专题39 流程题-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

试卷第=page22页，共=sectionpages1111页三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练专题39流程题一、流程题1．是一种重要的化学品，其早期制备方法如下图所示。(1)反应I为分解反应，产物为、和一种红棕色气体（造成酸雨的气体之一）。该反应的化学方程式为________。(2)反应Ⅱ中，化合价改变的元素是________。(3)减压能够降低蒸馏温度。从化学性质角度说明IV中采用减压蒸馏的原因：________。2．工业上用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下图。(提示：；)

(1)虚线框里发生的反应中，元素化合价不变的是________；金属残渣为________。(2)反应X的化学方程式为________。3．硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。下图是硫及其化合物的转化流程：

(1)上述反应步骤Ⅰ属于________反应(填“氧化”、“置换”或“复分解”)。(2)主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请简述酸雨形成的原因________。(3)土壤中含有少量硫酸可用熟石灰治理，相关反应的化学方程式为________。(4)绿色化学就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：甲：CuCuOCuSO4乙：CuCuSO4(已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O)在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是________(填“甲”或“乙”)。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为________(填下列选项序号之一)。A．甲方案较多

B．乙方案较多

C．二者相等4．目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化用。可以悦臬行业发展蕴藏着巨大的潜力。I.制备草酸镍：工业上可利用含镍合金废料(除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)，根据下列工艺流程图回答问题：(资料卡片1)：i.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。ii.氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析:某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。iii.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2)。iv.铜在有强氧化剂存在时可以与酸反应产生铜盐溶液(1)加H2O2时，温度不能太高，其原因是________。若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是________和________(写离子符号)。(2)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________。II.镍粉制备：工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图：(3)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为________。(4)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是________。(5)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是________。(6)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为________、________。5．某硫酸厂以黄铁矿为原料生产硫酸的简要流程如下图。（1）沸腾炉中发生的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。从炉渣中可以提取铁，请写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式________。（2）接触室中，参加反应的SO2与O2的分子个数比为________。（3）该流程涉及的含硫化合物中，________和________中硫元素的化合价相同。（4）请写出用烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸的具体操作：________。6．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图A。（1）海水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作②依次为________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和________溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。（4）请设计实验证明某KNO3固体样品中是否含有KCl，并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论7．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。(1)“Ⅰ混合加热”发生的主要是________(填“物理”或“化学”)变化。(2)“Ⅱ氧化反应”的反应物为MnO2、KOH和_______________。(3)“Ⅲ电解”除了生成高锰酸钾外，还生成了A、B两种物质，其中一种为最轻的气体，另一种为常见的碱。该反应的化学方程式为________。(4)该生产流程中可循环利用的物质是________________。8．燃煤烟气不经处理直接排放，会污染环境，导致酸雨。I.酸雨的pH<________。II.一种采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去的工业流程示意图如下：（I）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成Na2SO3和水，NaOH溶液呈喷雾状的目的是________（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为________（3）氧化室中，通入氧气的目的是________（4）上述流程中，可以循环利用的物质是________，有利于节约成本。