3.3.2盐类水解的应用导学案（）

第2讲盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。重点：影响盐类水解平衡的因素。难点：盐类水解的应用。一、影响盐类水解的因素研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是反应物的性质，二是反应条件。(1)内因盐的性质是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就越大。(2)外因①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。②浓度：加水稀释可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。③外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。二、盐类水解的应用(1)盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制FeCl3的水解。(2)热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污效果，是由于CO23水解：CO23＋H2O⇌HCO3＋OH－，加热平衡正向移动，碱性增强。(3)作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成的胶体有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋。(4)制备物质用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl、TiO2·xH2O△,TiO2＋xH2O。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)用热的Na2CO3溶液清洗油污，效果更佳。()(2)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于稀硫酸中。()(3)铝盐、铁盐可用作净水剂，是因为Al3＋、Fe3＋水解生成的胶体具有杀菌作用。()(4)盐溶液浓度越大，Kw越大。()答案(1)√(2)×(3)×(4)×考点1影响盐类水解的因素1．内因——“越弱越水解”酸越弱，其对应的强碱盐的水解程度越大，碱性越强；碱越弱，其对应的强酸盐的水解程度越大，酸性越强。如：相同温度下，等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液相比，由于酸性：CH3COOH>HClO，故pH较大(碱性较强)的是NaClO溶液。又如：相同温度下，等物质的量浓度的NaA、NaB、NaC三种溶液的pH的大小顺序为NaA>NaB>NaC，则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为HA<HB<HC。反应条件对盐类水解的影响(1)探究反应条件对FeCl3水解平衡的影响影响因素实验操作现象结论温度升高温度溶液颜色变深升高温度，促进FeCl3的水解反应物浓度加入少量FeCl3晶体，测溶液的pHpH减小c(Fe3＋)增大，平衡正向移动生成物浓度加入少量盐酸溶液颜色变浅c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解(2)结论的解释以CH3COONa为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－加热加水加CH3COOHc(CH3COO－)减小减小增大c(CH3COOH)增大减小增大c(OH－)增大减小减小c(H＋)减小增大增大pH增大减小减小水解程度增大增大减小加CH3COONa(s)通入HCl(g)加NaOH(s)c(CH3COO－)增大减小增大c(CH3COOH)增大增大减小c(OH－)增大减小增大c(H＋)减小增大减小pH增大减小增大水解程度减小增大减小室温下，有浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液，请回答问题。①NH4HSO4

②NaCl

③CH3COOH

④NaOH

⑤Na2CO3(1)上述溶液中水的电离被抑制的是（填序号，下同）。(2)上述溶液的pH最大的是。(3)用离子方程式表示：①溶液显酸性；⑤溶液显碱性(4)溶液④、⑤等体积混合后，与⑤溶液相比，（填“变大”、“变小”或“不变”）。(5)在恒温下，欲使Na2CO3稀溶液中此值增大，可在溶液中加入少量的下列固体（填序号）。①NaOH

