2023年四川省南充市顺庆区某中学中考化学四诊试卷（含解析）

2023年四川省南充市顺庆区职业附中中考化学四诊试卷

1.下列俗语中涉及化学变化的是（）

A.风吹草动B.刻舟求剑C.火烧赤壁D.立竿见影

2.2021年世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”，下列做法符合这一主题的是（）

A.大力推广含铅汽油B.随意施用农药C.回收锈蚀的金属D.

肆意捕杀野生动物

3.下列实验操作正确的是（）

用水泡泞玻璃管口连接仪器浓

A.干燥氨气

硫

酸

4.下列与食品有关的错误操作是（）

A.干冰作为海鲜的冷藏剂B.食醋作为凉拌菜的酸味剂

C.氮气填充膨化食品包装袋D.亚硝酸钠用来腌制食品

5.化学与生活;生产密切相关，对下列现象或事实的解释合理的是（）

选项现象或事实解释

A酸雨的pH<5.6过量的二氧化碳的排放形成酸雨

B铁制菜刀用后洗净擦干铁遇水和氧气易生锈

C堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭水能降低纸箱的着火点

D小苏打能治疗胃酸过多症酸碱能发生中和反应

A.AB.BC.CD.D

6.下列化学实验现象描述正确的是（）

A.氢气燃烧发出黄色火焰，同时有水珠产生

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体

C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

D.磷在空气中燃烧产生热量并生成五氧化二磷

7.下列物质的分类，正确的一组是（）

A.纯碱、烧碱都属于盐B.生铁、水银都属于金属单质

C.甲烷、二氧化碳都属于有机物D.碳酸、硝酸都属于酸

8.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图

得出的结论中，正确的是（）

O—氢原子

•一氧原子

逐一碳原子

A.反应前后各元素的化合价均不变

B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C.该反应中含氢元素的化合物有3种

D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

9.下列实验设计不能达到实验目的的是（）

D.探究物质在不同

A.探究温度对分子运动快慢B.探究二氧化碳与水是C.探究铁、镁金属活

溶剂中溶解能力大

的影响否发生反应动性强弱

小

A.AB.BC.CD.D

10.下列“一定”的说法中，不正确的是（）

A.与氯化钢溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定有SOg-

B.与熟石灰混合研磨能产生氨气的物质中一定有NH*

C.使酚醐变红的溶液一定是碱性溶液

D.单质中一定只有一种元素

11.下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（）

A.NaOH、NaCkCuS04,FeC1四种溶液不用其他试剂就能鉴别

B.用带火星的木条鉴别氧气与二氧化碳

C.CaO固体中含有少量CaCC）3杂质可用加热的方法除杂

D.除去NaQ溶液中少量BaCk，加入适量NaOH,过滤

12.下列各选项与如图所示曲线相符的是（）

选

实验横坐标纵坐标

项

A加热高镒酸钾制取氧气时间固体的质量

加入碳酸钠溶液的质生成沉淀的质

B向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液

量量

向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀产生气体的质

C加入稀盐酸的质量

盐酸量

D向硫酸铜溶液逐渐加入铁粉铁粉的质量溶液的质量

A.AB.BC.CD.D

13.回答问题

（1）“粮稳民心安。”袁隆平院士一辈子都在向他的杂交水稻梦奔跑。

①水稻的主要成分为淀粉，它在人体内转化为葡萄糖（化学式C6Hl2。6），溶解在血液里，通

过呼吸作用提供能量，呼吸作用是葡萄糖在酶和氧气的共同作用下发生的，生成两种常见的

氧化物，请写出该反应的化学方程式。

②农民为了提高生长期水稻的抗倒伏能力，需施加肥。

③青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，因摄入

(填一种常见营养素)不足而引起的而影响生长发育。

(2)钟南山院士准确判断，指导战“疫”。

①疫情期间，外出一定要戴口罩。一般口罩主要由三层组成，内层选用棉花、棉纱等材料，

鉴别棉纤维与合成纤维的方法是，佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功

效，这是利用活性炭的性；

②84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物

品的消毒。次氯酸钠属于(填物质类别)。

14.如图为某化工企业生产流程示意图，据图回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(FeTK)3)中钛元素为价。