9．以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取A12O3的部分工艺流程如图：【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅烧时发生的反应为：。(1)“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为________。“酸浸”时温度不宜过高的原因是________。(2)滤渣的主要成分是________（写名称）。(3)“除铁”时发生的反应为，则X的化学式为________。(4)流程中可循环利用的物质为________（写化学式）。10．碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以阝-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如图所示：已知：锂元素在元素周明表中的位置和原子结构如图：(1)锂元素和钠元素化学性质相似的原因是________。(2)阝-锂辉石中的锂元素（Li）以氧化物的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。写出“除镁”步骤中发生反应的化学方程式为________。(3)“沉锂”发生反应的化学方程式为________。操作①的名称为________。该操作后所得的母液为碳酸锂的________（填“不饱和”或“饱和”）溶液。(4)Li-SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28克金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。11．某硫酸厂以黄铁矿为原料生产硫酸的简要流程如下图。(1)从炉渣中可以提取铁，请写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式：________。(2)接触室中，参加反应的SO2与O2的分子个数比为________。(3)该流程涉及的含硫化合物中，________和________中硫元素的化合价相同。(4)请写出用烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸的具体操作：________。12．硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2▪xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、SO42-。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是________。(2)完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+________=Fe2（SO4）3+2H2O(3)如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3▪xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应：第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：3，写出第二步反应的化学方程式：________。(4)由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于________（填“纯净物”或“混合物”）。(5)将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为________（填序号）。a．NH4Fe（SO4）2▪3H2Ob．NH4Fe（SO4）2▪6H2Oc．NH4Fe（SO4）2▪9H2Od．NH4Fe（SO4）2▪12H2O(6)完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。实验步骤实验现象实验结论________________________13．茶卡盐湖是柴达木盆地四大盐湖中最小的一个，也是开发最早的一个。茶卡盐极易开采，人们只需要揭开十几厘米的盐盖，就可以从下面捞取天然的结晶盐。枯水季节卤水中的钾盐和镁盐含量较丰水季节的高，是开采钾、镁盐的最佳期。下图为从海水中提取镁的流程图，请回答。(1)生石灰转化为石灰乳是________反应。（“放热”或“吸热”）(2)实验室进行操作I，需要用到玻璃棒，此时起________作用。(3)氯化镁通电条件下生成镁，其反应的化学方程式是________，该流程中可以循环使用的物质是________________（填物质名称）(4)盐酸与氢氧化镁反应的方程式是________，属于________反应（基本反应类型）。(5)海水本身中含MgCl2，为何还要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，目的是________________。14．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图。（1）海水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为________、________（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和________溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。（4）经图C流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如Na+、Mg2+、SO42－），请设计实验证明SO42－的存在，并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论________________________15．《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。(1)图中煅烧时发生反应的化学方程式是________，制浆时发生反应的基本反应类型是________。(2)在实验室里进行操作①、②、③时，均需用到的玻璃仪器是________。(3)燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作________（填“①”或“②”或“③”）利用。(4)该流程中可循环使用的物质是H2O和________（填化学式）。参考答案1．