2023年中考化学复习专项突破：常见的酸碱盐

常见的酸碱盐

一、考点梳理

考点1常见的酸和碱

1.常见的酸

盐酸（HC1）硫酸（H2so4）

颜色、状无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中溶无色粘稠的油状液体。试验室常用浓

物

态、气味、质的质量分数为36%〜37%,密度为3硫酸的溶质质量分数为98%,密度为3

理

密度

性

翻开瓶盖浓盐酸在翻开瓶盖后瓶口上方会消失白雾稀硫酸无明显现象

质

后的现象〔挥发性）

盐酸是一种重要的化工产品。用于金属外表硫酸是一种重要的化工原料。用于生

除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）产化肥、农药、火药、染料、冶炼金

用途等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以关属、精炼石油和金属除锈等；利用浓

心消化硫酸的吸水性，试验室中常用它做枯

燥剂

2.常见的碱

（1）氢氧化钠是否变质的证明方法

①取样，（假如是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙〔或硝酸钙）溶液，假如有

白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2^=2NaCl+CaCO3i»

②过滤，向滤液中滴加酚醐溶液，假如滤液变红，说明有氢氧化钠存在，氢氧化钠局部变质。反之氢氧化

钠全部变质。

12）氢氧化钙是否变质的证明方法

①取样，加过量的盐酸，假如有气泡产生，说明有碳酸钙存在：CaCO3+2HCl^=CaCl2+H2O+CO2T0即

氢氧化钙已经变质，反之，未变质。

②另取少量固体，加适量水溶解，假设固体未完全溶解，且向上层清液中参加酚酰试液，溶液变红色，说

明有氢氧化钙存在，氢氧化钙局部变质，假设溶液不变色，那么说明氢氧化钙不存在，氢氧化钙完全变质。

3.常见的盐：碳酸钠和碳酸氢钠性质比照

Na2c。3NaHCO3

俗名纯碱苏打小苏打

颜色状态白色固体白色固体

溶解性都能溶解于水，但Na2cCh的溶解度大于NaHCO3的溶解度

用途制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭

业火

Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

与盐酸反假设逐滴滴加盐酸反响先后挨次NaHCO3与盐酸反响的猛烈程度大于

响为：Na2c。3与盐酸反响的猛烈程度

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

与NaOH不反响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

溶液反响

与产生白色沉淀产生白色沉淀

)

Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O

溶液反响

产生白色沉淀

与CaCl2不反响

溶液反响Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

与CO2反Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反响

响假设向饱和的Na2co3溶液中通

入CO2气体，溶液中析出白色固

体，由于NaHCO3的溶解度小于

Na2cCh的溶解

热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热分解

回

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

【重要规律】

1.金属与酸反响有关规律

(1)等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zno

12)金属与足量酸反响，生成氢气的质量：4H2)=皿%/胃价

[3)等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。

⑷机(H2)t图像

氢

气

质

量Mg

Fe

zn

时间

此图反映出：越陡越活（金属活泼性），越高越小（相对原子质量）。越高越多

2.金属与盐溶液反响有关量的规律：

m金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变重，金属变轻

12）金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变轻，金属变重

3.酸碱指示剂变色规律

〔1）紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝

[2）无色酚麟试液：遇酸不变色，遇碱变红

4.酸碱度[pH）规律

⑴pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性；pH>7,溶液呈碱性。

[2）pH越接近0,酸性越强；pH越接近14,碱性越强；pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，

5.酸、碱、盐的溶解性

酸类易溶除硅酸；碱溶钾钠钙领钱

钾钠镂盐硝酸盐，全部溶于水中间

盐酸盐除去银，硫酸盐除领餐

碳酸盐很简洁，能溶只有钾钠锈

二、强化训练

一、单项选择题

1.用图示装置进行试验，将装置倾斜,使管①、②中药品接触，观看到气球鼓起，一段时间后又恢复原

状，以下药品符合该试验现象的是〔

A.生石灰和水B.氯酸钾和二氧化镒

C.二氧化锌和过氧化氢溶液D.大理石和稀盐酸

2.用如下图4个试验探究二氧化碳能否与水反响〔试验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并枯燥)，以下说

