2022-2023学年江西省抚州市东乡区九年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年江西省抚州市东乡区九年级（下）期中化学试卷

1.下列物质属于纯净物的是（）

A.河水B.空气C.石油D.氮气

2.第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的

汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是（）

A.氢气B.天然气C.酒精D.汽油

3.下列为一些常见食物的近似pH,胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（）

A.苹果：2.9〜3.3B.橘子：3.0〜4.0

C.葡萄：3.5~4.5D.玉米粥：6.8~8.0

4.人体适量摄入下列哪种微量元素可以预防贫血（）

A.铁B.锌C.硒D.碘

5.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（）

A.2He：2个氮元素B.02：一个氧分子中含有两个氧原子

C.2Fe3+：两个铁离子D.看0氧化铜中铜元素的化合价为+2价

6.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验操作正确的是（）

7.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列

有关金属材料的说法正确的是（）

A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高

B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等

C.金属单质在常温下都是固体

D.合金中一定只含金属元素

8.CCTV—2有一档节目《是真的吗？》。下列哪个选项是真的（）

A.催化剂在化学反应中只能加快化学反应速率

B.所有原子的原子核内都有质子和中子

C.aL水和bL酒精混合后体积小于(a+b)L

D.二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥小花变红

9.能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是()

A.Ag+、K+、CO"、Cl-B.Fe3+>Ca2+,C「NO3

C.Ba?+、Na+、HCO］、S0『D.Mg2+.Na+、SO、Cr

10.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示

沉

淀

质

量

g向一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶

。氢氧化钠溶'液质量g

液

电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系

0时间min

11.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A.石墨具有导电性，可用作电池电极

B.氮气难溶于水，可用作保护气

C.盐酸有挥发性，可用于除水垢

D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作

12.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.KNO3的溶解度一定大于NaCl

B.提纯KNO3溶液混有NaQ可采取冷却热的饱和溶液

C.4(TC时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

D.将60式时210gKNO3饱和溶液降温至20℃,析出KNO3晶体质

量为g

13.下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的实验方案

A除去CaCG溶液含有的HQ加入过量CaCO3粉末，过滤

B除去CuO中含有的木炭粉(C)加入足量稀盐酸，过滤

C鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液取样，加无色酚酬试液，观察颜色变化

D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加______溶液，观察是否变浑浊

14.元素周期表是学习化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题:

1H2Hr

X鼠

1(JOS4.003

3IJ4Be5R6C7、809F10Ne

伴俄现馍券.覆

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13AI14Si15P16S17Cl18Ar

俄依6r位鼠S

22.9924.3126.9828.U930.9732.0635.4539.95

(1)原子序数为11的元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)原子序数为9的元素的原子结构示意图为。

(3)地壳中含量最多的元素是(填元素符号)。

(4)含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为

(5)化学符号20H-表示的意义为。

15.我国“饮食文化”博大精深，“锅碗瓢盆”中包含着许多化

学知识。

(1)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。

①铁锅含有的铸铁属于(填序号)，塑料属于(填

序号)。

a.单质

b.化合物

c.合金

d.无机合成材料

e.有机合成材料

f.金属材料

②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是。

③铝锅比铁锅耐用的原因。

(2)水果因其含有丰富的维生素而深受人们的喜爱。

①狒猴桃被称为水果中的“维生素C之王”。人体缺维生素C会引起病。

②榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明。

16.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属铝的氧化物(Y2O3)广泛应

用于航空航天涂层材料r其颗粒大小决定了产品的质量。利用富忆稀土(含Y2O3约70%,含

Fe2O3^CuO、Si。2等约30%)生产大颗粒氧化轨的工艺如图：

稀盐酸有机溶剂

富铉稀土-------

SiO：等残渣含杂质的有机相

NH4HCO3

大颗粒一碳酸铉

灼烧过滤

氧化铉

滤满2

(1)氧化铝(丫2。3)中，Y元素的化合价为。

(2)“酸溶”过程中，氧化铝与盐酸反应的化学方程式是。

(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的(填化学式)。

(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH(填“增大”或“减小”)。

(5)为了获得大颗粒氧化钻，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如表(D50表示颗

粒直径):

实验编号①②③④⑤⑥

沉淀反应温度/汽608085939393

料液浓度kg/L303030304040

灼烧温度/汽110011001100110011001400

氧化轨D50/pm6.0021.6535.9938.5635.9961.54

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至140(TC,预期所得氧化钻D50最大

的是(填实验编号)。

17.智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分

别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，

其中数字6代表的物质是一种气体单质。(表示相连的物质间能发

生化学反应。)请回答下列问题：

(1)数字6代表的物质是；

(2)数字1与4代表的物质发生反应时(填“放出”或“吸收”)热量。

(3)数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为.

