3.2 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理课件 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第2课时温度变化对化学平衡的影响勒夏特列原理1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。学习目标改变反应条件平衡移动的方向在其他条件不变的情况下，改变浓度时平衡移动的方向增大生成物的浓度向逆反应方向移动向正反应方向移动减小生成物的浓度复习回顾改变反应条件平衡移动的方向1.对于反应前后气体分子数不相同的可逆反应：2.对于反应前后气体分子数相同的可逆反应：改变压强，化学平衡

。向气体分子数减小方向移动向气体分子数增大方向移动增大压强减小压强不移动在其他条件不变的情况下，改变浓度时平衡移动的方向一、温度变化对化学平衡的影响[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－

[CoCl4]2－＋6H2O

∆H>0粉红色

蓝色步骤溶液的颜色平衡移动的方向室温紫色热水

冷水

溶液变蓝溶液变粉红色平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动知识梳理在其它条件不变的情况下：升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。结论：1.温度升高时，正逆反应速率均（），但

，故平衡向

方向移动；增大v’(吸)>v’(放)吸热反应原因分析：升高温度从反应速率的角度分析：对反应：[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－

[CoCl4]2－＋6H2O∆H>0t0vv(正)v(逆)原平衡v’

(吸热)v’

(放热)新平衡2.降低升高时，正逆反应速率均（），但

，故平衡向

方向移动；减小v’(放)>v’(吸)放热反应原因分析：降低温度从反应速率的角度分析：对反应：[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－

[CoCl4]2－＋6H2O∆H>00vtv(正)v(逆)原平衡v’

(放热)v’

(吸热)新平衡思考：为什么说正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大？正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小？升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若正反应吸热，则平衡正向移动，往正反应方向进行程度增大，K值增大。若正反应放热，平衡逆向移动，往正反应方向的进行程度减小，则K值减小。例1.已知反应A2(g)+2B2(g)

2AB2(g)的∆H<0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B例2.某一可逆反应，A＋B

C，在一定条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如图所示，则：(1)T1＿＿＿T2。(2)正反应为＿＿＿热反应。T1T2t1t2tC%＞放例3.可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应)，随着温度的升高，气体的平均相对分子量有变小的趋势，则下列判断正确的是（

）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体CD

催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（v正＝v逆）使用催化剂，对化学平衡无影响。正催化剂能缩短平衡到达的时间二、催化剂对化学平衡的影响0vv(正)v(逆)原平衡t新平衡可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起v正≠

v逆。平衡移动的本质三、平衡移动原理（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。1.概念的理解①影响平衡的因素有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。2.化学平衡移动原理的应用合成氨工艺：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H＜0在常温常压下反应极其缓慢且产生少量的氨气后，反应就达到了平衡状态，不利于氨的生产。德国化学家通过研究化学反应速率和化学平衡的移动原理来增加氨的产量。研究出一套切实可行的系统合成氨，该过程称为合成氨工艺。浓度：向反应器中注入过量的氮气。不断将氨气液化，移去氨。温度：500℃压强：10~30MPa催化剂：铁触媒例4.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小体积C例5.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）A.密闭、低温是存放氨水的必要条件B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂加入催化剂，平衡不移动勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。课堂小结1．如图是关于反应：A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是(

)A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂C随堂练习2．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是(

)A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C3.在高温下，反应2HBr(g)

H2

(g)+Br2

(g)（正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（）A．减压 B．缩小体积C．升温 D．增大H2浓度

BC4.密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率______，平衡