法正确的选项是〔)

A.最终只有试验④中的紫色石蕊小花会变红

B.试验④就能说明二氧化碳与水发生了反响

C.在试验④中，假设比照小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做试验③

D.由试验③④推断，试验④中有酸性物质

3.以下表达不正确的选项是()

A.自然?气泄漏，马上关闭阀门并开窗通风

B.用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋

C.篝火晚会时架空火柴，有利于木材充分燃烧

D.生火煮饭离不开氧气，是由于氧气具有可燃性

4.以下试验操作可以到达试验目的的是［)

选项试验目的试验操作

A鉴别氯化钠和稀盐酸取样，参加氢氧化钠溶液

B除去铁粉中的铜粉取样，参加硝酸银溶液

C除去铁丝外表的铁锈将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中

D鉴别木炭粉和二氧化锦粉末取样，加过氧化氢溶液

5.“见著知微〃是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观看、思索、推理，建立起对微观料子

的熟悉。以下说法不正确的选项是〔)

A.品红在水中集中，说明分子在不断地运动

B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的

C.盐酸、稀硫酸具有相像的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子

D.某固体与盐酸反响放出二氧化碳气体，那么该固体中肯定含碳酸根离子或碳酸氢根离子

6.以下客观事实对应的微观解释正确的选项是（）

A.把液化气压缩进钢瓶一分子体积变小

B.石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同

C.蔗糖水和食盐水导电性不同一二者所含自由电子的数目不同

D.教室外走廊喷洒“84〃消毒液，室内闻到消毒液气味——分子不断运动

7.以下图示试验根本操作正确的选项是〔）

8.归纳总结是学习化学的根本方法。下面是某同学整理的局部化学学问，你认为都正确的选项是〔

A.物质的鉴别B.物质的性质打算用途

①浓硫酸具有吸水性—常用于枯燥气体

①可用石蕊试液鉴别CO和co2

②可用肥皂水区分硬水和软水②CO具有可燃性一常用于炼铁

C.物质的构成D.化学符号的意义

①分子、原子、离子都可以直接构成物质①02：两个氧原子

②构成原子的微粒都不带电荷②一个氧离子带两个单位负电荷

9.物质的俗名和化学式对应正确的选项是（）

A.烧碱Na2cChB.干冰CO2C.纯碱NaClD.熟石灰CaO

10.盐在日常生活中使用广泛，以下关于盐的用途说法不正确的选项是〔）

A.用碳酸钠治疗胃酸过多B.碳酸氢钠可用于焙制糕点

C.用氯化钠配制生理盐水D.硫酸铜溶液用来配制波尔多液

二、填空题

11.身边到处有化学，它与我们的生活、学习亲密相关。请你从H、C、。、Na、Cl、Ca六种元素中选择

适当的元素组成物质按要求填空(写化学式〕：

(1)常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是;

(2)可用作补钙剂的是；

(3)胃液中所含酸的主要成分是；

(4)医疗上用于配制生理盐水的是；

(5)能与血红蛋白结合的有毒气体是o

12.化学与生活亲密相关。用干冰可以制作口感类似汽水的“碳酸水果"。

(1)干冰与水果一起放置12小时后，水果变得冰凉，缘由是o

(2)干冰制作“碳酸水果”时发生反响的化学方程式为。

(3)取出水果，食用时有气泡从水果中冒出。其缘由是。

(4)某共享单车，车身采纳全铝设计。铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性。

用化学方程式表示氧化铝的形成：。

(5)“洁厕灵”中含有盐酸向用于除锈，发生反响的化学方程式为。

三、推断题

13.A〜F表示学校化学常见的物质，其中A是自然?气的主要成分，F俗称为苏打，反响③是放出热量。

它们之间的转化关系如下图(反响条件、局部反响物及生成物已略去)。

请答复以下问题。

(1)B是o

(2)写出物质D的用途：o

(3)写出反响⑥的化学方程式为0

⑷反响⑤⑥属于的根本反响类型是。

(5)图中所示物质中没有涉及到的类别是(填“单质”"化合物""酸”"碱"“盐"

