高三化学一轮化学反应原理题型必练35盐类水解中的三大守恒

2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—35盐类水解中的三大守恒一、单选题（共16题）1．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c()B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl)＞c()＞c(H+)＞c(OH)C．0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+c()D．0.1mol·L1CH3COONa溶液中通HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(Cl)2．常温下，用液分别滴定(一元强酸)溶液和(一元弱酸)溶液，得到2条滴定曲线(如图1、图2所示)，用表示或，则下列说法正确的是A．图2是HB溶液的滴定曲线B．图2中水的电离程度：B点>D点C．图2中C点对应离子的浓度：D．a和b的大小关系：3．室温下，向10mL0.10mo1•L1的HX溶液中逐滴滴入0.20mo1•L1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法正确的是A．HX是弱酸B．M点对应的溶液中，c(Y+)>c(X)C．N点对应的溶液中，粒子浓度关系存在：c(Y+)+c(YOH)=2c(X)D．常温下，pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.0×109mo1•L14．常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中lg[]和lgc(HA)或lg[]和lgc(A2)关系如图所示，下列说法正确的是A．N线是lg[]和lgc(A2)的关系B．Na2A溶液中：2c(Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A)C．水的电离程度：M点大于N点D．NaHA溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+c(A2)5．25℃时，下列说法不正确的是A．向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供c(H+)=1×107mol•L1时溶液可能呈中性也可能呈碱性B．已知HCN的Ka=5×1010，则等浓度的HCN和NaCN的混合液呈碱性C．0.10mol•L1的NaOH溶液和0.10mol•L1的醋酸溶液等体积混合后溶液呈碱性且Na+、CH3COOH、CH3COO的浓度和小于0.10mol•L1(溶液体积变化忽略不计)D．100mLpH=4.00的NH4Cl溶液中水电离出OH的物质的量为1×105mol6．室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．CH3COONa溶液的pH=8，则B．0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的c(OH)小于0.1mol/LNaOH溶液中水电离出来的c(OH)C．0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2)D．纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性7．常温下，用0.100mol•L1NaOH溶液滴定10mL0.100mol•L1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是A．b点溶液中c()＞c()＞c()B．滴定终点a可选择甲基橙作指示剂C．a、b、c三点中水的电离程度最大的是cD．c点溶液中c(OH)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)8．常温下，向20.00mL0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．a点所示溶液中：B．b点所示溶液中：C．c点所示溶液中：D．d点所示溶液中：9．常温下，向20.00mL的次磷酸()溶液中滴加的NaOH溶液，混合液中含磷微粒的分布分数[如的分布分数及溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．为二元弱酸B．曲线①表示、曲线②表示或C．电离常数D．a点时的水解程度大于的电离程度10．常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A．该溶液中：B．三种一元弱酸的电离常数：C．当时，三种溶液中：D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：11．在25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，pH=4.76。已知：Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kh为CH3COONa的水解常数。下列说法正确的是A．用pH试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值B．25℃时，Ka(CH3COOH)＞Kh(CH3COO)，且混合溶液加水稀释时，c(OH)减小C．混合溶液中：c(CH3COO)+c(OH)＜c(CH3COOH)+c(H+)D．向100mL上述混合溶液中滴加1～2滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变12．常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中B．b液中C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑D．各点中水电离程度大小：d>c>b>a13．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是A．b→c过程中，不断增大B．a→d过程中d点时水的电离程度最大C．c点时溶液的导电能力最强D．d点混合液中离子浓度大小关系为：14．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列说法不正确的是A．生成沉淀的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓＋COB．a点水的电离程度大于b点水的电离程度C．