②KOH

③K2CO3

④Na2CO3

⑤NaHCO3【答案】(1)①③④(2)④(3)NH4HSO4=NH+4+H++SO24、NH+4+H2O⇌NH3·H2O+H+CO23+H2O⇌HCO3+OH(4)变小(5)②③【解析】（1）由于NH4HSO4=NH+4+H++SO24，铵根离子水解(微弱)对水的电离起促进作用，H+对水的电离起抑制作用，总体表现为抑制，CH3COOH⇌CH3COO+H+，NaOH=Na++OH，酸和碱对水的电离起抑制作用，所以：上述溶液中水的电离被抑制的是：①③④，故答案为：①③④；（2）NH4HSO4、CH3COOH溶液显酸性，NaCl溶液显中性，NaOH、Na2CO3溶液显碱性，但由于Na2CO3溶液是由于碳酸根离子水解呈碱性，NaOH是强碱，故上述溶液的pH最大的是NaOH溶液，故答案为：④；（3）NH4HSO4溶液显酸性是由于其电离出H+和铵根水解，即：NH4HSO4=NH+4+H++SO24、NH+4+H2O⇌NH3·H2O+H+；Na2CO3溶液由于碳酸根离子水解显碱性，其水解离子方程式为：CO23+H2O⇌HCO3+OH，故答案为：NH4HSO4=NH+4+H++SO24、NH+4+H2O⇌NH3·H2O+H+；CO23+H2O⇌HCO3+OH；（4）由于NaOH的碱性强于等浓度的Na2CO3溶液，溶液④、⑤等体积混合后，将导致CO23+H2O⇌HCO3+OH水解平衡逆向移动，但由于稀释作用大于平衡逆向移动的作用，故与⑤溶液相比，c(CO23)变小，故答案为：变小；（5）①向Na2CO3稀溶液中加入NaOH，导致CO23+H2O⇌HCO3+OH水解平衡逆向移动，由于Na+浓度也增大，故溶液中c(CO23)/c(Na+)减小，①不合题意；②向Na2CO3稀溶液中加入KOH，导致CO23+H2O⇌HCO3+OH逆向移动，溶液中CO23浓度增大，Na+浓度几乎不变，故溶液中c(CO23)/c(Na+)增大，②符合题意；③向Na2CO3稀溶液中加入K2CO3，溶液中CO23浓度增大，碳酸根离子水解程度减小，故溶液中c(CO23)/c(Na+)增大，③符合题意；④向Na2CO3稀溶液中加入Na2CO3，溶液中CO23和Na+浓度均增大，但Na+浓度增大程度更大，故溶液中c(CO23)/c(Na+)减小，④不合题意；⑤向Na2CO3稀溶液中加入NaHCO3，导致CO23+H2O⇌HCO3+OH水解平衡逆向移动，但溶液中CO23浓度增大，但Na+浓度也增大，故溶液中c(CO23)/c(Na+)减小，⑤不合题意；故答案为：②③。室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl溶液②CH3COONH4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2SO4溶液⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液。c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是____________________。答案⑤>④>③>①>②解析NHeq\o\al(＋,4)在溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。第1组选①②③，以①为参照物，②中CH3COO－水解显碱性，与NHeq\o\al(＋,4)的水解相互促进，所以c(NHeq\o\al(＋,4))为②<①。③中NH4HSO4电离出H＋，会抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以c(NHeq\o\al(＋,4))为③>①。第2组选④⑤，未水解前④中NHeq\o\al(＋,4)浓度为①②③中的2倍，以④为参照物，⑤中Fe2＋的水解呈酸性，对NHeq\o\al(＋,4)的水解起抑制作用，所以c(NHeq\o\al(＋,4))为⑤>④，综上，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。考点2盐类水解的应用1．某些物质的水溶液的配制配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根离子的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。2．某些化肥的施用草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，生成的OH－与NHeq\o\al(＋,4)发生反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。3．利用盐的水解去除杂质如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。4．明矾等物质净水的原理明矾在水中发生电离：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO24，其中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。5．泡沫灭火器灭火的原理泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。6．作除锈剂NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂。7．判断离子能否大量共存相互促进程度很大、水解很彻底的离子不能大量共存，如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有这类相互促进水解且几乎进行完全的水解方程式的书写要用“=”且标“↑”“↓”。例如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。在生产、生活和科学研究中，常常需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：(1)溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：。实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，以(填“促进”或“抑制”)其水解，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度。(2)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。(3)将溶液加热蒸干所得主要固体为，灼烧所得到固体为。【答案】(1)酸Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制(2)Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑(3)Fe(OH)3Fe2O3【解析】(1)氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，增大氢离子浓度，能抑制其水解。(2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者混合时水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体。(3)氯化铁溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，加热促进水解，同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进水解，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到氧化铁。回答下列问题：(1)室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加mL。(体积变化忽略不计)(2)现有常温下0.1mol·L1NH4Cl溶液。①你认为该溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)：。②该溶液中离子浓度大小顺序为：。(3)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理是(用离子方程式表示)。(5)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是。【答案】(1)81.8/82(2)酸NH+4+H2O⇌NH3·H2O+H+Cl>NH+4>H+>OH(3)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+盐酸(4)Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑(5)Fe2O3【解析】（1）室温下，pH=12的NaOH溶液c(OH)=Kwc(H+)=10−1410−12mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，混合溶液中c(OH（2）①NH4Cl为强酸弱碱盐，NH+4水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为NH+4+H2O⇌NH3•H2O+H+；②NH+4水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH)，Cl不水解，则c(Cl)＞c(NH+4)，但其水解程度较小，则存在c(Cl)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH)；（3）氯化铁水溶液呈酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解；（4）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应的离子方程式为Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量泡沫覆盖可燃物，达到灭火效果；（5）加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体。一、单选题1．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO+H2O⇌HClO+OH，下列措施能增强漂白能力是A．加H2O稀释 B．加少量纯碱 C．通入SO2 D．滴加适量食醋【答案】D【解析】A．加水稀释，ClO+H2O⇌HClO+OH平衡正向移动，但是次氯酸的浓度会降低漂白能力减弱，故A错误；B．加入少量纯碱，次氯酸的酸性比碳酸氢根离子酸性强，碳酸根离子的水解程度更大，溶液中氢氧根离子浓度增大导致ClO+H2O⇌HClO+OH平衡逆向移动，漂白性减弱，故B错误；C．通入二氧化硫，二氧化硫有较强还原性会还原次氯酸，溶液中次氯酸浓度降低，溶液漂白性减弱，故C错误；D．加入食醋，醋酸的酸性比次氯酸强，溶液中次氯酸浓度增大，漂白性增强，故D正确；故答案为：D。2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将红棕色NO2压缩体积后颜色变深B．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深C．新制氯水在光照条件下变浅D．热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强【答案】A【解析】A．增大压强，气体体积减小，导致二氧化氮浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．新制氯水在光照条件下变浅，氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，使化学平衡正向进行，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．纯碱水解为吸热反应，升高温度促进纯碱水解，导致溶液碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，故D不选。答案选A。3．现代洗涤液问世前，纯碱(Na2CO3)常用来洗涤油性物质，以下是纯碱水解的化学方程式：Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH(吸热反应)，纯碱水解后呈碱性，能除去油污，以下措施中能提高纯碱的去污能力的是A．用热水 B．用冷水C．加小苏打(NaHCO3) D．加入大量的水【答案】A【解析】A．已知碳酸钠水解反应Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH是一个吸热反应，故用热水即升高温度上述水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去污能力增强，A符合题意；B．已知碳酸钠水解反应Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH是一个吸热反应，用冷水即升高温度上述水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，去污能力减弱，B不合题意；C．已知碳酸钠水解反应Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH，加小苏打(NaHCO3)则增大了碳酸氢根离子浓度，上述水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，去污能力减弱，C不合题意；D．加入大量的水，水解平衡虽然正向移动，但OH浓度减小即溶液碱性减小，去污能力减弱，D不合题意；故答案为：A。4．25℃时，关于CH3COONa溶液的分析，说法错误的是A．CH3COONa溶液对水的电离起促进作用B．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的H+浓度为C．升高温度，促进CH3COO的水解D．向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CH3COO的水解【答案】B【解析】A．CH3COONa溶液中CH3COO发生水解，促进水的电离，故A正确；B．pH=9的CH3COONa溶液呈碱性，水电离产生的H+浓度等于c(OH)=Kwc(H+)=C．CH3COO的水解是吸热的，升高温度，促进CH3COO的水解，故C正确；D．CH3COONa溶液中CH3COO发生水解：CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH，加入少量NaOH固体，增大OH的浓度，抑制CH3COO的水解，故D正确；故选B。5．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．加水稀释0.1mol·L1氨水，溶液中c(HB．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中c(NaC．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后：c(HS−D．将浓度为0.1mol·L1HF溶液加水不断稀释过程中，c(F【答案】B【解析】A．氨水加水稀释时，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的氢离子浓度增大，溶液中c(HB．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，加水稀释时，水解平衡向正反应方向移动，溶液中钠离子的物质的量不变，醋酸根离子的物质的量减小，则溶液中c(NaC．等体积等物质的量浓度的硫化钠和硫氢化钠溶液混合溶液中c(HS−)c(H2S)=KD．氢氟酸加水稀释时，氟离子、氢离子浓度浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，c(F−故选B。6．下列叙述错误的是A．Na2CO3稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱B．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去D．pH相等的①NaHCO3

