化学反应速率和化学平衡单元练习

化学反应速率和化学平衡单元练习一、选择题１．一定温度下，向一容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol氮气和3mol氢气。3min后测得容器内氮气的物质的量为0.8mol。在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率是A.0.6mol／L·minB.0.3mol／L·minC.0.2mol／L·minD.0.1mol／L·min2．在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（气）＋2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两途径建立平衡：IA和B的起始浓度均为2mol/L；IIC和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是Ａ．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同Ｂ．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同Ｃ．达平衡时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率Ｄ．达平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的1/23．向4L容器中充入07molSO2和04molO2，4s末测得剩余SO2是03mol，则O2为 A0100mol/L·minB.0.025mol/L·s D.0.050mol/L·minD.0.0125mol/L·s4．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理，试运用此原理分析：氯化银在下列溶液中溶解度最少的是A.饱和食盐水B.0.1mol／L的盐酸C.0.1mol／L的CaCl2溶液D.新制的饱和氯水5．将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得cA2＝0.58mol／L，cB2＝0.16mol／L，cC＝0.84mol／L，则C的分子式为A.ABB.A2BC.AB2D.A2B36．在容积为1L的固定真空容器中，加入3.68gN2O4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：N2O4(g)2N2O4(g)正反应为吸热反应，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变)A.气体总压强减小B.气体平均相对分子质量减小C.气体的密度增大D.气体的密度减小7．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ｉ．起始浓度N21mol/L，H23mol/L，II．起始浓度N22mol/L，H26mol/L，下列叙述正确的是Ａ．Ｉ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同Ｂ．达到平衡时，Ｉ途径的反应速率v(H2)等于II途径的反应速率v(H2)Ｃ．达到平衡时，Ｉ途径体系内混合气体的密度为途径II的1/2Ｄ．达平衡时，II途径体系内混合气体的压强是Ｉ途径的2倍8．对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是A.反应物的转化率将提高B.生成物的产量将增加C.生成物的浓度将增大D.生成物的百分含量将增大9．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA、nmolB发生下列反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，平衡时C的浓度为Wmol／L。若维持容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后的浓度仍为Wmol／L，则a、b、c必须满足的关系是A.a∶b∶c＝m∶n∶pB.a∶b＝m∶n；＋c＝pC.＋a＝m；＋b＝nD.a＝；b＝；c＝10．密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度依次为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是A.X＝0.2mol/L，Y＝0.6mol/LB.Y＝0.5mol/L或Y＝0.1mol/LC.Y＝0.3mol/LD.Z＝0.4mol/L11．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢(a＞b)，待反应2HII2(g)＋H2(g)达平衡后，下列说法肯定正确的是A.从反应开始到建立平衡所需时间：tA＜tBB.平衡时I2的浓度：cI2A＝cI2BC.平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器中的大于B容器中的D.平衡时HI的分解率：αA＝αB12．在一固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂存在下建立如下平衡： N2＋3H22NH3测得平衡时H2的体积分数为a％，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1molNH3，待新平衡建立后，测得H2的体积分数为b％，则a与b的关系为A.a＜bB.a＝bC.a＞bD.无法判断13．在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的A.5.75倍B.11.5倍C.30.67倍D.46倍14．次氯酸是比碳酸还弱的一种酸，当反应Cl2＋H2O(l)HCl(l)＋HClO(l)达平衡后，为了增大溶液中HClO的浓度，应采取的措施是A.加入CuCO3固体B.加入NaOH固体C.加水D.加压15．反应2A(g)B(g)＋xC(g)在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p％，A的转化率为p％，则x的值为A.1B.2C.3D.415．当密闭容器中反应mA(g)＋nB(s)pC(g)已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是A.m＋n＞pB.m＋n＜pC.m＞pD.m＜p16．某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是A.正反应是吸热反应，Z是固体B.逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体，Y的转化率增大C.正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小D.正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大17．对于一定条件下的可逆反应：N2＋3H22NH3，能说明反应已达平衡状态的是A.百分组成NH3％＝N2％B.cNH3不变C.压强不变D.cH2∶cN2∶cNH3＝3∶1∶218．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95％，此时容器内压强与开始时的压强之比是A.等于B.小于C.大于D.等于19．在一密闭容器，aAgbBg达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b 20．能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是 A升高温度B使用催化剂 C增大压强D增加浓度21．在t℃时，将0.2molX和0.8molY充入密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g)nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知cXcY＝cZncR，则X的转化率为A.80％B.65％C.45％D.37％22．已知298K时2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1，向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2，则下列关系正确的是Ａ．2a2=a1=197kJ Ｂ．2a2<a1<197kJＣ．a2>a1>197kJ Ｄ．a1=a2>197kJ23．加热装有1molHI气体的定容密闭容器，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0，在t1℃反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是Ａ．若t1=t2，则x1=x2 Ｂ．若t1=t2，则x1<x2Ｃ．若t1<t2，则x1=x2 Ｄ．若t1<t2，则x1<x224．将1摩SO2和1摩O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2+O22SO3，反应达平衡时SO3为0.3摩。此时若移走0.5摩的O2和0.5摩的SO2，则反应达新平衡时SO3的物质的量是Ａ．0.3摩 Ｂ．0.5摩Ｃ．大于0.15摩，小于0.3摩 Ｄ．小于0.15摩二、填空题1．如右图所示将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。该反应达到平衡状态Ａ时，测得气体总物质的量为4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：（1）在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数_________（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态Ａ相同，可采取的措施有：____________或______________。（2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为___________。（3）若要使反就开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值范围是____。2．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为1：2的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，填写下列空格：（1）达到平衡时所需的时间A比B，A中SO2的转化率比B。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，则A容器中化学平衡移动，B容器中化学平衡移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO3的体积分数（填增大、减小或不变），B容器中SO3的体积分数（填增大、减小或不变）。3．在恒温时，向某密闭容器中通入2molＸ和1molＹ气体，发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，压强一定时，测得在平衡时Ｚ的体积分数为0.4。（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中能入4molX(g)和2molY(g)，达到平衡时，则Ｚ的体积分数为______________；平衡时，气体总的物质的量是_____________；（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)和n(Y)，并满足平衡时Ｚ的体积分数为0.4，则n(X):n(Y)的取值范围是___________________。4．在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol（Q<0）（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）；（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入3molA、1molB和2molC；且保持②、③起始时压强相同，则达到平衡时，两容器中B的转化率②③（填<、>、=）；（3）起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达）。5．(6分)可逆反应2A(g)＋nB(g)mC(g)在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如右图。根据图分析，P1、P2的大小关系为____________；反应式中系数m和n的关系是__________________；该反应的逆反应是_____热反应。6．(4分)可变的密闭容器中盛有适量N2、H2混合气体，在一定条件下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，进行到2min时达到平衡，此时容积为VL，混合气体中氨气占体积的20％，若维持温度和压强不变，请回答：(1)原N2、H2混合气体为___________L；(2)假定以L/min为单位，则以H2表示的该反应的平均速率是_______________；7．(5分)对于反应xA(g)＋B(s)