⑵①中反应为：2FeTi()3+6C+7ck2X+2TiC14+6CO，则X为------；

②中原料全部转化为甲醉，该反应的基本反应类型是反应。

(3)③中氨气(Ar)作保护气，写出该反应的化学方程式。

15.5G,赋能未来。5G移动通讯需用到氮化钱，如图是钱元素在元素周期表中的信息以及

原子结构示意图。

(l)x=,它与10〜20号中的元素(填元素符号)在同一纵行；

(2)像原子的质子数为,相对原子质量是;

(3)氮化钱的化学式是。

16.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是(填''甲”或

“乙”)。

(2)当温度t/C(填“>”、“<”、“=")时，甲的溶解

度大于乙的溶解度。

(3)将t2℃时的甲、乙两物质等质量的饱和溶液降温至tJC,此时所得溶液的质量甲乙

(填“<”、"=”或“>"，下同)，溶液中溶质的质量分数甲乙。

(4)tJC时，在50g水中加入18g乙固体，充分搅拌后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶

液。

17.金属在生产生活中具有广泛的应用。

(1)下列铜制品中，利用金属导热性的是。

A.铜质奖牌

B.铜质导线

C.铜制火锅

(2)铝的化学性质比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)

(3)某兴趣小组探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行如下实验:

①图A中甲烧杯中溶液变为色，乙烧杯中铁丝表面会有色固体析出；

②写出图A中乙烧杯所发生反应的化学方程式；

③一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲出现气泡，乙中无明显现

象，则四种金属的活动性最强的是。

18.阅读下列科普短文。

新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源

更加多元化。

电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度

表示单位体积的电池所具有的能量。

氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。

据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3xlO4kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6x1。4对的

热量。

乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，

或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。

我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

依据文章内容回答下列问题。

(1)传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于(填“可再生”或“不可再生”)

能源，化石燃料包括、和。

(2)依据图，锂电池优于锲氢电池的性能指标是。

(3)乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇燃烧的化学方程式是o

(4)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是(写一条)。

(5)下列说法正确的是(填序号)。

A.依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小

B.氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能

C.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车

循环寿命/次能量密&/Wh.hT

2000r-1300

」250

匚I循环寿命

一能量密度

几类电池的部分性能指标

19.实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题:

(2)实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的(填字母)，写出该反应的化学

方程式o

(3)实验室制取二氧化碳用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着的小木条应放在(填“a”

或“b”)端。

20.某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参

与探究并填空：(提示：BaCk溶液呈中性)

逸

酸

桶S

,4<Ba27•

士

土

「

—

1H_

W昌

苗

悬

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汨NN3O

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”

布

液

淋

ABB

(1)小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显

现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应：

方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱。请写出一种符合条件的试剂；

方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴,溶液变红；然后再向其中滴加

稀盐酸，当出现的现象时，证明发生了反应，酸碱中和反应的实质是0

(2)写出试管C中反应的化学方程式o

(3)分别完成试管BC中的两个实验后，接着进行如图探究，请分析回答：

①将B、C试管中物质混合过滤，所得沉淀的成分是,滤液I中一定含有的溶质是

②取少量溶液口于试管中，滴加氯化钢溶液无明显现象,溶液n一定不含有的离子是

21.已知香豆素的化学式为CXHGOZ，相对分子质量为146,碳元素的质量分数为74%。

(l)x的数值是。

(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为。

22.铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元

素忽略不计)，进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，允

分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次数1234

加入稀硫酸质量/g70707070

剩余固体质量/g18.216.414.613.2

(1)合金中镁的质量。

(2)所加稀硫酸的溶质质量分数。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、风吹草动没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、火烧赤壁，燃烧属于化学变化；故选项正确；

