2023-2024学年福建省龙岩市永定区湖坑中学中考化学仿真试卷含解析

2023-2024学年福建省龙岩市永定区湖坑中学中考化学仿真试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，取该溶液100g，向其中加入10g二氧化锰粉末，过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为103.6g，则此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为A．78.6% B．89.6% C．92.% D．56.8%2．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：，则噻吩X的化学式为（）A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S3．下列根据化学用语获得的信息正确的是A．①表示两个氢元素 B．②表示镁离子带有两个单位正电荷C．③铁原子的原子序数为55.85 D．④该原子在反应中易得电子4．化学与生活、生产密切相关，下列说法中，错误的是A．可用白醋除去水壶中的水垢B．用碳酸钙作补钙剂C．硝酸中含氮元素可直接做氮肥D．用氢氧化钙改良酸性土壤5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法不正确的是A．亮氨酸是有机物B．一个亮氨酸分子由22个原子构成C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:146．下列有关微粒的说法正确的是A．原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C．过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的，它与水的组成元素相同D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动7．为使农作物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，下列化肥中最适宜的是A．Ca3(PO4)2 B．(NH4)2SO4C．KNO3 D．NH4H2PO48．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（足量石灰水）C．H2中混有HC1（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）9．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2℃后的现象如图2所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是A．甲烧杯中溶解的物质是氯化钾B．t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙C．t2℃时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液D．硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾10．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为A． B． C． D．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学源于生活，也服务于生活．（1）近年来，公交车起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是____________________；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视．乘坐汽车、火车等公共交通工具时．下列物品禁止携带的是______________（填序号）；A衣物B酒精C书刊杂志D鞭炮（2）水是生命之源，净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、杀菌消毒等；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_____方法降低水的硬度；“节约用水，从你我做起”，你的一种具体做法是________________．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图为某品牌钙片标签上的部分文字。（主要原料）碳酸钙、维生素D补钙每片含钙（以Ca计）500mg、维生素D100ug每日一次，每次一片2.5g/片（1）该钙片中含碳酸钙的质量分数为__。按照青少年每天需要补充的钙元素标准，小明除了正常饮食吸收60%的钙元素外，其余的由服用该钙片补充，则对于青少年来说，钙的每日供给量标准为__g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．2019年是化学元素周期表国际年。下边表格是元素周期表一部分。这些元素均位于第_____周期；铝原子结构示意图为______；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是____________。11Na23.0012Mg24.3113Al26.9814Si28.0914．将盐酸滴入配制时间较长的氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，由此判断氢氧化钠溶液中可能含有的杂质是_____，除去该杂质的化学方程式是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：__________________；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。四位同学共同设计并进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论1.取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸溶液由红色变为无色且有气泡产生_______的猜想不正确2.另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液_____________________小亮的猜想正确3.继续向试管B中加入过量的稀盐酸_____________________实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有______。16．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是_____。若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_____，说明氢氧化钠已经变质。若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验_____（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_____，现象b为_____，则猜想Ⅱ成立。久置的氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

利用质量守恒定律算出生成氧气的质量，再用化学方程式计算过氧化氢的质量，即可算出过氧化氢溶液中氧元素的质量分数。【详解】解：设100g过氧化氢溶液中溶质的质量为X，生成氧气的质量为：13.6g过氧化氢中含氧元素的质量为：100g过氧化氢溶液中的水含氧元素的质量为：此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为。故选B。2、C【解析】

根据质量守恒定律得，反应前后，原子的种类、数目不变；生成物中含有：4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子、12个氧原子；反应物中含有：12个氧原子，X中有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X的化学式是C4H4S；故选：C。【点睛】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应前后，原子的种类、数目不变，找出反应前后原子的差，再推断化学方程式中未知物质的化学式。3、D【解析】试题分析：①表示两个氢原子；②表示镁元素的化合价是+2价；③铁原子的原子序数为26；④该原子在反应中易得电子。故选D.考点：化学用语4、C【解析】

A、水垢的主要成分是碳酸钙，白醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用白醋除去水壶中的水垢，不符合题意；B、碳酸钙中含钙元素，可作补钙剂，不符合题意；C、硝酸是一种腐蚀性强、氧化性强的强酸，不能直接做氮肥，符合题意；D、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意。故选C。5、C【解析】A、含有碳元素的化合物称之为有机化合物，简称有机物，亮氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物，错误；B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，错误；C、亮氨酸中碳元素的质量分数为，正确；D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为，错误。故选C。6、D【解析】

