2023-2024学年广东省增城中学高考冲刺模拟化学试题含解析

2023-2024学年广东省增城中学高考冲刺模拟化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2+O2=2H2O,其工作示意图如图。下列说法不正确的是（）

A.a极是负极，发生反应为H?—2e=2H+

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

2、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

3、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）

A.©））B.

仁is22s22P3D.曲岗

4、12cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICk。ICL遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催

泪性。若生成物之一是HCL则另一种是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

5、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

6、一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2cL和1molCL,发生反应S2c12（g）+Cb（g）.•2SCb（g）。CL与SCL

的消耗速率⑺与温度（乃的关系如图所示，以下说法中不正确的是（）

69

-.08

0.07

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0..0

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O0.

E0.02

M0.0—

,0O3

)02000

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cb的平衡转化率不变

7、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

8、X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子

数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的

核外电子数之和。下列叙述正确的是（）

A.原子半径的大小顺序：X<Y<Z<R

B.X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>X

D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同

9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

能量

反应物的质幽幽邈

\49.0kJ

生成物的\"

总能量|（302©+3乩（8『'

反应过程_

①CH30H（g）+H2O（g）-CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ

②CH30H（g）+102（g）^CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ

下列说法正确的是（）

A.ImolCH30H完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH（1）+1th®—CCh（g）+2H2（g）+Q的Q<192.9kJ

10、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A.甲、乙的化学式均为C8H14

B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

11、用短线“一”表示共用电子对，用““”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

C.R是极性分子D.键角小于109。28，

12、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2,O2,设三容器容积依次为Vi、V2、V3,若将三气体混合于一个容积

为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则Vl、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

13、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加O.lmoH/iHCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓

度与滴加甲酸（弱酸）溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.Vi=20

B.c(KOH)=0.1mol-L1

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO)

D.p点对应的溶液中存在：c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

14、全钢液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)。该电池负载工作时，左罐颜

色由黄色变为蓝色。

一电解液电解液一

临

情

性

性

电解

液电

左嫌解液右

电

电Mt

VQ/VO*VJVV24

极

极

n~~____

;)电解液一.一电解薇

泵

离了交换膜

vo^V()*+V"\，2+

爨色黄色蓝色嫌色紫色

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为YO++VO2++2H+臂VO2+V3+HO

2允甩2

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

15、下列离子方程式书写正确的是()

+

A.HNO2的电离：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2r+2H+H2O2=l2+2H2O

22++

D.向稀硫酸中滴加氢氧化铁至呈中性：SO4+Ba+OH+H=BaSO41+H2O

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D.SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

二、非选择题(本题包括5小题)

^CH-CH-^H—CH^)和PC塑料(H^(HQ-C-Q-O-C^-CH)的合成路线如下:

17、EPR橡胶(2223

(1)A的名称是。E的化学式为

(2)C的结构简式

(3)下列说法正确的是(选填字母)

A.反应III的原子利用率为100%

B.CHJOH在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LJh

D.反应II为取代反应

(4)反应I的化学方程式是o

(5)反应IV的化学方程式是。

(6)写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1;

CHjCHO

(7)已知：O君吃用

CH：,以D和乙酸为起始原料合成OO无机试剂任选，写出合

CHjCHOCH»CO<CH,)fcOCH,CH,

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)o

18、奥美拉嚏主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美

拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

](CHiCOWHNO,IKOHH.Of

ACH9NO)---——3)

C(C9HION204-----------►D(C7HSN2O3)

----------------H+

NHOCCH3

SnCl2/HCl

F(C8H8N2OS)

E

II奥美拉喋的合成:

HCO

3H3CO

MCPBA

K(奥美拉哇)

sockOH-I

R-OH------R-ClR-X+—NH--------►R-N—

已知：

OH-

Ri-SH+R2「XRJ-S-R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为CisH19N3O3S

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为;

(3)请写出A-B的反应方程式；

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)利用已有知识和题中涉及的反应,的路线。(用流程图表示，无机试剂任

