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文档简介
2023-2024学年福建省龙岩市连城县中考化学最后一模试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+,不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+,不溶物为Fe、CuA.①③ B.②③ C.①④ D.③④2.用如图装置探究分子运动,以下说法错误的是()A.该实验说明分子在不断运动B.氢氧化钠吸水放热,加速浓氨水的挥发C.该实验通过酚酞溶液变红可证明氢氧化钠呈碱性D.该装置的优点:现象迅速出现、药品用量少、环保无污染3.关于氧气和二氧化碳的说法正确的是A.构成:都是由分子构成,且都含有氧分子B.性质:常温下均为气体,且都易溶于水C.用途:氧气可用作燃料,二氧化碳可用作化工原料D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化4.加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中,碘元素的化合价为A.+1 B.+3 C.+5 D.+75.硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是A.相对原子质量为10.81g B.属于金属元素C.原子的核电荷数为5 D.原子核外有6个电子6.重铬酸根离子Cr2O72﹣中铬元素的化合价是()A.+3 B.+6 C.+7 D.﹣27.古代的“打火机”——“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷,用火点燃,再将其吹灭放入竹筒中,需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。以下关于“火折子”制作及使用的说法错误的是A.制作“纸卷”的草纸是可燃物B.准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星C.纸卷放入竹筒后,盖子不能将竹筒完全密封D.“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点8.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示,下列叙述正确的是A.反应前后各元素化合价不变B.该化学变化中发生改变的微粒是原子C.该反应不符合质量守恒定律D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:39.黔江水是桂平市城区的重要自来水水源之一,将黔江的水净化为自来水的过程中,下列描述缺乏科学性的是A.加入明矾,使悬浮小颗粒凝聚沉降B.投药杀菌消毒C.通过过滤除去可溶性杂质D.通过活性炭吸附色素和异味10.Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O,是石灰岩溶洞形成的主要反应。将1molCa(HCO3)2加热t2秒时停止加热。如图表示0→t2秒过程中固体的物质的量随时间变化情况(该过程的CaCO3不分解)。说法错误的是()A.0→t2反应阶段,固体a、b的物质的量不变B.0→t2反应阶段,固体a、b的质量变小C.a、b两点固体中钙元素物质的量一定相等D.固体a、b中所含碳元素物质的量的比值一定为2:1二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.向硝酸银、硝酸亚铁硝酸镁的混合溶液中加入质量为m的锌粉充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。将滤渣洗涤干燥后再称量质量仍为m。请分析判断:滤渣中至少含有的物质_________(填化学式,下同)滤液中一定含有的溶质__________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜合金(Cu-Zn合金)样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品的粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:第一次第二次第三次连续加入稀盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到氢气_____g(2)求该合金中铜的质量分数_____。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程(反应条件未标出),请回答下列问题:步骤①中通过观察到现象,可以鉴别出碳酸氢铵.步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别(按酸、碱、盐、氧化物进行分类)的物质,其化学式分别为、.请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式:、.14.实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。实验A发生反应的化学方程式是_______,当电源接通一段时间后,a管与b管中气体的体积比约为______。实验B集气瓶内装满水的目的是______.实验C通过______现象,可得出氧气约占空气体积1/5的结论。实验D中水的作用是______。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某化学兴趣小组的学生,发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中,该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序,进行如下探究活动:他们考虑到铝的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:猜想一:Al>Cu>R猜想二:_____猜想三:R>Al>CuR是一种银白色的金属,R在盐溶液中只有+2价,RSO4溶液呈蓝色。为了探究哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲同学打磨R丝,并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色物质猜想一不成立乙同学打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝,分别将它们插入到等体积、等浓度的稀硫酸中①R丝表面缓慢产生气泡,溶液由无色逐断变成蓝色②铝丝表面_____③铜丝表面没有气泡产生猜想二成立丙同学将铝丝插入_____无明显现象猜想三成立(交流反思)究竟哪种猜想成立?三位同学经讨论交流,发现丙同学的实验操作可能会导致实验结论错误。丙同学的实验操作存在的问题是_____,于是他们改进并重做丙同学实验,一段时间后,观察到溶液的颜色_____,从而确认猜想三不成立。通过以上实验探究,他们总结得出:可通过金属分别与_____反应的方法来比较金属活动性强弱。16.铁制品广泛应用于生产、生活中。(1)单质铁由_____(填“原子”、“分子”或“离子”)构成。(2)下列铁制品中含碳量最高的是_____(选填字母)。A不锈钢B生铁C普通钢(3)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”),如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是_____(选填字母)。(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,如产生1.1kg的CO2能生成多少kg的FeO_____。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】
根据金属活动性可知,铁比铜活泼,能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜,同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时,有Cu(NO3)2剩余,溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu,故①正确;溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+,因为它们能反应,故②③错误;④当加入的铁粉过量时,溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu,故④正确。故选C。2、C【解析】