a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c(AlO)＋c(OH)D．原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=1.0mol·L115．25℃时，向20mL0.1mol/L的溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：是二元弱酸，Y表示或，。下列叙述正确的是A．B．NaHX溶液中C．曲线n表示pH与的变化关系D．当溶液呈中性时，0.2mol/L=16．已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×105。常温下向1L0.1mol•L1的NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，溶液中NH和NH3•H2O的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A．M点时，加入的NaOH少于0.05molB．M点时，溶液pH=7C．M点时，c(OH)+0.05=a+c(H+)D．n(NaOH)=0.05mol时，c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)二、填空题（共4题）17．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol/L)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)10.20.220.4①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：___________。②实验2反应后的溶液中：c(A)+c(HA)_______0.2mol/L(填“”、“”或“”)。(2)实验室中配制溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是___________，实验测得溶液的，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________。(3)某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。18．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHNH3•H2OH2CO3H2SO3电离平衡常数1.7×10﹣51.7×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11K1=1.3×10﹣2K2=6.3×10﹣8请回答下列问题：(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=___________。(2)相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(NaHCO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为___________。(3)25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，将___________。(填增大、减小、不变)(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是___________(填写序号)。①相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2④0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力随加入水的体积变化如图所示。①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___________。②25℃，a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7，则a点溶液中的c(CH3COO﹣)___________c点溶液中的c(NH)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。19．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：NH3·H2OKb=2×105HClOKa=3×108H2CO3Ka1=4×107Ka2=4×1011H2SO3Ka1=1.3×102Ka2=6.3×108(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式_______(2)0.1mol·L1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______，HCO水解反应的平衡常数_______(保留两位有效数字)(3)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______(4)H2B是一种二元弱酸，25℃不同PH时，H2B、HB、B2的物种分布如图所示：①向0.1mol·L1H2B的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3~6时所发生反应的离子方程式：_______②pH=3.2时，溶液c(H2B)：c(HB)=_______③请结合相关平衡常数说明的0.1mol·L1NaHB酸碱性_______④将0.1mol·L1NaHB和0.1mol·L1Na2B的溶液等体积混合，所得溶液中_______(用只含H2B、HB、B2三种粒子的表达式表示)20．SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO。回答下列问题：(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____。(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是_______________。(3)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。A．和B．和C．和D．H2SO3和(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图：①在0.1mol/LNaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。A．