【苏科版】江苏省丹阳市2024年中考化学考试模拟冲刺卷含解析

【苏科版】江苏省丹阳市2024年中考化学考试模拟冲刺卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验中，对水的作用分析不正确的是A．图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应B．图中的水提供热量并隔绝空气C．图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察H2何时集满D．图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶2．下列不属于新能源的是（）A．氢能 B．石油 C．风能 D．潮汐能3．下列物质长时间暴露在空气中，质量会减少的是A．木炭 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸4．工业上冶炼金属锰的反应是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应中的还原剂是A．MnO2B．AlC．MnD．Al2O35．下列有关水的说法不正确的是A．过滤可以除去水中所有杂质B．净水时活性炭起吸附作用C．通过蒸馏可将硬水软化D．水电解时正、负极产生气体的体积比为1:26．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A．都需要加催化剂B．都有两种元素的化合价发生了变化C．都生成氧化物D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大7．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是A．金属材料B．盐类物质模型C．饱和溶液和不饱和溶液模型D．化合反应与氧化反应关系模型8．溶液与我们的日常生活密切相关,下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色透明的B．溶液一定是混合物C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液的上层浓度小，下层浓度大9．2018年12月8日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4），二者反应的方程式为，下列有关说法正确的是A．X的化学式是CO2B．N2O4中氮元素的化合价是+3C．该反应是吸热反应D．该反应不符合质量守恒定律10．下列说法正确的是A．食品包装袋内的铁粉可以延长食品保质期B．洗洁精和汽油都能去油污，且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温与焦炭无关D．为了加强食品色、香、味，可大量使用添加剂11．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘B．量取水时俯视读数C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D．转移时，有少量溶液溅出12．下列鉴别方法错误的是()选项物质方法A氯化钾和氯酸钾加热B硫酸铜和碳酸钙观察颜色C碳粉和氧化铜氧气流中加热D氧化钙和氢氧化钙加水A．A B．B C．C D．D13．下列化学反应属于复分解反应的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4B．H2CO3＝H2O+CO2↑C．Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2OD．2C2H2+5O22H2O+4CO214．下列实验现象的描述中，错误的是（）A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D．氧化钙放入水中，液体温度升高15．生活中处处有化学。如图是某矿泉水的标签，下列对该矿泉水的叙述有误的是（）A．从物质组成上看，属于混合物B．从化学性质上看，溶液显酸性C．可以用肥皂水来检验其硬度D．从构成上看，该矿泉水中不含离子二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．日常生活、社会发展与化学密切相关。（1）工业上采用_____法得到氧气，利用了氧气与氮气的沸点不同。（2）靠近火焰成小球，接触火焰时冒烟，燃烧，伴有芳香甜味，灰烬为灰褐色硬球的是_____（填“羊毛”、“棉花”或“涤纶”）。（3）某建筑场地发生火灾，事发时现场正在违规实施电焊施工，导致溅落的火星点燃脚手架上的竹排和安全尼龙网、聚氨酯泡沫保温材料，引发大火。发生火灾时，风力较大加速了火力蔓延，风助火威的原因是_____。（4）在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（）、凉开水、还需加入柠檬酸。加入柠檬酸的目的是_____。（5）如图碳单质由_____（填分子、原子或离子）构成，该物质可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）(1)请在Ca、H、O、S四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质：①一种盐的化学式为__；②组成的两种化合物相互之间可以发生中和反应，其反应的化学方程式为：__。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线：①该实验操作是将__溶液滴加到另一种溶液中；②当溶液处于a点时，所得溶液中的溶质为(写化学式)___；③若甲、乙两同学在实验时，反应后的溶液分别处于a点和c点状态，丙同学欲判断他们的实验情况，在没有指示剂的情况下，他可以用a.铁粉b.硝酸银溶液c.碳酸钠溶液中的___帮助确定(填字母)。某同学欲从含泥沙的粗盐(氯化钠和泥沙的混合物)中提纯氯化钠并计算提纯的产率，试回答：操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__，该步骤中玻璃棒作用是__。若最终提纯获得的NaCl产率偏低，原因可能是___(填字母编号)。A粗盐没有完全溶解

B滤纸破损C过滤器中的液面高于滤纸边缘D蒸发时没有用玻璃棒搅拌。18．（8分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，如图是某品牌味精的包装说明。（假设味精中不含其它成分）谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na，相对分子质量为169）是由_____元素组成的。小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量。①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水②加入过量的硝酸银溶液，过滤③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74gNaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响氯化钠的性质。①试通过计算确定此样品中氯化钠的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。_____。②通过计算确定此样品中钠元素的质量。（保留到整数）_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题试管A中的现象是______________________。试管B中反应的化学方程式为_____________________________。甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。无色滤液中的溶质是什么？猜想INaCl猜想IINaCl和CaCl2猜想ⅢNaCl和Na2CO3猜想IV：NaCl、CaCl2和Na2CO3小明认为猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化学方程式表示)。实验步骤实验现象实验结论i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想____成立ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量____有气泡产生

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误；B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，正确；C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。2、B【解析】

石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源。氢能、太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等属于新能源。故选：B。3、D【解析】A、木炭在常温下化学性质稳定，不与空气中的物质反应，不会变质，质量不会减少，错误；B、烧碱固体会吸收水分且与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，错误；C、浓硫酸会吸水质量增加，错误；D、浓盐酸会挥发氯化氢气体，质量减小，正确。故选D。4、B【解析】反应物中，能从其它物质中夺取氧的物质是还原剂，该反应中Al夺取了MnO2中的氧，故Al作还原剂，选B。5、A【解析】

