湖北省宜昌市东湖高中等2023-2024学年高三六校第一次联考化学试卷含解析

湖北省宜昌市东湖高中等2023-2024学年高三六校第一次联考化学试卷1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码精确     粘贴在考2.选择题必需使用2B铅笔填涂；非选择题必需使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请依据题号挨次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)2、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是3、Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说A.a不能使酸性KMnO₄溶液褪色C.c中全部原子共平面D.b、c为同系物aCA.图a制取及观看Fe(OH)₂C.图c试验室制取NH₃澄清石灰水bd5、40℃时，在氨—水体系中不断通入CO₂,各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是pHD.随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH₂COONH₄又不断转化为NH₄HCO₃6、常温下，用0.1000mol·L-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-I某酸(HA)溶液，溶液中HA、A~的物质的量pD.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL7、[四川省绵阳市高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产亲密相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料水→A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中是将电能转化为化学能D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能9、下列做法中观看到的现象可以说明钠的密度比水小的是A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯A.2,2-二甲基丁烷的'H-NMR上有4个峰A.通入H₂的电极上发生还原反应B.正极反应方程式为N₂+6e~+8H⁴=2NH₄C.放电时溶液中CI-移向电源正极D.放电时负极四周溶液的pH增大A.ns²np³B.ns²np⁵C.ns19、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20;M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是()B.Z与M形成的化合物中肯定只含离子键C.YM₂可用于自来水消毒D.工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X20、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族且都是复合化肥的养分元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态C.Z的氢化物含有共价键D.苯环上的一氯代物有7种JK(奥美拉唑)(1)下列说法正确的是A.奥美拉的分子式为CigH₉N₃O₃SB.J生成K的反应类型为加成反应C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成D.设计A转化为B的目的是爱护其中的官能团(2)化合物F的结构简式为(3)请写出A→B的反应方程式;(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。(5)利用已有学问和题中涉及的反应，设计从乙烯的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)24、(12分)有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：GDBECAFNOHJ(1)H的官能团名称。写出E的结构简式(3)检验F中官能团的试剂及现象_。(4)D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有①1molD能与足量NaHCO₃反应放出2molCO₂(6)已知：K经过多步反应最终得到产物P:②写出M的结构简式25、(12分)探究SO₂和氯水的漂白性，设计了如下试验，装置如图.完成下列填空：(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是(3)有同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性确定会更强，他将制得的SO₂和Cl₂按1:1同时通入到品红溶液中，结果发觉褪色效果并不抱负。产生该现象的缘由(用化学方程式表示)_.(4)装置E中用(填化学式)和浓盐酸反应制得CL,生成2.24L(标准状况)的CL,则被氧化的HCI为mol.(5)试验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO₄²~的试验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO₃,再加入几滴BaCl₂溶液，消灭白色沉淀，该方案是否合理,理由是26、(10分)有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实密度熔点/℃棕黄色油o无色透亮     晶体a.100~105℃b.117.9~184℃27、(12分)环乙烯是一种重要的化工原料，试验室常用下列反应制备环乙烯：物质沸点(℃)密度(g·cm^,20℃)*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数I:制备环己烯粗品。试验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h,b.加入3～4mL5%Na₂CO₃溶液；c.静置，分液；d.加入无水CaCl₂固体；(1)油浴加热过程中，温度把握在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的缘由是(2)蒸馏不能彻底分别环己烯和水的缘由是_。(4)加入3～4mL5%Na₂CO₃溶液的作用是_。(5)加入无水CaCl₂固体的作用是。(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。温度(℃)a.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生b.温度高于650℃催化剂烧结，活性减弱c.准时分别产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为,当电路中转移4×10⁴mol电子时，传感器内参加反应的甲醛(HCHO)为mg。②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为29、(10分)LiFePO₄可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃、Fe₂O₃及少量CuO、SiO₂杂质)为主要原料生产TiOSO,同时得到的绿矾(FeSO₄·7H₂O)与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO₄,LiFePO₄的制备流程如下铁屑还原√(1)酸溶时FeTiO₃与硫酸反应的化学方程式可表示为(2)①加铁屑还原的目的是,②过滤前需要检验还原是否完全，其试验操作可描述为_。