高一下学期化学人教版（2019）必修第二册复习

人教版必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素章末复习非金属及其化合物单质S弱氧化性N2稳定性Si半导体性：信息技术和光电材料化合物氧化物NO2、SO2酸雨大气的污染和防治氢化物NH3与水反应：制氨水与酸反应：制铵盐含氧酸浓H2SO4、HNO3强氧化性含氧酸盐无水硫酸铜检测水的存在复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥1、知识脉络2、硫及其化合物之间的转化关系3、氮及其化合物之间的转化关系1、二氧化硫的漂白性和还原性SO2不能使酸碱指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性；易错警示：SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。二、本章重点突破2、二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别(1)二氧化硫具有漂白性，若将二者分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(2)二氧化硫具有强还原性，若将二者分别通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。3、喷泉实验的原理与判断二、本章重点突破烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的气体使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。(2)能形成喷泉的气体①易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr等)均可用来做喷泉实验。②在碱液中溶解度较大的气体(如CO2、H2S、Cl2等)也可以用来做喷泉实验。4、“三酸变稀”对其反应的影响二、本章重点突破

典型的“三酸变稀”问题是指浓盐酸与二氧化锰反应、浓硫酸与铜、锌等反应、浓硝酸与铜等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。5、NO3-在离子共存判断中的特殊性二、本章重点突破例下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-B．在酸性溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-C．在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、Cl－D．常温下，在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－

NO3-在中性或碱性溶液中无强氧化性，而在酸性溶液中(相当于HNO3)具有强氧化性，在离子共存判断、物质推断及检验时，注意挖掘题目中的隐含信息。D人教版必修第二册第六章化学反应与能量章末复习一、本章知识结构化学反应与能量化学能与热能原因：化学键的断裂和形成热量变化吸热反应放热反应化学能与电能原电池化学电源化学反应速率和限度化学反应速率意义，单位影响因素化学平衡定义平衡特点平衡状态判断二、本章重点突破（一）吸热反应与放热反应的判断(1)根据反应物和生成物的总能量大小判断反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。常见吸热反应CaCO3

CaO

+

CO2↑高温特殊的置换反应（C和水蒸气、铁和水蒸气）特殊的化合反应（C和CO2的反应）以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑绝大多数的分解反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(3)根据经验规律判断用常见吸热和放热的反应类型来判断。常见放热反应金属与水（或酸）的反应酸碱中和反应铝热反应物质的缓慢氧化绝大多数的化合反应可燃物的燃烧2H2

+

O2

2H2O点燃2Na

+

2H2O

2NaOH

+

H2↑CaO

+

H2O

Ca(OH)2H2SO4

+

NaOH

Na2SO4

+2H2O2Al

+

Fe2O3

Al2O3

+

2Fe高温(3)根据经验规律判断用常见吸热和放热的反应类型来判断。(4)根据生成物和反应物的相对稳定性判断由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。(5)根据反应条件判断需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。反之，一般为放热反应。二、本章重点突破（一）吸热反应与放热反应的判断3、（课本41页第4题）在一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，在该条件下，下列结论正确的是（）A、金刚石比石墨稳定B、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C、金刚石转化为石墨是吸热反应D、1molC（金刚石）比1mol（石墨）的总能量高D【解析】A、石墨能量低，能量越低越稳定，A错误；B、金刚石和石墨能量不同，等质量时，放出的热量不同，B错误；C、金刚石转化为石墨要放出热量，C错误；D、石墨转化为金刚石吸收热量，所以金刚石能量高，D正确。课后习题例下列图示变化为吸热反应的是较活泼的电极材料质量增加的电极——正极有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极Ⅱ.①根据电极材料

Ⅰ.根据电子流动方向电子流出的极——负极如何判断原电池的正负极？电子流入的极②根据原电池电极发生的反应③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：较不活泼的电极材料发生还原反应的极质量减少的电极——正极——负极——正极——负极——正极——负极（二）原电池正负极判断原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。例

下列叙述中正确的是

（）A.原电池的负极得到电子，发生还原反应B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定是两种不同的金属D.原电池中发生氧化反应的电极是负极（三）原电池电极反应式的书写按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照验证例

(1)铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是KOH溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题：①通入空气的电极是___(填“正”或“负”)极。②Al电极是___(填“X”或“Y”)电极。③电池总反应式为________________________________(写离子方程式)。(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2===2H2O。①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应式为_______________________。（四）原电池的设计(1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。(2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应，还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。(3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。(4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。例

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：__________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：负极反应：________________；正极反应：____________________。（五）新情境下原电池原理的多角度考查(1)根据原电池原理判断电池的正、负极及电子(或电流)流动方向。(2)分别书写正、负极电极反应式并分析两极可能产生的现象。(3)根据电极反应式判断电解质溶液的pH变化和离子迁移方向。（六）化学反应速率的计算与比较(1)根据已知数据，找出某一时间段内指定物质的浓度的改变值，然后根据Δc和Δt的比值计算得出反应速率。(2)已知具体反应方程式和某一物质的反应速率，根据“化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比，也等于变化量之比”求解其他物质的反应速率。(3)用不同物质表示的反应速率来判断反应进行的快慢时，不能认为其反应速率数值大，反应速率就快，一定要先转化为同一物质的反应速率再进行比较。(4)在进行化学反应速率的计算与比较时要注意时间单位的转化。变化量的之比

