高中化学高二期中2020-2020学年度上学期潍坊四中第一次诊断性测试高中化学

高中化学高二期中2020—2020学年度上学期潍坊四中第一次诊断性测试高中化学高二化学试卷命题范畴：物质结构与性质1，2章试卷讲明：本试卷分为I卷〔选择题〕和II卷〔非选择题〕两部分，共100分，考试时刻90分钟。第一卷〔选择题共46分〕本卷须知：1.答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写清晰，用铅笔涂写在答题卡上。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。选择题〔此题包括5小题，每题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意〕1．以下能级符号不正确的选项是〔〕A.3sB.3pC.3dD.3f2．以下分子中所有原子都满足最外层8电子稳固结构的是〔〕A.三氟化氮B.六氟化硫C.三氟化硼D.五氯化磷3．以下物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是〔〕A.二氧化碳B.四氯化碳C.双氧水D.乙炔4．以下过程中，共价键被破坏的是〔〕A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水5．以下几组量子数能够同时存在的是〔〕A.3，0，0，B.3,3,0,C.4,3,1,1D.3,0,1,选择题〔此题包括12小题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意〕6．以下轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是〔〕↑↓↑↑↑↑↓A.1S2S2P↑↓↑↓↑↑↓B.1S2S2P↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓C.1S2S2P↑↓↑↑↓D.1S2S2P7．关于键长、键能和键角，以下讲法不正确的选项是〔〕A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳固D．键角的大小与键长、键能的大小无关8．关于氢键，以下讲法正确的选项是〔〕Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种专门稳固的化合物，这是由于氢键所致9．以下物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是〔〕Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性依次减弱Ｂ．二氧化硅、晶体硅的熔、沸点专门高Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐步升高10．在第二周期中，B，C，N，O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的选项是〔〕A．I1〔N〕＞I1〔C〕＞I1〔O〕＞I1〔B〕B．I1〔N〕＞I1〔O〕＞I1〔B〕＞I1〔C〕C．I1〔N〕＞I1〔O〕＞I1〔C〕＞I1〔B〕D．I1〔O〕＞I1〔N〕＞I1〔C〕＞I1〔B〕11．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的缘故是〔〕A.前者不能形成氢键，后者能形成氢键B.前者能形成氢键，后者不能形成氢键C.前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键D.前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键12．短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3—,dD—都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.元素电负性C＞D＞B＞AD.离子半径C3—＞D—＞B+＞A2+13．以下讲法正确的选项是〔〕

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.气态单质分子中一定存在共价键

C.共价化合物一定存在极性共价键

D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物14．以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是〔〕=1\*GB3①H2O=2\*GB3②NH3=3\*GB3③Cl—=4\*GB3④CN—=5\*GB3⑤COA．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤15．以下关于丙烯〔CH3—CH=CH2〕的讲法正确的〔〕A.丙烯分子存在非极性键。B.丙烯分子中3个碳原子差不多上sp3杂化。C.丙烯分子有7个σ键，1个π键。D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上16．三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M〔组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10〕如以下图，那么以下判定错误的选项是〔〕A．E极易溶于水的缘故是与水分子形成氢键B．E分子中键角为104.5ºC．L是极性分子，G是非极性分子D．M分子中含2个π键和1个σ键17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续滴加氨水，难溶物溶解得到透亮溶液。以下对此现象讲法正确的选项是〔〕A.反应后溶液中不存在任何沉淀，因此反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，生成无色的配合离子[Cu〔NH3〕4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化D.在[Cu〔NH3〕4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，形成配位键潍坊四中2018—2018学年度上学期第一次诊断性测试高二化学试卷第二卷〔非选择题共54分〕本卷须知：1．第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔直截了当答在试卷上。2．答卷前将密封线内的项目写清晰。题号三四总分１8１920２1２２得分三、填空题〔此题包括4小题，共48分〕18．〔12分〕原子结构与元素周期表存在着内在联系。依照已学知识，请你回答以下咨询题：〔1〕指出31号元素镓〔Ga〕在元素周期表中的位置：周期族。〔2〕被誉为〝21世纪的金属〞的钛〔Ti〕元素原子的价电子排布式为：。〔3〕写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：。〔4〕写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：。〔5〕日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：。19．〔14分〕A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码ABCDE原子核数双核多核单核多核多核电荷数1－02＋1＋0其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D能够形成B和E。〔1〕Ａ、Ｃ、Ｅ的化学式是：ＡＣＥ。〔2〕B分子是分子〔填〝极性〞或〝非极性〞〕，室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH7〔填〝<〞、〝>〞或〝=〞〕，反应后溶液中溶质中存在。A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键〔3〕Ｂ、Ｅ两种分子的空间构型分不为：ＢＥ。〔4〕B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该微粒是分子且核外共含有10个电子：。20．〔10分)以下图中A、B、C、D四条曲线分不表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其缘故是；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其缘故是。21．〔12分)⑴请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。⑵依照氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实。⑶上表中元素A、B原子的最外层电子的电子排布式分不为、；比较元素A与元素B的以下性质〔填写〝＞〞或〝＜〞〕。原子半径：A_______B、电负性：A_______B、金属性：A_______B。⑷某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为。四、运算题〔此题包括1小题，共6分〕22．〔6分〕:H2的键能：D(H-H)=436kJ·mol-1，Cl2的键能：D(Cl-Cl)=247kJ·mol-1，以及以下热化学反应方程式H2〔g〕+Cl2〔g〕＝2HCl〔g〕，△H=－185kJ·mol-1。求HCl的键能D〔H-Cl〕。潍坊四中2018—2018学年度上学期第一次诊断性测试高二化学试卷参考答案1---5DADDA6---10ACCDC11---15CDCDA16---17BD18.〔1〕4ⅢA〔每个1分，共2分〕〔2〕3d24s2〔2分〕〔3〕1s22s22p63s23p63d64s2〔2分〕〔4〕SiS〔4分〕〔5〕铬〔2分〕19.〔1〕OH-、Mg2+、H2O〔3分〕〔2〕极性，<，ABD〔每个1分，共5分〕〔3〕三角锥形Ｖ形〔4分〕，〔4〕HF〔2分〕20.AD〔每个2分，共4分)同一族中3、4、5周期气态氢化物的分子结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，因此沸点依次升高。〔3分)A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物分不是H2O、HF、N