2022-2023学年吉林省长春市德惠重点中学九年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年吉林省长春市德惠重点中学九年级（下）期中化

学试卷

1.空气成分中能支持燃烧且能供给呼吸的气体是（）

A.氮气B.二氧化碳C.稀有气体D.氧气

2.生活中处处有化学，厨房中的下列现象肯定属于物理变化的是（）

A.用电磁炉烧开水B.煤气燃烧C.菜被炒焦发黑D.食物腐败

3.下列物质中，由离子构成的是（）

A.水B.金刚石C.氯化钠D.二氧化硫

4.下列实验操作能达到实验目的是（

B.仁・•测定盐酸pH

D..;不=探究铁生锈的条件

5.下列物质的分类正确的是（）

A.氯化物KCIO3B.酸NaHC（）3C.碱KOHD.盐H2cO3

6.下列有关计算结果错误的是（）

A.KMn（）4中Mn元素的化合价为+7

B.HNO3中氮元素的质量分数为35%

C.CH,中碳元素和氢元素质量比为3：

D.C2H5OH中碳原子和氢原子的个数

7.要用NaCI固体和蒸储水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正

确的是（）

A.将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

C.配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤

D.配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等

8.物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释丕合理的是（）

A.生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同

B.水和过氧化氢的化学性质不同的原因是原子个数不同

C.金刚石和石墨的物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同

D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是它们都含有大量的氢离子

9.下列说法中，正确的是()

A.硝酸铁固体和氢氧化钠固体分别溶解于水，温度都会升高

B.硬水与软水分别与肥皂水混合，搅拌，都会产生大量的泡沫

C.浓硫酸、浓盐酸分别敞口久置在空气中，溶质质量分数都会减小

D.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

10.下列方案合理的是()

A.实验室制备FeCh：用过量的Fe2()3和稀盐酸混合充分反应，过滤

B.除去电中混有的CO：将混合气体通过灼热的CuO粉末

C.验证碱能与酸反应：将NaOH溶液滴入H2sO,溶液中，观察是否有水产生

D.鉴别出、CH4、CO三种气体：将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察现象

11.用化学用语回答下列问题。

(1)两个氧原子O

(2)镁离子o

(3)熟石灰的化学式。

12.回答下列问题：

(1)楼房发生火灾，用水来灭火，水的作用主要是。

(2)实验中除去水中不溶性杂质的操作是。

(3)在水的净化过程中，常利用的吸附性除去异味和有色物质。

(4)通电分解水时，用检验与电源正极、负极相连的玻璃管中产生的气体。

13.我国科学家研制的一种新型石墨烯铝电池。如图是碳在元素周期表中的信息及三种粒子

的结构示意图，回答下列问题。

(1)碳元素的相对原子质量的为;A粒子符号是

(2)A、B、C三种粒子中属于同种元素的是(填字母，后同)；具有相对稳定结构的是

14.根据表中的数据，回答下列问题。

温度/℃020406080100

KC127.634.040.045.551.156.7

溶解度/g

13.331.663.9110169246

KNO3

(1)60。(：时，KC1的溶解度是o

(2)2(TC时，称取31.6gKN()3固体加入盛有100g水的烧杯中，若称取31.6gKNC)3固体时，发现

托盘天平指针偏右，接下来的操作是;所形成的溶液是(填“饱和”或“不

饱和”)溶液。

(3)在配制KNO3溶液时，若其他操作正确，量取100mL水时仰视读数，则配制后溶液的溶质

质量分数。(填“变大”“变小”或“不变”)

(4)C溶液中含有少量KC1,提纯KNO3,最好采用的方法是。

15.能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关，回答下列问题。

(1)化石燃料是不可再生资源，包括煤、石油和。

(2)物质在发生化学反应的同时伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列

反应放出热量的是o

A.氧化钙与水反应

B.镁与稀盐酸反应

C.碳与二氧化碳的反应

D.酒精燃烧

16.回答下列与金属有关的问题：

(1)比较铜与黄铜的硬度，采用的方法是O

(2)C和CO都能与氧化铜、氧化铁反应，在反应中C和CO都发生了反应。

(3)将一定量的锌粒投入Cu(NO3)2和Fe(NC)3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只

有一种溶质，则滤渣中一定含有o

17.以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题:

