鲁科版化学必修2《化学键与化学反应》复习课件

鲁科版化学必修2《化学键与化学反应》复习课件contents目录化学键复习化学反应复习习题与解析综合练习与答案01化学键复习总结词离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，其特点是电子的完全得失。详细描述离子键的形成是由于原子失去或获得电子，形成正负离子，正负离子之间通过静电作用相互吸引。离子键的特点是具有方向性和饱和性，对物质的物理性质和化学性质有重要影响。离子键总结词共价键是原子之间通过共享电子形成的化学键，其特点是电子的偏移而不是完全得失。详细描述共价键的形成是由于原子之间通过共享电子，形成电子对。共价键的特点是具有方向性和饱和性，对物质的物理性质和化学性质有重要影响。不同类型的共价键包括非极性共价键和极性共价键。共价键金属键是金属原子之间通过自由电子形成的化学键，其特点是电子的流动性。总结词金属键的形成是由于金属原子失去其价电子，形成自由电子，这些自由电子在金属原子之间流动，形成金属键。金属键的特点是具有方向性和饱和性，对物质的物理性质和化学性质有重要影响。金属晶体就是由金属键连接的。详细描述金属键02化学反应复习化合反应指两种或多种物质反应生成一种产物的反应，如$H_{2}+Cl_{2}rightarrow2HCl$。总结词理解化学反应类型的分类和特点分解反应指一种物质分解成两种或多种产物的反应，如$2H_{2}O_{2}rightarrow2H_{2}O+O_{2}$。复分解反应指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，如$NaCl+AgNO_{3}rightarrowNaNO_{3}+AgCl$。置换反应指一种单质与另一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，如$Zn+2HClrightarrowZnCl_{2}+H_{2}$。化学反应类型掌握影响化学反应速率的因素及计算方法总结词指反应物本身的性质，如物质的活泼性、浓度、温度等。内因指外界条件对化学反应速率的影响，如温度、压力、催化剂等。外因$v=frac{Deltac}{Deltat}$，其中$v$表示反应速率，$Deltac$表示浓度变化，$Deltat$表示时间变化。计算公式化学反应速率总结词概念特点影响因素化学平衡理解化学平衡的概念、特点及影响因素动态平衡、一定条件下的平衡、相对的平衡。在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变的状态称为化学平衡。温度、浓度、压力等。03习题与解析总结词离子键习题解析需从离子键的形成过程、影响因素、在化合物中的表现形式等方面进行解析，帮助学生深入理解离子键的本质和特点。总结词离子键习题主要考察离子键的形成、特点以及在化合物中的表现。习题下列物质中，含有离子键的是()离子键习题与解析A.HClB.NaClC.O2D.H2O解析：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，如铵盐，题目难度不大。离子键习题与解析A．$HCl$中只含共价键；B．$NaCl$中只含离子键；C．$O_{2}$中只含共价键；离子键习题与解析D．$H_{2}O$中只含共价键。故选：B。离子键习题与解析

共价键习题与解析总结词共价键习题主要考察共价键的形成、特点以及在化合物中的表现。总结词共价键习题解析需从共价键的形成过程、影响因素、在化合物中的表现形式等方面进行解析，帮助学生深入理解共价键的本质和特点。习题下列物质中，只含有共价键的是()A.$NaCl$B.$HCl$C.$Na_{2}O_{2}$D.$H_{2}O_{2}$解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第$IA$族、第$IIA$族和第$VIA$族、第$VIIA$族元素之间易形成离子键，只含共价键的有可能是非金属单质或共价化合物，据此分析解答。共价键习题与解析

共价键习题与解析A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故B正确；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、氧原子和氧原子之间存在共价键，故C错误；共价键习题与解析D．过氧化氢中氢原子和氧原子之间存在共价键、氧原子和氧原子之间存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选B。金属键习题主要考察金属键的形成、特点以及在化合物中的表现。金属键习题解析需从金属键的形成过程、影响因素、在化合物中的表现形式等方面进行解析，帮助学生深入理解金属键的本质和特点。金属键习题与解析总结词总结词习题：下列有关金属键的叙述错误的是（）A.金属键没有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用金属键习题与解析D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：本题考查了金属晶体的性质及作用原理，题目难度不大，注意把握有关概念的理解。C.自由电子的运动速度越快，则自由电子与金属阳离子的碰撞频率越高金属键习题与解析A．金属中自由电子为整个金属的所有阳离子所共有；B．从基本构成微粒的性质看，金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用；C．自由电子速率越大，则自由电子与金属阳离子的碰撞频率越高；金属键习题与解析D．组成金属晶体的粒子为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电。解：A．从基本构成微粒的性质看，金属键是吸引带负电的电子能力强的带正电的原子核的一种相互作用，不具有方向性和饱和性，故A正确；B．从基本构成微粒的性质看，金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，实质是一种静电作用，故B正确；金属键习题与解析C．自由电子速率越大，则自由电子与金属阳离子的碰撞频率越高，故C正确；D．组成金属晶体的粒子为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，此外金属晶体中存在金属阳离子之间的阴阳离子间的作用力，所以导致晶体熔沸点较高，硬度较大等物理性质，故D正确；故选：D。金属键习题与解析04综合练习与答案题目1：下列物质中，只含有离子键的是()综合练习题A.HClB.NaClC.O₂综合练习题0102综合练习题题目2：下列物质中，含有极性共价键的是()D.NaOHA.NaClB.H₂OC.O₂综合练习题D.NaOH题目3：下列变化中，只发生化学键的断裂而没有化学键的形成的是()综合练习题A.氯化钠溶解于水B.蔗糖溶于水C.氢气与氧气反应D.电解水01020304综合练习题题目1解析：HCl是共价化合物，只含有共价键；NaCl是离子化合物，只含有离子键；O₂是共价化合物，只含有共价键；NaOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键。因此，只含有离子键的是B.NaCl。题目2解析：NaCl是离子化合物，只含有离子键，是非极性键；H₂O是共价化合物，含有极性共价键；O₂是共价化合物，只含有非极性共价键；NaOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键。因此，含有极性共价键的是B.H₂O和D.NaOH。题目3解析：氯化钠溶解于水发生电离，