14.A-H均是学校化学常见物质，它们之间的转化关系如下图。其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织、

洗涤剂的生产，D是补钙剂的有效成分。请答复以下问题：

CE

①H

H

④

B

D②□

EH

(DA的化学式为o

(2)写出反响②的化学方程式______。

(3)反响③的根本反响类型为0

(4)物质F的一种用途是o

15.A〜I均是学校化学常见的物质，如下图是它们之间的相互转化关系。其中E是温室气体，H常用来

中和酸性土壤。请答复以下问题：

(1)H的化学式为o

(2)F的一种用途是o

(3)反响③的化学方程式为。

(4)以上反响中不属于复分解反响的是o(用反响编号填空)

(5)反响④在生产生活中的应用。

四、科学探究题

16.某化学小组同学在试验室对氧化铜的性质进行相关探究活动，请你参加他们的探究，并答复有关问题。

【试验1】探究氧化铜与酸、碱的反响

小组同学按图1所示方案进行试验，试验中观看到的现象是:试管A中无明显现象，试管B中氧化铜溶解,

且________。由此得出结论：氧化铜不与氢氧化溶液反响，可与稀硫酸反响，且反响的化学方程式为

NaOH

溶潼稀H2s04

滤渣

滤液

图1图2

【试验2】探究反响后的废液处理及所得滤液的成分

小组同学按图2所示进行试验：

①将试验1中反响后的废液混合，发觉烧杯中有蓝色沉淀生成；

②待烧杯中反响充分，过滤，得滤渣和无色滤液。

（1）操作①中生成的蓝色沉淀是=

12）操作②的装置中有一处明显错误是o

13）最终所得滤液中溶质的成分，小组同学经争论认为：肯定含有硫酸钠；肯定不含硫酸，他们的理由

是o

【试验3】滤液中溶质的成分除硫酸钠外，还含有氢氧化钠、硫酸铜中的哪一种？（硫酸铜和氢氧化钠不

能同时存在于溶液中）小红认为：溶液没有明显的蓝色，所以应当不含硫酸铜。

小刚不同意小红的观点，他的理由是。

为进一步证明溶液中除硫酸钠外，究竟是含有氢氧化钠，还是硫酸铜，小组同学遇到了困难，请你帮他们

设计一个试验方案加以证明。你的试验方案是：取少许滤液于试管中，。

17.某爱好小组设计试验探究氢氧化钠的性质，请你参加他们的探究。

【试验过程】

试验试验一试验二试验三

NaOH溶液稀硫酸

NaOH溶空门口一湿润红色1

试验NH4cl溶液石蕊试纸

操作

备

g—CuS04'溶液g-NaOH溶液

试验产生有刺激性气味的气体，潮湿的红色石蕊无明显现象

现象试纸变蓝

试验氢氧化钠能与硫酸铜发—氢氧化钠不能与硫酸发

结论生反响生反响

【试验反思】

（1）试验一中发生反响的化学方程式为：O

12）试验二中假设用枯燥的红色石蕊试纸，试验一段时间后，试纸也会渐渐变蓝，可能的缘由是：o

13）某同学认为试验三的结论不正确，他改进的试验方案是（写出试验步骤及现象）：,那么证明

氢氧化钠与稀硫酸能发生反响。

【联想沟通】由试验三联想到二氧化碳通入到氧化钠溶液中也没有明显现象，如何证明他们发生了化学反

响呢？同学们设计如下图的比照试验方案。

ill1-

甲乙

试验1:分别挤压两装置中的胶头滴管，观看到现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响,

甲试验的作用是。

【提出问题】试验结束后乙瓶溶液中溶质是什么呢？

【做出猜测】想一：碳酸钠。猜测二：碳酸钠和氢氧化钠。

试验2：

试验步骤试验现象试验结论

取2mL该无色溶液于试管中，逐滴参加稀盐酸一段时间后才观看到有气泡产生猜测二正确

【查阅资料】向Na2c03溶液中逐滴参加稀盐酸时，反响分两步进行：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HC1=CO2T+H2O+NaCl