(3)①“反应”需要依据肯定的挨次加入FeSO₄溶液、磷酸和LiOH,其加入挨次应为,②其理由(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu₂O,Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图应式为,当有0.1molCusO生成时电路中转移mol电子。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解析】酸性条件下，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存；强酸性条件下具有氧化性与具有还【详解】A.这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，B.H*、CO₃²反应生成CO₂和H₂O而不能大量共存，但是发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；故合理选项是C。【点睛】【解析】)中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnO₄溶液褪色，故A错误；B.;)含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则全部原子不行能共平面，故C错误；故选B。【点睛】【解析】A.将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS0₄=Na₂SO₄+Fe(OH)₂↓,Fe(OH)₂易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)z+O₂+2H₂O=4Fe(OH)ʒ,该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该试验能制取并观看到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；B.碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂t+H₂O,该装置的受热温度较低的小试管中应当盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故C.氯化铵受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；D.图中装置为分馏操作，可用于分别沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的位置应当在蒸馏烧瓶的支管出口处，故D错误；故答案选A。【解析】,Kia.H.OpB.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c(NH₄+)+c(H*)=2c(CO₃²)+c(HCO₃)+c(NH₂COO)+c(OH),B正确；D.由图象可知：开头溶液pH较大时没有NH₂COO',后来随着溶液pH的降低，反应产生NH₂COO,并且渐渐增多，当pH减小到肯定程度NH₂COO·渐渐减小直至消逝，同时有含NH₂COO的中间产物生成，后NH₂COO转化为NH₄HCO₃,D正确；故合理选项是A。【解析】A.曲线的交点处，c(HA)=c(A'),此时pH=4.7,则因此K₄(HA)的数量级为10⁵,b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中D.O原子核外有8个电子，1molO₁分子中含有16mol电子，故D错误；【点睛】【解析】B.氮气在正极获得电子，电极反应式为N₂+6e+8H*=2NH₄,选项B正确；C.放电时溶液中阴离子CI-移向电源负极，选项C错误；D.通入氢气的一极为负极，电极方程式为H₂-2e=2H*,pH减小，选项D错误；【点睛】为解答该题的关键，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl极为负极，电极方程式为H₂-2e'=2H*,总方程式为2N₂+6H₂+4H*=4NH₄,以此解答该题。【解析】A.遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe,Fe³+与厂因发生氧化还原反应而不能大量【点睛】在做离子共存题的时候，重点要留意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离【解析】B.非金属性Y(P)<W(N),简洁气态氢化物的热稳定性Y<W,B错误；故选D。【解析】A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为Ci₈H₁₇NO₂,A正确；C.题给有机物分子中，最右边的端基为-CH₃,3个氢原子与苯环氢原子D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；故选D。【解析】A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO₃~离子形式，该反应的离子方程式为HCO₃~+H⁴=H₂O+CO₂个，B项错误；+2CH₃COOH=CO₂1+H₂O+2CH₃COO~,D项错误；答案选A。【点睛】在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不行以拆的物质：弱酸、弱碱、二、非选择题(共84分)(3)依据生成物B的结构式和反应物(CH₃CO),O可得A的结构式为,发生的化学反应为色3还原反应【解析】有4个氧原子，而且C的不饱和度为2,再依据D的结构简式，可知C为丙二酸，B为CICH₂COOH,A为CH₃COOH。依据K和J的结构简式可知E的结构简式为(C₂HsOOC)₂C=CH(OC₂Hs),依据G的结构简式可知F为苯酚。【详解】(1)依据H的结构简式，H的官能团名称为醚键和硝基。E的结构简式为(C₂H₅OOC)₂C=CH(OC₂H₅)。(3)F为苯酚，苯酚遇FeCl₃溶液显紫色，或和浓溴水反应生成三溴苯酚白(4)D的同分异构体有多种，1molD能与足量NaHCO₃反应放出2molCO₂,说明1个D分子中有2个羧基。核磁共振氢谱显示有四组峰，说明D分子有比较高的对称性。符合要求的有HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂COOH、HOOCCH(CH₃)CH₂CH(CH₃)COOH和(6)①依据已知，K→L发生了苯环上的一个氢原子和酯基上的乙氧基断裂结合成乙醇，苯环上的碳原基的碳原子结合成新的碳碳单键的反应，再结合P的结构可知，苯环上断裂的氢原子是和氮原子处于邻位、和甲氧基处于对位的氢原子，所以K→L的化学方程式为：②得到的L连续发生给出的已知的反应，生成Q(乙酰苯胺易溶于酒精和热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量的冷水洗，以削减溶解损失。答案为：冷凝管中不热溶液稍冷却，其目的是防止暴沸，若加入过多的活性炭，则会吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的产率偏小。答案0.11mol×135.16g/mol=14.8g,该试验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是【点睛】乙酸与苯胺反应生成乙酰苯胺的反应是一个可逆27、削减未反应的环己醇蒸出环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发增加水层的密度，有利于分层中和产品中混有的微量的酸除去有机物中少量的水3,分子中有3种【解析】(1)①由图可知1molCH₃OH脱氢生成1molHCHO和