卜

M

-「

一

橡

双

玻

璃

胶

孔

管

管

管

胶_13

塞水槽毛玻璃片

GHIM

NO

(1)标号为B的仪器名称是。

(2)实验室里，利用过氧化氢溶液和二氧化锦制取氧气，并使用排水法收集。

①发生反应的化学方程式为o

②组装装置时，现有仪器C、D、E、H、L、M、N、0,还需补充的仪器是

(3)①制取0.4gHz，理论上至少需要金属锌的质量为go

②组装制取氢气的发生装置时选择仪器D的优点是。

18.结合下列有关铁的实验，回答有关问题：

稀--铁钉

盐

=：=_CuS04

酸

C

(1)按照图A进行实验，实验的不良后果可能是。

(2)图B所示实验，发生反应的化学方程式为。

(3)图C所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据的实验现象是。

(4)图D是一组探究铁生锈条件的对比实验，设计实验b与c作对比的目的是。

19.某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑

该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：

【猜想与假设】

猜想I.没有变质n.部分变质m.完全变质

溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2cO3

【探究过程】

(1)取一定量的该NaOH溶液，加入足量的,有气泡产生，说明猜想I不成立。产生

气泡的化学方程式。

(2)重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCk溶液，观察到的现象为。接下来

的实验操作及观察到的现象是：，则说明猜想n成立。

20.回答与酸和碱有关的问题。

(1)胃酸中有助于消化的酸是o

(2)分析反应

①CuO+H2S04=CuS04+H20

@MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H20

(3)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H2O

酸与金属氧化物反应的规律是都生成«

(3)浓硫酸有吸水性在实验室可用作。

(4)向100g一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入7.3%的稀盐酸，溶液的pH变化情况如图所示，回

答问题。

①A点溶液中溶质的化学式：。

②C点溶液一定显(选填“酸”“碱”或“中”)性。

③所用NaOH溶液中溶质的质量为。

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、氮气的用途是：制氮肥、做保护气等，故选项错误；

B、二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降

雨、可以做气体肥料等，故选项错误；

C、稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等，故选项错误；

D、氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；

故选：D.

氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸.二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料、固

体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等.氮气的用途是：制氮肥、做保护气等；

稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等.

本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用.本考点主要出现在

选择题和填空题中.

2.【答案】A

【解析】解：A、用电磁炉烧开水是将电能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故A

正确；

B、煤气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错；

C、菜被炒焦发黑有新物质碳生成，属于化学变化，故C错；

D、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。

故选：Ao

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在

变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化.

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有

生成其他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化.

3.【答案】C

【解析】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。

B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。

D、二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化硫分子构成的，故选项错误。

故选:C»

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的

非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含

有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、收集氧气时，应将导管伸入到集气瓶的底部，以利于空气的排出，故选项实验

操作不能达到实验目的。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃

棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能将

pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作不能达到实验目的。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验操作能达到实验目的。

D、一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；无法确定铁锈蚀是否

与水有关，不能用于探究铁生锈的条件，故选项实验操作不能达到实验目的。

故选:Co

A、根据收集氧气的注意事项，进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

5.【答案】C

【解析】解：A、氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项分类不正确；

B、碳酸氢钠是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项分类不正确；

C、氢氧化钾是由金属离子和氢氧根构成的，属于碱，该选项分类正确；

D、碳酸是由氢离子和酸根构成的，属于酸，该选项分类不正确。

故选：Co

根据物质分类的概念分析，在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；酸是

电离的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离的阴离子全部是氢氧离子的化合物；盐是由金属

离子(或铁根离子)与酸根离子构成的化合物，根据以上概念逐项进行分析判断。

本题考查氧化物、酸、碱、盐的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是

解答此类题的关键。

6.【答案】BD

【解析】解：A、在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显-2价，设镒元素的化合价是X,根据

在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+l)+x+(-2)x4=0,贝Ux=+7价，故选项说法

正确。

B、HNC>3中氮元素的质量分数为1+14*6x3X100%X22.2%,故选项说法错误。

C、C*中碳元素和氢元素质量比为(12x1)：(lx4)=3：1,故选项说法正确。

D、1个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子，C2H50H中碳原子和氢原子的个数比为2：6=1：

3,故选项说法错误。

故选：BD。

A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

B、根据化合物中元素的质量分数=吗7g臀等箜x100%,进行分析判断。

相对分子质量

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

D、根据化学式的含义，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、不能将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量，称量固体时要将食盐

放在纸片上进行，故选项说法错误。

B、进行搅拌时需要使用玻璃棒进行，不能使用温度计，故选项说法错误。

C、配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再

称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。

D、托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒用于量取水，烧杯用于完成溶解操作，无需使用酒精灯，

故选项说法错误。

故选：Co

A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。

D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析判断需要的仪器。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注