D、立竿见影没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误：

故选：Co

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，风吹草动、刻舟求剑、立

竿见影都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C

【解析】解：A、大力推广含铅汽油会使得汽油燃烧时产生大量的含铅物质扩散到空气中，造成

空气污染，危害人体健康，故A错误；

B、随意施用农药会造成水体污染和土壤污染，故B错误；

C、回收锈蚀的金属既能节约金属资源，又能保护环境，故C正确；

D、肆意捕杀野生动物会破坏生态平衡，故D错误。

故选：Co

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

此题考查践行人与自然和谐共生和绿色发展理念的重要性，属于基础题型，结合实例解答。

3.【答案】A

【解析】解：A、先把玻璃管口湿润，然后稍用力把玻璃管插入胶皮管，故A操作正确，符合题

意；

B、氨气与硫酸能反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B操作错误，不符合题意；

C、蒸发食盐水时，为防止局部受热溅出，必须用玻璃棒不断地搅拌，故C操作错误，不符合题

思；

D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时应放在小烧杯等玻璃容器里，故D操作错误，不符合题

意。

故选：Ao

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、干冰易升华吸热，可用作海鲜的冷藏剂，故A说法正确；

B、食醋中含有醋酸，显酸性，可作为凉拌菜的酸味剂，故B说法正确；

C、氮气的化学性质稳定，无毒，可用作食品保护气，故氮气可用于填充膨化食品包装袋，故C

说法正确；

D、亚硝酸钠有毒，不能用来腌制食品，故D说法错误。

故选：Do

A、根据干冰升华吸热进行分析；

B、根据食醋的作用进行分析；

C、根据氮气化学性质稳定进行分析；

D、根据亚硝酸钠有毒进行分析。

解答本题关键是熟悉干冰升华吸热，食醋的作用，氮气化学性质稳定，亚硝酸钠有毒。

5.【答案】B

【解析】解：A、过量排放氮氧化物、SO2形成酸雨，过量排放二氧化碳会导致温室效应加剧，解

释错误；

B、铁遇水和氧气易锈，所以铁制菜刀用后洗净擦干可以防锈，解释正确；

C、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，这是采用了降低了可燃物的温度低于可燃物的着火点来灭

火，解释错误；

D、碳酸氢钠是一种盐，与盐酸的反应不属于中和反应，解释错误。

故选：Bo

A、根据酸雨的成因进行分析；

B、根据铁锈蚀的条件进行分析；

C、根据灭火的方法与原理进行分析；

D、根据中和反应是由酸与碱作用生成盐和水的反应畸形消费。

本题难度不大，掌握盐的性质与用途、灭火的原理、酸雨的成因、防锈的原理等是正确解答本题

的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、氢气燃烧发出淡蓝色火焰。故A不正确；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。故B不正确；

C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。故C正确；

D、磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量。故D不正确。

故选：Co

根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光

和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

7.【答案】D

【解析】解：A.纯碱为碳酸钠，由碳酸根离子和钠离子组成，是盐；烧碱为氢氧化钠，属于碱，

故错误；

B.水银为汞，是金属单质；生铁是铁的合金，属于混合物，故错误；

C.含碳元素的化合物属于有机物，甲烷由碳、氢元素组成，是有机物；二氧化碳含有碳元素但表

现出无机物的性质，属于无机物，故错误；

D.碳酸、硝酸都能电离出氢离子，属于酸，故正确。

故选：Do

混合物：由多种成分组成的物质；纯净物：由一种成分组成的物质；纯净物是指由一种单质或一

种化合物组成的物质；化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；酸：是指在电离时产

生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱：是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

