安徽省池州一中高三9月月考化学试题

池州一中20202021学年第一学期高三年级九月考化学试卷总分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对分子质量：一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g3H含有的中子数为2NAB．1L0.1mol·L−1亚硫酸钠溶液含有的数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．12g石墨中含有共价键数为1.5NA2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA3．下列说法正确的是（）A．同温同压下，O2和CO2的密度相同B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同4．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5．电解饱和溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，溶质的质量分数，则下列说法中不正确的是（）A．温度高于20℃时，饱和溶液的密度大于B．20℃时，浓度小于的溶液是不饱和溶液C．此溶液中各量间的关系为D．20℃时，取饱和溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于6．向含有c(FeCl3)＝0.3mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=2Fe3O4＋4H2O7．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为（）A．2Al3++3SO42+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．Al3++SO42+Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42+3Ba2++8OH－=2AlO2+3BaSO4↓+4H2OAl3++2SO42+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液有白色沉淀生成发生了反应Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋2H2OB．将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D9．某溶液X中可能含有、、、、、和中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验，下列说法错误的是：（）A．产生气体乙的方程式为：B．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．、一定存在，和可能都存在D．该溶液中只存在上述离子中的、、、四种离子10．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I

(忽略水的电离)，Cl、Br、I

的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7:4 B．7:3 C．7:2 D．7:111．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO412．有关下列装置或操作说法错误的是（）图1图2图3图4A．图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水升高B．图2中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成C．图3可用于制备、收集乙酸乙酯D．图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱13．已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+=Cr3++Fe3++H2O下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3+>SO2B．方程式②中，a=6，b=7C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH14．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的，制取石膏（）的过程如下：下列说法错误的是（）A．属于盐类和纯净物B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：4+2S2+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OHC．过程Ⅰ后溶液pH减小D．将10L上清液中的（浓度为）转化为，理论上共需要0.15molO215．下列关于Na2O2的说法正确的是（）A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2投与FeCl2溶液的反应：能将Fe2+氧化成Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀D．Na2O2与水反应，H2O是氧化剂16．稀的还原产物可以是、、、。在稀和的反应中，若有参加反应，则有电子转移，由此推断稀的还原产物可能为（）A．NO B．NO2 C． D．二、填空题：共52分。17.（15分）用废铁屑（含少量铜）制取FeCl3·6H2O的流程如下。请回答下列问题。（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是___________。（2）溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是，反应中Cl2表现出的性质是，此处的Cl2也可以用代替（填字母）。A．H2O2B．SO2C．浓硫酸（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3·6H2O的操作包括、过滤、洗涤。（4）用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量，然后过滤、洗涤、，即可得到Fe2O3。（5）FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是，反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加，观察到，证明腐蚀液中仍含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是。18．（10分）将1.800gFeC2O4·2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通。回答下列问题：（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全（填“是”或“否”）（2）400℃时发生变化的化学方程式是。（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH＝3，其原因是（用离子方程式回答）。向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10－11mol·L－1，则此时溶液的pH＝（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）。（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式19．（13分）某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于____中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接，C连接F；（填写接口的编号）（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。操作流程：①操作Ⅱ的名称是。②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是。A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为。④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是，验证方法。20．（14分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化铁皮（2）加适量H2O2目的是溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是。（3）副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出……即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为，（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取gK2Cr2O7[保留4位有效数字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有（填编号）。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。池州一中20202021学年第一学期高三年级九月考化学答案一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。题号12345678答案BBCDCDAD题号910111213141516答案DBDCCDCD二、填空题：共52分。17.（15分）（1）固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生；（2分）（2）2F