A、实验过程中,湿润的酚酞滤纸条变红色,是因为氨分子是不断运动的,当运动到湿润的酚酞滤纸条中时,和水结合生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色,该选项说法正确;B、氢氧化钠吸水放热,加速浓氨水的挥发,该选项说法正确;C、该实验通过酚酞溶液变红证明氨水显碱性,不能证明氢氧化钠呈碱性,该选项说法不正确;D、该装置的优点:现象迅速出现、药品用量少、环保无污染,该选项说法正确。故选:C。3、D【解析】A、氧气是由氧分子构成的,二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,其中不含氧分子,错误;B、氧气不易溶于水,二氧化碳能溶于水,错误;C、氧气没有可燃性,不能作燃料,错误;D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳;绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气,正确。故选D。4、C【解析】
设化合物中碘元素的化合价为x,依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则,有(+1)+x+(﹣2)×3=0,解得x=+5;故选C。5、C【解析】A、相对原子质量的单位是1,省略不写,不能带g,故错误;B、硼的汉字结构含有石字旁,故是非金属元素,故错误;C、由图可知,硼原子的原子序数是5,原子序数=质子数=核电荷数,故核电荷数是5,故正确;D、原子中核外电子数=质子数,故原子核外有5个电子,故错误。故选C。6、B【解析】
重铬酸根离子(Cr2O72﹣)带2个单位的负电荷,由化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则重铬酸根的化合价为﹣2价;氧元素显﹣2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:2x+(﹣2)×7=﹣2,则x=+6价。故选:B。7、D【解析】
A、草纸具有可燃性,制作“纸卷”的草纸是可燃物,故正确;
B、准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星,故正确;
C、纸卷放入竹筒后,盖子不能将竹筒完全密封,要能进入空气,故正确;
D、“火折子”吹了会燃烧是,空气流动草纸接触了更多的氧气,故错误。
故选:D。8、D【解析】A、该反应有单质氢气参加反应,生成了水,氢元素在反应前是0价,反应后是+1价,反应前后有元素化合价改变,错误;B、由微粒的变化可知,该化学变化中发生改变的微粒是分子,不是原子,错误;C、该反应是化学反应,符合质量守恒定律,错误;D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是:2CO2+6H2C2H4+4H2O,由方程式可知,参加反应的CO2和H2分子个数比为2:6=1:3,正确。故选D。点睛:学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。9、C【解析】A、加入明矾,使悬浮小颗粒凝聚沉降,明矾溶于水形成一种胶状物,具有吸附性,故A正确;B、不可采用投药杀菌消毒,故B错误;C、不能通过过滤除去可溶性杂质,通过过滤除去不溶性杂质,故C错误;D、通过活性炭吸附色素和异味,活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,故D正确。点睛∶明矾溶于水形成一种胶状物,具有吸附性,可以用来净水。活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味。10、D【解析】
A、1molCa(HCO3)2加热生成1molCaCO3,故0→t2反应阶段,固体a、b的物质的量不变,正确;B、随着反应进行,Ca(HCO3)2分解成了二氧化碳气体和水,故0→t2反应阶段,固体a、b的质量变小,正确;C、反应过程中钙元素并未发生逸出等情况而造成物质的量减少,故a、b两点固体中钙元素物质的量一定相等,正确;D、无法判断b点的固体是否已经反应完全,故固体a、b中所含碳元素物质的量的比值不一定为2:1,错误。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、Ag、FeZn(NO3)2、Mg(NO3)2【解析】
硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁的混合溶液中,锌不能和硝酸镁反应,先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应后固体质量增大。后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,反应后固体质量减小。将滤渣洗净干燥后再称量,质量仍为m,说明硝酸银完全反应,硝酸亚铁部分或完全反应。滤渣中至少含有的物质是银和铁,滤液中一定含有的溶质是没有反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌。故答案为:Ag,Fe、Zn(NO3)2,Mg(NO3)2三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、0.2g35%【解析】
根据题中表格提供的数据分析,第一次、第二次实验中加入10mL稀盐酸都生成0.08g氢气,而第三次实验加入10mL稀盐酸,只生成氢气0.04g,可见第三次实验中稀盐酸有剩余,黄铜中的锌完全反应。可以根据三次实验中生成的氢气总质量求出黄铜中锌的质量,进而求出铜的质量,最后得出合金中铜的质量分数。【详解】(1)根据上表数据分析,小华总共收集到氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g;(2)解:设黄铜合金中锌的质量为x。解得x=6.5g黄铜合金中铜的质量分数为:答:该合金中铜的质量分数为35%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、(1)有气泡产生.(2)BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl;Ba(OH)2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑【解析】试题分析:(1)硫酸铵、硝酸铵不能和盐酸反应,碳酸氢铵和盐酸反应能生成氯化铵、水和二氧化碳气体,实验现象是有气泡产生.(2)氯化钡、氢氧化钡属于两种不同类别的物质,和硫酸铵反应分别生成硫酸钡和氯化铵,硫酸钡、水和氨气,反应的化学方程式分别为:BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl、Ba(OH)2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑.考点:铵态氮肥的检验;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.点评:书写化学方程式时要注意四步,一是反应物和生成物的化学式要正确,二是遵循质量守恒定律,三是写上必要的条件,四是看是否有“↑”或“↓”.14、2H2O2H2↑+O2↑;1:2;防止收集的氧气不纯;量筒中的水进入集气瓶中,约占集气瓶中原空气体积的五分之一;防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底【解析】(1)根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气解答;根据电解水实验的结论解答;(2)根据防止收集的氧气不纯解答;(3)根据量筒中的水进入集气瓶中,约占集气瓶中原空气体积的五分之一解答;(4)根据防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底解答。(1)实验A,是电解水生成氧气和氢气,对应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑;电解水的实验中正氧负氢、氢二氧一,由于玻璃管a与正极相连,所以产生的气体是氧气,当电源接通一段时间后,a管与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为1:2;(2)实验B中的集气瓶内装满水的目的是防止收集的氧气不纯;(3)实验C是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,通过量筒中的水进入集气瓶中,约占集气瓶中原空气体积的五分之一现象可得出氧气约占空气体积1/5的结论;(4)由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁,所以实验D中水的作用是防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、Al>R>Cu产生气泡较快RSO4溶液中铝表面有致密的氧化铝保护膜,阻止了反应的进行无色酸溶液或盐溶液【解析】
猜想假设:猜想二:根据其余两种猜想可以猜想为:Al>R>Cu;实验验证:乙同学:根打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝,分别将它们插入
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