意事项等是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同，故选项说法正确。

B、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，故选项说法错误。

C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同，故选项说法正确。

D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们都含有大量的氢离子，故选项说法正确。

故选:Bo

A、根据生铁和钢的性能不同的原因，进行分析判断。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、根据金刚石和石墨的物理性质差异大的原因

D、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。

本题难度不大，结构决定性质，掌握酸的化学性质、生铁和钢、分子的基本性质等是正确解答本

题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A、硝酸锈溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液

温度升高，故选项说法错误。

B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，硬水与软水分别与肥皂水混合，搅拌，软水中产生大量泡

沫，硬水中产生的泡沫较少，故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓

硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项说

法正确。

D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，^nco2+2NaOH=Na2CO3+

H20,故选项说法错误。

故选：Co

A、根据物质溶于水的热量变化，进行分析判断。

B、根据硬水与软水的检验方法，进行分析判断。

C、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。

D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分

析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的特征、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、物质溶于水的热

量变化等是正确解答本题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A、Fe2（）3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2（）3不溶于水，过滤，可得到氯化铁溶

液，再蒸发可得到氯化铁固体，故选项实验方法能达到实验目的。

B、CO被氧化生成CO2,引入新杂质，不能得到纯净的氮气，故选项实验方法不能达到实验目的。

C、水是无色无味的液体，将NaOH溶液滴入H2sO,溶液中，观察不到水的生成，故选项实验方法

不能达到实验目的。

D、H2、C%、CO三种气体都具有可燃性，氢气燃烧是淡蓝色的火焰，一氧化碳和甲烷燃烧都是

蓝色火焰，因此用点燃后观察火焰颜色的方法无法鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。

故选：Ao

A、根据物质的性质来分析；

B、根据除杂的方法来分析；

C、根据实验现象来分析；

D、根据气体的性质与鉴别方法来分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

11.【答案】20Mg2+Ca(0H)2

【解析】解：(1)元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素1个原子，由原子直接构成的

物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，2个氧原子：20；

(2)离子的表示方法：在元素符号右上方标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为

“1”，省略不写，镁离子:Mg2+；

(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式：Ca(0H)z。

故答案为：(1)20；

(2)Mg2+；

(3)Ca(OH)2o

(1)根据元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素1个原子，由原子直接构成的物质，元

素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数进行分析。

(2)根据离子的表示方法：在元素符号右上方标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数

字为“1”，省略不写，进行分析。

(3)根据熟石灰是氢氧化钙的俗称进行分析。

本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表

的含义。

12.【答案】降低温度至可燃物的着火点以下过滤活性炭燃着的木条

【解析】解：(1)楼房发生火灾可用水来灭火，是因为水蒸发吸热，可以降低温度至可燃物的着火

点以下，达到灭火的目的；

(2)过滤可实现固液分离，故实验中除去水中不溶性杂质的操作是过滤；

(3)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；

(4)电解水生成氢气和氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氢气具有可燃性，能

燃烧，发出淡蓝色火焰，故可用燃着的木条检验与电源正极、负极相连的玻璃管中产生的气体。

故答案为：(1)降低温度至可燃物的着火点以下；

(2)过滤；

(3)活性炭；

(4)燃着的木条。

(1)根据灭火的方法与原理来分析；

(2)根据分离混合物的方法来分析；

(3)根据活性炭的性质来分析；

(4)根据气体的性质与检验方法来分析。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。

13.【答案】12.01Al3+ABAC

【解析】解：(1)①根据图中信息，可以看出碳元素的相对原子质量的为12.01；

②A粒子核电荷数为13,电子数为2+8=10,故为铝离子，故A粒子符号是AF+；

(2)①质子数决定元素种类，故质子数相同的粒子属于同种元素，故选：AB；

②相对稳定结构是指原子的最外层电子数都是8(第一层为最外层是2)的结构，A和C最外层电子数

均为8,既不容易得到电子也不容易失去电子，是相对稳定结构。

故答案为：

(1)12.01；Al3+；

(2)AB；AC,

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元

素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原

子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

14.【答案】45.5g继续添加硝酸钾饱和变小降温结晶

【解析】⑴由表可知，60久时，KC1的溶解度是45.5g。

(2)称量31.6gKNO3固体时，先放祛码，移动游码，最后再添加药品，若称量过程中，托盘天平指

针偏右，说明右边偏重，加入的药品偏少，应继续添加硝酸钾；20国时，硝酸钾的溶解度为31.6g,

说明该温度下，100g水中加入31.6g硝酸钾即可得到饱和溶液。

(3)量筒量取液体仰视读数时，实际量取的水的体积偏大，则配制后溶液的溶质质量分数会变小。

(4)由表中数据可知I,硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中混有少量氯化钾，要提纯硝酸钾，