(4)小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另

选两种物质继续将“3-2-5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表

的物质是。

(5)上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是

18.下列教材实验中均用到水，请分析并回答相关问题:

实险一卖险二实睑三实险四

(1)上面四个实验有一处错误，请予以改正。

改正：______

(2)实验一发生化学反应的方程式。

(3)实验二的目的。

(4)实验三中水的用途o

(5)实验四可观察到的现象。

(6)上面四个实验均用到水，从水的用途的角度，可用细沙代替水的实验是。(选填

“实验一、实验二、实验三、实验四”)

19.茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。

主要成分：过碳酸钠(化学式为：2Na2c。3•3出。2)

去渍原理:过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠(俗称小苏打)和过

氧化氢

【查阅资料】

(1)如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为

【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？

【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观

察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。

【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图1所示进行

实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星木条，木条都复燃。

【表达交流I】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。

(2)实验1中“木条不复燃”的原因是。

(3)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是。(

填溶质名称)

【提出问题茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？

【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图2流程进行实验。

图2

【表达交流n】

(4)加入试剂x的目的是(用化学方程式表示)。

(5)溶液M呈色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。

【反思总结】

(6)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分

解生成活性氧，可深层带走污垢。使用茶垢清洁剂时应选择(选填“硬水”或“软

水”)进行溶解，去垢效果更好。

20.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳

酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

|电子秤读数克

足蚩食醴-

20g鱼骨

819.89--------44r—

1020俞时

乙

甲

【提示】食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCC>3+2HAc=

CaAc2+H2O+CO2,鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。

(1)该实验中浓硫酸的作用是。

(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(选填“变大”、”变

小”或“不变”)o

(3)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加

以说明»

(4)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数?

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；

B、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；

C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；

D、氮气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；

故选：Do

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，河水、空气、石油都属于混

合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；

由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分

应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A

【解析】解：A、氢气作为燃料，可用水作原料来制取（即来源广），燃烧时释放出的热量多，燃烧

的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确。

B、天然气燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。

C、酒精燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。

D、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放

过多会造成温室效应，故选项错误。

故选：Ao

最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，符合以上条件的燃料就可以

称为最理想的燃料，据此进行分析判断。

本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响、氢气作为能源的优点等即可正确解答本题。

3.【答案】D

【解析】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多

余的酸。

A、苹果的pH为2.9〜3.3,小于7,显酸性，故选项错误。

B、柑桔的pH为3.0〜4.0,小于7,显酸性，故选项错误。

C、葡萄的pH为3.5〜4.5,小于7,显酸性，故选项错误。

D、玉米粥的pH为6.8〜8.0,呈弱酸性、中性或弱碱性，故选项正确。

故选：D。

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性.对

于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。

B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。

C、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误。

D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。

故选：Ao

A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。

B、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。

C、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断。

D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。

本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、

生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、2He：2个氢元素错误，因为元素不能讲个数，错误符合题意，故选项正确；

B、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，。2：一个氧分子中含有两个氧原子正确，正确但

不符合题意，故选项错误；

C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2Fe3+：两个铁离子正确，正确但不符合题

意，故选项错误；

D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氧化铜中铜元素的化合价为+2价正确，正确但不

符合题意，故选项错误；

故选：Ao

书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：

符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数：右

下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。

本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的

重要考点之一，要加强练习，理解应用.本考点主要出现在选择题和填空题中。

6.【答案】D

【解析】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应

用用烟钳夹取，图中实验操作错误。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中实验操作错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸

入待测液中，以免污染待测液，图中实验操作错误。

D、氧气能支持燃烧，检验氧气时，应将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气，图

中实验操作正确。

故选：Do

A、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。

B、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

D、根据氧气的检验方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故选项说法错误。

B、钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等，故选项说法正确。

C、金属单质在常温下不都是固体，如汞是液体，故选项说法错误。

D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不

一定只含金属元素，故选项说法错误.