②Na2CO3

③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③【答案】B【解析】A．Na2CO3稀溶液因碳酸根离子发生水解呈碱性，加水稀释氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，故A正确；B．根据水解反应的规律‘越稀越水解’，稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于浓度减小，其溶液酸性(或碱性)也越弱，故B错误；C．Na2CO3溶液中碳酸根离子和BaCl2溶液中钡离子结合生成硫酸钡沉淀，使水解平衡CO23+H2O⇌HCO3+OH逆向移动，溶液碱性减弱，酚酞溶液的红色逐渐褪去，故C正确；D．常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液，碱性③＞②＞①，碱性越强需要的浓度越小，溶液的物质的量浓度大小为①>②>③，故D正确；故选B。7．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23+H2O⇌HCO3+OH。下列说法错误的是A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，平衡常数增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D．加入NaOH固体，c(HCO【答案】C【解析】A．CO2能与水、CO23反应生成碳酸氢根，平衡左移，溶液pH减小，故A正确；B．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确；C．因稀释Na2CO3时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故C错误；D．加入NaOH固体，平衡向左移动，n(HCO3)减小、n(CO23)增大，c(HCO3−故选：C。8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23+H2O⇌HCO3+OH。下列说法正确的是A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCOD．加入NaOH固体，溶液pH增大【答案】D【解析】A．稀释溶液，c(CO23)、c(HCO3)、c(OH)均减小，平衡正向移动，A错误；B．加入少量NaHCO3固体，c(HCO3)增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c(HCO3)增大，c(CO23)减小，则c(HCOD．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；故答案为：D。9．0.1mol/L的①NaOH溶液