14）你认为由试验2得出的结论（选填“是”或"不〃）合理，依据是。

试验3：同学们重新取少量该溶液于试管中，参加足量的BaC12溶液，主要作用是，然后参加

观看到，确认了猜测二正确。

【拓展应用】鉴别失去标签的碳酸钠溶液和稀盐酸时，可分别标记A和B,假设不另加任何试剂要将二者

鉴别开，你的方案是：(写出操作方法、现象和结论)。

五、计算题

18.某同学在试验室做化学试验时发觉一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计试验用氢氧

化钠溶液与其反响进行测定，试验过程中的数据如下：

]।加入一定量的稀硫酸rJ1r

10°。的氢氧化钠溶液40g恰好完全反应后溶液64.5g

(1)参加的稀硫酸质量为go

(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？

参考答案：

1.A

【分析】

依据倾斜装置使管①、②中药品接触，观看到气球鼓起，说明药品接触生成了气体或放出了大量的热；一

段时间后又恢复原状，说明是药品接触放出热量，进行分析解答。

【详解】

A、生石灰和水反响放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观看到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至

常温，又恢复原状，此选项符合题意；

B、氯酸钾和二氧化镒混合后，需要加热才生成氧气，常温下不反响，故气球不会鼓起，此选项不符合题

忌；

C、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，观看到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，

此选项不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反响生成二氧化碳气体，观看到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，此选项

不符合题意。

应选A。

2.D

【详解】

二氧化碳能溶于水，并与水反响生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，所以

A、试验①中喷醋酸，④中生成了碳酸，都能使紫色石蕊小花变红色，故A错误；

B、试验④需要与试验③对比，才能说明二氧化碳与水发生了反响，故B错误；

C、试验④需要与试验③对比，才能说明二氧化碳与水发生了反响，故C错误；

D、由试验③④推断，试验④中有酸性物质，故D正确。

应选：D。

3.D

【详解】

A.自然?气泄漏，马上关闭阀门防止自然?气连续泄露，开窗通风降低室内自然?气浓度，正确。

B.用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋，由于蛋壳主要成份碳酸钙能与醋酸反响，正确。

C.篝火晚会时架空火柴，有利于可燃物与空气充分接触，有利于木材充分燃烧，正确。

D.生火煮饭离不开氧气，是由于氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性。错误。

应选D。

4.D

【详解】

A、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，但无明显现象，氢氧化钠溶液不能与氯化钠溶液反响，

氯化钠溶于水，不能鉴别，应选项不能到达试验目的；

B、铁粉、铜粉均能与硝酸银溶液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合杂原那么，应选

项不能到达试验目的；

C、将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中，稀盐酸和氧化铁反响生成氯化铁和水，和铁反响生成氯

化亚铁和氢气，会将要保存的物质除去，不符合杂原那么，应选项不能到达试验目的；

D、二氧化锌能加快过氧化氢的分解，而木炭不能，快速产生气泡的是二氧化镐，应选项能到达试验目的。

应选：D。

5.B

【解析】

A、品红在水中集中，是由于品红中的分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，应选项解释正确；

B、电解水生成氢气和氧气，是由于水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合

形成氢分子、氧分子，应选项解释错误；

C、盐酸、稀硫酸具有相像的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子，应选项解释正确；

D、某固体与盐酸反响放出二氧化碳气体，那么该固体中肯定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，应选项解释