故选:Bo

本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关

键。

8.【答案】C

【解析】解：A、催化剂的概念是在化学反应中能改变化学反应速率，但在化学反应前后本身的

质量和化学性质都不改变的物质。这里所说的改变化学反应速率既包括加快也包括减慢。故A错

误。

B、原子核是由质子和中子构成的，但氢原子的原子核只有质子，没有中子。故B错误。

C、由于分子之间有间隔，所以aL水和bL酒精混合后的体积小于(a+b)L。故C正确。

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红色；但干燥的小花没有水，

所以二氧化碳不能使干燥的紫色小花变红色。故D错误。

故选：C«

本题考查的是基础知识，考查了催化剂的概念、特殊的原子构成、分子的性质以及二氧化碳的化

学性质。

9.【答案】D

【解析】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A.Ag+能与CO歹和C「分别结合成碳酸银沉淀和氯化银沉淀，COg和H+能结合成二氧化碳和水，

不能大量共存，故选项错误。

B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，

故选项错误。

C.Ba2+与SO/能结合成硫酸钢沉淀，HCO］和H+能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项

错误。

D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选

项正确。

故选：D。

pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成

沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离

子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发

生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

10.【答案】C

【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶剂质量增多，所以浓硫酸的溶质质量

分数减小，故错误；

B.室温下向pH=9的氢氧化钠中不断加水稀释，溶液碱性减弱，无限加水，溶液无限趋向于中性，

不能变为酸性，能减小到7,更不能小于7,故错误；

C.向一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反

应，等盐酸反应完以后，氢氧化钠才与硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀，所以开始不产生

沉淀，故正确；

D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1,而不是质量比，故错误。

故选:Co

A.根据浓硫酸的吸水性分析；

B.根据稀释碱性溶液时，pH减小，但不会小于7分析；

C.根据氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，等盐酸反应完以后，氢氧化钠才与硫酸铜溶液发生反应

生成氢氧化铜沉淀分析；

D.根据电解水实验分析。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

11.【答案】A干燥剂

【解析】解：A、石墨具有导电性，可以用作电极，故正确；

B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，与氮气难溶于水无关，故错误；

C、稀盐酸除水垢，是利用了水垢的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应的性质，而不是盐酸有挥发

性，故错误。

D、固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂。

故答案为：A；干燥剂。

A、根据石墨的性质分析；

B、根据氮气的用途分析；

C、根据盐酸的用途分析；

D、根据氢氧化钠的用途分析。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

12.【答案】B78.4

【解析】解：A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，说法错误；

B、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠

的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取冷却热饱和溶液的方法，说法正

确；

C、40久时，硝酸钾的溶解度为63.9g,该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：就黑不X

100%«39.0%,说法错误；

D、60久时，硝酸钾的溶解度为110.0g,该温度下，210g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：210gx

黑x100%=110g,溶剂质量为：210g-110g=100g,降温至20冤，20冤时，硝酸钾的溶解

度为31.6g,即该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则析出硝酸钾晶体的质量为：110g-

31.6g=78.4g»

故答案为：B；78.4（）

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】A氯化钢（或硝酸钢、氢氧化钢等）

【解析】解：A、HQ能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶

于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂

原则，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，均能使无色酚献试液变红色，不能鉴别，故选项实验

方案不能达到实验目的。

D、鉴别稀盐酸和稀硫酸，滴加氯化钢、硝酸钢或氢氧化微溶液，稀硫酸能与氯化钢、硝酸钢或

氢氧化钢溶液反应生成硫酸领白色沉淀，稀盐酸不能，可以鉴别。

故答案为：

A；氯化钢(或硝酸钢、氢氧化铁等)。

除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物

质的质量。

鉴别物质时.，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适

当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

14.【答案】(1)金属;

(2)(+9)27：

(3)0；

(4)NH4C1；

(5)2个氢氧根离子

【解析】解：(1)原子序数为11的元素是钠元素，带“车”字旁，属于金属元素。

(2)原子序数为9的元素为氟元素,氟原子核内有9个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、

最外层上有7个电子，其原子结构示意图为⑹)7。

(3)地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为0。

(4)原子序数为1、7、17三种元素分别氢、氮、氯，可组成氯化镂这一化合物，其化学式为NH4CL

(5)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷

数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符

号前加上相应的数字。20H-表示的意义是2个氢氧根离子。

故答案为：

3

(1)金属;(2)^9)27i()°；(4)NH4C1；(5)2个氢氧根离子。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