②Na2CO3溶液

③NH4Cl溶液④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是A．②①③④ B．①②④③ C．③④②① D．④③②①【答案】B【解析】①NaOH为强碱完全电离，0.1mol/L的NaOH溶液pH为13；②Na2CO3属于强碱弱酸盐，0.1mol/LNa2CO3溶液都呈弱碱性，pH小于13；③NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性；④NaCl为强碱强酸盐，溶液显中性，pH=7，溶液pH由大到小的顺序是①②④③，故选B。10．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．热的纯碱溶液可以去油污B．发生煤气中毒时需要及时将中毒者转移至空气流通处C．人体中缓冲体系起到稳定血液的作用D．为增强肥效，可以将草木灰和铵态氮肥按照一定比例混合使用【答案】D【解析】A．热纯碱溶液中，碳酸根水解生成较多的氢氧根，油脂与氢氧根反应，发生水解反应，生成脂肪酸钠和甘油，这二者都易溶于水，所以，热纯碱溶液可去油污，故A正确；B．煤气中毒时应立即打开门窗通风，迅速将患者转移至空气新鲜流通处，故B正确；C．血液中含有许多对对酸碱度起缓冲作用的物质，如H2CO3NaHCO3，起到稳定血液pH的作用，故C正确；D．草木灰和铵态氮肥混合后会发生双水解反应，此时氨气容易逸出，导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，继而使得肥效下降，故D错误；故答案选D。11．以下有关物质用途的叙述正确的是A．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·4SiO2·CuO【答案】A【解析】A．Na2CO3和NH4Cl中溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和Na2CO3溶液可以除去焊点处的油脂，饱和NH4Cl溶液可以除去焊点处金属氧化物，故A正确；B．钠、镁能与CO2反应，所以金属钠、金属镁等活泼金属着火时，不能使用干粉灭火器来灭火，应用干沙子扑灭，故B错误；C．生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，生石灰可用作干燥剂，故C错误；D．硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含氢元素的H2O最后写，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO·CuO·4SiO2，故D错误；故选A。12．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将Na2S溶液在空气中直接加热蒸干制备无水Na2S晶体B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌制备Fe(OH)3胶体C将Fe(NO3)2固体加入少量浓硝酸中，然后稀释到所需浓度配制Fe(NO3)2溶液D将浓氨水滴入盛有氧化钙固体的锥形瓶中制备氨气A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．由于S2+H2O⇌HS+OH、HS+H2O⇌H2S+OH，生成的H2S受热易挥发，促使上述平衡正向移动，且S2能被空气中的O2氧化生成S，故不能将Na2S溶液在空气中直接加热蒸干来制备无水Na2S晶体，A不合题意；B．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，出现红褐色液体时停止加热，不能搅拌，否则可导致胶体聚沉，B不合题意；C．浓硝酸氧化亚铁离子，不能用此法配制硝酸亚铁溶液，C不合题意；D．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+4+OH，加入氧化钙固体，能与H2O反应，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，能用此法制备NH3，D符合题意；故答案为：D。13．下列说法不正确的是A．明矶能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了抑止Fe3+的水解D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强【答案】D【解析】A．明矾在水中可以电离出Al3+，生成胶状的Al(OH)3，Al(OH)3胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故A正确；B．NH4Cl溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，故B正确；C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，为了抑止氯化铁水解，配制氯化铁溶液时应加入少量盐酸，故C正确；D．铵态氮肥不能跟草木灰混合使用，其原因是碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效，故D错误；故答案选D。14．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中D．用TiCl4制备TiO2【答案】B【解析】A．NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，与盐类水解有关，故A不选；B．CaCO3、CaSO4的溶度积常数表达式相同，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以碳酸钠和硫酸钙反应生成更难溶的CaCO3，属于难溶物的转化，与盐类水解无关，故B符合题意；C．Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，盐酸能抑制氯化铁中铁离子水解，与盐类的水解有关，故C不选；D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O，TiO2•xH2O受热分解生成TiO2，与盐类水解有关，故D不选。答案选B。二、填空题15．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如表：化学式HFH2CO3H2SHCN电离平衡常数K(25℃)7.2×104Ka1=4.4×107Ka2=9.1×1011Ka1=9.1×108Ka2=1.1×1011K=4.9×1010(1)①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是。②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是。(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为。(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表