c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2SO3)B．c(H＋)c(OH－)＝c()c(H2SO3)C．c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是_____________。写出该反应的离子方程式_______________________。(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。①写出该反应的离子方程式_____________________________________。②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_____________。(填序号)A．植物油B．金属镁粉C．家用电器D．棉纱纸张参考答案1．A【详解】A．Na2CO3溶液中存在的分步水解平衡使溶液呈碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c()，A正确；B．盐酸为强酸溶液，氨水为弱碱溶液，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液呈碱性，c(OH)＞c(H+)，B错误；C．0.1mol/LNaHCO3溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+2c()，C错误；D．0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c(OH)=c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)+c(Cl)，两式整理得c(Na+)=c(CH3COO)+c(Cl)，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)=c(Cl)，D错误；答案选A。2．A【详解】A．由图可知，滴定前图2中溶液pH比图1大，说明图2对应的酸为一元弱酸HB，故A正确；B．酸电离出的氢离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大，抑制水的电离的能力越大，由图可知，B点溶液氢离子浓度等于D点，则B点水的电离程度小于D点，故B错误；C．由图可知，C点时溶液pH<7，由电荷守恒可知，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误；D．HA为强酸，图1是HA溶液的滴定曲线，达到滴定终点时，NaOH和HA恰好反应生成NaA，NaA为强酸强碱盐，溶液呈中性，；HB为弱酸，图2是HB溶液的滴定曲线，达到滴定终点时，NaOH和HB恰好反应生成NaB，NaB为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D点溶液pH=7时，，则，故D错误；故选A。3．C【详解】向HX溶液中滴加YOH溶液时，溶液中发生反应：HX+YOH=YX+H2O。A．0.10mo1•L1的HX溶液pH=1，溶液中c(H+)=0.1mol/L，说明HX完全电离，因此HX为强酸，故A错误；B．M点溶液中溶质为YX、YOH，溶液中电荷守恒为c(H+)+c(Y+)=c(X)+c(OH)，此时溶液pH=7，说明溶液中c(H+)=c(OH)，因此c(Y+)=c(X)，故B错误；C．N点溶液中溶质为等浓度的YX、YOH，由M点所加YOH的体积为6mL可知Y+会发生水解，根据物料守恒可知N点微粒浓度关系为c(Y+)+c(YOH)=2c(X)，故C正确；D．常温下，YX在溶液中电离出Y+和X，Y+发生水解：Y++H2OYOH+H+，此时水的电离受到促进作用，溶液中H+来源于水的电离，因此pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.0×105mol/L，故D错误；综上所述，答案为C。4．A【详解】A．Ka1=，Ka2=，由于Ka1＞Ka2，即＞，所以[lg+lgc(HA)]＞[lg+lgc(A2)]，则[lglgc(HA)]＜[lg+lgc(A2)]，据图可知曲线M上各点横纵坐标之和小于曲线N，所以曲线N代表lg[]和lgc(A2)的关系，A正确；B．Na2A溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(HA)+2c(A2)+2c(H2A)，B错误；C．曲线N代表lg[]和lgc(A2)的关系，所以曲线N代表的溶液中以HA的电离为主，曲线M代表的溶液中以H2A的电离为主，H2A的电离程度更大，对水的电离抑制作用更强，所以水的电离程度：M点小于N点，C错误；D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，D错误；综上所述答案为A。5．C【详解】A．向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成醋酸钠，醋酸钠的水解促进水的电离，醋酸和NaOH的电离抑制水的电离，当醋酸钠的促进作用与醋酸的抑制作用相互抵消时，溶液显中性；当NaOH过量，醋酸钠的促进作用和NaOH的抑制作用相互抵消时，溶液显碱性，A正确；B．HCN的Ka=5×1010，则CN的水解平衡常数为=2×105＞Ka，即CN的水解程度更大，溶液呈碱性，B正确；C．溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)==0.05mol/L，所以Na+、CH3COOH、CH3COO的浓度和等于0.10mol•L1，C错误；D．pH=4.00的NH4Cl溶液中c(H+)=104mol/L，且全部由水电离，则水电离出的c(OH)=104mol/L，溶液体积为0.1L，所以水电离出OH的物质的量为1×105mol，D正确；综上所述答案为C。6．D【详解】A．CH3COONa溶液的pH=8，则c(H+)=108mol/L，c(OH)=。溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+)=106mol/L108mol/L=9.9×107mol/L，A错误；B．0.1mol/LNa2CO3溶液中，水解促进水的电离，而0.1mol/LNaOH溶液中碱电离产生OH，对水电离平衡起抑制作用，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1mol/LNaOH溶液中水电离出来的c(OH)，B错误；C．0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA的电离作用大于其水解作用，因此溶液显酸性。