四川省德阳市2022-2023学年高二年级下册期末考试化学试题

德阳市2022-2023学年高二下学期期末考试

化学试卷

说明：

1.本试卷分第I卷和第n卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草

稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。

2.本试卷满分100分，90分钟完卷。

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）

1.我国科技的发展日新月异，下列有关解读正确的是（）

选项科技成果化学解读

A在海水里原位（无淡化）直接电解制氢先淡化后电解制氢经济成本更高

B将二氧化碳人工合成脂肪酸无机物转化为有机高分子化合物

C纳米陶瓷应用于国防装备陆军战车纳米陶瓷属于传统无机非金属材料

D载人航天史上实现乘组“太空会师”飞船燃料的化学能首先全部转化为热能

2.下列关于基本营养物质的说法中，正确的是（）

A.利用新制银氨溶液可检验蔗糖的存在B.利用油脂的碱性水解可制甘油和肥皂

C.利用蛋白质变性可将蚕丝制作服装D.利用碘化钾试液可鉴别淀粉和纤维素

3.常温下，0.1mol/L的两种溶液：①HCN溶液、②NaCN溶液，下列判断错误的是（）

A.测得溶液①pH=5.2,说明HCN是弱电解质

B.测得溶液②pH=11.6,原因是：CN-+HaOUHCN+OIT

C.水电离产生的4OH）:①〈②

D.”（HCN）与〃（CN）之和：①二②

4.名为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.3.4g羟基（—“'OH）所含中子数为1.8NA

B.含2moiNa+的Na2c2O4溶液中阴离子数目为NA

C.电解MgC"制2.4gMg,电路中通过的电子数为0.4NA

D.标准状况下，5.6LCC3H$中所含C—H键的数目为1.5NA

5.一种以丙酸为基础原料合成解热镇痛药的过程包含如图所示的合成路线:

下列说法错误的是（）

A.丫的化学名称为2-激丙酸B.XfY发生了取代反应

C.控制条件②是为了生成羟基和竣基D.试剂a为CHQH

6.碳酸二甲酯［（CH?。）？CO］是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料制备碳酸

二甲酯的反应过程如下：®4CuCl+4CH3OH+02=4Cu（OCH3）C1+2H2O、

②2CU(OCH3)C1+CO^=(CH3O),CO+2CUC1下列说法错误的是()

A.电负性由大到小的顺序为：C1>C〉H

B.（CHsObCO中C的杂化轨道类型为sp,sp3

C.基态Cu+的价电子排布式为3/°

D.反应②中反应物与生成物所含力键数目相等

7.利用下列实验装置（夹持装置略），能达到实验目的的是（）

选项ABCD

证明相同温度时长川：

验证锌与硫酸铜溶液反应有

目的分离苯和三溟苯酚测定中和热

电子转移AgCl>AgI

实验方-writ

.