选）__________________________

19、某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空:

(1)实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHJ的分解产物为_(至少填三种)，E装置的作用是

(2)装置B中的反应方程式：,D装置的作用是o

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净

物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

(3)乙组得到的黑色粉末是。

(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为o

(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为o

(6)若装置C中Fe2(h反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为。

20、乳酸亚铁晶体[CH3cH(OH)COO]2Fe•3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁

好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCCh反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是O

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞一，打开活塞_____，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式__□

(3)装置D的作用是。

II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是o

(5)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol•L-Ke(SO4)2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

1

0.1000mol•LCC(SO4)2

滴定次数标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为一%(保留小数点后两位)。

21、碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

(1)以CCh与NH3为原料可合成化肥尿素［CO(NH2)2］。已知：

1

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)AH=-159.5kJ-mol

@NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH=-160.5kJ-mol'

③H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJ-mol1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式O

(2)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入LOOmolNCh气体发生反应：2NO(g)+Ch(g)=-2NCh(g)AH<0„

实验测得：V!E=kJEC2(NO)-C(O2)»V逆=kiSc2(NO2),

kAk逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

时间/s012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①从0~2s该反应的平均速率V(NO2)=o

②Ti温度时化学平衡常数K=__________moP-Le

③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是长=-若将容器的温度改变为T2时其k-k逆，则

TiT2(填“〈”或“=”)。

(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSCh、Na2sO3等。

①已知Na2sCh水溶液显碱性，原因是(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na

2

+)2C(SO3-)+c(HSO3-)(填“〉”或“=”)»

②在某NaHSCh、Na2sO3混合溶液中HSO3;-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，贝!JSCV-

的第一步水解平衡常数=。

W

8

I

X

彖

M・

S

运

寄

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2+02=2由0,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应,

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2—2e-=2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故B正确；

C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故C正确；

D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+02=2出0,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH,负极的电极反应式为：2H2-4e+4OH

=4H2O；

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为（h+4H++4e-=2H2O,负极的电极反应式为：2H2-4e=4H+；这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

2、D

【解析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

钝化反应是发生了化学反应。

3、C

【解析】

A.表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状

态，故A错误；

B.表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；

C.表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子

运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；

D.表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2P的三个轨道上各有一个电子存在，这

样的排布使原子的能量最低，故D错误；

故答案为：Co

4、B

【解析】

ICb中I为+3价，C1为-1价，与水发生水解反应(为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变)，生成HKh和HCL

答案选B。

5、D

【解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=L52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mo[,y=0.01mol,设N2O4、

NO?的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01moLb=0.04moL

【详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%〒心

B、C(HNO)=------------------------mol/L=14.0mol-LLB正确；

363

C、由上述分析可知，N2O4>NO2的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是匕工色xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7moL0.06moi=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

6、A

【解析】

根据反应S2c12(g)+CI2(g)U2SCI2(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCI2的消耗速率表示逆反应速

率，二者之比为1:2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆

反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250C,300℃

时，SCL的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH2<0O

【详解】

A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应

的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AH<0,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活

化能，故A错误；

B.由分析可知AH<0,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.根据反应S2c12(g)+C12(g)・02SC12(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCb的消耗速率表示逆反应

速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正

逆反应速率之比为1:2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；

D.根据反应S2c12(g)+CL(g)=W2SC12(g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改

变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，C12的平衡转化率不变，故D正确；

答案选A。

7、C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

8^C

【解析】

X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子

层的电子分别为2、6,应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有

两个未成对电子，其电子排布式为：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X为C；X原子与Z原子的核

外电子数之和为17,则R为C1元素，以此解答。

【详解】

A.由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为CI元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元

素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：Y<X<R<Z,故A错误；

B.Y与氢元素组成的化合物是H2O,X与氢元素组成的化合物可以是熔沸点比水小的CH4,也可以是熔沸点比水大的

相对分子质量大的固态烧，故B错误；

C.R为C1元素、X为C元素，最高价氧化物对应水化物分别是HCIO4和H2c。3,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正确；