(1)2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4NO2↑(2)氧元素(3)降低蒸馏温度，减少H2O2的分解【详解】（1）由图可知，反应Ⅰ是硝酸钡在加热的条件下分解生成BaO、O2和一种红棕色气体（造成酸雨的气体之一），根据质量守恒定律可知，该气体是二氧化氮，反应的化学方程式为2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4NO2↑，故填：2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4NO2↑；（2）反应Ⅱ是氧化钡和氧气反应生成过氧化钡，氧化钡中氧元素的化合价为-2，氧气中氧元素的化合价为0，过氧化钡中氧元素的化合价为-1，则化合价改变的元素是氧元素，故填：氧元素；（3）减压能够降低蒸馏温度，H2O2受热易分解，则反应Ⅳ中采用减压蒸馏的原因是：H2O2受热易分解，减压能够降低蒸馏温度，减少H2O2的分解，故填：降低蒸馏温度，减少H2O2的分解。2．(1)氯/Cl铁、铜/Fe、Cu(2)2FeCl2+Cl2═2FeCl3【详解】（1）虚线框里发生的反应包括：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应前后，铁元素由0价、+3价变成+2价，铜元素由+2价变成0价，氯元素化合价始终不变为-1价；金属残渣为过量的铁和反应生成的铜；（2）根据流程图可知，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2═2FeCl3。3．(1)氧化(2)煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨(3)(4)甲C【详解】（1）步骤Ⅰ中反应为硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应；（2）由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，酸雨形成的原因为煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨；（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（4）甲方案中，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染性气体产生；乙方案中，铜和浓硫酸在加热的条件下反应，会生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，形成酸雨，故更符合绿色化学观念的是甲；根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由甲、乙两方案的反应过程可知，两个过程中的铜都完全转化为硫酸铜，没有其他含铜物质产生，等量的铜完全转化成硫酸铜后，铜元素质量守恒，反应生成的硫酸铜质量是相等的。故选C。4．(1)过氧化氢受热易分解；Cu2+Fe3+(2)Na2C2O4+NiCl=NiC2O4↓+2NaCl(3)CO2(4)硝酸钡(氯化钡，氢氧化钡)溶液(5)氮气/N2(6)55℃8.3【详解】（1）H2O2受热易分解，所以加H2O2时温度不能太高；过氧化氢具有强氧化性，铜在有强氧化剂存在时可以与酸反应产生铜盐溶液；若过氧化氢在一开始便于盐酸一起加入，则铜会溶解形成铜离子；同时过氧化氢也会将盐酸与铁反应时生成亚铁盐氧化成铁盐，使得过滤后滤液中会增加铜离子和铁离子，故填Cu2+和Fe3+；（2）Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，会生成草酸镍和氯化钠，反应方程式为：（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和原子个数都不变，反应前有3Ni、3SO4、6Na、3C、4H、11O，反应后有3Ni、3SO4、6Na、1C、4H、7O，则2X含有2C、4O，X的化学式为：CO2；（4）电解液的主要成分是NiSO4，反应后生成NiCO3·2Ni(OH)2和Na2SO4，检验固体是否洗涤干净，就是检验固体中是否还存在Na2SO4，故可以用硝酸钡或氯化钡或氢氧化钡溶液；（5）空气中含量最多的气体是氮气，故填N2；（6）根据图中温度对杂质含量的影响及pH对杂质含量的影响可知，要使杂质含量最少，温度应控制在55℃；溶液pH应控制在8.3，故填55℃、8.3。5．化学变化2∶1SO3H2SO4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌【详解】（1）沸腾炉中的黄铁矿通入氧气后生成了新物质二氧化硫和含有氧化铁，所以沸腾炉中发生的变化属于化学变化；焦炭与氧化铁在高温的条件下，反应生成铁和二氧化碳，所以其化学方程式为：（2）在接触室中，加热和有催化剂的条件下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，其化学方程式为：参加反应的SO2与O2的分子个数比为2:1；（3）该流程涉及的含硫化合物有SO2、SO3、H2SO4，其中三氧化硫和硫酸中的硫元素的化合价都为+6价。（4）用烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸的具体操作，浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。6．混合物饱和降温结晶氯化钾取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，向溶液中滴加少量硝酸银溶液和少量稀硝酸若产生白色沉淀，且不溶于硝酸证明存在Cl-【详解】（1）海水中除水以外，还含有很多的可溶性物质和难溶性物质，属于混合物；（2）海水晒盐后能析出食盐晶体，所以一定是氯化钠的饱和溶液，过滤后的母液依然是氯化钠的饱和溶液；（3）流程中的操作①是从海水中获得氯化钠晶体，故操作为蒸发结晶，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁均为易溶物质，且受温度影响较大，用冷水或饱和氯化钾溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾；（4）设计实验证明某KNO3固体样品中是否含有KCl，实质上是检验其中是否含有Cl-，所以应选择硝酸银溶液和少量稀硝酸，具体操作步骤为：取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，向溶液中滴加少量硝酸银溶液和少量稀硝酸，若产生白色沉淀，且不溶于硝酸，证明存在Cl-。7．物理O22K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑KOH（或氢氧化钾）【详解】（1）“Ⅰ混合加热”，只是状态的变化，没有生成新物质，发生的主要是物理变化，故填：物理；（2）由流程图可知，“Ⅱ氧化反应”的反应物为MnO2、KOH和空气中的氧气，故填：O2；（3）“Ⅲ电解”除了生成高锰酸钾外，还生成了A、B两种物质，其中一种为最轻的气体，即氢气，另一种为常见的碱，即氢氧化钾，该反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，故填：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑；（4）参与反应，反应又生成的物质为可循环利用的物质，该生产流程中可循环利用的物质是氢氧化钾，故填：KOH（或氢氧化钾）。