应采用降温结晶的方法。

故答案为：⑴45.5g；

(2)继续添加硝酸钾；饱和；

(3)变小;

(4)降温结晶。

(1)根据表格数据分析；

(2)根据托盘天平的使用注意事项以及溶解度、饱和溶液的概念分析；

(3)根据量筒使用注意事项分析；

(4)根据结晶方法的适用范围分析。

本题综合考查溶解度、饱和溶液概念，托盘天平、量筒使用注意事项以及结晶方法，明确概念的

含义是解答本题关键。

15.【答案】天然气ABD

【解析】解：(1)化石燃料是不可再生资源，包括煤、石油和天然气；

(2)A、氧化钙与水反应放出大量的热，故选项符合题意；

B、镁与盐酸反应过程中放出大量的热，故选项符合题意；

C、碳与二氧化碳反应吸收热量，故选项不符合题意；

D、酒精和氧气燃烧反应放出大量的热，故选项符合题意。

故答案为：(1)天然气；

(2)ABD.,

(1)根据化石燃料的种类来分析；

(2)根据化学反应中的能量变化来分析。

本题难度不大，掌握化石燃料的种类、化学反应中的能量变化是解题的关键。

16.【答案】互相刻画氧化铜、铁

【解析】解：(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，比较黄铜和铜的硬度可以采用互相刻画

的方法。

(2)C和CO都能与氧化铜反应生成铜，C、CO在反应中都与氧结合，都发生氧化反应。

(3)由金属活动性Zn>Fe>Cu知，将一定量的锌粒投入Cu(NC)3)2和Fe(NC>3)2的混合溶液中，锌先

与Cu(N03)2反应生成硝酸锌和铜，Cu(N()3)2反应完，若还有锌粒，锌才能与Fe(N()3)2反应生成硝

酸锌和铁。充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明溶质是硝酸锌溶液，说明锌与硝酸铜、

硝酸亚铁发生了反应，可能是恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可

能含有锌。

故答案为：

(1)互相刻画；

(2)氧化

(3)铜、铁。

(1)根据合金的性质，进行分析解答。

(2)根据C和CO的化学性质，进行分析解答。

(3)由金属活动性Zn>Fe>Cu知，将一定量的锌粒投入Cu(NC)3)2和Fe(NC>3)2的混合溶液中，锌先

与Cu(NC>3)2反应生成硝酸锌和铜，Cu(NC)3)2反应完，若还有锌粒，锌才能与Fe(NC)3)2反应生成硝

酸锌和铁，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、氧化反应等等是正确解答本题的关键。

17.【答案】试管2H202M吧22H2。+02TB、G13可以随时添加液体药品

【解析】解：(1)由图可知，标号为B的仪器名称是试管；

(2)①过氧化氢在二氧化镭的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：

MnO2

2H2。2=2H2O+O2T?

②该反应属于固液不加热反应，且使用排水法收集，故选择的仪器有C、D、E、H、L、M、N、0,还

需要补充B(发生仪器)、G(橡皮塞)；

(3)①设理论上需要金属锌的质量为X,则：

Zn+H2so4=ZnS04+H2T

652

x0.4g

65_x

5=丽

X=13g

答：理论上至少需要金属锌的质量为13g；

②组装制取氢气的发生装置时选择仪器D,可通过长颈漏斗随时添加液体药品。

故答案为：(1)试管；

MnO2

(2)①2H2O2=2H20+02T：

②B、G；

⑶①13;

②可以随时添加液体药品。

(1)熟记仪器的名称；

(2)根据化学反应的原理以及实验所需仪器来分析；

(3)根据氢气的质量，利用化学方程式来分析计算；再根据仪器的用途来分析。

本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的

因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

18.【答案】瓶底炸裂Fe+2HC1=FeCl2+H2T铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅

绿色铁丝生锈时需与水接触

【解析】解：(1)铁丝燃烧时火星四射，生成黑色固体，集气瓶底没有留少量水或细沙，则生成的

高温物质可将溅落瓶底，炸裂瓶底。

(2)铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HQ=FeCl2+H2To

(3)铁比铜的活动性强，则铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁丝表面有红色固体析出，

溶液由蓝色变为浅绿色。

(4)实验b中铁只与氧气接触，不生锈，c中铁与氧气和水共同接触，会生锈，则设计实验b与c作对

比的目的是探究铁生锈时需与水接触。

故答案为：(1)瓶底炸裂；

(2)Fe+2HC1=FeCl2+H2T；

(3)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；

(4)铁丝生锈