A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故A错误；B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，故B错误；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，它与水的组成元素相同，故C错误；D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动，故D正确。故选D。7、C【解析】

氮肥的功能是使农作物生长茂盛、叶色浓绿；钾肥的功能是使农作物生长根茎健壮，增强抗倒伏。所以应该施用含钾、氮的复合肥。故选C。8、D【解析】

A、CaO中混有CaCO3，采用高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了氧化钙中混有的碳酸钙，故选项A正确；B、CO混有CO2，将混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不会与氢氧化钙反应，剩余气体只有一氧化碳，故选项B正确；C、H2中混有HCl，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不会与氢氧化钠反应，剩余气体只有氢气，故选项C正确；D、Ca(OH)2中混有CaCO3，加入盐酸，盐酸既能与碳酸钙反应，也会与氢氧化钙反应，故选项D不正确。故选：D。【点睛】本题考查的是物质中杂质的去除，要除去杂质，利用杂质的性质，把杂质转化为所需的物质或沉淀、气体除去。9、C【解析】

A、根据曲线图，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中没有固体的是氯化钾，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，A正确；B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，硝酸钾还有固体末溶解完，所以t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙，B正确；C、在t1℃时，氯化钾固体已完全溶解完，且氯化钾在t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，所以t2℃时，氯化钾溶液一定是不饱和溶液，而在t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，C错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化比较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾，D正确。故选C。【点睛】结晶法有降温结晶法和蒸发溶剂结晶法。降温结晶法是适用于物质的溶解度随温度变化比大的。而蒸发溶剂结晶法适用于物质的溶解度随温度变化不大的。10、B【解析】

根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=2.8g因为m（A）∶m（B）=4∶3，所以m（B）=，故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、降低温度至可燃物的着火点以下BD煮沸淘米的水浇花（合理均可）【解析】

灭火的原理：清除可燃物；隔绝氧气或空气；温度降到可燃物的着火点以下。【详解】（1）灭火的方法有很多种，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下；酒精、鞭炮属于易燃、易爆品，容易导致安全事故的发生，公共场合应该禁止携带，故选BD。（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；节约用水的做法有淘米的水浇花，可节约用水。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、50%1.25【解析】

（1）每片钙片中含钙的质量为：500mg＝0.5g，所以每片钙片中含碳酸钙的质量为：；该钙片中碳酸钙的质量分数=；（2）由题意可知，小明除了正常饮食吸收60%的钙元素外，其余的由服用该钙片补充，则钙片补充的钙元素的质量分数是：1﹣60%＝40%，每片钙片含钙的质量为0.5g，所以钙的每日供给量标准。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、三钠>镁>铝>硅【解析】

在元素周期表中，原子的电子层数决定元素的周期数，钠、镁、铝、硅都有三个电子层，均位于第三周期；铝原子结构示意图为；相对原子质量和原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，其原子的实际质量也越大，现有相等质量的这几种金属元素，相对原子质量小的原子个数多。则其所含原子个数由多到少的顺序是：钠>镁>铝>硅。14、Na2CO3Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；发现有气泡产生，由此判断氢氧化钠溶液中可能含有的杂质是碳酸钠（Na2CO3），向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【点睛】除去氢氧化钠变质时产生的碳酸钠，只能用碱，不可用酸（会将氢氧化钠除去），不可用盐（会引入新的杂质）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢氧化钠、碳酸钠小红有白色沉淀生成，溶液红色不退去有气泡产生，沉淀部分溶解，溶液红色退去NaClHCl【解析】

将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。说明没有氯化铜，溶液呈碱性；

说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有。【详解】讨论猜想:经过分析，针对白色粉末的组成，可以有如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。实验分析：1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸，溶液由红色变为无色且有气泡产生。说明有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，小红猜想不正确；

2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液红色不退去。已知氯化钡可以和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钠可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，加入的氯化钡溶液过量，溶液红色不退去，说明溶液中有氢氧化钠，生成的白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸或钡碳酸钡和硫酸钡的混合物；继续加入过量稀盐酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，溶液红色退去。氢氧化钠和稀盐酸先