2024年人教版高中化学必修第一册重难题型突破练四

重难题型突破练四

题型一原子结构的判断

1.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。笊（：H）是核聚变反应的主要原料，下列有

关叙述正确的是（）

A.:H的中子数为2

B.?H的核电荷数为1

C.?H是自然界中最轻的原子

D.；H是氢元素的一种同素异形体

2.如图是某粒子的结构示意图/，，关于该粒子的说法正确的是（）

A.质子数为10

B.是一种阳离子

C.属于金属元素

D.已形成相对稳定的结构

3.下列叙述正确的是（）

A.13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素

B.2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等

C.I4C和I4N的质量数相等，它们的中子数相等

D.6口和7口的电子数相等，中子数相等

4.科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）

A.该粒子不显电性

B.该粒子的质量数为4

C.该粒子为4号元素

D.该粒子的质量比氢原子大

5.有六种微粒,它们分别是用M、.N、.X、.Q+、.丫2+、.Z,它们所属元素的种类为（）

A.3种B.4种

C.5种D.6种

6.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电

子层电子数的2倍。A和B分别是（）

A.硅原子和钠原子B.硼原子和氨原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子

7.[2023•广东深圳光明区调研]''华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有鸳

Pu和费Pu。下列有关说法错误的是（）

A.贽Pu中所含中子数为144

B.赞Pu和$Pu互为同位素

C.由窗Pu转化为$Pu的过程属于化学变化

D.赞Pu和费Pu的核外电子数均为94

8.[2023•湖南长沙周南中学高一开学考试]2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品着陆

地球，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。2021年2月22日，嫦娥

五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,而在地

球上He元素则主要以阿e的形式存在。下列说法正确的是()

A.,He原子核内含有4个质子

B.3He与阿e互为同位素

C.3He与,He的电子数不同

D.4He的最外层电子数为2,故‘He易失去最外层电子

9.用A/X表不原子：

(1)中性原子的中子数N=。

(2"X"+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=。

(3)伙亡共有x个电子，则该阴离子的中子数N=。

12I6

(4)CO2分子中的中子数N=。

(5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m则〃gA2一所含电子的物质的量为。

10.己知A、B、C、三种元素的原子中，质子数为A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外层

电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层

电子数比最外层电子数多1个。试推断：

(1)三种元素的名称和符号：

A，B，C©

(2)画出三种元素的原子结构示意图。

A，B，C。

题型二元素周期表综合判断

11.砒霜主要成分为三氧化二碑。下列叙述正确的是()

A.碑元素的最高化合价为+6

B.碑元素是第五周期的主族元素

C.碑原子的第3个电子层含有18个电子

D.与碑同主族的上一周期元素原子序数为25

12.下列说法正确的是()

A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

B.D-核外有36个电子，则元素D位于第四周期第VUA族

C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4

D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IA族，原子序数为x,乙位于第IHA族，则乙原子序

数可能为x+19

13.短周期的两种元素A和B,它们的离子A-和B2一具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是()

A.原子序数A>BB.电子总数A>B2+

C.离子半径A>B2+D.原子半径A>B

14.已知下列原子的半径：

原子NSOSi

半径”10-1°m0.751.020.741.17

根据以上数据，P原子的半径可能是()

A.1.10X1010mB.0.80X1010m

C.1.20X1010mD.O.7OXlO-,om

15.[2023•黑龙江鹤岗一中期末]如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元

素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()

X

YZw

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次增大

B.Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱

C.简单离子半径：Z<W

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

16.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数b、c、d、e所对应

的元素分别为A、B、C、D、E,则下列说法正确的是（）

g+6)

咆+5)

6+3),

(4+%

0

«bcde原子序数

-2

（。，-2）

A产D和33D属于同种核素

B.简单气态氢化物的稳定性：A>D>E

C.B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应

D.A和B只能形成一种化合物

17.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是（）

A.C的原子序数比B的原子序数大1

@26

B.原子结构示意图为//的元素，与C位于同一周期

C.B的原子与D的原子最外层电子数相等

（+1^28

D.原子结构示意图为'’的元素，与B位于同一主族

18.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

A.原子半径Z<M

B.丫的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氨化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期第VIA族

19.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（

A.元素的简单离子半径大小：④，⑤〉②

B.气态氢化物的稳定性：⑤〉②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥〉⑤

D.元素的最高正化合价：③二⑥

20.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和

等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三元素名称：、、。

（2）C在元素周期表中的位置是

（3）B的原子结构示意图为,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为

>（填化学式）。

（4）比较A、C的原子半径：A（填“>”或，v"）C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应

水化物反应的化学方程式：。

题型三化学键与分子结构

21.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）

A.滨蒸气被活性炭吸附

B.电解水

C.氯化氢溶于水

D.雷电时，变成

22.下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（）

A.液溪和苯分别受热变为气体

B.干冰和NaHCCh分别受热

C.食盐的熔化和冰的融化

D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

23.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且丫2-与Z+核外电子

层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）

A.Z2YB.X2Y2

C.Z2丫2D.ZYX

24.[2023•浙江宁波九校高一期末联考]Z、丫、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。

其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，丫原子的最外层电子数是W原子的最外层电

子数的2倍，丫、X、W的三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、丫、X、W形成的某种化合物的结构