由于溶液中的H+还有来自水的电离，所以c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故c(HA)＞c(H+)，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)，C错误；D．纯水加热至100℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH)增大，故水的离子积常数Kw增大，pH变小，由于水电离产生的离子浓度c(H+)=c(OH)，因此纯水仍然为中性，D正确；故合理选项是D。7．A【详解】A．b点时，20mL0.100mol•L1NaOH溶液与10mL0.100mol•L1H3PO4溶液混合，刚好发生反应生成Na2HPO4和水，由于溶液的pH=10，所以的水解是主要的，电离是次要的，水解生成的c()＞c()，故溶液中c()＞c()＞c()，A错误；B．滴定终点a时，10mL0.100mol•L1NaOH溶液与10mL0.100mol•L1H3PO4溶液混合，刚好发生反应生成NaH2PO4和水，由于溶液的pH=4，所以可选择甲基橙作指示剂，B正确；C．a、b、c三点时溶质分别为NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4，在溶液中以电离为主，抑制水电离，以水解为主、水解程度比大，二者都促进水电离，所以水的电离程度最大的是c，C正确；D．c点溶液中，由电荷守恒可得，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c()+c()+3c()，由物料守恒可得，c(Na+)=3c(H3PO4)+3c()+3c()+3c()，所以c(OH)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)，D正确；故选A。8．B【详解】A．a点所示溶液即NH4Cl溶液中由于离子发生水解呈酸性，故离子浓度大小关系为：，A正确；B．b点所示溶液为中性溶液即，又根据电荷守恒可知：，故离子浓度大小关系为：，B错误；C．根据物料守恒可知，在滴定的整个过程中始终有：，故c点所示溶液中：，C正确；D．d点所示溶液是NH4Cl和NaOH恰好完全反应，此时溶质等物质的量的为NaCl和NH3∙H2O，故离子浓度大小关系为：，D正确；故答案为：B。9．C【详解】A．只电离产生，H3PO2为一元弱酸，A错误；B．因为H3PO2为一元弱酸，故曲线①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ()，B错误；C．由曲线①②交点可知，δ(H3PO2)=δ()时，c(H3PO2)=c()，结合图示可知，对应pH=5，即c(H+)=105mol•L1，H3PO2电离常数Ka(H3PO2)==c(H+)=1.0×105，C正确；D．a点时V(NaOH)=10mL，溶质是H3PO2、NaH2PO2等浓度混合，pH<7，说明的电离程度大于的水解程度，D错误；故选：C。10．C【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X)＞c(OH)＞c(H+)，故A正确；B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X)＞c(Y)＞c(Z)，故C错误；D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(Y)+c(Z)+c(Cl)+c(OH)，由c(Na+)=c(Cl)可得：c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H+)—c(OH)，故D正确；故选C。11．D【详解】A．pH试纸只能读取整数，不能用pH试纸测定pH=4.76的溶液，A错误；B．25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液pH=4.76，说明醋酸的电离程度大于其水解程度，因此Ka(CH3COOH)＞Kh(CH3COO)，但混合溶液加水稀释时，氢离子浓度减小，所以c(OH)增大，B错误；C．混合溶液中满足电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)＝c(Na＋)+c(H+)，由于醋酸的电离程度大于其水解程度，则c(CH3COOH)＜c(Na＋)，因此c(CH3COO)+c(OH)＞c(CH3COOH)+c(H+)，C错误；D．由于该混合溶液则存在醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡，混合液构成缓冲溶液，所以向100mL上述混合溶液中滴加1～2滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变，D正确；答案选D。12．C【详解】A．a点加入12.5mL盐酸，a点溶液中的溶质是等物质的量的、、，因碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，导致碳酸根浓度下降，碳酸氢根离子浓度增大，氯离子不水解浓度不变，离子浓度大小：，故A错误；B．由电荷守恒可得：，故B错误；C．c点溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是两者发生双水解，离子反应方程式是Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C正确；D．随着盐酸加入，不断被反应，水解越来越弱，水电离程度降低，各点中水电离程度大小：d<c<b<a，故D错误；答案选C。13．C【详解】d点为恰好反应点，此时溶质为KA，溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，A．b→c过程中发生反应：KOH+HA=KA+H2O，氢离子被消耗，HA的电离平衡正向移动，则不断增大，故A正确；B．a→d过程中，d点为恰好反应点，此时溶质为KA，对水的电离只有促进作用，则d点时水的电离程度最大，故B正确；C．将KOH溶液加入弱酸HA溶液中，发生反应：KOH+HA=KA+H2O，逐渐将弱电解质溶液转化为强电解质溶液，溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后，继续加入KOH溶液，溶液导电性继续增强，故C错误；D．d点为恰好反应点，此时溶质为KA，弱酸根A离子水解使溶液显碱性，且水解是微弱的，则d点混合液中离子浓度大小关系为：，故D正确；故选C。14．B【详解】A．AlO2促进HCO3的电离，偏铝酸钠和碳酸氢钠发生生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，故A正确；B．