明含有醛基。又因为苯环上只有3个取代基，所以,它有两种组合：CHO，COOH，NH2；CHO，o0CH，NH2，符合条件的同分异构体有20种。注意：如果含酚羟基，必有2个醛基、1个氨基、1个羟基，共4个取代基，不符合题意。(6)依题意，先氧化引入醛基，后引入羧基、碳碳双键，最后加成生成目标产物。17·(15分，除标注外，其余每空2分)(1)分液(1分)S和CC4都是非极性分子，相似相溶(2)2Fe3++Fes2====3Fe2+十2S(3)①三颈烧瓶(1分)②1:2(1分)③S3cl2十4H20——H2S04＋6HC(4)铬发生钝化反应(5)硫酸溶液含盐酸【解析】(1)"操作1"为萃取、分液，操作2为分液；根据相似相溶原理解释物质溶解性。(2)铁离子氧化负一价的硫生成单质硫。(3)ca(CIO)2十4Hcl—=cacl2十cl2＋2H20，根据归中反应原理，盐酸一半作还原剂，一半表现酸性。硫在水中被氯气氧化成硫酸，氯气本身被还原成氯化氢。(4)联系铁、铝与浓硫酸反应，浓硫酸会使金属铬钝化。(5)硫酸浓度-CV033V。l·l·L；硫酸中混有盐酸消耗碱导致测得结果高于实际硫酸浓度。18·(15分，除标注外，其余每空2分)(1)97(3)①I(1分)②H1＋H2十2H3K1×K2×K23【解析】(1)H＝(436＋193363×2)KJ·mol1=97KJ·mol1。(2)利用I、Ⅱ组数据可计算：α=1；利用I、Ⅲ组数据可计算：β=1,5；利用I、Ⅳ组数据可计算：/=1。由此可知总反应级数为1.5。(3)①由图1可知,I反应能垒最大，速率最小，为控速反应。②根据盖斯定律可知，I＋Ⅱ+Ⅲ×2＝目标反应，故H1H2＋2H3=H。根据平衡常数表达式可知，K=K1×K2×K23(4)①由图1知，正反应是放热反应，是气体分子数减小的反应。由图2知，在甲条件下，恒容密闭容器中压强先增大后减小，说明甲在绝热条件下进行；乙在恒温条件下进行。②平衡时,T(a)＞T(C)，平衡状态时正、逆反应速率相等且温度升高速率增大。a点速率大于C点。③在恒温恒容条件下,气体压强之比等于