正确。

应选：Bo

6.D

【解析】

A、把液化气压缩进钢瓶，是由于分子的间隔（而不是体积）变小，应选项解释错误；

B、石和石墨都是由碳原子构成的，二者的物理性质差异大的缘由是碳原子的排列方式不同，应选项解释

错误；

C、氯化钠溶液中有钠离子和氯离子，能够导电。蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，溶液中存在蔗糖分子和水分

子，没有离子，所以不能导电，应选项解释错误；

D、闻到消毒液气味是由于消毒液中含有的分子是在不断运动的，向四周集中，使人们闻到消毒液气味，

应选项解释正确。

应选：D。

7.B

【解析】

【分析】

【详解】

A、过滤需要用玻璃棒引流，漏斗下端与烧杯内壁紧靠。错误。

B、熄灭酒精灯使用灯帽盖灭，正确。

C、加热固体药品试管略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管使试管炸裂，错误。

D、浓硫酸稀释需要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，以免稀释放热造成液滴飞溅。错误。

应选B。

【点睛】

8.A

【详解】

A、二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而一氧化碳不能，所以可用石蕊试液

鉴别CO和CO2；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫丰富的为软水，故正确；

B、一氧化碳具有复原性，可用于炼铁，故错误；

C、构成原子的微粒中电子带负电，质子带正电，故错误；

D、表示的是一个氧分子由两个氧原子构成，CP表示一个氧离子带两个单位负电荷，故错误。

应选：A„

9.B

【解析】

A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为Na2cCh,故A不正确；

B、固态二氧化碳又名干冰，化学式为C02,故B正确；

C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2cCh,故C错误；

D、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2,故D错误。

应选B。

【点睛】

10.A

【详解】

A、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反响，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，说法错误；

B、碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反响生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，说法

正确；

C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，说法正确；

D、配制波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，说法正确；

应选：A„

11.(l)NaHCO3

⑵CaCCh

(3)HC1

(4)NaCl

(5)CO

【解析】

(1)

常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3；

Q)

可用作补钙剂的是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；

(3)

胃液中所含酸的主要成分是盐酸，其化学式为：HC1；

(4)

医疗上用于配制生理盐水的是氯化钠，其化学式为：NaCl；

⑸

能与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，其化学式为：CO。

12.(1)干冰升华吸热

⑵CO/H?。/2c。3

(3)温度上升，气体溶解度减小

(4)4A1+3O2=2A12O3

⑸Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

【分析】

(1)

干冰升华吸热，所以水果变得冰凉。

⑵

水和二氧化碳反响生成碳酸，干冰制作“碳酸水果〃时发生反响的化学方程式为CO2+HQ=H2c。

⑶

温度上升，气体溶解度下降从水中逸出，所以取出水果，食用时有气泡从水果中冒出。

(4)

铝与氧气反响生成氧化铝，化学方程式为4A1+3O2=2ALC)3。

(5)

铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反响的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H。。

【点睛】

13.(1)H2O

(2)粉刷墙壁、改进酸性土壤

(3)Na2CC)3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T〔合理即可)

(4)复分解反响

(5)单质

【分析】

A是自然?气的主要成分，那么A是甲烷，A〔甲烷)能转化为B和C,B能转化为D,且反响③是放出热

量，D与C反响，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，水与氧化钙反响生成氢氧化钙，该反响是放热反响，二氧

化碳能与氢氧化钙反响，那么B为水，C为二氧化碳，D为氢氧化钙，F俗称为苏打，那么F是碳酸钠,

D(氢氧化钙)能与F1碳酸钠)反响，也能与E反响，E也能F1碳酸钠)反响，那么E可能是酸，代

入框图，推断成立。

(1)

依据分析可知，B是水，其化学式为：H2O；

(2)

物质D是氢氧化钙，可用作：粉刷墙壁、改进酸性土壤等；

(3)

反响⑥可以是碳酸钠与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，反响的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

(4)

