高中化学高三模拟高三化学阶段考试卷高中化学

高中化学高三模拟高三化学阶段考试卷高中化学一、选择题：〔每题只有一个正确选项。13X2=26分〕1、以下讲法正确的选项是〔〕在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了失电子难的原子获得电子的能力一定强电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素爽朗性强2、反应2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕；△H>0。以下反应有利于生成C的是〔〕A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压3、A和M为两种元素，A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，那么以下讲法正确的选项是()A、A和M原子的电子总数之和可能为11B、A和M的原子序数之差为8C、A和M原子的最外层电子数之和为8D、A和M原子的最外层电子数之差为74、锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如下图。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入以下物质，赶忙塞紧，振荡，一段时刻后，气球会自动膨胀的是〔)A.NaClB.MgC.NaHCO3D.NaOH5、以下各组性质的比较中，不正确的选项是〔〕A．热稳固性Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点SiO2＞NaCl＞Na＞CO2C．酸性H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．沸点H2Se＞H2S＞H2O6、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平稳后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平稳时，Y的转化率为b%。那么a与b的关系是〔〕A.a＝bB.a＞bC.a＜bD.不能确定7、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A、+4B、+5C8、有甲乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得以下数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑桔38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的咨询题，乙同学讲明不正确的选项是()甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极，Al-3e-＝Al3＋B实验1，5中电流方向什么缘故相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来9、沼气是一种能源，它的要紧成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成C02和H20时，放出445kJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是〔)A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20(1)；△H=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+202(g)═C02(g)+2H20(1)；△H=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20(1)；△H=一890kJ·mol-1D.CH4(g)+02(g)═C02(g)+H2O(1)；△H=-890kJ·mol-110．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2OCO2+H2达到平稳时，CO的体积分数为40%，那么以下表达错误的选项是〔〕A．平稳后水蒸气的体积分数与H2相等B．平稳后水的转化率为50%C．平稳后CO的体积与CO2相等D．平稳后CO2的体积分数为20%11、500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6.0mol·L－1

，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时刻后，两极均收集到22.4L气体〔标况下〕，假定电解后溶液体积仍为500mL，以下讲法正确的选项是A．原混合溶液中c(K＋)为1mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－112、以下各组中两种气体的分子数一定相等的是〔)A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．温度相同、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H213、设NA代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA二、选择题：〔每题有一到两个正确选项。10X3=30分〕14、以下在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是A．无色溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－B．pH＝11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－ C．pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4＋、Mg2+、NO3－ D．水电离的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、SCN－15、能正确表示以下反应的离子方程式是A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO－＋4H+Al3+＋2H2OB．用NaOH溶液吸取少量二氧化碳气体：OH－＋CO2HCO－C．足量铁粉加入少量的稀硝酸中：3Fe＋4H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO↑＋2H2OD．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+16、KO2的晶体结构与NaCl相似，能够看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，以下对KO2晶体结构的描述正确的选项是A．和K+距离相同且最近的O2-共有8个B．和K+距离相同且最近的K+共有12个C．和K+距离相同且最近的O2–构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2–构成的多面体是正六面体17、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的阻碍，以下分析正确的选项是〔〕 III IIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的阻碍B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的阻碍C．图III研究的是催化剂对平稳的阻碍，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平稳的阻碍，且乙的温度较低18、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分不采取以下措施，有关表达正确的选项是〔〕A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多19、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分不通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池。通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－。以下表达正确的选项是A．通入甲烷的电极为负极B．正极发生氧化反应C．该燃料电池总反应为：CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2OD．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动20、以下离子方程式正确的选项是〔〕A.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+H2OC.硫化亚铁与稀硫酸反应FeS+2H+Fe3++H2S↑D.碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液HCO3-+OH-CO32-+H2O21、0.1mol·L-1的二元酸H2A那么以下讲法中正确的选项是〔〕在Na2A在溶质物质的量相等的Na2A在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-22、以下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，假设挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。以下表达中正确的选项是()A．x是NH3，y是浓氨水B．x是S02，y是氢氧化钠浓溶液C．x是C02，y是稀硫酸D．x是HCl，y是NaN03稀溶液23、将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为〔〕A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-1考号姓名班级高三月考试卷〔12月份〕考号姓名班级第一卷：选择题题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案第二卷：非选择题24．〔7分〕硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的还原剂是，它的氧化产物是。(3)此反应的离子反应方程式可表示为：。(4)假设该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。BAXCD25、〔9分〕A、B、C、D四种元素在周期表中分不处于元素X的四周(如图)元素X最高价氧化物的化学式为X2()5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的。确定：(1)写出各元素的名称：ABCDX。(2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳固性由强到弱的顺序为。26、〔9分〕〔1〕有右以下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择以下仪器名称的序号，填人相应的空格内：①烧杯②一般漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A______________B____________C____________D______________〔2〕某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平稳后的状态如图．由图中能够看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．〔3〕指出下面3个实验中各存在的一个错误：A__________________________，B__________________________，C___________________________27.〔分〕某溶液中含有4种离子：A+、B一、H+、OH一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种讲法。请判定离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情形的A+和B+组成物质的化学式(只写一种情形，能够是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择〝不正确〞的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-〔1〕[B-]>[A+]>[H+]>[OH-]：、〔2〕[A+]>[B-]>[OH-]>[H+]：、〔3〕[H+]>[B-]>[A+]>[OH-]：、28．〔4分〕在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反应达到平稳时C的浓度为1.2mol/L。〔1〕假设使容器温度升高，平稳时混合气体的平均相对摩尔质量减小