加入前8mLNaHCO3溶液时，没有沉淀生成，说明a点的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠抑制水电离，b点溶液含有偏铝酸钠、碳酸钠，偏铝酸钠、碳酸钠水解促进水电离，所以a点水的电离程度小于b点水的电离程度，故B错误；C．a点溶液中含有偏铝酸钠、氢氧化钠，根据电荷守，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c(AlO)＋c(OH)，故C正确；D．由图象可知，加入前8mL碳酸氢钠溶液不生成沉淀，生成0.032mol氢氧化铝沉淀消耗32mLNaHCO3溶液，根据HCO3+AlO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32可知，c（NaHCO3）=1.0mol/L，原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=1.0mol·L1，原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=1.0mol·L1，故D正确；故选B。15．C【详解】A．由N点可求，由M点可求，所以，故A错误；B．根据计算，NaHX溶液中电离常数小于水解常数，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为：，故B错误；C．由图可知，当pH相等时，，则曲线n表示pH与的变化关系，故C正确；D．当溶液呈中性时，根据电荷守恒，因为该实验中是在25℃时，向的溶液中滴入盐酸，加入盐酸的过程相当于稀释了溶液，，所以，故D错误。故选C。16．C【详解】A．向1L0.1mol•L1的NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，a=0.05mol时，得到物质的量均为0.05mol的氯化铵和一水合氨,,即一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以，所以要想满足，加入的NaOH要大于0.05mol，故A错误；B．由A分析知，当a=0.05mol时，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性，M点a大于0.05mol,碱性更强，溶液pH>7,故B错误；C．M点时存在电荷守恒，且c(Na+)=amol/L，c(Cl)=0.1mol/L,,则整理可得c(OH)+0.05=a+c(H+),故C正确；D．n(NaOH)=0.05mol时，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以，所以c(OH)>c(H+)，所以c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)不成立，故D错误；故答案为：C。17．抑制水解、、【详解】①根据实验1等体积、等浓度的HA和KOH恰好中和后，所得溶液的，则HA为一元弱酸，所得溶液中水解显碱性，则有；故答案为：②实验2中要使反应后溶液的，所加HA的浓度必须大于KOH的浓度，则起始，根据物料守恒得反应后混合液中。故答案为：(2)易水解，为了抑制其水解，配制溶液时应加入盐酸，抑制的水解；水解溶液显酸性，水解溶液显碱性，两者混合水解相互促进，发生双水解：，产生红褐色沉淀和无色气体。故答案为：抑制Fe3+水解；(3)根据各物质的溶度积常数可得Cl、Br、开始沉淀时各自的浓度分别为、、，因此产生沉淀的先后顺序为、、。故答案为：、、。18．c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2SO3)增大①②c＞b＞a大于【详解】(1)根据H2CO3的二级电离方程式：，可知K2=。(2)相同温度下，对应的弱酸越弱，弱酸根离子的水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小，由电离平衡常数可知酸性强弱顺序：CH3COOH＞＞，则水解程度：＞＞CH3COO，则钠盐浓度：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2SO3)。(3)25℃时，向0.1mol•L1的氨水中缓缓通入少量CO2气体，二者反应生成碳酸铵，温度不变，电离平衡常数不变，，随着二氧化碳的通入，溶液中c(NH)增大，则增大。(4)①相同条件下，浓度均为0.1mol•L1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸，则电离程度：醋酸小于盐酸，则证明醋酸为弱酸，故①符合题意；②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7，说明CH3COONa溶液呈碱性，则CH3COONa为强碱弱酸盐，则证明醋酸为弱酸，故②符合题意；③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸为弱酸，故③不符合题意；④0.1mol•L1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性，但是不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸为弱酸，故④不符合题意；故选①②。(5)①加水稀释促进电离，则溶液体积越大，醋酸电离程度越大，由图可知，溶液体积：a＜b＜c，则醋酸电离程度：c＞b＞a。②25℃时，a、c两点的溶液分别吸收氨气，最终溶液pH=7时，溶液中存在c(OH)=c(H+)，根据电荷守恒得：c(CH3COO)=c(NH)，所以两点溶液中c(CH3COO)越大则该点溶液中的c(NH)越大，溶液中c(CH3COO)：a＞c，则c(NH)：a＞c，所以a点溶液中的c(CH3COO)大于c点溶液中的c(NH)。19．2.5×108HB+OH=B2+H2O1:100HB的电离平衡常数为，水解平衡常数为，所以HB的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性3/2[c(H2B)+c(HB)+c(B2)]【详解】(1)H2CO3的第二步电离方程式是，第二级电离平衡常数的表达式；(2)NH3·H2O的电离平衡常数大于HClO的电离平衡常数，0.1mol·L1NH4ClO溶液中，水解程度小于水解，溶液呈碱性，离子浓度由大到小的顺序是，HCO水解反应的平衡常数=；(3)HClO的电离平衡常数Ka=3×108、H2CO3的第二步电离平衡常数Ka2=4×1011、H2SO3的第二步电离平衡常数Ka2=6.3×108，根据“越弱越水解”，相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为(4)①根据图