A、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。A错误；B、活性炭能够吸附色素和异味。B正确；C、硬水软化，实验室中用蒸馏的方法，生活中用煮沸的方法。C正确；D、水电解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，它们的体积比是1:2。D正确。故选A。6、D【解析】

A．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；B．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1价变成﹣2价和0价，此选项错误；C．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；D．由化学方程式可知，生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大，此选项正确。故选：D。7、C【解析】

A、金属材料包括纯金属和合金，故选项错误；B、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐，氯化氢不属于盐，故选项错误；C、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某中溶质的叫该物质的饱和溶液，还能继续溶解度，叫该物质的不饱和溶液，故选项正确；D、化合反应和氧化反应不属于并列关系，有的化合反应不属于氧化反应，有的氧化反应不属于化合反应，故选项错误。故选C。8、B【解析】

A.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；B.溶液一定是混合物，溶液由溶质和溶剂组成，一定含有不同种物质，选项错误；C.豆浆、牛奶都不是均一、稳定的混合物，都不是溶液，选项错误；D.溶液是均一、稳定的混合物，上层浓度与下层浓度相同，选项错误。故选B。9、A【解析】

A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变。根据方程式可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子。反应后有8个氢原子、6个氮原子、4个氧原子。所以2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成。所以X的化学式为CO2。A正确；B、N2O4中氧元素显-2价。设氮元素的化合价为x，在化合物中正负化合价代数和为0，可得：（x）×2+（-2）×4=0，解得x=+4。B错误；C、该反应是放热反应。C错误；D、该反应是化学变化，符合质量守恒定律。D错误。故选A。10、A【解析】

A、铁粉可以吸收氧气和水，从而对食品起到了保护作用，延长了食品保质期，符合题意；B、洗洁精和汽油都能去油污，但是原理不同，洗洁精中含乳化剂，通过乳化作用除去油污，汽油去油污是因为汽油能够溶解油污，不符合题意；C、焦炭燃烧时能够放出大量的热，使温度升高，焦炭在高温下能和二氧化碳反应生成一氧化碳，因此高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，不符合题意；D、适量使用食品添加剂，可以加强食品色、香、味，但是过量使用食用添加剂会危害人体健康，不符合题意。故选A。11、B【解析】

A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数；故选：B。12、B【解析】

A、氯化钾和氯酸钾，加热时，有气体生成的是氯酸钾，无气体生成的是氯化钾，故选项A正确；B、硫酸铜和碳酸钙，观察颜色不能鉴别，硫酸铜和碳酸钙都是白色的固体，故选项B不正确；C、碳粉和氧化铜，在氧气流中加热，质量减少的是碳粉，质量不变的是氧化铜，故选项C正确；D、氧化钙和氢氧化钙，加水，放热多的是氧化钙，温度变化不明显的是氢氧化钙，故选项D正确。故选：B。【点睛】本题考查的是常见物质的鉴别，所加试剂或采用的方法，需有不同的现象产生，才能把物质鉴别出来。13、C【解析】

A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项错误；B、H2CO3＝H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项错误；C、Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，选项正确；D、2C2H2+5O22H2O+4CO2，该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，选项错误，故选C。14、A【解析】试题分析：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确；C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故C正确；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确．故选A．考点：硫燃烧、氧化钙与水反应、盐酸的性质、金属活动性15、D【解析】

A、该矿泉水中含有水、钙镁钾钠等无机盐，属于混合物，选项A正确；B、该矿泉水的pH为5.6，小于7，显酸性，选项B正确；C、可以用肥皂水来检验其硬度，根据产生泡沫的多少，确定水是硬水还是软水，选项C正确；D、钙镁钾钠等以离子的形式存在，选项D错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、分离液态空气法涤纶增大了的浓度与小苏打（）反应生成分子【解析】

（1）工业上采用分离液态空气法得到氧气，利用了氧气与氮气的沸点不同，是一个物理变化；（2）靠近火焰成小球，接触火焰时冒烟，燃烧，伴有芳香甜味，灰烬为灰褐色硬球的是涤纶，灼烧之后有烧焦羽毛气味的是羊毛；（3）发生火灾时，风力较大加速了火力蔓延，风助火威的原因是为可燃物的燃烧提供了充足的氧气，增加了氧气的浓度；（4）柠檬酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以加入柠檬酸；（5）C60是由分子构成的，该物质可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CaSO4或CaSO3Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3==CaSO3+2H2O)氢氧化钠NaCl和HCla或c漏斗引流AD【解析】

（1）①盐是金属阳离子和酸根离子结合成的化合物，题中给出的元素阳离子是钙离子，酸根离子是硫酸根离子（或亚硫酸离子），因此化学式为CaSO4（或CaSO3）；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，题中给出元素能形成的碱是氢氧化钙，酸是硫酸或亚硫酸，因此方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3==CaSO3+2H2O)；

（2）①溶液刚开始的pH是小于7的，是酸性溶液，随着液体的滴加，溶液的pH在不断增大，因此是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中；②当溶液处于a点时，溶液的pH小于7，因此盐酸过量，所以所得溶液中的溶质是NaCl和HCl；③溶液处于a点时，溶质是NaCl和HCl，处于c点时时氯化钠和氢氧化钠，在a点溶液中加入铁粉和碳酸钠都可以进行确定成分，而c中加入三种物质都不反应。

（3）操作①是将溶液与泥沙分离，操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；该步骤中玻璃棒作用是引流。根据精盐产率=×100%，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小。A、食盐没有全部溶解即过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，符合题意；B、滤纸破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，不符合题意；C、过滤器中的液面高于滤纸边缘，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，不符合题意；D．蒸发时没