如图所示。下列说法不正确的是（）

ZYX\7z

YZ

A.简单氢化物的稳定性：Y>Q

B.该化合物中所有原子均满足最外层8底的稳定结构

C.X与丫、丫与Z均可形成含非极性共价键的化合物

D.W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

25.医疗上常用3%的H2O2溶液进行伤口消毒。H2O2能与SO?反应生成H2sCh,H2O2的分子结构如图

所示。下列说法错误的是（）

H;

“二0-0--二7，

A.H2O2的结构式为H—O—O—H

B.H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

+

C.H2O2与S02在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2^2H+SOr

D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

26.X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素，其相关信息如下表:

元素相关信息

XX原子的最外层有4个电子，最外层电子数是内层电子数的2倍

Y常温常压下，丫单质是淡黄色固体，在空气中燃烧放出有刺激性气味的气体

ZZ和丫同周期，Z的原子半径小于丫的原子半径

WW的一种核素的质量数为25,中子数为13

下列有关说法不正确的是（）

A.X元素和丫元素有可能形成电子式为：Y：:X：：Y:的化合物

B.Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物

C.X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键

D.X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中，Z对应的酸性最强

27.[2023•湖北江夏金口中学检测]在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子

键、极性键、非极性键形成的是（）

A.Cl2+H2O=HC1O+HC1

B.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2I+2NH3t

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

D.NH4Cl+NaOH=^=NaCl+NH3t+H2O

28.对于元素周期表中下列位置的①〜⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）。

(1)能形成共价键的元素有。

(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有。

(3)含氧量最高的共价化合物是(用电子式表示)。

(4)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,则气态氢化物的化学式为

该元素与⑤形成的化合物的化学式为，含有的化学键为。

29.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：

粒子abCdefg

原子核数单核单核双核多核单核多核多核

所带电荷0+1-10+2+10

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由四原子构成的分子；c和f在一定条件下可形成两个共价

型g分子。试写出：

(1)用化学符号表示下列四种微粒：

(De；②d；③f；

@g________。

(2)画出a微粒的结构示意图________o

(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为>(用化学式表示)。

(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为，上述反应中,

断裂的化学键类型是，形成的化学键类型是。

30.[2023•广东中山高一期末]元素周期表是学习化学的重要工具，下表列出了①〜⑩十种元素在周期

表中的位置。

族

周期

TAnAmANAVAVIAWA0

2①②

3③④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

请按要求回答下列问题：

(1)元素①单质的电子式是，元素②简单氢化物的结构式为。

(2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。

(3)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的为(用化学式表示)。

(4)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为

(5)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。

①写出装置A中发生反应的离子方程式:

②取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴淀粉-KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，

不能得出非金属性：Br>I，理由是

重难题型突破练四

1.解析：；H的中子数为2—1=1,A错误；；H的质子数为1,则核电荷数为1,B正确；自然界中

最轻的原子是；H,不是：H,C错误；jH是氢元素的一种同位素，D错误。

答案：B

2.答案：D

3.解析：A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14c和MN的质量数相等，

它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6口和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。