盐：是由金属离子（或铁根离子）和酸根离子组成的化合物；含有碳元素的化合物为有机物（特殊的

除外），据以上分析解答。

熟悉物质的分类、各类物质的特点即可解答本题。

8.【答案】D

【解析】解：

一定条件

反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2QCO+3H2,

A、反应前后各元素的化合价发生改变，故A错误；

B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，不含有氧气，故B错误；

C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故C错误；

D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1,故D正确。

故选：D。

示意图所表示的反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+

一定条件

Hz0~COI3H2,据此分析解答即可。

本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目

的关键。

9【答案】C

【解析】解：A、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动快慢的

影响，故选项实验设计能达到实验目的。

B、干花不变色，说明二氧化碳不能使蓝色石蕊变红色；湿花放入盛有二氧化碳的集气瓶前不变

色，说明水不能使蓝色石蕊变红色；放入盛有二氧化碳的集气瓶后变红色，是因为二氧化碳与水

反应生成碳酸，可用于探究CO?与水的反应，故选项实验设计能达到实验目的。

C、图中实验，金属的种类、酸的种类均不同，不能用于探究铁、镁金属活动性强弱，故选项实

验设计不能达到实验目的。

D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究物质在不同溶剂中溶解能力大

小，故选项实验设计能达到实验目的。

故选：Co

对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答

时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，

才能达到对比实验的目的。

本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对

照是正确解答本题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A、不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钢、氯化银，则与氯化铁溶液生成不溶于稀硝

酸的白色沉淀的溶液中不一定有SOr,可能含有银离子，故A不正确；

B、与熟石灰混合研磨能产生氨气的物质中一定有NH3故B正确；

C、碱性溶液能使酚酸变红，使酚儆变红的溶液一定是碱性溶液，故C正确；

D、由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质中一定只有一种元素，故D正确。

故选：Ao

A、根据不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钢、氯化进行分析。

B、根据与熟石灰混合研磨能产生氨气的物质中一定有NH3进行分析。

C、根据碱性溶液能使酚醐变红进行分析。

D、根据由同种元素组成的纯净物属于单质进行分析。

本题主要考查常见离子的检验方法及现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

11.【答案】D

【解析】解：A、观察颜色，显蓝色溶液是硫酸铜溶液，显黄色溶液是氯化铁溶液，向另外两种

无色溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，

不用其他试剂就能鉴别，故选项说法正确。

B、氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，把带火星的木条分别放到两种气体中，带

火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是二氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确。

C、CaC()3固体高温夕段烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

故选项说法正确。

D、氢氧化钠与氯化钢不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项说法错误。

故选：D。

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适

当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与

原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题有一定难度，物质的鉴别与除杂是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件、物质鉴

别的原理是正确解题的关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、高镐酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化锦和氧气，随着反应的进行，固

体的质量逐渐减少，完全反应后，固体的质量不变，不符合题意；

B、向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

钠，随着反应的进行，沉淀质量逐渐增加，完全反应后沉淀的质量不变，符合题意；

C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和

水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以开始加入稀盐酸时，无气体生成，加入一

定量的稀盐酸后采用气泡产生，不符合题意；

D、向硫酸铜溶液逐渐加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，56份质量的铁反应生成64份

质量的铜，随着铁粉的加入，溶液的质量逐渐减少，完全反应后固体的质量不变，不符合题意。

故选：Bo

A、根据加热高镭酸钾生成镒酸钾、二氧化镒和氧气进行分析；

B、根据向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢

氧化钠进行分析；

C、根据向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化

钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；

D、根据向硫酸铜溶液逐渐加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，56份质量的铁反应生

成64份质量的铜进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

13.【答案】c6Hl206+6020682+6%。钾维生素取样灼烧闻气味，有烧纸气味的是棉纤

维，有刺激性气味的是合成纤维吸附盐

【解析】解:(1)①葡萄糖在酶的作用下经过缓慢氧化转化成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