D.Y与Z形成的两种化合物为NazO和NazCh,二者都是离子晶体，其中NazO只含离子键，NazCh含有离子键和非极

性共价键，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。

9、D

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气,

故lmoICH3OH完全燃烧放出的热量不是192.9kJ,故A错误；

B.因为①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物

的总能量，故B错误；

C.②中的热化学方程式表明，CH30H转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；

D.因为CH30H(1)变成CH30H(g)需要吸收能量，根据②推知反应：CH30H⑴+；O2®—CO2(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9kJ,故D正确；

故选D。

【点睛】

10>D

【解析】

A.根据结构简式判断；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

D.乙与高镒酸钾不反应。

【详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14,故A正确；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH一原子上，共有7种，故B正确；

C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；

D.乙为饱和烧，与酸性高镒酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

11、B

【解析】

A.在。?中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4,空间上为三角锥形，故A正确；

B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3,故B错误；

C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子,

故C正确；

D.三角锥形分子的键角为107。，键角小于109。2夕，故D正确；

答案选B。

12、B

【解析】

NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O2+2HO=4HNO»从反应方程式可以得出：n(O)=-xn(NO)+-xn(NO)»

232442

用此关系式验证备选答案。

31—―

A.—x3t—x7=4,A不合题意；

44

31

B.-X5+-X7/6,B符合题意；

44

31―一—

C.—X7T—x3=6,C不合题意；

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合题意。

44

故选B。

13、C

【解析】

A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为则水电离出的氢离子浓度为氢氧化钠

中氢氧根浓度为O.lmollLc(KOH)=0.1mol・L-i,p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质

的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0.1mol-L-ix0.02・L=0.1moH/ixVi,贝!IVi=0.02L=20mL,故A正确；

B.根据A分析得出c(KOH)=0.1molL',故B正确；

C.n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCOO),q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K*)=

c(HCOO),故C错误；

D.p点溶质为HCOOK,则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c(OIT)=c(HCOOH)+c(H+),故D正确。

综上所述，答案为C。

14、B

【解析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2+变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V*变为V3+,化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为V(V+V2++2H+=VO2++V3++H2O,

所以，该储能电池工作原理为23故正确;

VO2++VO2++2H+允用'VO+V+H2O,A

B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H+通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3+变为丫2+,因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VO2++VCV+2H+皆VO2++V3++H2O可知，原电池时氧化剂为

允电

+3+

VO2,电解池时氧化剂为V3+,它们与电子转移比例为n(VO/)：n(V):n(e)=l:l:l,故D正确。

答案选B。

15、C

【解析】

A.HNCh为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B项错误；

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2「+2H++H2O2=l2+2H2O,C项正确；

D.向稀硫酸中滴加氢氧化银至呈中性，正确的离子方程式为SO42-+Ba2++2Oir+2H+=BaSO41+2H2O

，D项错误；

答案选C。

16、B

【解析】

A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；

B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；

C.发酵粉的主要成分是NaHCCh,C项错误；

D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH.

17、丙烯C2H6。2O'

()，，+n

CH,^OC-H,型幽H|oT0np0H&toah+(2n-l)CH3OH

CH3

CH2OH

CHjOII

o

浓H2SO4

---------►CH；CO-(CH)-CX?CH

A26;

CHCOOH」

【解析】

EPR橡胶(•<H：<H：<H<H:)的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成

环氧己烷，则B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知Ci5Hl6。2为

HOOH,D与丙酮反应得到C15H16O2,结合D的分子式,可推知D为《二；LOH，结合C的

O

CH.

