3.1.3 水的电离平衡课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第3课时水的电离平衡专题3水溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡学习目标1．认识水的电离。2．了解水的离子积常数，并能应用水的离子积常数进行相关计算。变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，理解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡的移动。了解水的离子积常数，并能用其进行相关计算。核心素养活动探究归纳总结一、水的离子积常数巩固练习B1×10－7＞升温促进水电离，Kw增大碱性活动探究归纳总结二、水的电离平衡的影响因素影响因素水的电离平衡移动H2OH＋＋OH－影响结果方向原因Kwc(H＋)变化c(OH－)变化c(H＋)与c(OH－)的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大c(H＋)＝c(OH－)减小减小减小c(H＋)＝c(OH－)降温左移1．外界条件对水的电离平衡的影响影响因素水的电离平衡移动H2OH＋＋OH－影响结果方向原因Kwc(H＋)变化c(OH－)变化c(H＋)与c(OH－)的关系外加酸、碱加酸左移增大c(H＋)不变增大减小c(H＋)>c(OH－)加碱左移增大c(OH－)不变减小增大c(H＋)<c(OH－)外加活泼金属右移金属消耗水电离出的H＋不变减小增大c(H＋)<c(OH－)巩固练习CC能力提升一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(

)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入稀盐酸可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C举一反三1．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(

)A．两条曲线上任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点均有pH＝7D(1)A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。2．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：1.0×10－12

水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)下列说法正确的是________(填字母)。a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>Db．AB线上任意点的溶液均显中性c．B点溶液的pH＝6，显酸性d．图中温度T1>T2(3)T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_________________________________________________________________。(4)T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝_______________。2×10－9mol·L－1b否，加入盐酸，c(H＋)>c(OH－)，所以体系不可能处于B点位置当堂检测AD3．某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝____________________，保持温度不变，向水中逐滴滴入盐酸，使c(H＋)＝5.0mol·L－1，