河南省洛阳市2022-2023学年高一年级下册期中化学试题

河南省洛阳市2022-2023学年高一下学期期中化学试题

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一、单选题

1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是

A.葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用

B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定

C.BaSO4俗称“铁餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂

D.“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是硅

2.对于化学反应中的能量变化，表述不正确的是

A.需要加热的化学反应不一定是吸热反应

B.中和反应都是放热反应

C.浓硫酸溶于水为放热反应

D.反应中旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量时，反应为吸热反应

3.下列说法正确的是

A.SiOz属于酸性氧化物，不与任何酸反应

B.陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷珀期熔融纯碱

C.制普通玻璃的原料主要成分是石灰石和黏土

D.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料

4.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有2.24L气体(标

准状况)放出，下列说法中正确的是

A.外电路中转移电子0.2molB.铜为负极，有12.8g铜溶解

C.锌为正极，有6.5g锌溶解D.反应过程中消耗0.4mol氢离子

5.在不同条件下，分别测得反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)的化学反应速率

如下，其中表示该反应进行得最快的是

A.V(NOJ=4mol∕(L∙min)B.V(O3)=3mol∕(L∙min)

C.V(N2Os)=0.04mol∕(L∙s)D.v(θ2)=0.06mol∕(L∙s)

6.下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A.将SO,通入淡水中，滨水褪色：SO2+Br2+2H,O=2H÷+SO；'+2HBr

2

B.向Na?S溶液中通入过量的SO2：2S-+5SO2+2H,O=3SI+4HSO；

C.少量so?与NaeIo溶液反应：SO2+H2O+2C1O=SO;-+2HC1O

D.向Ba(HCo3入溶液中滴入NaHSOit溶液至恰好沉淀完全：

2++

Ba+S0^+2H+2HC0；=BaSO4J+2H2O+2CO2T

7.已知无机物A、B、C、W可实现如图所示转化关系(其他产物已省略)，

A-12Σ→B-^→CO下列说法不正确的是

A.若A为非金属单质，则它与CU反应的产物中阴、阳离子个数比可能为1:2

B.若C是红棕色气体，则A可以是单质也可以是化合物

C.若B为AI(OH)3,则W可以是酸也可以是碱

D.若A为Fe,则W可以为Cl2

8.联氨(HzN-NH?)也叫肺，是重要的火箭燃料，可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利

用肺、氧气与KoH溶液可组成碱性燃料电池。下列说法不正确的是

HH

A.腓的电子式为：

B.肿燃料电池总反应方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O

C.电解质溶液中，C)H-向正极移动

D.正极的电极反应式为：O2+4e+2H,O=4OH

9.Ne)Cl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)+C12(g)=2NOCl(g),反应过程中的能

A.2molNoCl(g)所具有能量比2molNo(g)所具有能量低76kJ

B.该反应为吸热反应

C.该反应中每生成20101>10。色)放出热量76。

D.形成1molNOCI(g)中的化学键吸收热量90kJ

10.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是

试卷第2页，共8页

含N物质含S物质

A.常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的『溶液

B.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b

C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的/溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D.a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应

II.在一定温度下的容积可变的密闭容器中充入2molCO和6molH2,使其发生反应:

Cθ(g)+3H2(g).CH4(g)+H2θ(g),下列能说明反应达到平衡状态的是

A.混合气体的压强保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.C也和H?0的物质的量之比保持不变

D.每形成2molO-H键同时断裂3molH-H键

12.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量一历程关系如图，下列

说法正确的是

反应历程’

A.该反应为吸热反应

B.反应过程中，甲醛的化学键没有断裂

C.CO2中的氧原子全部来自O?

