3.3.2 盐类水解的影响因素及应用课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3水溶液中的离子反应

第三单元盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学习目标1．了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2．了解盐类水解在生产、生活中的应用。3．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。核心素养变化观念与平衡思想：知道反应条件对盐类水解平衡的影响，能用化学平衡的原理分析影响盐类水解的因素。证据推理与模型认知：能定性、定量搜集证据建立盐类水解及盐类水解应用的认知模型，并能利用模型解决常见问题。活动探究归纳总结一、盐类水解的影响因素1．盐类水解的特征(1)盐类的水解反应是吸热反应。(2)加水稀释能促进盐类的水解。2．影响盐类水解的因素(1)内因①主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如，酸性：HF>CH3COOH，则水解程度：NaF<CH3COONa。(主要)(微弱)

②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如，Na2CO3溶液中(2)外因(1)能水解的盐的浓度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。(2)越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。[名师点拨]巩固练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 (

)A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，

平衡均向右移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的

水解程度前者小于后者C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时

Fe3＋的水解程度比20℃时的小D．为了抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸CB活动探究

实验现象实验1

实验2

完成下列实验，观察实验现象并记录在下表中。[实验1]取一只250mL锥形瓶，向其中加入20mL饱和Al2(SO4)3溶液，再加入30mL饱和NaHCO3溶液。[实验2]取A、B两只100mL烧杯，各加入50mL带有悬浮颗粒的水。向A烧杯中加入5mL饱和明矾溶液，再滴加5滴饱和NaHCO3溶液，轻轻搅拌后静置，10min后与B烧杯比较。盐类水解的应用实验1．盐类水解在工农业生产和生活中的应用应用举例泡沫灭火器原理化肥的施用铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用热的纯碱溶液清洗油污归纳总结二、盐类水解的应用应用举例明矾净水Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可作净水剂除锈剂巩固练习DB活动探究2．盐类水解在化学实验中的应用归纳总结二、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性配制或贮存易水解的盐溶液实验室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液、SnCl2溶液时，要在溶液中加少量盐酸，抑制Fe3＋、Al3＋、Sn2＋的水解，否则会产生沉淀。同理在配制CuSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制Cu2＋的水解应用举例判断盐溶液蒸干产物加热蒸干AlCl3溶液，因为水解产物之一为挥发性的盐酸，不断挥发出氯化氢气体，导致水解平衡不断向右移动，最后彻底水解，蒸干后得到Al(OH)3，进一步灼烧得到Al2O3胶体的制备制备Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断△应用举例试剂的保存在实验室中盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或软木塞。因这些盐水解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞黏在一起某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应将Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2：Mg＋2NH＋4＋2H2O

2NH3·H2O＋H2↑＋Mg2＋利用盐的水解除杂除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下加入过量MgCO3(或MgO)过滤。Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋、MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。加入MgCO3(或MgO)，破坏了Fe3＋的水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋巩固练习BA能力提升时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25

1．测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。C

2019年中国地质大学(武汉)新校区开展了“身边的化学”年度秀，让同学们“get”生活妙招，如“一杯矿泉水摇身成为草莓牛奶”、“自制护手霜”，这次该校化学院“ChemistryShow——身边的化学”年度秀活动，吸引数百名师生围观。请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是什么？提示：抑制Cu2＋的水解。(2)FeCl3净水的原理是___________________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________(写化学式)。(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是___________________________________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是________________________________(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为__________________________________。Al2O3Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

H2CO3＋OH－Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋

归纳总结在分析影响盐类水解的因素时要考虑盐本身的性质，特别要注意盐是否易被氧化、受热易分解等，同时，当多个条件共同影响盐类水解平衡移动时，要结合题目信息综合分析，看以哪一种因素影响为主。举一反三BDB温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8

4．加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：大于

(3)丙同学认为甲、乙同学的判断都不充分。丙同学认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是________(填字母)。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清石灰水②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)8.3，则甲同学判断正确。乙B＝当堂检测B微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。由此判断X是(

)A．氢氧化钠 B．氯化氢C．蒸馏水 D．磷酸钠【解析】向CH3COONa稀溶液中加入少许氢氧化钠，c(OH－)增大；加入少许蒸馏水，c(CH3COOH)减小；加入少许磷酸钠，抑制CH3COO－的水解，c(CH3COO－)增大。BFe2＋易被氧化，需要加入少量的铁粉防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关。BA5．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___________________________________________________。CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。BD右右左左6．(1)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：__________________________________________。(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是__________________________