酶

;

c6H12。6+602=6CO2+6H20

②钾肥能增强植物的抗倒伏能力，则为了提高生长期水稻的抗倒伏能力，需施加钾肥；

③蔬菜、水果富含维生素，有些青少年不爱吃蔬菜、水果，因摄入维生素不足而影响生长发育；

(2)①鉴别棉纤维与合成纤维的方法是取样灼烧闻气味，有烧纸气味的是棉纤维，有刺激性气味的

是合成纤维；活性炭具有吸附性，佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效；

②次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，属于盐类。

故答案为：(1)①C6Hl2。6+602S6C02+6H2。；

②钾；

③维生素；

(2)①取样灼烧闻气味，有烧纸气味的是棉纤维，有刺激性气味的是合成纤维；吸附；

②盐。

(1)根据葡萄糖在酶的作用下经过缓慢氧化转化成二氧化碳和水，钾肥能增强植物的抗倒伏能力，

蔬菜、水果富含维生素，进行分析。

(2)根据取样灼烧闻气味，有烧纸气味的是棉纤维，有刺激性气味的是合成纤维，活性炭具有吸附

性，次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成进行分析。

本题主要考查碳单质的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

己有的知识进行解题。

14.【答案】+4FeCl3化合TiC。+2Mg8理0口+2Mge上

【解析】解：(1)钛酸亚铁(FeTi()3)中Fe元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x,

依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则(+2)+x+(-2)X3=0,解得x=+4；

(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、Ti、0、C、Cl原子的个数分

别为：2、2、6、6、14,反应后Fe、Ti、0、C、Q原子的个数分别为：0、2、6、6、8,则X为FeC1;②

中一氧化碳和氢气反应生成甲醵，反应符合“多变一”，属于化合反应；

(3)③中氨气(Ar)作保护气，四氯化钛和镁在800久下反应生成钛和氯化镁,反应的化学方程式为:

At,

TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2o

故答案为:(1)+4；

(2)FeCl3；化合；

(3)TiCl4+2Mg=Ti+2MgeL

(1)根据化合物中各元素的化合价的代数和为零进行分析。

(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，符合“多变一”，属于化合反应进行分

析。

(3)根据③中氮气(Ar)作保护气，四氯化钛和镁在800久下反应生成钛和氯化镁，进行分析。

本题难度不大，理解化工企业生产流程示意图、掌握化合价的原则、质量守恒定律、化学方程式

的书写方法是正确解答本题的关键。

15.【答案】3A13169.72GaN

【解析】解：(1)原子中质子数=核外电子数，钱原子质子数为31,则核外电子数为31,所以x=

31-2-8-18=3；原子的最外层电子数相同的元素在元素周期表中位于同一纵行，钱原子最

外层电子数为3,10〜20号元素中铝原子最外层电子数为3,则保元素与铝元素在同一纵行，元素

符号为A1；

(2)原子序数=质子数，由图中信息知，钱的原子序数为31,钱的相对原子质量69.72,则钱原子

的质子数为31；

(3)像原子最外层电子数为3,反应中易失去最外层上的3个电子显+3价，氮原子最外层电子数为5,

反应中易得到3个电子显-3价，则氮化钱的化学式为GaN。

故答案为：

(1)3；A1；

(2)31；69.72；

⑶GaN。

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元

素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原

子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

16.【答案】甲><>饱和

【解析】解：(1)由溶解度曲线的意义可知，甲物质溶解度随温度升高而增大。

(2)由溶解度曲线的意义可知，温度大于tJC时，甲的溶解度大于乙的溶解度。

(3)将tz?时的甲、乙两物质等质量的饱和溶液降温至tJC,由溶解度曲线的意义可知，乙变成不

饱和溶液，甲中有晶体析出，所得溶液的质量甲小于乙；此时所得甲溶液为tJC的饱和溶液，乙

溶液为tJC的不饱和溶液，溶质的质量分数与12。(：时饱和溶液的溶质的质量分数相同，由于tJC时

甲的溶解度大于t2°C时乙的溶解度，则溶液中溶质的质量分数甲大于乙。

(4)tJC时，乙物质的溶解度为20g,在50g水中加入18g乙固体，充分搅拌后固体有剩余，所得溶

液为饱和溶液。

故答案为：(1)甲；

(2)＞：

(3)＜；＞；

(4)饱和。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况。

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度

的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。

17.【答案】C4A1+3。2=2他。3浅绿红Fe+CuS04=FeS04+Cu铁

【解析】解：(1)A、铜的化学性质不活泼，具有金属光泽，可以作奖牌，故A错误；

B、铜具有良好的导电性，可以作导线，故B错误；

C、铜制火锅是利用金属导热性，故C正确；

故选C；

(2)铝的化学性质比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧

化铝薄膜，阻止铝进一步反应，化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3;