HAP

D.该反应的化学方程式为HCHO+O?=HQ+CC>2

13.氮化钙(CaK?)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强

烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过

Ca与N?反应制备CaK-下列说法不正确的是

A.按气流方向，装置的连接顺序是甲T丁一乙一丁一丙

B.装置甲中每生成标准状况下2.24LN2,转移F数为0∙3NA

C.装置丙的作用是液封，防止外界空气进入

D.装置丁中盛装的试剂可用浓硫酸替换碱石灰

14.一种以黄铁矿(主要成分是FeS.设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程

图如图:

空气空气98.3%的浓硫酸

粉碎——1----JL∣

黄铁矿一＞燃烧＞催化氧化—l吸收-＞成品比SO4

ISO2(g)--------------SO3(g)∣---------

炉渣

下列说法不正确的是

A.黄铁矿“煨烧”时反应的化学方程式为4FeS?+1IOz=ZFeq,+8SO2

B.依据上述流程，当最终生成0.1molH。。」时，理论上共转移0.75mol电子

C.标准状况下，22.4LSO,中含有的原子总数为2.408x10”

D.“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生

二、元素或物质推断题

15.A在工业上常用于制造光导纤维；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、

D转化关系如图所示：

加热

试卷第4页，共8页

(I)A的化学式为«

(2)写出下列转化中涉及的反应：

①A+Na2CO3fB+C的化学方程式：o

②将过量的C通入B的水溶液中生成D的离子方程式：。

(3)A也可作为制硅的原料。请写出由A制备粗硅的化学方程式。单晶硅可

以被氢氧化钠腐蚀，写出涉及的离子方程式。

原理综合题

16.燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重耍地位，甲醇是常见的燃料电池原料,

Co2催化氧化可合成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2θ(g)0

完成下列填空：

(1)图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是(填“吸热”或“放热”)

⑵在IL密闭容器中充入1molCo2和3molH2,反应过程中测得CO2(g)和

CHQH(g)的浓度随时间变化如图2所示:

图2

①3min时的正反应速率（填”或逆反应速率，从反应开始到10

min时，氢气的平均反应速率v（H?）=o达到平衡状态时，CO2的体积分数

为。

②下列条件的改变能降低其反应速率的是（填序号）。

A.升高温度

B.减少CHQH（g）的物质的量

C.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

D.保持容积不变，充入He使体系压强增大

⑶甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理如图3所示:

扩触后留3IrItt层

①该电池工作时，电极B为电池的（填“正极”或"负极”）。

②该电池工作时，b口通入的物质为（填化学式），该电极反应式为

四、实验题

17.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史

上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：

I.N&催化还原氮氧化物（SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术）,反应

原理如下图所示:

NONo2

N2H2O(g)

\*催化剂//

（I）SCR催化反应器中NH,还原NO?的化学方程式为.

∏.用下列图中装置可以制取氨气并探究氨气与氧化铜的反应，按下列装置（部分夹持装

置已略去）进行实验。

试卷第6页，共8页

干燥剂

AB

(2)A为氨气的实验室制备装置，则其化学反应方程式为

(3)若要用B装置来干燥NHj,可以选用的干燥剂为。

(4)实验时观察到装置C中CuO粉末变红，同时收集到无污染的气体，则装置C中发生

反应的方程式为,无水硫酸铜的作用是;有同学认为需要在无

水硫酸铜的后面再接一个干燥装置，这样做的目的是0

无水硫酸铜

(5)下列D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是

(6)若向装置C中通入标准状况下2.24L的氨气完全反应，最终得到铜的质量为

---------------g«

五、填空题

18.煤燃烧排放的烟气含有S0Z和NO*,石油等工业生产过程中产生H?S,形成酸雨、

污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

I.脱H?S

(1)一种脱除H?S回收硫工艺的两个阶段主耍反应分别如下：

第一阶段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

第二阶段:4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(s)+4H2θ(g)

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H°S的物质的量之比约为,

若物质的量之比过大，会导致o

II.脱so?和NOX

已知：SO?易溶于水，No不溶于水。

（2）在反应器a中通入含有SO?的烟气，经以下流程制备NaClo2。