案

1KCMM

4^SO面11

8.下列能准确解释相应实验现象并正确书写的方程式是（）

A.向酸性高锯酸钾溶液中滴加草酸溶液后褪色：

+2+

2MnO；+5c2。；+16H2Mn+10CO2T+8H2O

B.将氢氧化钠浓溶液加入重倍酸钾溶液后溶液呈黄色：Cr2O；+2H2OU2CrO；+4H+

C.向氯化亚铁溶液中滴加铁氧化钾溶液后变浑浊：

3FeCl2+2K3[Fe（CN）°]^=Fe2[Fe（CN）（]J+6KC1

通电

D.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极坍岳==Ag（）

9.中科大在Li-CO2电池机理研究中将CO2固定为碳酸盐和碳，实现了储能和固碳的双重优势。电池工作

除电极反应外还发生反应，©C2O^^=CO2+CO^,②2cO；+CC）2^=2CO：+C、③

C0：+2Li+^Li2co3,通过反应②③实现固碳，下列说法正确的是（）

A.电池应选择Li2co3,溶液为电解质溶液

B.正极发生电极反应：2co2+2e-^=C2（）j

C.电池工作时，C20^>CO）、CO：向正极移动

D.理论上电路中转移4moi电子可固定6g碳单质

10.室温下进行下列实验，相关的实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

溶液褪色，静置出乙烯与澳反应产物难

A向盛有漠水的试管中通入足量的乙烯后静置

现分层溶于水

平衡向生成NC>2方

B压缩盛有NO2气体的注射器至原体积的一半气体颜色加深

向移动

用pH试纸分别测定等浓度的Na2cO3溶液、NaClO溶液的前者的pH大于后

C非金属性：C<C1

者

pH

在两支盛有2mL5%H2。溶液的试管中，分别滴入几滴等浓Fe3+的催化效果优于

D前者产生气泡更快

度的Fe03溶液、CUSO4溶液Cu2+

11.卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiXj的熔点如右表，下列说法正确的（）

NaXNaFNaClNaBrNai

熔点/（995801755651

TiX项TiClTiBr

444Til4

熔点/℃284-3739150A.表中卤化物所属晶体类型相同

B.随X半径的增大，NaX晶格能增大

C.Na、Ti元素分别处于周期表中s区、d区

D.TiX,与X2两类物质的熔点变化规律一致

12.短周期元素x,y,z,%,。的原子序数依次增大。x与。同主族，z、田原子的核外电子数之和是y原

子的核外电子数的3倍，匕。组成的化合物是光纤制品的基本原料，下列说法错误是（）

A.简单离子的半经：Y>Z>WB.简单氢化物的稳定性：X>Q>Y

C.X、Q形成的化合物是共价化合物D.Z、W的最高价氧化物的水化物之间可反应

13.25℃时，二元弱酸H2M的电的常数储|=2、&=1.0x104、H2cO3的电离常数=4.4xlO-

。调节25mL0.1mol/LH2M溶液的pH,溶液中-lgc（HM）与pH的关系如图所示（忽略溶液体积变

化）。下列有关叙述错误的是（）

(

—

工

U04.6pH

A.25°时，a>1x10-3

B.z点：c（HM'）=c（M2-）

C.溶液中水的电离程度：y>z>x

D.向Na2cO3溶液加入足量NaHM溶液将发生反应；2HNT+C0：=2M?-+CO2T+1^0

14.一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳渊煌，主要反应有：

20

16

182

4

0100300T,'700TfC^

反应I：2cH31(g)UC2HKg)+2HI(g)A//,=akJ/mol(a>0)

反应H：3c2H/g)=2C3H6g)AH,=bkJ/mol(b<0)

反应HI：2C2H4(g)^C,H8(g)AH3=ckJ/mol(c<0)

在体积为IL的密闭容器中，起始投料lmolCH31(g),平衡体系中各孀燃的物质的量分数随温度的变化如图

所示，下列说法正确的是()

A.3c4H8(g)U4c3H6(g)A//=(3c-2b)kJ/mol

B.曲线Y表示C4H8(g)的物质的量分数随温度的变化

C.Tjc平衡体系中，〃(HI)>2[〃(C2HJ+〃(C3H6)+〃(C4H8)]

D.T/C5C7OO之间，温度对反应H的影响小于c(C2HJ对反应H的影响

第II卷(非选择题共58分)

二、非选择题(本题包括5小题，共58.分)

15.(11分)氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子共有种空间运动状态；N、0H第一电离能从大到小的顺序为

(2)标准状况下，1体积水最多能溶解0.024体积N2,1体积水最多能浴解0.485体积NO,NO在水中溶

解度大于N2的原因是.

(3)NO；的VSEPR模型为,与NO：互为等电子体的粒子有(任意写出两种)。

（4）联氨（N2HJ可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示:

,+

*[Cu(NH1)J

①N2H4的沸点高于NH3的原因为

②等物质的量的［CU（NH3）J+与［CU（NH3）J”中所含°键数目之比为.