分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知C为()/、)与甲醇反应

国

生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2cH2OH。据此分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，A为CH2=CHCH3,名称为丙烯；E为HOCH2cH2OH,化学式为C2H6。2,故答案为丙烯；C2H6。2；

⑵,为CH-CH.'故答案为CH-CH.；

(3)A.反应HI为加成反应，原子利用率为100%,故A正确；B.生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C.E为HOCH2cH2OH,ImolE与足量金属Na反应，

最多可以生成Imol氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法计算生成氢气的体积，故C错误；D.反

应H为加成反应，故D错误；故答案为AB；

⑸反应IV的化学方程式是

nllOOH+n

nllOOH+n

(6)F的分子式为Ci5Hl6O2,F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟

基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1,满足条件的F的芳香族化合物的同

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO发生力口成反应生成HOCH2cH2cH2cH2cH2cH2OH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸发生酯化反应生成；u,因此合成路线为:

CH3co(CH2H2c113

OHOH

H；A浓H2SO⑴5

OH、.A,故答案为

催化剂-浓HTSOJIf||

-------------►CH；CO-(CH2)6-OCCH；

CH3coOH」

【点睛】

正确推断题干流程图中的物质结构是解题的关键。本题的易错点为(6),要注意从结构的对称性考虑，难点为⑺中合成

路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。

18、C、D

【解析】

(1)奥美拉的分子式为C17H19N3O3S,A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误;

化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目

的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。

(2)根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式

OCBj

(3)根据生成物B的结构式和反应物(CH3CO)2O可得A的结构式为,发生的化学反应为

(4)①分子中含苯环，遇FeCL显紫色，结构中有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G

的结构符合要求的化合物H结构式为

(5)结合题中流程图，从乙烯合成।的路线为HQE

cs2cme3Hsm

H

+3+2+

19、N%、H2>IZ（HI）吸收多余的氨气Zn+I2=Znl2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN显红色假设SCN被CL氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成

立FezCh和FeO或FezC）3和Fe3（）4

【解析】

⑴实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NHd发生下列反应：NH4l（固）=NH3（气）+HI（气），

2Hl（气）=氏（气）+L（气），则NHd的分解产物为NEU、m、L（HI）,E装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；

⑵装置B中锌的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2=ZnI2,故D装置的作用是作安全瓶，防倒吸，因为氨气极

易被浓硫酸吸收；

⑶利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；

（4）Fe2Ch被还原得到黑色固体为Fe3O4,由此可写出反应的离子方程式；

⑸步骤4中溶液变红是溶液中Fe?+被Cb氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Ch将SCN氧化，若该假设成立，

则溶液中还存在Fe3+,再继续加入KSCN溶液则溶液变红；

⑹氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:

5.6g2.24g

=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式为FesCh,由此确定混合物的组成。

56g/mol-16g/mol

【详解】

:⑴实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH。发生下列反应：NH4（固）UNH3（气）+HI（气），

2HI（气）UH2（气）+L（气），则NHd的分解产物为NH3、H2>L（HI）,E装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；

⑵装置B的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2=Znl2,因为氨气极易被浓硫酸吸收，故D装置的作用是作安全

瓶，防倒吸；

⑶利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；

（4）利用甲组现象可知FezO3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4,由此可写出反应的离

+3+2+

子方程式为Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

⑸因Fe3+遇SCN-显红色，所以乙组步骤3中溶液变红是溶液中Fe?+被Cb氧化为Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是

Cb将SCN氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+,再继续加入KSCN溶液则溶液变红；

⑹氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:

5.6g2.24g

77——7：7^——7=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式为FesCh;则混合物的组成为Fe2（h和FeO或FezCh

56g/mol16g/mol

和Fe3O4,故答案为：Fe2（）3和FeO或Fe2O3和FesOm

20、三颈烧瓶制备Fe2+,利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe?+被氧化32

2+

Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2T+H2O液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe?+氧化防止FeCCh与乳酸

反应产生的Fe2+被氧化乳酸(根中的羟基)被酸性高镒酸钾溶液氧化97.50

【解析】

(1)根据化学反应实验原理进行分析判断。(2)根据实验用到的仪器装置进行分析解答相关的问题；(3)根据化学反应

方