(3)①图A中甲烧杯中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，反应后溶液由无色变

为浅绿色；乙烧杯中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银和硫酸铜不反应，能观察到铁丝表面

会有红色固体析出；可得出几种金属的活动性顺序为：铁〉氢＞铜＞银；

②图A中乙烧杯:铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuS04=FeS04+

Cu；

③一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，若甲出现气泡，说明R的活动性在氢前；乙中无

明显现象，说明R与硫酸亚铁不反应，则R的活动性比铁弱，故四种金属的活动性最强的是铁。

故答案为：

⑴C;

(2)4A1+302=2A12O3;

(3)①浅绿；红；

②Fe+CuS04=FeS04+Cu；

③铁。

(1)根据金属的性质和用途分析；

(2)根据铝的自我保护分析；

(3)金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

本题难度不大，主要考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”

是正确解答此类题的关键。

18.【答案】不可再生煤石油天然气能量密度c2H5OH+3O2誓3H2O+2CO2相同质量的

氢气完全燃烧放出的热量比汽油多(合理即可)AC

【解析】解：(1)化石燃料都属于不可再生能源，化石燃料包括煤、石油、天然气。

(2)由图知，锂电池优于镶氢电池的性能指标是能量密度。

(3)乙醇与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+

点燃

3O2=3H2O+2CO20

(4)氢气燃烧不排放任何污染物；根据测算数据可知，相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油

多，因此氢内燃车具有优势。

(5)A、根据图可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，A符

合题意；

B、氢内燃车在行驶过程中，化学能首先转化为热能，再转化为动能，B不符合题意；

C、乙醇是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵秸秆大量提取，因此盛产甘蔗

和玉米的农业大国有利于推广乙醇汽车，C符合题意。

故答案为：(1)不可再生；煤；石油；天然气；

(2)能量密度；

点燃

;

(3)C2H50H+3O2'="3H2O+2C02

(4)相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多(合理即可)；

(5)AC«

(1)根据化石燃料的分类来分析；

(2)根据图示信息来分析；

(3)根据化学方程式来分析计算；

(4)根据题干信息以及数据来分析；

(5)根据题干信息来分析。

本题是一个信息题，解题时根据题干信息，并结合所学化学知识来分析解答即可。

19.【答案】铁架台B2KC103M华2KC1+302Tb

【解析】解：(1)由图可知，标号仪器①的名称是铁架台。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气，需要固体加热型发生装置，则发生装置可选择图中的B；发生的反

应是氯酸钾在二氧化锌的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

Mn02

2KC1O3=2KC1+3O2T。

(3)二氧化碳的密度比空气大，用装置F收集二氧化碳时，气体从a端通入，瓶内空气从b端排出，

二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则验满时，燃着的小木条应放在b端。

故答案为：

(1)铁架台；

Mn02

(2)B;2KC1O3=2KC1+3O2T；

(3)bo

(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；

(2)根据用氯酸钾制取氧气的原理和装置来分析；

(3)根据F装置的特点和二氧化碳的性质来分析。

本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、

收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

20.【答案】氢氧化铜酚醐溶液溶液变为无色氢离子和氢氧根离子结合成水分子BaCl24-

Na2sO4=BaS()41+2NaCl碳酸钢、硫酸铁氯化钠碳酸根离子

【解析】解：(1)方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱，氢氧化铜不溶于水，与盐酸反

应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液变蓝色，故这种难溶性的碱是氢氧化铜：

方法二：NaOH溶液能使无色酚醐变红，实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴酚酬溶液，溶

液变红，然后再向其中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液变无色，证明发

生了反应，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