15.【答案】cfe隔绝氧气常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝

薄膜，从而阻止铝进一步被氧化坏血分子在不断运动

【解析】解：(1)①铁锅含有的铸铁是铁的合金，属于金属材料。塑料属于有机合成材料。

②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气，达到灭火的目的；

③铝锅比铁锅耐用的原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其

表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；

(2)①人体缺乏维生素C会引起坏血病；

②切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。

故答案为：(1)①cf；e；

②隔绝氧气；

③常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步

被氧化；

(2)①坏血；

②分子在不断运动。

(1)根据物质的组成与分类、灭火的方法与原理、铝的化学性质来分析；

(2)根据维生素与人体健康的关系、分子的性质来分析。

本题难度不大，掌握物质的分类、灭火的原理、铝的化学性质、维生素与人体健康的关系以及分

子的性质是解题的关键。

16.【答案】+3Y203+6HC1=2YC13+3H2OFeCl3.CuCl2增大④

【解析】解：(1)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，在氧化钮中，氧元素显-2价，

设Y元素的化合价为X,则2x+(-2)x3=0,解得x=+3；所以Y元素的化合价为+3价。

(2)氧化钮与盐酸反应，生成氯化铝和水，化学方程式为Y2O3+6HC1=2YC13+3H20O

(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是

为了除去滤液1中的FeCh、CuCl2o

(4)“调pH”时加入的碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大。

(5)通过表中的数据可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400久，预期所得氧化钮D50

最大的是④，是因为料液浓度相同、灼烧温度相同时，沉淀反应温度越高，氧化铝D50越大；沉

淀反应温度相同、灼烧温度相同时，料液浓度越小，氧化铝D50越大。④中沉淀反应温度最高、

料液浓度最小。

故答案为：(1)+3；

(2)Y2O3+6HC1=2YC13+3H2O；

⑶FeQ、CuCl2;

(4)增大；

⑸④。

(1)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零进行分析。

(2)根据氧化铝与盐酸反应，生成氯化钮和水进行分析。

(3)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析。

(4)根据“调pH”时加入的碱液先与过量的酸发生中和反应，进行分析。

(5)根据料液浓度相同、灼烧温度相同时，沉淀反应温度越高，氧化铝D50越大，沉淀反应温度相

同、灼烧温度相同时，料液浓度越小，氧化铉D50越大进行分析。

本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反

应条件和沉淀、气体符号的标注。

17.【答案】氧气放出HC1+AgNO3=AgClX+HNO3CO2分解反应

【解析】解：(1)数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝

酸银溶液中的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质，所以6是氧气，木炭会与一种物质反

应，所以3是木炭，9是铜，铜会与硝酸银反应，所以8是硝酸银，硝酸银会与盐酸反应，所以7是

盐酸，盐酸会与氧化钙反应，所以4是氧化钙，1是水，经过验证，推导正确，所以数字6代表的

物质是氧气；

(2)数字1与4代表的物质发生反应时放出热量；

(3)数字7与8代表的物质发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为:

HC1+AgNO3=AgClI+HNO3；

(4)小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两

种物质继续将“3-2-5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是

C02；

(5)氧化钙和水的反应属于化合反应，盐酸和硝酸银的反应属于复分解反应，铜和硝酸银的反应属

于置换反应，所以上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是分解反应。

故答案为：(1)氧气；

(2)放出;

(3)HC1+AgNO3=AgClI+HNO3；

(4)C02；

(5)分解反应。

根据数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中

的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质，所以6是氧气，木炭会与一种物质反应，所以3是

木炭，9是铜，铜会与硝酸银反应，所以8是硝酸银，硝酸银会与盐酸反应，所以7是盐酸，盐酸

会与氧化钙反应，所以4是氧化钙，1是水，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18.【答案】应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中3Fe+202誓Fes。,探究可燃物燃烧的条件吸收

S02,防止污染空气放出大量的热实验一

【解析】解：(1)图示中稀释浓硫酸时.，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,

以使热量及时散失，图示中是将水注入浓硫酸中，应改正为将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中。

(2)实验一是铁丝在氧气燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4°

(3)实验二中铜片上的白磷(温度达到白磷着火点，与氧气接触)燃烧，铜片上的红磷(与氧气接触，

温度没有达到红磷的着火点)不燃烧，对比说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上

的白磷(温度达到白磷着火点，与氧气接触)燃烧，水中的白磷(温度达到白磷的着火点，没有与氧

气接触)不燃烧，对比说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故实验二的目的是探究可燃物燃烧的条件。

(4)实验三中由于硫燃烧生成二氧化硫，会污染空气，实验三中水的作用是吸收SO?,防止污染空

气。

(5)实验四中稀释浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量热，可观察到的现象为放出大量的热。

(6)实验一铁丝燃烧试实验中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，可用细沙代替。

实验二探究可燃物燃烧的条件实验中水的作用是提供热量，使水中的白磷隔绝氧气，不能用细沙

代替。

实验三硫燃烧实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，不能用细沙代替。

实验四中水的作用是作为溶剂，不能用细沙代替。

故四个实验中可用细沙代替水的实验是实验一。

故答案为：

(1)应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中；

点热

;

(2)3Fe+202=Fe3O4

(3)探究可燃物燃烧的条件；

(4)吸收SO2,防止污染空气；

(5)放出大量的热；

(6)实验一•

(1)根据浓硫酸的