（5）氮化铝晶胞如右图所示，氮化铝的化学式为；若晶胞边长为apm,则晶体的密度为

g/cn?（NA为阿伏加德罗常数的值）。

16.（12分）工业尾气H2s对环境和入体健康会产生严重危害，回收H2s制备高附加值的硫磺是保护环境

和资源利用的有效措施。

已知：2H2s（g）U2H2（g）+S?（g）A^=+169.8kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中相关键能数据：

化学键S=SH-SH-H

键能(kJ/mol)a339436

①反应能自发进行的条件是,a=kJ/mol»

②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量H2s气体发生上述反应，下列说法正确的是（填标号）。

A.H2s的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡

B.凡与S2（g）体积比不再改变，说明该反应达到平衡

C.平衡时向容器中充入情性气体，平衡逆向移动

D.平衡时向容器中充入H2和S?（g）,再达平衡时，I,A〃不变

c"（H2SJ

（2）保持压强恒定为156kPA,向密闭容器中充入H2s和N?（N?不允与反应）发生上述反应，H2s的平

衡转化率与通入气体中%卜=〃（凡5）:〃（此）］、温度（T）关系如下图所示。

①从反应开始至反应体系分别达到〃、N点状态，平均反应速率较块的是达到（填“M”或"N”）

的过程。

②相同温度下，“H2S）随着x增大而减小，其原因是。

③7；温度下，平御常数Kp=（要求带单位，结果保留1位小数）。（提示：Kp为用压强计算的平衡

常数，分压=总压x物质的量分数）

（3）我国科学家设计协同转化装置处理尾气H?S。为避免硫磺沉积在Y极，将氧化吸收和电解过程分开进

行，装置如右图所示（电解反应器中，以石墨为电极）。

①H+通过质子交换膜移向（填“X”或"Y”）极区。

②协同转化装置实现物质转化的总反应方程式为o

17.（10分）铅蓄电池的回收利用可减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的

铅膏（主要成分为PbSOQPM）?和少量的Fe?。？）制备PbO的流程如下:

CH,COOH溶液

通入SO,珥0,溶液氮水

己知：①常温下，一些铅盐的溶解性如下表：

(CH3coO),Pb

铅盐PbSO4PbCO3

=1.8x10-814

溶解性/Cs=7.4x1O-易溶于水，能部分电离

②常温下，一些氢氧化物沉淀时的pH如下表:

氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Pb(OH)2

开始沉淀的pH7.01.96.0

沉淀完全的pH9.03.29.6

回答下列问题,

(1)步骤①、桨液通入足量SO2充分反应后的体系中含有的金属阳离子为(填离子符号)。

(2)步骤②中加入Na2cO3溶液的主要作用是。

(3)滤渣1的主要成份是Fe(OH)3,常温时，步骤③应调整溶液pH的范围是，

(4)步骤④中加氨水调pH至10,发生反应的离子方程式为。

(5)上述流程中，已知废铅膏中含铅82.8%,且灼烧过程铅的回收率为90.0%,若对10kg废铅膏进行处理

回收得到6.69kgPbO,流程中其余步骤中铅的损失率共(计算结果保留一位小数)。

18.(14分)化合物F是一种抗精神病药物的中间体，其合成路线如下图所示:

NO,NH,

（苯胺，呈碱性，易被氧化）

回答下列问题,

（1）下列关于苯和乙烯的说法中，正确的是（填标号）。

a.都难浴于水，易溶于四氯化碳b.分子中所有原子都在同一平面内

c.都能使酸性高锈酸钾溶液褪色d.都能与溟水发生反应并使澳水褪色

（2）苯和乙烯反应生成A的反应类型为,4-8的化学方程式为。

（3）C分子中官能团的名称为。

（4）BfC与CfD两步反应的顺序不能交换的原因是<,

（5）E的结构简式为o

（6）