=速率之比

=

化学计量数之比V=

ΔcΔt=

ΔnVΔt同一体系，V相同，△t相同时，

△c物质的量浓度变化量

；△n物质的量的变化量

例在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.35mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1④固体或纯液体的浓度可视为常数，

Δc=0，化学反应速率的特点③化学反应速率表示的是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。纯液体就是液态纯净物，主要为了和溶液区分。如水，液氨，酒精，液氯等均属于纯液体。但是其水溶液的话就与浓度有关系了。“三段式法”计算化学反应速率2.基本关系：①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例②标出的量可为

物质的量、浓度、体积

等③反应物：某时刻量＝起始量－变化量生成物：某时刻量＝起始量＋变化量④转化率αα(A)=A的变化量A的起始量×100%(1)主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。化学反应速率影响因素(2)外界因素(外因)①温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。②催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。③浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。⑥反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。化学反应速率影响因素④压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。⑤固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。⑦形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。（七）控制变量法探究影响化学反应速率的因素(1)确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，找出影响实验探究结果的因素。(2)定多变一：在探究时，应先控制其他的因素不变，只改变一种因素，探究这种因素与题给问题的关系，然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。(3)数据有效：解答时注意选择的数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。例草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220

Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230

Ⅳ1201mL蒸馏水(1)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是

；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和

(用Ⅰ～Ⅳ表示)。(2)实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是_____________________________

。（八）化学平衡状态的判断1.直接标志(1)v正＝v逆≠0(化学平衡的本质)①同一种物质的生成速率等于消耗速率。②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于相应物质的化学计量数之比。③化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于相应物质的化学计量数之比。(2)各组分的浓度保持一定(化学平衡的特征)①各组分的浓度不随时间的改变而改变。②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。2.间接标志——“变量不变”(1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于有气体参与且反应前后气体的体积不等的可逆反应)。(2)混合气体的密度不随时间的改变而变化(适用于①恒压且反应前后气体的体积不等的可逆反应；②恒容且有固体、液体参与或生成的可逆反应)。(3)对于反应混合物中存在有颜色物质的可逆反应，若体系的颜色不再改变，则反应达到平衡状态。（八）化学平衡状态的判断例

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2人教版必修第二册第七章有机化合物章末复习一、甲烷、乙烯、苯的结构和性质

液溴溴水溴的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液甲烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应不反应，液态烷烃可萃取溴水中的溴而使溴水褪色不反应，互溶，不褪色不反应乙烯发生加成反应，使液溴褪色发生加成反应，使溴水褪色发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色苯一般不反应，催化条件下可发生取代反应不反应，苯可萃取溴水中的溴而使溴水褪色不反应，互溶，不褪色不反应例下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷 B.苯C.乙烯 D.苯乙烯√例如图是常见的三种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C.丙是碳碳单键和碳碳双键交替的结构D.丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色√二、烃的一氯代物同分异构体数目的判断若烃有n种不同的等效氢，其一元取代物就有n种。(1)同一碳原子上的氢为等效氢；(2)同一碳原子上所连甲基(—CH3)上的氢为等效氢；(3)处于对称位置的碳原子上的氢为等效氢。三、烃的二氯代物同分异构体数目的判断(1)先写出烃的同分异构体。(2)然后再利用“定一移一”法，即先固定一个氯原子的位置，再移动另一个氯原子，以确定同分异构体的数目，同时要仔细考虑是否出现重复的情况。例

(2017·四川四市联考)分子式为C3H6Cl2的有机物共有(不考虑立体异构)A.2种 B.3种 C.4种 D.5种√四、有机物分子中原子能否共平面的判断6个，5个C，1个H例

已知HCN是直线形结构，下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A.CH2==CH—CN B.CH2==CH—CH==CH2C. D.√例

某有机物的结构简式为

，其分子结构中处在同一平面内的原子最多有A.15个 B.16个 C.17个 D.18个√B五、气态烃完全燃烧体积变化规律(1)若反应后水为气态，ΔV＝

－1。当y＞4，ΔV＞0，气体总体积变大；当y＝4，ΔV＝0，气体总体积不变，CH4、C2H4、C3H4符合；当y＜4，ΔV＜0，气体总体积变小，只有C2H2符合。(2)若反应后水为液态，ΔV＝－(1＋)，反应后气体体积始终减小，且减小量只与氢原子数有关。六、乙醇结构与性质的应用(1)熟悉乙醇的结构与性质，根据—OH分析其溶解性，与金属钠的反应、酯化反应等。(2)若题目给出含有醇羟基的有机物，则可根据CH3CH2OH的性质进行推演。例如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是A.可以与醋酸发生中和反应B.能与氢氧化钠发生取代反应C.不能与金属钾反应D.能发生催化氧化反应七、乙酸的结构与性质的应用(1)明确乙酸的结构，紧抓官能团。乙酸的官能团是—COOH。乙酸具有酸性，能使指示剂变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱、碱性氧化物及某些盐反应；乙酸与醇能发生酯化反应。(2)掌握乙酸在化学反应中的断键规律：

当乙酸显酸性时，断开①键；当乙酸发生酯化反应时断开②键。(3)根据分子中含有的—COOH并结合乙酸的性质推断可能发生的反应。例已知丙酸跟乙酸具有相似的化学性质，丙醇跟乙醇具有相似的化学性质。丙醇和丙酸的结构简式如下：CH3CH2CH2OH(丙醇)、CH3CH2C