8．5.6增大吸收面积Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH将亚硫酸钙氧化成硫酸钙NaOH【详解】I、酸雨的pH<5.6；II、（1）吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；（2）亚硫酸钠与石灰乳反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH；（3）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；（4）上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本。故答案为：①5.6；②增大吸收面积；③Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH；④将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；⑤NaOH。【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度。9．(1)防止盐酸挥发(2)二氧化硅(3)NH4Cl(4)HCl【详解】（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，“酸浸”时温度不宜过高的原因是防止盐酸挥发；（2）氧化铁和氧化铝均能与酸反应，SiO2既不溶于水也不溶于酸，所以滤渣的主要成分是二氧化硅；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子和9个氧原子，反应后目前有3个氢原子，3个碳原子和9个氧原子，1个铁原子，因此还应有3个氮原子，3个氯原子，12个氢原子，则X的化学式为：NH4Cl；（4）根据流程图可知，煅烧AlCl3⋅6H2O时，会产生副产品盐酸，盐酸又进入酸浸的操作步骤，因此盐酸可以循环使用。10．(1)最外层电子数相同(2)(3)过滤饱和(4)解：设同时消耗二氧化硫的质量是x。，；答：同时消耗二氧化硫的质量是256g。【详解】（1）锂元素原子和钠元素原子最外层电子数相同，所以化学性质相似；（2）杂质氧化镁先与硫酸反应，生成硫酸镁和水，除镁过程中，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以除镁的化学方程式为：；（3）氧化锂与硫酸反应，生成硫酸锂和水，沉锂过程中，硫酸锂与碳酸钠反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，所以沉锂发生反应的化学方程式为：；操作①的作用是将固体和液体分离，所以操作①的名称为过滤；该操作后所得的母液为碳酸锂的饱和溶液；（4）见答案。11．(1)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(2)2∶1(3)SO3或三氧化硫H2SO4或硫酸(4)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌【分析】根据某硫酸厂以黄铁矿为原料生产硫酸的简要流程分析，在沸腾炉中，黄铁矿（FeS2）和O2反应生成炉渣（Fe2O3）和SO2；在催化反应室中，SO2和O2在加热、催化剂的条件下，反应生成SO3，最后用SO3制得H2SO4。(1)焦炭与氧化铁在高温的条件下，反应生成铁和二氧化碳，所以其化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；(2)在接触室中，加热和有催化剂的条件下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，其化学方程式为：2SO2+O22SO3，参加反应的SO2与O2的分子个数比为2：1；(3)该流程涉及的含硫化合物有SO2、SO3、H2SO4，其中三氧化硫和硫酸中的硫元素的化合价都为+6价；(4)用烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸的具体操作是，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。12．(1)原子排列方式不同(2)H2SO4(3)Fe2（SO4）3＋Fe＝3FeSO4(4)混合物(5)d(6)取两种固体加入A、B两支试管内，加水溶解，然后分别加入足量氢氧化钠溶液A试管有气泡产生，B试管无气泡产生A试管内为硫酸铁铵，B试管内为硫酸铁【详解】（1）金刚石与石墨都是有碳原子组成，金刚石是网状结构，石墨是层状结构，原子排列方式不同，造成两者性质不同；（2）根据反应后原子数目与种类，与反应前原子数目与种类进行对比，得出反应前缺少2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子，由此可以看出反应前为1个硫酸分子，化学式：H2SO4；（3）盐1和金属反应生成盐2，发生化合反应，盐1为硫酸铁，可与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式配平后系数比为1：1：3，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋Fe＝3FeSO4；（4）有实验可知含有铁和不溶于酸的杂质组成，因此属于混合物；（5）NH4Fe（SO4）2的相对分子质量为266.根据反应前后质量变化，设含有结晶水系数为x，失去水的质量占原晶体质量为44.8%，，；答案：D；（6）硫酸铁铵含有铵根离子，铵根与氢氧根反应生成氨气，形成气泡，所以根据产生气泡判断固体为硫酸铁铵，无气泡的则为硫酸铁；故有：实验步骤实验现象实验结论取两种固体加入A、B两支试管内，加水溶解，然后分别加入足量氢氧化钠溶液A试管有气泡产生，B试管无气泡产生A试管内为硫酸铁铵，B试管内为硫酸铁13．(1)放热(2)引流(3)MgCl2Mg+Cl2↑氯气(4)2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+H2O复分解(5)聚集海水中的Mg2+，得到较纯净的MgCl2【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故填：放热。（2）操作I是固液分离的操作是过滤，此时玻璃棒作用是引流，故填：引流。（3）氯化镁通电条件下生成镁和氯气，其反应的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑，该流程中氯气可以循环使用，故填：MgCl2Mg+Cl2↑；氯气。（4）盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+H