反响⑤⑥都是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反响，根本反响类型属于复分解反响；

(5)

甲烷、水、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠都属于化合物，其中氢氧化钙属于碱，盐酸属于酸，碳酸钠属于

盐，图中所示物质中没有涉及到的类别是单质。

14.⑴Na2cCh

(2)Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

(3)复分解反响

(4)作溶剂

【解析】

依据A-H均是学校化学常见物质，A广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，所以A是碳酸钠，D

是补钙剂的有效成分，所以D是碳酸钙，碳酸钙和E反响生成三种物质，所以E是盐酸，碳酸钙和盐酸

反响生成氯化钙、水和二氧化碳，B又会与碳酸钠反响，所以B是氯化钙，C就是氯化钠，盐酸和H反响

生成氯化钠和F,所以H是氢氧化钠，F是水，G是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水。

将上述推断代入框图，阅历证合理正确。

(1)

依据上述分析A是碳酸钠，故其化学式为Na2cCh;

(2)

依据上述推断和分析可知，反响②是碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2To

(3)

依据上述推断和分析可知反响③是稀盐酸与氢氧化钠反响，反响后生成氯化钠和水，该反响是两种化合物

交换成分生成另外两种化合物的反响，故属于复分解反响。

(4)

依据上述推断和分析可知，F是水，水常用作溶剂。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，

最终将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

15.(l)Ca(OH)2

(2)食品枯燥剂

(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H,O

(4)②③

(5)制取氢氧化钠

【分析】

E是温室气体，所以E是二氧化碳。H常用来中和酸性土壤，H是氢氧化钙。

A与B反响可生成C、D和二氧化碳，所以AB是酸和碳酸盐或碳酸氢盐。CD中有水。

F和D可生成氢氧化钙，所以D是水，F是氧化钙。

氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙和氢氧化钠，所以A是碳酸钙，G是氢氧化钠，I是碳酸钠。

代入验证无误。

(1)

H是氢氧化钙，化学式Ca(0H)2。

(2)

F是氧化钙，可用作食品枯燥剂。

(3)

反响③是二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，化学方程式为CO。+2NaOH=Na2CC>3+Hq。

(4)

②是水和氧化钙反响生成氢氧化钙，是多变一的反响是化合反响。

③是二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，不是化合物与化合物交换成分的反响，不是复分解反响。

④氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙和氢氧化钠，该反响是化合物与化合物交换成分的反响，是复分解反

响。

故填②③。

(5)

反响④是氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙和氢氧化钠，用于制取氢氧化钠。

【点睛】

16.溶液呈蓝色CUO+H2SO4=CUSO4+H2O氢氧化铜##CU(OH)2没有用璃棒引流蓝色沉

淀是氢氧化铜，假设有硫酸，那么氢氧化铜会和硫酸反响而溶解(合理即可)假设硫酸铜浓度很小，那么

可能观看不到溶液呈蓝色参加酚醐溶液，假设溶液呈红色，那么滤液中含有NaOH(或参加氢氧化钠溶

液，假设有蓝色沉淀生成，那么滤液中有硫酸铜)

【解析】

【详解】

试验1：

硫酸和氧化铜反响生成CuSCU和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，反响方程式为CU0+H2S04=CUS04+H20O

试验2：

⑴A试管中有NaOH,B试管中有生成的CuSCU,两者反响生成蓝色沉淀Cu(OH)2。

(2)过滤时应用玻璃捧引流，防止液体洒出。

(3)将试验1中反响后的废液混合，发觉烧杯中有蓝色沉淀生成，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜滤渣和

硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜，故存在滤渣那么不存在稀硫酸，且溶液中肯定存在生成的硫

酸钠。

试验3：

试验中假如硫酸铜溶液浓度很小，溶液也没有明显的蓝色，故即使溶液没有明显的蓝色，也可能存在少量

硫酸铜。

氢氧化钠溶液显碱性能使酚酷试液变