答案：A

4.答案：C

5.解析：质子数决定元素的种类，£M、皆Q+是K元素形成的微粒，益N、劣丫2+表示Ca元素形成

的微粒；］X表示Ar原子，岑Z一表示C1,

答案：B

6.解析：设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有

KLM

A2Xy

B22xy+3

由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x=8,x=4。由于A的L层未充满电子，故其M

层无电子，y=0。所以A、B的核外电子数分别为6、13,是碳原子和铝原子。

答案：D

7.解析：赞Pu的中子数=238—94=144,A正确；贲Pu和$Pu的质子数相同，中子数不同，互为

同位素，B正确；赞Pu和$Pu的转化是原子核发生的变化，属于核反应，不是化学变化，C错误；元素

符号前左下角数字为质子数，赞Pu和$Pu的质子数都是94,所以核外电子数均为94,D正确。

答案：C

8.解析：He元素为2号元素，“He原子核内含有2个质子，2个中子，质量数为4,A错误；3He含有

2个质子、1个中子，,He含有2个质子、2个中子，3He与阿e的质子数相同，中子数不同，是同一元素的

不同核素，互为同位素，B正确；核外电子数等于核内质子数，3He与4He的电子数均为2,贝［3块与4匹

的电子数相同，C错误；4He的最外层为K层，K层电子数为2时，为稳定结构，故“He不易失去最外层电

子，也不易得到电子，D错误。

答案：B

9.解析：根据“质子数+中子数=质量数”的关系，(1)N=A-Z.(2)共有x个电子，中性原

子X的电子数为x+n,则N=A—x—(3)'X"-共有x个电子，中性原子X的电子数为x—n,则N=A

-x+n.(4)12cl6。2分子中的中子数为6+8+8=22。(5)A?-所含电子数为〃?一x+2,则“gA?-所含电子

的物质的量为“mol。

m

答案：(1)A-Z(2)A—x—n(3)A-x+n(4)22

10.解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核

外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个,

可知C应为氯元素。

答案：(1)碳C硅Si氯Cl

(2)//

11.答案：c

12.解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2,却同位于第1A族，A错误；D-核外有36个电子，

即与第四周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第VUA族，B正确；甲、乙同主

族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x+2或x+8或x+18或x+32等，C错误；同一周期

的第IA族和第HIA族的元素的原子序数之差分为三种情况：①第二、三周期为2；②第四、五周期为2+

10；③第六、七周期为2+24,D错误。

答案：B

13.答案：C

14.解析：根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。

答案：A

15.解析：根据同主族元素W的核电荷数是X的2倍，可知X为O元素，W为S元素；结合元素在

周期表中的位置可确定丫为Si、Z为P、T为As元素。原子半径：0<S<P,简单氢化物的热稳定性：

PH3<H2S<H2O<A错误；Si、P、S的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B

错误；离子半径：S2-<PV,C错误；As处在周期表中金属元素和非金属元素的分界线处，具有半导体的特

性，AS2O3中As元素为+3价，在反应中化合价既可升高又可降低，则AS2O3既有氧化性又有还原性，D

正确。

答案：D

16.解析：由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析可知，A为氧元素，E为硫

元素，B为钠元素，C为铝元素，D为磷元素。3%和33D的质子数相同，中子数不同，不是同种核素，二

者互为同位素，A错误；A.E、D的非金属性依次减弱，它们的简单气态氢化物的稳定性也依次减弱，即

稳定性：A>E>D,B错误；B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,二者可以反

应，C正确；A和B可形成NazO和Na2C>2,D错误。

答案：C

17.解析：根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示：

B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子序数比B的原子序数大1,A

项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8,第二周期元素从左到右原子序数为3〜10,则原

子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是

12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第

二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。

答案：D

18.解析：由图可知，原子半径M>X>Y>Z,A项正确；非金属性X<Y<Z,因此B项错，C项正确；

由于只有M为金属而M为第三周期元素，所以M为A1元素，则X、Y、Z为Si、N、0元素，D项正确。

答案：B

19.解析：元素①〜⑥分别为N、O,F、Al、S、C1,离子半径：S2->O2>A13+,A错；非金属性越强

则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性:H20>H2s，酸性:HC1O4>H2SO4,

B错、C正确；F无正价，D错。

答案：c

20.解析：据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子

序数为x,则A为x—9,C为x—7,据题意有x—9+x—7=x,则x=16,又由于B原子核内质子数和中子

数相等，则B的中子数为16,即为S,那么A为N,C为F。

答案：(1)氮硫氟

(2)第二周期第VHA族

(3)HFH2s

(4)>NH3+HNO3=NH4NO3

2].答案：A

22.答案：A

23.答案：B

24.解析：Z、丫、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三

个不同周期，则Z位于第一周期，为H,丫位于第二周期，W位于第三周期。Y、X,W的三种简单离子的

核外电子排布相同，结合化合物的结构可知，X为Na。由结构图中丫只能形成两个共价键可知，丫为O,

Y、Q位于同一主族，丫原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Q为S,W为A1。因此Z、

丫、X、W、Q分别为H、0、Na、Al,S。非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：0>S,则简单

氢化物稳定性：Y>Q,A正确；该物质中含有H原子，H不满足8电子稳定结构，B错误；H与O形成的

过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，0与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；

W与X形成的最高价氧化物对应水化物分别为Al(0H)3和NaOH,氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧

化钠溶液反应，D正确。

答案：B

25.解析：由H2O2的分子结构图可知，H2O2的结构式为H—O—O—H,故A正确；H2O2为共价化合

物，含有H—O极性键和。一O非极性键，故B正确；H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为H2O2

+SO2=H2SO4,H2sO4在水溶液中完全电离，则反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H"+SO：,故C正

确；H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2+SO2=H2s生成物H2s04为共价化合物，因此反应过程中

有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键的形成，故D错误。

答案：D

26.答案：C

27.解析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价